河北省石家庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

这是一份河北省石家庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共32页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河北省石家庄市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·河北石家庄·统考一模）兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是
A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作
B．铅丹中价与价的个数比为
C．以朱砂(主要成分为)为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品
D．赭石(主要成分为)可用于制作磁性物质
2．（2023·河北石家庄·统考一模）材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料
B．硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳
C．硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维
D．纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物
3．（2023·河北石家庄·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．白磷和硅晶体中含有共价键的数目均为
C．(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为
D．和混合后的分子数目为
4．（2023·河北石家庄·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C．溴与冷的溶液反应：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
5．（2023·河北石家庄·统考一模）下列说法错误的是
A．基态铬原子的电子排布式为
B．晶体中存在配位键
C．所有元素中，氟的第一电离能最大
D．光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构
6．（2023·河北石家庄·统考一模）下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是

陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
不能用浓硫酸干燥NH3
不能用浓硫酸干燥H2S
B
高温时用Na与TiCl4反应制Ti
高温时用Na与KCl反应制K
C
用FeS处理含Cu2+的废水
用含氟牙膏预防龋齿
D
向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀
向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·河北石家庄·统考一模）4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：

关于4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是
A．最多有18个原子共平面
B．不能发生消去反应
C．与 互为顺反异构体
D．最多可消耗
8．（2023·河北石家庄·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是

A．利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液
B．利用乙装置可制备溴苯并验证有生成
C．利用丙装置可制备并测量其体积
D．利用丁装置可制备
9．（2023·河北石家庄·统考一模）电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二睛，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是

A．N极的电势高于M极的电势
B．放电时，双极膜中向M极移动
C．充电时，阴极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态
10．（2023·河北石家庄·统考一模）某碳-碳成键反应的催化剂由R3+和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，R3+与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是

A．R位于第四周期ⅢA族
B．X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高
C．XQ2和QY2的空间结构相同
D．基团-XZ3与碘原子形成的化合物可水解为XZ3H和HIO
11．（2023·河北石家庄·统考一模）向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是
A．甲为绝热容器
B．的平衡转化率：甲>乙
C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足
D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
12．（2023·河北石家庄·统考一模）下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入适量20％溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
向溶液中滴加溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀
既发生了水解反应，又发生了还原反应

A．A B．B C．C D．D
13．（2023·河北石家庄·统考一模）利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：

已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是
A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式
B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
D．“还原”时，每生成，理论上消耗
14．（2023·河北石家庄·统考一模）25℃时，已知的氨水中存在如下平衡：
①，
②，
③，
下列说法正确的是
A．反应①和②互为可逆反应
B．该氨水中存在
C．若该氨水中，则
D．向该氨水中加入硫酸，当时，溶液呈中性
15．（2022·河北石家庄·统考一模）北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。

下列说法错误的是
A．青铜的硬度大于纯铜
B．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO
C．铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀
D．两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO2和H2O
16．（2022·河北石家庄·统考一模）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是
A．食物中的糖类均能被人体吸收
B．眼睛长期暴露在强阳光下，会使晶状体蛋白变性
C．蛋白质是人类必需的营养物质，在纺织领域中也有重要应用
D．油脂除了能为人体提供能量外，还有助于某些维生素的吸收
17．（2022·河北石家庄·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．硬脂酸与乙醇发生酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O
B．用乙烯制备二氯乙烷：CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2
C．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO
D．HCO水解：HCO+H2OCO+H3O+
18．（2022·河北石家庄·统考一模）化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
乙烯能与KMnO4溶液反应
用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果
B
SO2具有还原性
用SO2漂白纸浆和草帽
C
FeCl3具有氧化性
用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板
D
长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃
用重油裂解制备有机化工原料

A．A B．B C．C D．D
19．（2022·河北石家庄·统考一模）实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是
A． B．
C． D．
20．（2022·河北石家庄·统考一模）“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是
A．铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池
B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极
C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理
D．两种保护法中都要采用辅助阳极
21．（2022·河北石家庄·统考一模）劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式错误的是
选项
劳动项目
化学方程式
A
家务劳动：巧用食醋除水垢
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
B
社区服务：学习用小苏打烘焙糕点
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C
工厂参观：工业生产漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D
自主探究：用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑

