天津市七校2023届高三总复习质量调查（一）化学试题

这是一份天津市七校2023届高三总复习质量调查（一）化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，结构与性质，有机推断题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

天津市七校2023届高三总复习质量调查（一）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是
A．“冰墩墩”材质中用到的芳香烃可以通过煤的干馏获得，该过程属于化学变化
B．镁、铝等合金广泛用于各场馆建造，合金熔点通常低于其组成金属熔点
C．新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体
D．奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料
2．下列化学用语或图示表达不正确的是。
A．乙炔的结构简式为
B．的结构式为
C．基态原子电子轨道表示式为
D．的电子式为
3．《神农本草经》中记载白矾的主要成分为。下列说法错误的是
A．离子半径： B．碱性：
C．热稳定性： D．第一电离能：
4．为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是。
A．金刚石中键的数目为
B．与足量水反应，转移电子数为
C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为
D．含的溶液中含有的氧原子数为

二、多选题
5．下列方案设计、现象和结论中不正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较与的酸性
向溶液中通入
溶液中出现白色沉淀，能确定酸性：
B
比较、的溶解度
的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C
比较羟基的活泼性
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D
比较和的氧化性
向含有淀粉的酸性溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化
溶液变蓝能确定氧化性：

A．A B．B C．C D．D

三、单选题
6．下列反应方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2↑+4OH-
B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C．电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
7．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤
B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变()
C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1
D．吸附过程为吸热过程
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：
D．水电离的的溶液：
9．时，下列说法正确的是
A．的某酸溶液中一定存在：
B．的氨水溶液稀释10倍后
C．相同的溶液、溶液、溶液，其浓度大小关系：
D．常温下，溶液中，由水电离产生的浓度为
10．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B．进行充电时，要将外接电源的负极与锂离子电池的石墨烯极相连
C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
11．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是

A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率
B．湿润的淀粉­KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气
C．生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D．1L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1
12．已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线
B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中的值变小(代表或)

四、结构与性质
13．奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态原子的电子排布式为______；该原子价层电子的运动状态有_____种。
(2)硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点：____(填“>”或“<”)，原因是____。
(3)复兴号高铁车体材质用到等元素。
①的一种配合物的化学式为，其中原子的配位数为______，中C原子的杂化类型为_______。
②均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素


电离能

717
759

1509
1561

3248
2957
锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是_________________。
(4)时速的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度__________(列出计算式即可)。


五、有机推断题
14．研究发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)C的化学名称为__________。
(2)G生成H的反应类型是__________。
(3)F的结构简式为__________，该分子中共平面的原子个数最多为__________个。
(4)由D生成E的反应的化学方程式为____________________。
(5)有机化合物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
①具有两个取代基的芳香族化合物   ②能水解，也能发生银镜反应，水解后产物遇到溶液显紫色   ③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为__________(任写一种)。
(6)写出以乙酸和苯为原料制备乙酰苯胺()的合成路线(无机试剂任选)：_________。

六、实验题
15．丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理为
I．制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备：
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应；
方案2：铜丝在氯气中燃烧。
方案1的实验原理如图所示。

①仪器a的名称：__________。
②请写出方案1的反应原理：____________________(用离子方程式表达)。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是____________________。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为__________。
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙；
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。

(4)的电子式：__________。
(5)上述制备乙炔过程中，B装置的作用是____________________。
(6)装置D中可盛放的溶液是__________。
A．饱和食盐水 B．溶液 C．高锰酸钾溶液 D．盐酸溶液
(7)工业用含质量分数的电石，生产得到丙烯腈，产率为__________。

七、原理综合题
16．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将和混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡：。
(1)已知结构与相似，则分子的空间结构为__________。
(2)若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是__________。
a．增大压强，化学平衡正向移动
b．增大浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前的物质的量为
d．达到平衡时的转化率为
(3)①在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

②若采用恒压，当温度高于后，的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是__________、__________(写出任意两点即可)。
(4)增大的值，的转化率__________(填“增大”或“减小”)。工业上尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一氧化为，再在转化炉中将剩下的转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：__________。实验室中气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：__________。

