高考化学二轮复习专项练15含答案

这是一份高考化学二轮复习专项练15含答案，共9页。试卷主要包含了答案等内容，欢迎下载使用。
2.[2022·浙江6月]亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
3.[2022·全国乙卷]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 ( )
4.[2022·辽宁卷]下列实验能达到目的的是( )
5.[2022·湖南卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．[2021·山东卷](双选)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
7.[2021·辽宁卷]由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
8.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
9.[2021·海南卷]依据下列实验和现象，得出结论正确的是( )
10.[2021·浙江6月]下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
11.[2021·湖南卷]下列实验设计不能达到实验目的的是( )
12.[2022·山东潍坊测评]下列实验方案设计、现象和结论有错误的是( )
13.[2021·山东德州期末]下列各组实验所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
练15 表格分析型实验题
1．答案：C
解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （黄色）＋2H＋⇌Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) （橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．答案：C
解析：A项方案设计的目的是使NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 还原ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，生成Cl－，但氯化钠也能电离出Cl－，A项错误；若该溶液为NaCl溶液，加入硫酸酸化，KMnO4有强氧化性，在酸性条件下，Cl－使KMnO4溶液褪色，B项错误；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化Fe2＋生成黄色的Fe3＋，C项正确；稀硝酸也能氧化SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D项错误。
3．答案：C
解析：A项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是Br2氧化I－，也可能是过量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的结论，错误；B项，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，需要加碱中和后，才能加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯分解产生氯化氢等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，两个反应不是同一反应的正、逆反应，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误。
4．答案：C
解析：酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
5．答案：D
解析：实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe（OH）3胶体]，说明加热促进Fe3＋水解反应，A项正确；实验②中溶液变红褪色，说明生成了Fe（OH）3胶体，Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，Fe3＋发生了还原反应，B项正确；实验③中溶液变红褐色，说明Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3＋没有发生还原反应，C项正确；实验①中煮沸后溶液变红褐色，实验③中溶液直接变红褐色，说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应有影响，D项错误。
6．答案：AB
解析：配制100 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，所需要的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，转移需要玻璃棒引流，定容需要胶头滴管，A项正确；实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体即为氢氧化铁胶体，需要的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、胶头滴管，B项正确；用滴定法测定氢氧化钠溶液浓度，需要的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管，所给仪器中缺少碱式滴定管，C项错误；制备乙酸乙酯，需要浓硫酸作催化剂，D项错误。
7．答案：D
解析：A项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生了I2，发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，证明氧化性：Cl2>I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，错误；B项，玻璃中含有Na元素，故灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，错误；C项，两种溶液的浓度未知，故不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，错误；D项，氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，正确。
8．答案：B
解析：A项，铜丝与浓硝酸反应生成NO2。B项，密闭烧瓶中存在反应2NO2（g）⇌N2O4（g），ΔHI2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa溶液
pH：
①＞②
H2CO3酸
性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
X为CO
B
25 ℃时，向无色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞试液
溶液仍为无色
Y溶液的
pH