A．A B．B C．C D．D
22．（2022·河北石家庄·统考一模）贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用，其结构简式如图所示。下列关于贝诺酯的描述正确的是

A．易溶于水，密度比水小 B．苯环上的一氯代物有4种
C．分子中所有原子可能共平面 D．可发生加成反应和取代反应
23．（2022·河北石家庄·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是

A．简单离子半径： X< Y
B．简单氢化物的稳定性： Z>X
C．X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂
D．W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同
24．（2022·河北石家庄·统考一模）以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：

下列说法正确的是
A．“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率
B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2O
C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3
D．无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
25．（2022·河北石家庄·统考一模）下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向两支盛有5 mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
探究浓度对反应速率的影响
B
向盛有1 mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3 ~ 5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液
检验蔗糖的水解产物中是否有葡萄糖
C
向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁
验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应
D
向盛有5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L-1 KSCN溶液
验证 Fe3+和SCN-的反应为可逆反应

A．A B．B C．C D．D
26．（2021·河北石家庄·统考一模）下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是
A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
B．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品
C．制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料
D．酒精和84消毒液的消毒原理相同
27．（2021·河北石家庄·统考一模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．不当开采可燃冰，有可能引发温室效应
B．过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内
C．油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油
D．燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率
28．（2021·河北石家庄·统考一模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列化学用语的使用正确的是
A．中子数为16的硫的核素可表示为
B．的电子式为
C．碳的两种单质金刚石和石墨互为同位素
D．的比例模型为
29．（2021·河北石家庄·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18g中含有的质子数目为10
B．32g中含有共价键的数目为5
C．1mol·L-1的硝酸中含有的数目为
D．标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3
30．（2021·河北石家庄·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．金属铝溶于稀溶液：
B．溶于稀盐酸：
C．澄清石灰水中加入少量溶液：
D．稀与溶液反应：
31．（2021·河北石家庄·统考一模）某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。下列关于Ｍ的说法正确的是

A．分子式为
B．分子中含有两种官能团
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1M最多能与2氢气发生加成反应
32．（2021·河北石家庄·统考一模）近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管()为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是

A．分散在电极表面可促进电子的转移
B．充电时，阳极反应为
C．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向
D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
33．（2021·河北石家庄·统考一模）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是

A
B
C
D
操作




现象
溶液变浑浊
无气泡生成
固体结块，试管底部温度升高
溶液先变红，后褪色
解释或结论
稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质
硼酸的酸性弱于碳酸
生成纯碱晶体的反应是放热反应
亚硫酸既有酸性又有漂白性

A．A B．B C．C D．D
34．（2021·河北石家庄·统考一模）亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是
A．当时，
B．当c=c时，
C．当时，由水电离出的
D．当时，
35．（2021·河北石家庄·统考一模）利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应①为消去反应
B．反应③中存在极性键和非极性键断裂
C．若为，则产物可能为碳酸
D．该历程的总反应为
36．（2021·河北石家庄·统考一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：
B．单质Z是制作芯片和光电池的关键材料
C．氧化物的熔点：
D．W的最高价氧化物的水化物是强酸
37．（2021·河北石家庄·统考一模）某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1
0.5
0.1


0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6h时
433
255
347
12
根据上述实验所得结论正确的是
A．实验②中发生的反应为
B．由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越快
C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响
D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快
38．（2021·河北石家庄·统考一模）25℃时，向不同浓度硝酸中加入CH3COOAg固体，溶解过程中-lgc(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．CH3COOAg的Ksp的数量级为10-3
B．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小
C．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大
D．a点溶液满足：

二、多选题
39．（2022·河北石家庄·统考一模）我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图)，既能实现乙炔加氢又能发电，其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn-CO2电池，同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法正确的是

A．电流由b极经外电路流向a电极
B．右侧极室中c(KOH)减小
C．a极的电极反应式为C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH-
D．每有0.2 mol OH- 通过阴离子交换膜，a极消耗2.24 L C2H2
40．（2022·河北石家庄·统考一模）相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。