参考答案：
1．D
【详解】A．芳香烃可以通过煤的干馏获得，煤的干馏指将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，该过程属于化学变化，故A正确；
B．合金熔点通常低于其组成金属熔点，故B正确；
C．石墨烯和金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们互为同素异形体,故C正确；
D．碳纤维是无机物，不是有机高分子材料，故D不正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．乙炔中碳碳叁键，碳氢单键，其结构简式为，故A正确；
B．中心原子为氧，其结构式为，故B正确；
C．基态原子价电子轨道表示式为，故C错误；
D．含有钠离子和过氧根离子，过氧根中氧与氧是共用一对电子，其电子式为，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．C
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：r(Al3+) B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH>Al(OH)3，B正确；
C．据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：H2S D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：I1(S) 故选C。
4．B
【详解】A．金刚石是空间网状正四面体结构，一个碳与周围四个碳原子连接，则金刚石中键的数目为，故A错误；
B．，2mol过氧化钠转移2mol电子，生成1mol氧气，则与足量水反应，转移电子数为，故B正确；
C．常温下，的溶液中c(H＋)＝1×10−9mol∙L−1，醋酸根水解显碱性，因此溶液中的氢氧根才是水电离出的，c(OH－)＝1×10−5mol∙L−1，则1L溶液中发生电离的水分子数为，故C错误；
D．由于溶液中水含有氧原子，因此含的溶液中含有的氧原子数大于，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．BD
【详解】A．向溶液中通入，溶液中出现白色沉淀，说明生成了硅酸，能确定酸性：，A正确；
B．氢氧化钠溶液过量，再滴入氯化铁溶液后能成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，故不能比较氢氧化镁和氢氧化铁两者溶解度大小，B错误；
C．其他条件相同时，钠与乙醇反应速率不如与水反应速率快，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确；
D．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，也能将碘离子氧化为碘单质，故溶液变蓝不能确定铁离子氧化性强于碘单质，D错误；
故选BD。
6．C
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误；
B．白醋可除去水壶中的水垢，白醋为弱酸，不可拆成离子形式，离子方程式为：，B错误；
C．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的离子方程式为：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑，C正确；
D．Ba(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒(活化能)最大的是到过渡态I的能量，故第一步化学反应为决速步骤，A正确；
B．催化剂不能改反应的焓变()，B错误；
C．物质具有的能量越低越稳定，故过渡态2更稳定，C错误；
D．由图可知吸附过程为放热过程，D错误；
故答案为：A。
8．B
【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、镁离子反应，不共存，A不符合题意；
B．相互不反应，能共存，B符合题意；
C．能使甲基橙试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸， C不符合题意；
D．水电离的的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根离子反应；若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，D不符合题意；
故选B。
9．C
【详解】A．若H2A为强酸，溶液中不存在H2A和HA—，不存在物料守恒关系，故A错误；
B．氨水中存在电离平衡，pH为11的氨水溶液稀释10倍后溶液pH大于10，故B错误；
C．醋酸钠和碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡，酸越弱，酸根离子水解程度越大，则pH相同的醋酸钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液的浓度大小关系：，故C正确；
D．硫酸氢钠是是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，抑制水的电离，则常温下，0.1mol/L硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，由水电离产生的氢离子浓度为10—13 mol/L，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】由总电池反应式可以看出，放电时，负极(石墨烯)：LixC6-xe- =xLi++C6，正极(LiCoO2)：Li1-xCoO2+ xe- +xLi+= LiCoO2。
【详解】A．该电池中，利用Li+在石墨烯表面和电极之间快速移动传导电流，若用隔膜则可选用阳离子交换膜，A不正确；
B．放电时，石墨烯极为负极，则充电时，石墨烯极为阴极，要与外接电源的负极相连，B正确；
C．放电时，LiCoO2极为正极，发生的电极反应为：Li1-xCoO2+ xe- +xLi+= LiCoO2，C不正确；
D．对废旧的该电池进行“放电处理”时，石墨烯极发生反应为LixC6-xe- =xLi++C6，此时Li+从石墨烯中游离出来，D不正确；
故选B。
11．A
【分析】由图可知：NH3在催化剂条件下与氧气反应生成气体1为NO气体，NO被氧化生成气体2为NO2气体，NO2气体与水反应生成硝酸，NH3与CO2、H2O、NaCl反应生成固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成固体2为Na2CO3，据此答题。
【详解】A．合成氨反应为放热反应，温度越低，反应越向着正向移动，原料的转化率越高，所以400~500℃不利于提高原料的转化率，故A错误；
B．由分析可知：气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都有较强的氧化性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C．固体1为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；
D．由分析可知：气体1为NO，气体2为NO2，1LNO、NO2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为：，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比，为1:1，故D正确；
故选A。
12．D
【详解】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，选项A错误；
B．pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HF酸性强于HClO，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗溶液体积较大，选项B错误；
C．酸越弱，电离出H＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，选项C错误；
D．溶液中==，Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，选项D正确；
答案选D。
13．(1) 1s22s22p63s23p2 2
(2) > 二氧化硅为共价晶体而四氯化硅为分子晶体
(3) 6 sp3、sp 价电子排布为3d6，价电子排布为3d5，3d轨道为半满较稳定状态
(4)

【详解】（1）硅为14号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；该原子价层电子排布为3s23p2，其电子运动状态有4种。
（2）二氧化硅为共价晶体而四氯化硅为分子晶体，共价晶体沸点高于分子晶体，则沸点：>；
（3）①由化学式可知，原子的配位数为6；中甲基碳为sp3杂化，-C≡N中碳为sp杂化，故C原子的杂化类型为sp3、sp；
②价电子排布为3d5，3d轨道为半满较稳定状态；价电子排布为3d6，容易失去1个电子，故气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难；
（4）根据“均摊法”，晶胞中含个、个Ti3+，则晶体密度为。
14．(1)苯乙醛
(2)取代反应
(3) 18
(4)＋H2O
(5) 9
(6)

