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化学必修 第一册第一节 钠及其化合物课时练习
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这是一份化学必修 第一册第一节 钠及其化合物课时练习，文件包含高中化学新版必修一第08讲钠的几种化合物教师基础版docx、高中化学新版必修一第08讲钠的几种化合物学生基础版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
第2课时 钠的几种化合物
一、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
(1)氧化钠是一种白色固体，为碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；
③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．过氧化钠的性质
(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，现象是溶液先变红，后褪色。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
(2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是Na2CO3和O2，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。
(1)从物质分类的角度来看，Na2O和Na2O2都是氧化物；从物质性质的角度看，Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和H2O，它们都属于碱性氧化物吗？
提示 Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成了O2，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物，而Na2O是碱性氧化物。
(2)呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的方程式。
提示 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。[来源:Z|xx|k.Com]
(3)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。
提示 有气泡放出，同时有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧的价态
－2
－1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
化学性质
相同点[来源:学科网]
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3[来源:Z§xx§k.Com]
不同点
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性
实验步骤
1 g Na2CO3
1 g NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态
白色粉末
细小的白色晶体
②加几滴水并将温度计伸入其中
加水后结块变成晶体，温度计示数升高
加水后部分溶解，温度计示数降低
③加5 mL水
振荡一段时间后可溶解
固体量减少
④加1～2滴酚酞
溶液变红，溶液碱性较强
溶液变浅红，溶液碱性较弱
初步结论
碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，水溶液均显碱性
2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。
(2)实验结论：Na2CO3受热不易发生分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。
(2)实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。
(3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多( )
(2)HCO在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( )
(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( )
(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应( )
(5)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
(1)饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？
提示 饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，发生的反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(2)把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中，现象相同吗？
提示 不相同，盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始发生CO＋H＋===HCO，再发生HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故开始无气体放出，一段时间后有气体放出。Na2CO3滴入盐酸中，只发生CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，开始即有气体放出。
(3)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
①碳酸氢钠的化学式是______，俗称_____，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为__________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________________________。
提示 ①NaHCO3 小苏打 碱
②H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ ＝
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
三、焰色试验
1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
3．几种金属的焰色
(1)钠元素的焰色试验呈黄色。
(2)钾元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
4．应用
(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色试验制节日烟花。
(1)如何利用物理方法鉴别K2CO3溶液和Na2SO4溶液？
提示 先用铂丝分别蘸取少量上述溶液，放到酒精灯上灼烧，看火焰颜色。若为黄色，为Na2SO4溶液；若透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则为K2CO3溶液。
(2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时火焰呈黄色，该无色溶液中一定不含K＋吗？
提示 不一定。观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤过黄色光。
随堂练习：
1．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
答案 B
2．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是( )
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红
D．该反应是放热反应
答案 B
3．(2018·石嘴山高一检测)下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
答案 A
解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确，B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
4．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )
A．热稳定性比Na2CO3强
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
答案 D
解析 NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；分别滴加盐酸，反应离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可见和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确。
5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( )
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
答案 B
解析 焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。
6．(2019·晋中市平遥县二中月考)某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。
(1)试管中发生的化学反应方程式是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)(至少2处)________________
_______________________________________________________________________________。
(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0 g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应在离试管口三分之一处 (3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (4)50% CO＋Ca2＋===CaCO3↓
解析 (4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。碳酸钙的物质的量是5.0 g÷100 g·mol－1＝0.05 mol，则碳酸钠的物质的量是0.05 mol，因此根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，消耗碳酸氢钠0.1 mol，质量是8.4 g，所以NaHCO3分解百分率为×100%＝50%。
7．金属钠置于空气中的变化如下图所示：
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
答案 ①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
课后作业：
1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－2价
D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
答案 D
解析 氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O、Na＋，其个数比都为1∶2。
2．(2019·云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是( )
A．变红 B．无色
C．先变红后褪色 D．上述说法都不正确
答案 C
解析 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。
3．将12.4 g氧化钠溶于87.6 g水中，所得溶液溶质的质量分数是( )
A．8.0% B．12.4% C．16% D．32%
答案 C
解析 设生成NaOH的质量为x，则根据方程式可知
Na2O＋H2O===2NaOH
62 80
12.4 g x
62∶80＝12.4 g∶x，解得x＝16 g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分数是×100%＝16%。
4．在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶53
答案 A
5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是( )
A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强
C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
答案 C
解析 加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。
6．在同体积、同质量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量小
D．消耗盐酸的体积相同
答案 C
7．下列反应的离子方程式错误的是( )
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