已知：氯气溶解过程发生如下反应：
①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(ag)+HClO(aq)K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl(aq)K2=0.19
③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8
下列说法正确的是
A．a点溶液中存在：c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)
B．b点溶液中存在：c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)
C．由对比实验得出Cl-对Cl2的溶解存在较大的抑制作用
D．NaCl曲线中，随着Cl2溶解度的减小，溶液中减小
41．（2021·河北石家庄·统考一模）工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是

A．a和b互为同系物 B．a→b的反应类型为取代反应
C．c分子中所有碳原子均可共面 D．b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
42．（2021·河北石家庄·统考一模）钠碱脱硫液()吸收一定量气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是

A．电极b应接电源的负极
B．m应为阳离子交换膜
C．出液2的大于进液的
D．出液1可使溴水褪色

参考答案：
1．D
【详解】A．可用有机溶剂提取红花中的有效成分，采取萃取操作，故A正确；
B．可视为：，价与价的个数比为，故B正确；
C．有毒，不能制作化妆品，故C正确；
D．红棕色固体，可做红色颜料，用于制作磁性物质，故D错误；
故选：D。
2．B
【详解】A．聚四氟乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料，故A错误；
B．硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，可用于制作集成电路，二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；
D．蚕丝主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，故D错误；
故选：B。
3．A
【详解】A．25℃时，的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则含有为0.01mol，数目为，A正确；
B．1分子中含有6个共价键，则白磷中含有共价键的数目均为，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4L Cl2(标准状况下物质的量为1mol)通入水中充分反应，，则转移电子的数目少于，C错误；
D．和混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧气，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．硅酸钠溶液中通入：，若二氧化碳过量则发生反应：，故A错误；
B．Al与NaOH反应生成和氢气，离子方程式正确，故B正确；
C．溴与冷的溶液反应：，故C错误；
D．过量铁粉加入稀硝酸中：，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A．Cr为24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或简化为[Ar]3d54s1，故A正确；
B．铵根离子中，H+提供空轨道，NH3中N提供孤电子对形成一个配位键，故B正确；
C．在同周期元素中稀有气体的第一电离能最高，故C错误；
D．的结构式为：，由结构可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：C。
6．C
【详解】A．虽然NH3和H2S都不能用浓硫酸干燥，但原理不同，浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4等，发生非氧化还原反应，浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．高温时用Na与TiCl4反应制Ti，利用强还原性物质制取弱还原性物质，高温时用Na与KCl反应制K，利用难挥发性物质制取易挥发性物质，原理不同，B不符合题意；
C．用FeS处理含Cu2+的废水、用含氟牙膏预防龋齿，都是利用溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，原理相同，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，产生白色沉淀，原理不同，D不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，三个平面通过单键相连，单键可旋转，三个平面可重合，因此最多有20个原子共平面，故A错误；
B．溴原子所连碳的邻位碳无氢不能发生消去反应，故B正确；
C．两者为同种物质，故C错误；
D．溴原子与酯基消耗NaOH，1mol该物质消耗2molNaOH，故D错误；
故选：B。
8．A
【详解】A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A正确；
B．溴单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C错误；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D错误；
故选：A。
9．C
【分析】充电时生成己二睛，放电时生成，则充电时，N极发生还原反应，为阴极；放电时，N极发生氧化反应，为负极；
【详解】A．当放电时，N极发生氧化反应，为负极，电势低于正极M极，A错误；