【分析】A发生水解反应生成B(苯乙醇)，B发生催化氧化变为C(苯乙醛)，根据信息I，苯乙醛和HCN在酸性条件下反应生成D()，D在浓硫酸加热作用下发生小区反应生成E()，根据信息Ⅱ，E在SOCl2、苯作用下反应生成F()， F和H反应生成I。
【详解】（1）根据前面分析得到C的化学名称为苯乙醛；故答案为：苯乙醛。
（2）根据G的分子式和H的结构简式得到G生成H的反应类型是取代反应；故答案为：取代反应。
（3）根据前面分析得到F的结构简式为，根据苯环、乙烯、中的原子都在同一平面，碳碳单键可以旋转，因此该分子中共平面的原子个数最多为18个；故答案为：；18。
（4）D再浓硫酸加热条件下发生消去反应生成E，则由D生成E的反应的化学方程式为＋H2O；故答案为：＋H2O。
（5）有机化合物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，则M分子式为C10H10O2，符合下列条件①具有两个取代基的芳香族化合物；②能水解，也能发生银镜反应，水解后产物遇到溶液显紫色，则说明是酚酸酯，③能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键，是另外一个取代基团，其M的同分异构体有(邻、间、对三种)，(邻、间、对三种)，(邻、间、对三种)共9种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为；故答案为：9；。
（6）根据信息I反应，可知乙酸与SOCl2在苯的作用下反应生成，与反应可生成目标产物，结合已知信息Ⅱ反应，可知硝基苯在Fe、HCl的条件下，可以被还原为，而苯发生硝化反应生成硝基苯，其合成路线为：；故答案为：。
15．(1) 分液漏斗
(2)过氧化氢不稳定，受热易分解
(3)CuCl
(4)
(5)除掉乙炔中硫化氢气体
(6)C
(7)80%

【分析】铜和浓盐酸在加热过程中缓缓加入双氧水并过量，反应生成氯化铜和水，尾气用氢氧化钠溶液吸收。电石和饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，电石中含有硫化钙，因此乙炔中含有硫化氢杂质，硫化氢常用硫酸铜溶液吸收，HCN和乙炔在氯化铜催化剂加热作用下反应生成丙烯腈，由于HCN有毒，常用高锰酸钾溶液处理尾气。
【详解】（1）①根据图中得到仪器a的名称：分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
②铜屑与在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其反应的离子方程式为：；故答案为：。
（2）过氧化氢不稳定，受热易分解，需要用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，使铜充分反应，原因是过氧化氢不稳定，受热易分解；故答案为：过氧化氢不稳定，受热易分解。
（3）白色固体X溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明白色固体在酸性条件下生成了铜单质和铜离子，则白色固体中Cu为+1价，则推测X为CuCl；故答案为：CuCl。
（4）是共价化合物，氢碳共用一对电子，碳氮共用三对电子，其电子式： ；故答案为： 。
（5）电石中含有少量硫化钙，可知乙炔中伴有臭鸡蛋气味的物质是硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀，则上述制备乙炔过程中，B装置的作用是除掉乙炔中硫化氢气体；故答案为：除掉乙炔中硫化氢气体。
（6）HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性，要将HCN转化为无毒、无害的物质，NaCN也是有毒的，因此要利用氧化还原反应来进行转化，则装置D中可盛放的溶液是高锰酸钾溶液；故答案为：C。
（7）根据关系式，工业用含质量分数的电石，理论上得到丙烯腈质量为，产率为；故答案为：80%。
16．(1)直线形
(2)cd
(3) 放热 硫化氢在高温下分解 催化剂活性降低
(4) 增大 2H2S(g)+SO2(g)═3S(g)+2H2O(g) H2S+2OH-=2H2O+S2-

【详解】（1）二氧化碳结构为O=C=O为直线形分子，已知COS结构与CO2相似，则COS也为直线形分子；
（2）a．CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，故a错误；
b．增大CO浓度，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，逆反应速率也增大，故b错误；
c．反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，设反应前H2S物质的量为amol，容器体积为VL，列三段式计算如下：

K= =0.1，解得a=7，反应前H2S的物质的量为7mol，故c正确；
d．达到平衡时CO的转化率为 =20%，故d正确；
故选cd；
（3）①升高温度，硫化氢的转化率减小，平衡逆向移动，则该反应是放热反应。
②若采用恒压，当温度高于300℃后，H2S的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是硫化氢在高温下分解、催化剂活性降低；
（4）增大c(H2S)/c(CO)的值，相当于提高硫化氢的浓度，反应正向进行，可以增大CO的转化率。将三分之一H2S氧化为SO2，反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g)；再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，则转化炉中反应为二氧化硫和硫化氢生成硫单质和水，化学方程式2H2S(g)+SO2(g)═3S(g)+2H2O(g)，克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应2H2S(g)+O2(g)═2S(g)+2H2O(g)；实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，生成硫化钠和水，反应的离子方程式H2S+2OH-=2H2O+S2-。