答案 B
解析 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
8．[2019·福州市八县(市)协作校联考]把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为( )
A．53∶84 B．84∶53
C．1∶1 D．42∶53
答案 B
解析 设NaHCO3的质量为x，则根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
168 g 62 g
x (27.4－21.2) g＝6.2 g
x＝168 g×＝16.8 g
混合物中碳酸钠的质量是27.4 g－16.8 g＝10.6 g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为：
16．8∶10.6＝84∶53。
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
答案 C
解析 Na2CO3的热稳定性更强；等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2量多。
10．(2019·江西高安二中期中)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
答案 D
解析 钠在空气中的先后变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故A正确；氧化钠与空气中的水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH过程中各元素的化合价均未发生变化，故D错误。
11．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中不含钾元素
答案 B
解析 焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。
12．(2018·济南高一检测)下列有关焰色试验的叙述正确的是( )
A．可用铜丝代替铂丝进行试验
B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃
C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D．焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
答案 B
解析 铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。
13．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A．____________________，B.__________________________，
C．____________________，D.__________________________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A―→B：____________________________________________________________________。
②B―→D：____________________________________________________________________。
③A―→C：____________________________________________________________________。
答案 (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)①2Na＋O2Na2O2
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析 对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口为“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性质也是快速解决此类问题的关键。
14在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：______________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
NaOH溶液
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是____________________________。
答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 与CO2和水反应产生O2 吸收未反应的CO2气体 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)带火星的木条 木条复燃
解析 (1)A装置中制备CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。(4)F利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气。
15．(2019·玉溪市一中月考)Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再各加入5 mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_________________
_______________________________________________________________________________。
(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。
②用__________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：
①称取m g样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为____________________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为________。
答案 (1)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 (2)①澄清的石灰水变浑浊 ②加热 (3)②CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl ③%
解析 (3)②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；
③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x n g
＝，解得：x＝ g，样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%＝%。
第2课时 钠的几种化合物
一、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
(1)氧化钠是一种白色固体，为碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；
③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．过氧化钠的性质
(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，现象是溶液先变红，后褪色。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
(2)根据过氧化钠与水的反应及过氧化钠的性质分析推测过氧化钠与二氧化碳反应的产物是Na2CO3和O2，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。
(1)从物质分类的角度来看，Na2O和Na2O2都是氧化物；从物质性质的角度看，Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和H2O，它们都属于碱性氧化物吗？
提示 Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成了O2，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物，而Na2O是碱性氧化物。
(2)呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂，写出相关反应的方程式。
提示 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。[来源:Z|xx|k.Com]
(3)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。
提示 有气泡放出，同时有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧的价态
－2
－1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
化学性质
相同点[来源:学科网]
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3[来源:Z§xx§k.Com]
不同点
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性
实验步骤
1 g Na2CO3
1 g NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态
白色粉末
细小的白色晶体
②加几滴水并将温度计伸入其中
加水后结块变成晶体，温度计示数升高
加水后部分溶解，温度计示数降低
③加5 mL水
振荡一段时间后可溶解
固体量减少
④加1～2滴酚酞
溶液变红，溶液碱性较强
溶液变浅红，溶液碱性较弱
初步结论
碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，水溶液均显碱性
2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较
(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。
(2)实验结论：Na2CO3受热不易发生分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。
(2)实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。
(3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
②碳酸氢钠：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多( )
(2)HCO在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( )
(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( )
(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应( )
(5)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
(1)饱和碳酸钠溶液中通入CO2会出现什么现象？
提示 饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，发生的反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(2)把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中，现象相同吗？
提示 不相同，盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始发生CO＋H＋===HCO，再发生HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故开始无气体放出，一段时间后有气体放出。Na2CO3滴入盐酸中，只发生CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，开始即有气体放出。
(3)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
①碳酸氢钠的化学式是______，俗称_____，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为__________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________________________。
提示 ①NaHCO3 小苏打 碱
②H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ ＝
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
三、焰色试验
1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
3．几种金属的焰色
(1)钠元素的焰色试验呈黄色。
(2)钾元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
4．应用
(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色试验制节日烟花。