B．放电时，阴离子向负极运动，则双极膜中向N极移动，B错误；
C．充电时，N极为阴极，阴极发生还原反应生成己二腈，电极反应式为，C正确；
D．若充电时制得转移2mol电子，放电时反应为，根据电子守恒可知，需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态，D错误；
故选C。
10．D
【分析】R3+与Ar具有相同的核外电子排布，则R为21号元素钪(Sc)；X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，从表中元素原子的成键可得出，X的最外层电子数为4，其为碳元素；Y的最外层电子数为6，其为氧元素；Z的最外层电子数为7，其为氟元素；Q的最外层电子数为6，其为硫元素。
【详解】A．由分析可知，R为21号元素Sc，其价电子排布式为3d14s2，位于第四周期ⅢB族，A不正确；
B．X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，H2O和HF分子间均能形成氢键，且H2O间形成的氢键数目高于HF的，则H2O的沸点最高，B不正确；
C．XQ2和QY2分别为CS2、SO2，前者呈直线形结构，后者呈V形结构，二者的空间结构不同，C不正确；
D．基团-CF3与碘原子形成的化合物为ICF3，由于受F的影响，I-C间的共用电子对偏离I原子，所以发生水解生成HCF3和HIO，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．该反应为放热反应，若容器为绝热容器，则体系内温度升高，温度越高反应速率越快，任意时刻的正反应速率始终满足，可判断甲中温度高，为绝热体系，故A正确；
B．由以上分析可知甲为绝热容器，甲中温度高于乙，该反应为放热反应，温度升高使平衡逆向移动，会降低NO的转化率，因此乙中NO的平衡转化率高于甲，故B错误；
C．除0时刻外，甲中温度高于乙，且甲正向进行程度小于乙，甲中气体分子数大于乙，则甲中压强始终大于乙，故C正确；
D．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；
故选：B。
12．D
【详解】A．检验淀粉是否水解应用银氨溶液检验是否生成水解产物葡萄糖，用该实验加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉未水解完全，故A错误；
B．加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，故B错误；
C．将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁，再滴入溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误；
D．向溶液中滴加溶液，变红褐色，说明水解生成了氢氧化铁；滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，则发生了还原反应，故D正确；
故选：D。
13．D
【分析】由流程可知,氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，过滤分离出AgCl、可能含Ag,加氨水发生AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，过滤分离出滤渣为Ag，再加还原剂、过滤分离出Ag，以此来解答。
【详解】A．“氧化”时需要的温度为80℃，适宜选择水浴加热方式，A正确；
B．需要增加氨水的用量，因为①过量NaClO与NH3·H2O反应， ②还因为未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，且其中含有一定浓度的Cl-，也不利于AgCl与氨水反应，B正确；
C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液含有，则可送入“还原”工序可以提高产率，C正确；
D．还原过程中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，N2H4·H2O中氮元素化合价升高生成N2，由-2 价变为0价，根据得失电子守恒，，则每生成，理论上消耗，D错误；
故选D
14．C
【详解】A．反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A错误；
B．根据电荷守恒，氨水中存在电荷守恒，故B错误；
C．反应①+②可得反应的K=K1K2，K=，即，又根据电荷守恒以及c(H+)=，故可得，故C正确；
D．溶液呈中性，则，根据电荷守恒，则，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，A正确；
B．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，B错误；
C．铝合金表面氧化物薄膜是致密的氧化膜，因此可以保护内部金属不被腐蚀，C正确；
D．丙烷含C、H两种元素，动物油脂含C、H、O三种元素，因此两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为CO2和H2O，D正确。
综上所述，答案为:B。
16．A
【详解】A．人体内没有消耗纤维素的酶，纤维素并不能被人体消耗、吸收，A错误；
B．强光会使晶状体蛋白变性，B正确；
C．蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到的高分子化合物，是人类必需的营养物质，同时毛发、蚕丝等也富含蛋白质，在纺织领域中也有重要应用，C正确；
D．油脂氧化放出的热量高，能为人体提供能量，同时油脂还有助于某些维生素的吸收，如维生素A、维生素D，D正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去氢，所以硬脂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A正确；
