高考化学二轮复习专项练8含答案

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A．pH ＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
2．[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是 ( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
3．[2021·福建卷]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A．0.2 ml·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．0.1 ml·L－1的FeCl3溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ca2＋、Br－、SCN－
C．0.2 ml·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
D．0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
4．[2021·重庆卷]25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．0.1 ml·L－1氯化钡溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．0.1 ml·L－1硫酸中：Al3＋、Na＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．pH＝11的氨水中：Fe2＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、ClO－
D．pH＝1的硝酸中：Fe3＋、K＋、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
5．[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
6.[2022·重庆育才中学期中]某试液中可能大量含有Na＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如图，下列说法正确的是( )
A.原溶液中大量存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3、Al(OH)3
C．滤液X中大量存在的阳离子有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋和Ba2＋
D．无法确定原试液中是否大量含有Na＋、Cl－
7．[2022·天津二十五中月考]下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl－
B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K＋，不含Na＋
D．加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3＋
8．[2022·山东临沂期末]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、ClO－
D． eq \f(Kw,c（OH－）) ＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
9．[2022·山东日照一中调研]在给定条件下，离子能否大量共存的判断或对应的离子方程式书写不正确的是( )
10.[2022·广东清远期末]某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是( )
A.原溶液中一定没有Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
B.原溶液中一定有Fe2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
11．[2022·辽宁东北育才学校模拟]常温下，氢离子浓度为0.1 ml·L－1的某溶液A中除H＋外，还含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 ml·L－1。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A．溶液A中一定有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．溶液A一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
12．[2022·辽宁实验中学期中]某无色溶液中可能含有H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是 ( )
A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
B．cd段的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
C．溶液中n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝0.2 ml
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
13．[2022·黑龙江哈尔滨期中]已知某溶液中可能含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe3＋、Mg2＋和K＋中的若干种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到标准状况下448 mL气体，同时产生白色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.2 g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )
A．一定不存在K＋、Fe3＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．一定存在Mg2＋，其浓度为0.03 ml·L－1
C．一定存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能存在Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．需要通过焰色试验才能确定K＋是否存在
练8 离子共存 离子的检验及推断
1．答案：B
解析：常温下，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，A不符合题意；常温下，pH＝12的溶液呈碱性，溶液中存在大量OH－，OH－、K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 互相不反应，能大量共存，B符合题意；pH＝7的溶液中，Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀，不能大量共存，C不符合题意；pH＝7的溶液中，Al3＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 会发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意。
2．答案：A
解析：实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
3．答案：D
解析：A项，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解使溶液显酸性，SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液显碱性，两者相互促进水解生成H2SiO3沉淀和NH3，故不能大量共存；B项，SCN－与Fe3＋能发生配合反应，不能大量共存；C项，H2SO4溶液显酸性，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Fe2＋，不能大量共存；D项，Na＋、K＋、Cl－、ClO－之间不反应，且都不与Ba（OH）2反应，能大量共存。
4．答案：B
解析：Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 会反应生成BaSO4沉淀，A项错误；所有离子可以共存，B项正确；Fe2＋具有还原性，ClO－具有氧化性，pH＝11的氨水中，Fe2＋会和NH3·H2O、ClO－反应生成Fe（OH）3沉淀和Cl－，C项错误；HNO3、Fe3＋会氧化I－生成I2，D项错误。
5．答案：B
解析：Al3＋与NH3·H2O反应产生Al（OH）3沉淀，不产生AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，A错误；H＋与S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 可将Cl－氧化为Cl2，D错误。
6．答案：A
解析：试液中加入过量稀硫酸无明显现象，则原溶液中无CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ；加入硝酸钡有气体，说明发生了氧化还原反应，该气体为NO，则原溶液中含有Fe2＋，且被氧化生成Fe3＋，沉淀A为BaSO4，但加入过量稀硫酸时引入了SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，则不能确定原溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；滤液X中加入过量NaOH溶液，有气体生成，该气体为氨气，则原溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，沉淀B为Fe（OH）3，滤液中通入少量CO2产生沉淀，CO2与OH－、Ba2＋反应，生成的沉淀C中一定含有BaCO3；综上，原溶液中一定含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋，一定不含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，因为原溶液中所含离子浓度均相等，由溶液显电中性可知，原溶液中还含有Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，一定不含有Na＋、Al3＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，沉淀A为BaSO4，沉淀B为Fe（OH）3，沉淀C为BaCO3。由以上分析可知，A正确，B、D错误；加入过量稀硫酸、硝酸钡时，原溶液中含有的Fe2＋被氧化为Fe3＋，则滤液X中大量存在的阳离子有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Fe3＋，C错误。