(1)如何利用物理方法鉴别K2CO3溶液和Na2SO4溶液？
提示 先用铂丝分别蘸取少量上述溶液，放到酒精灯上灼烧，看火焰颜色。若为黄色，为Na2SO4溶液；若透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则为K2CO3溶液。
(2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时火焰呈黄色，该无色溶液中一定不含K＋吗？
提示 不一定。观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤过黄色光。
随堂练习：
1．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
答案 B
2．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是( )
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红
D．该反应是放热反应
答案 B
3．(2018·石嘴山高一检测)下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
答案 A
解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确，B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
4．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )
A．热稳定性比Na2CO3强
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
答案 D
解析 NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；分别滴加盐酸，反应离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可见和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确。
5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( )
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
答案 B
解析 焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。
6．(2019·晋中市平遥县二中月考)某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。
(1)试管中发生的化学反应方程式是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)(至少2处)________________
_______________________________________________________________________________。
(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0 g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应在离试管口三分之一处 (3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (4)50% CO＋Ca2＋===CaCO3↓
解析 (4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。碳酸钙的物质的量是5.0 g÷100 g·mol－1＝0.05 mol，则碳酸钠的物质的量是0.05 mol，因此根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，消耗碳酸氢钠0.1 mol，质量是8.4 g，所以NaHCO3分解百分率为×100%＝50%。
7．金属钠置于空气中的变化如下图所示：
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
答案 ①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
课后作业：
1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为－2价
D．阴、阳离子的个数比都为1∶2
答案 D
解析 氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O、Na＋，其个数比都为1∶2。
2．(2019·云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是( )
A．变红 B．无色
C．先变红后褪色 D．上述说法都不正确
答案 C
解析 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。
3．将12.4 g氧化钠溶于87.6 g水中，所得溶液溶质的质量分数是( )
A．8.0% B．12.4% C．16% D．32%
答案 C
解析 设生成NaOH的质量为x，则根据方程式可知
Na2O＋H2O===2NaOH
62 80
12.4 g x
62∶80＝12.4 g∶x，解得x＝16 g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分数是×100%＝16%。
4．在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶53
答案 A
5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是( )
A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强
C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
答案 C
解析 加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。
6．在同体积、同质量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量小
D．消耗盐酸的体积相同
答案 C
7．下列反应的离子方程式错误的是( )
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
答案 B
解析 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
8．[2019·福州市八县(市)协作校联考]把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为( )
A．53∶84 B．84∶53
C．1∶1 D．42∶53
答案 B
解析 设NaHCO3的质量为x，则根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
168 g 62 g
x (27.4－21.2) g＝6.2 g
x＝168 g×＝16.8 g
混合物中碳酸钠的质量是27.4 g－16.8 g＝10.6 g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为：
16．8∶10.6＝84∶53。
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
答案 C
解析 Na2CO3的热稳定性更强；等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2量多。
10．(2019·江西高安二中期中)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
答案 D
解析 钠在空气中的先后变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故A正确；氧化钠与空气中的水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH过程中各元素的化合价均未发生变化，故D错误。
11．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中不含钾元素
答案 B
解析 焰色试验为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。
12．(2018·济南高一检测)下列有关焰色试验的叙述正确的是( )
A．可用铜丝代替铂丝进行试验
B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃
C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D．焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
答案 B
解析 铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。
13．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A．____________________，B.__________________________，
C．____________________，D.__________________________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A―→B：____________________________________________________________________。
②B―→D：____________________________________________________________________。
③A―→C：____________________________________________________________________。
答案 (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)①2Na＋O2Na2O2
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析 对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口为“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性质也是快速解决此类问题的关键。
14在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：______________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
NaOH溶液
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是____________________________。
答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 与CO2和水反应产生O2 吸收未反应的CO2气体 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)带火星的木条 木条复燃
解析 (1)A装置中制备CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。(4)F利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气。
15．(2019·玉溪市一中月考)Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再各加入5 mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_________________
_______________________________________________________________________________。
(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。
②用__________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：
①称取m g样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为____________________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为________。
答案 (1)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 (2)①澄清的石灰水变浑浊 ②加热 (3)②CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl ③%
解析 (3)②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；
③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x n g
＝，解得：x＝ g，样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%＝%。
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