B．乙烯与氯气发生加成生成二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，化学方程式为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，B错误；
C．熔融状态下硫酸氢根不能电离，KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO，C错误；
D．HCO水解生成碳酸和氢氧根，离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误；
综上所述答案为A。
18．B
【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能与KMnO4溶液反应，故用浸泡过KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正确；
B．SO2能和有色物质结合成无色物质，具有漂白性，不是还原性体现，B错误；
C．FeCl3具有氧化性和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可刻蚀铜制印刷电路板，C正确；
D．长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃，故可以裂解得到小分子烯烃制备有机原料，D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应产生乙酸钠也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分离，使用装置A，A正确；
B．反应产生的乙酸乙酯沸点较低会挥发逸出，沸点较低的未反应的乙醇及乙酸也会随乙酸乙酯由导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，为防止因乙醇及乙酸的溶解而产生倒吸现象的发生，导气管要在液面以上，可以使用装置B，B正确；
C．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应制取乙酸乙酯，液体混合物加热反应，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用装置C，C正确；
D．该装置适合易升华的物质与不易升华物质的分离，不用于实验室制备较为纯净的乙酸乙酯，D错误；
故选D。
20．C
【分析】“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀。
【详解】A．铁发生电化学腐蚀的原因是铁不纯，铁与杂质在其表面形成了原电池，A项正确；
B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极，B项正确；
C．“牺牲阳极法”利用了原电池原理，C项错误；
D．两种保护法中都要采用辅助阳极，D项正确；
答案选C。
21．B
【详解】A．醋酸和水垢中碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，方程式正确，A正确；
B．用小苏打烘焙糕点是因为小苏打受热不稳定，分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B错误；
C．工业生产漂白粉是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；
D．铝粉和强碱氢氧化钠反应生成氢气，气体可以疏通管道，方程式正确，D正确；
故选B。
22．D
【详解】A．贝诺酯分子中含有酯基，难溶于水，A错误；
B．2个苯环上共有6种不同环境的氢，则其一氯代物有6种，B错误；
C．分子中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不能共平面，C错误；
D．分子中苯环可以发生加成反应，甲基、苯环上氢可以发生取代反应，D正确；
故选D。
23．C
【分析】四种元素中只有一种金属元素，则应是Y，Y可以形成+1价阳离子，且原子序数比其小的主族元素至少有2个，所以Y为Na元素；X可以形成2个共价键，且原子序数小于Na，则应是O元素，W可以形成1个共价键，原子序数小于O，则应是H元素，Z可以形成5个共价键，原子序数大于Na，应是P元素。
【详解】A．Na+和O2-电子层数均为2层，但O2-核电荷数更小，所以半径更大，A错误；
B．非金属性O＞P，则简单氢化物的稳定性X(O)＞Z(P)，B错误；
C．X与Z形成的化合物为P2O5，五氧化二磷溶于于水产生大量热并生成磷酸，其受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，所以不可用作食品干燥剂，C正确；
D．H和Na元素形成的化合物NaH只含离子键，H和P元素形成的化合物PH3只含共价键，D错误；
综上所述答案为C。
24．D
【分析】铝土矿粉在空气中焙烧，将FeS2转化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅和氢氧化钠反应除去铝、硅，得到氧化铁，氧化铁加入FeS2隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁；
【详解】A．氧化钙和硫元素化合物反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的去除率下降，A错误；
B．用NaOH溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠：OH- +SO2=HSO，B错误；
C．滤液中通入足量CO2，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，不是Al2O3，C错误；
D．无氧条件下进行“焙烧II”， FeS2和Fe2O3生成四氧化三铁，反应为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D正确；
故选D。
25．C
【详解】A．不同浓度KMnO4溶液起始颜色深度不同，与足量草酸溶液反应褪色时间不同，不能说明浓度大的反应速率快，A错误；