7．答案：D
解析：加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，A错误；加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液可能含有Ag＋，也可能含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，但Ag＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能同时存在，B错误；进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K＋，蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄光，也可能含Na＋，C错误；Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3，使溶液变为红色，利用这一特征，可以检验Fe3＋，D正确。
8．答案：B
解析：铁离子在中性溶液中不能大量存在，A错误；Cu2＋、Mg2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确；使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中次氯酸根离子与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，不能大量存在，C错误；常温下 eq \f(Kw,c（OH－）) ＝c（H＋）＝1×10－13 ml·L－1的溶液为碱性溶液，溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不能大量共存，故D错误。
9．答案：C
解析：Al3＋与适量OH－结合生成沉淀，发生Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，与过量OH－反应生成AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，Al3＋与OH－不能大量共存，A正确；该组离子之间不反应，可大量共存，通入少量CO2与碱反应生成碳酸根离子，且CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能大量存在，B正确；滴加石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；溶液呈蓝色，含铜离子，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确。
10．答案：C
解析：在强酸性溶液中，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能大量存在，Fe2＋和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能同时存在，钡离子和硫酸根离子不共存。根据实验（1）可知溶液中一定存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Fe2＋，一定不存在Ba2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，气体b为NO，沉淀a为BaSO4，根据实验（2）可知溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，气体d为NH3，沉淀e为Fe（OH）3，滤液中含有过量的Ba（NO3）2和NaOH，可能有AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠；实验（3）通入少量的CO2产生白色沉淀f，因为实验（1）中加入足量的Ba（NO3）2，且（2）所得滤液呈碱性，则沉淀f中一定有BaCO3，也可能是（2）产生的AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与CO2生成Al（OH）3。由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A项错误；原溶液中可能含有Al3＋，B项错误；一氧化氮和氨气在一定条件下可以生成氮气和水，C项正确；沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al（OH）3，D项错误。
11．答案：A
解析：氢离子浓度为0.1 ml·L－1，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能大量存在，溶液A中加入过量的（NH4）2CO3溶液，Fe3＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 发生双水解，生成氢氧化铁沉淀（红褐色），无此现象说明溶液A中不含Fe3＋，因此白色沉淀甲为Al（OH）3，溶液A中含有Al3＋；溶液乙中加入Cu和硫酸，产生的气体丙遇空气变成红棕色气体丁，因此气体丁为NO2，气体丙为NO，说明原溶液中有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性条件下具有氧化性，I－具有还原性，因此不能大量存在，假设溶液的体积为1 L，根据溶液显电中性，阳离子所带的正电荷总数为3n（Al3＋）＋n（H＋）＝（3×0.1＋0.1） ml＝0.4 ml，而硝酸根离子所带负电荷数为0.1 ml，又因为各离子的物质的量均为0.1 ml，因此原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－，据此分析解题。溶液A中一定有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－，A正确；题目中没有说明气体所处的温度与压强，因此无法根据标准状况下气体摩尔体积计算气体体积，B错误；根据分析，溶液A中一定没有I－，C错误；因为加入过量的（NH4）2CO3，所以加入Ba（OH）2后存在反应Ba2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓，根据分析，原溶液中有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，因此存在反应Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓，沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，D错误。
12．答案：D
解析：根据题给图像可知，加入的氢氧化钠先与H＋反应，再与Mg2＋、Al3＋反应生成氢氧化物沉淀，再与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应得到一水合氨，再与Al（OH）3反应生成NaAlO2，所以溶液中的阳离子一定有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、H＋、Mg2＋、Al3＋，A正确；cd段是Al（OH）3溶解，离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O，B正确；n（H＋）＝0.1 ml，n（Al3＋）＝0.8 ml－0.7 ml＝0.1 ml，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 ml OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 ml OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 ml OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n（Mg2＋）＝0.05 ml，所以n（H＋）∶n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝2∶1∶2，D错误。
13．答案：A
解析：①产生标准状况下448 mL气体为NH3，则一定含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝n（NH3）＝0.02 ml，产生白色沉淀，则原溶液中含有Mg2＋、不含Fe3＋，该白色沉淀为Mg（OH）2，根据离子共存可知，原溶液中一定不含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；②将Mg（OH）2沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.2 g MgO固体，则n（Mg2＋）＝0.03 ml；③向题述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g BaSO4沉淀，则原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝n（BaSO4）＝ eq \f(4.66 g,233 g·ml－1) ＝0.02 ml。由上述分析可知，原溶液中含有0.02 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、0.03 ml Mg2＋、0.02 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－，一定不含有K＋；故选A。
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、
NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O
B
H＋、K＋、
S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、
Cl－、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
能大量共存，粒子间不反应
选项
条件
离子组
离子共存判断及离子方程式
A
无色透明
的溶液
K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Al3＋、OH－
不能大量共存：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
B
通入少量
CO2
Na＋、OH－、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
能大量共存：通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
C
滴加石蕊
试液变红
的溶液
Fe2＋、Na＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
能大量共存
D
溶液
呈蓝色
K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－、Na＋
能大量共存