B．在冷却后的溶液先加入氢氧化钠中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液才能得到银镜反应现象，B错误；
C．加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁发烫，说明碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应，C正确；
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ，5 mL 0.05 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L-1 KSCN 溶液，明显氯化铁过量，再加1mol· L-1 KSCN溶液，反应继续进行，颜色加深，不能验证 Fe3+和SCN-的反应为可逆反应，D错误；
故选C。
26．D
【详解】A．含有病毒的飞沫直径介于1nm~100nm之间，符合胶粒的直径范围，分散在空气中形成气溶胶，A正确；
B．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其单体为丙烯，来自石油裂解气，B正确；
C．制作防护服用的主要材料有聚乙烯、聚丙烯、聚酯纤维等，它们都属于是有机合成高分子材料，C正确；
D．医用酒精灭菌时，主要是破坏蛋白质形成蜷曲和螺旋的各种力，从而使蛋白质变性；而 84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能与细菌发生氧化还原反应而杀死细菌，D不正确；
故选D。
27．A
【详解】A．不当开采可燃冰会导致甲烷泄漏，有可能引发温室效应，故A正确；
B．过期药品应防止指定的过期药品回收箱内，进行特殊处理，故B错误；
C．油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；
D．加入石灰石高温可以生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应，可以缓解环境污染，但对燃烧效率无影响，故D错误。
故选A。
28．A
【详解】A.中子数为16，质量数为32可用表示，A正确；
B. K2S的电子式：，硫离子应分在K+的两边，不能合并在一起，B错误；
C.金刚石和石墨互为同素异形体，不是同位素，C错误；
D.CO2的分子模型为直线型，不是V型，D错误；
答案选A。
29．B
【详解】A．18g的物质的量为0.9mol，每个分子中含有10个质子，所以18g含有的质子数目为9mol质子，故错误；
B．32g的物质的量为1mol，每个分子含有5个共价键，所以32g含有5mol共价键，故正确；
C．没有说明溶液的体积不能计算，C错误；
D．标况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选B。
30．C
【详解】氢元素不守恒，正确方程式为：，A错误；
B．难容，离子方程式中不能拆，正确方程式为：，B错误；
C．澄清石灰水中加入少量溶液，离子方程式为：，C正确；
D．稀与溶液反应为：，D错误；
故选C
31．C
【详解】A．该有机物M的分子式为C20H26O2，可以根据不饱和度计算，含有碳氧双键(少2个H原子)，2个六元环(每个环少2个H原子)，1个碳碳双键(少2个H原子)，一个苯环(少8个H原子)，则该有机物比含有相同的数目的碳原子的烷烃少16个H原子，应该含有20×2＋2－16=26个H原子，分子式应为C20H26O2，A错误；
B．该分子中含有羰基、碳碳双键、醚键，共3种官能团，B错误；
C．分子中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．碳碳双键、碳氧双键、苯环都可以与H2发生加成，则1molM最多能与5molH2发生加成，D错误；
答案选C。
32．D
【详解】A.—COOH具有酸性，—COOH的存在会引起MWCNTs-COOH与K2CO3的反应，使反应正向进行，因而能加快K2CO3的分解，促进电子的转移反应的进行，A正确；
B．放电时，正极反应为：4K++3CO2+4e-=2K2CO3+C，则充电时阳极的电极反应式为：2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2，B正确；
C．放电时，KSn合金作负极，MWCNTs-COOH作正极，在内电路中电流由负极流向正极，C正确；
D．若用KOH溶液代替酯基电解质，则KOH会与正极上的MWCNTs-COOH发生反应，因此不能使用KOH溶液代替酯基电解质，D错误；
故合理选项是D。
33．C
【详解】A.稀盐酸与硫代硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，在该反应中，Na2S2O3中的S元素化合价为+2价，反应后部分变为S单质的0价，部分变为SO2中的+4价，其它元素化合价不变，因此该反应是S元素自身的氧化还原反应，A错误；
B．硼酸少量，可能是硼酸与碳酸钠未反应转化为H2CO3，因而未分解放出CO2气体，也可能只反应产生NaHCO3，也可能二者未发生反应，因此无法判断硼酸与碳酸的酸性强弱，B错误；
C．碳酸钠粉末遇水固体结块，证明生成了碳酸钠晶体；试管底部温度升高，说明该反应是放热反应，C正确；
D．向亚硫酸溶液中滴入紫色的石蕊试液，由于亚硫酸是二元弱酸，具有酸性，能够使石蕊试液溶液变红，但不能漂白石蕊试液，因此溶液不会出现褪色现象，D错误；
故合理选项是D。
34．B
【分析】在NaH2PO3溶液中，的水解常数Kh2==2×10-13，，Kh2＜Ka2，则在水溶液中以电离为主。
【详解】A．当时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者刚好完全反应生成NaH2PO3，由分析知，在水溶液中以电离为主，溶液呈酸性，所以，A不正确；
B．，当c=c时，c(H+)=2.5×10-5mol/L＞c(OH-)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)= c+2c+ c(OH-)，则，B正确；
C．，当时，c(H+)=5.0×10-2mol/L，由水电离出的，C不正确；
D．亚磷酸()是二元弱酸，在溶液中不存在 ，D不正确；
故选B。
35．D
【详解】A．①步反应中，虽然结构变为，好像有双键出现，但整体分析第①步，两个有机物结构只是交换了氢原子与氯原子，未出现小分子结构脱出，所以不应属于消去反应，描述错误，不符题意；
B．反应③中，有S=N双键断，S—O单键断，C—H单键断，故只有极性键断裂，没有非极性键断裂，描述错误，不符题意；
C．若为CH3OH，则R1、R2均为H原子，那么反应进程最后生成的 应为HCHO(甲醛)，题目中未描述H原子会进一步被氧化的信息，所以描述错误，不符题意；
D．对本题反应进程图象整体分析可得，作为载体，在三步反应中不停的发生结构变化，分别与 和反应生成和和HCl，但本身重新生成原有结构，故在整个反应过程可以看作是催化剂，所以该反应历程总结为是合理的，符合题意；
综上，本题选D。
36．C
【分析】X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高，说明X形成的简单氢化物间含有氢键，则X可能为N、O、F。若X为N，W为P，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，则Y是Mg，Z为Si元素。若X为O，W为S，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，则Y为Al，Z为Si或P。若X为F，W为Cl，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，没有元素符合该条件。
【详解】根据分析X、Y、Z、W可能分别为N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。
A．X分别为N3－、O2－，Y为Mg2＋、Al3＋，各离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，Y代表的元素原子序数大于X代表的原子，因此简单离子半径：X＞Y，A错误；
B．Z元素可能是P，不用于制作芯片和光电池，B错误；
C．Y的氧化物为MgO或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等，W的氧化物均为共价分子，而Y的氧化物为离子化合物。一般情况下，离子化合物的熔点高于共价分子构成的物质的熔点，C正确；
D．W可能是P，其最高价氧化物的水化物是H3PO4，是弱酸，D错误；
答案选C。
37．C
【详解】A．离子方程式电荷不守恒，A错误；
B．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出越大，反应速率越快的结论，B错误；
C．实验①、②，溶液中浓度相同，故阴离子种类对产生的速率有影响，C正确；
D．实验②0.5溶液pHc(Cl-)＞c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且HClO的电离微弱，所以c(Cl)>c(ClO-)，综上所述c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，A正确；
B．b点溶液中溶质为3.0mol/L的NaCl和0.4mol/L的Cl2，由NaCl电离产生的c(Na+)=c0(Cl-)，根据元素守恒与发生反应①的c1(Cl2)=c(ClO-)+c(HClO)，所以反应①产生的c2(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，发生反应②c3(Cl-)=c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)=c0(Cl-)+c2(Cl-)-c3(Cl-)，所以c0(Cl-)=c(Cl-)+c3(Cl-)-c2(Cl-)=c(Cl-)+c(Cl)-[c(ClO-)+c(HClO)]=c(Na+)，移项可得c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)，B正确；
C．HCl和NaCl溶液均能电离出Cl-，但在HCl溶液中，随着c(Cl-)增大，氯气的溶解度增大，说明此时主要发生反应②，c(Cl-)增大使反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，C错误；
D．同一溶液中==，随着Cl2的溶解度减小，反应①逆向移动，溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，D错误；
综上所述答案为AB。
41．BD
【详解】A．根据a、b结构简式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整数倍，因此二者不是同系物，A错误；
B．a与Br-CH2CH2CH2Cl在一定条件下发生取代反应产生b和HCl、HBr，故a→b的反应类型为取代反应，B正确；
C．c分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；
D．b物质以中心碳原子为对称轴，含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4种(不考虑立体异构)，D正确；
故合理选项是BD。
42．BD
【分析】脱疏完后的溶液液在阴极区发生析氢反应，使阴极区pH值上升，因此过量的OH-与HSO3-反应生成SO32-或与Na+结合生成NaOH。因此左侧再生液为NaOH和Na2SO3溶液，由于电荷守恒，中间区的Na+进入左侧，而在右侧，发生氧化反应，2H2O-4e-=O2+4H+，H+透过阳膜定入中间区，因此.出液1为H2SO3溶液。此反应本质是双阳膜电解法。
【详解】A．电极b，发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，A错误；
B．m为阳离子交换膜，允许H+和Na+通过，在左侧出现再生液，B正确；
C．由于右侧水放电，放氧生酸，水的量减少，故H2SO4的浓度变大，pH减低，C错误；
D．出液1为H2SO3溶液，可使溴水褪色，D正确；
故选BD。