还剩21页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期段考一化学试题含解析
展开
这是一份安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期段考一化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了 化学与生活息息相关、密不可分等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年高一下学期段一考试
化学试题
时长：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 Cl～35.5 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Zn～65
一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质
B. “阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D. “火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能
【答案】B
【解析】
【详解】A．强水 “性最猛烈，能蚀五金”，没有一种电解质溶解“五金”，可知强水为混合物，不属于强电解质，A错误；
B．阳燧中在太阳光照射下艾可以燃烧，则是一种将太阳能转化为热能的装置，B正确；
C． “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件后硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，C错误；
D．火树银花涉及了物质的燃烧、同时发光的现象，则涉及化学能转化为热能和光能，D错误；
答案选B。
2. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是
A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅
C. “长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化硼陶瓷
D. “C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．钛合金是金属材料，A符合题意；
B．晶体硅是硅单质，是非金属材料，B不符合题意；
C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷，属于非金属材料，C不符合题意；
D．碳纤维增强树脂是高分子有机材料，不是金属材料，D不符合题意；
故选A。
3. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物
C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．汞为第ⅡB族元素，A正确；
B．为结晶水合物，为纯净物，B错误；
C．盐酸氨溴索中含有氯（）和溴（）两种卤族元素，C正确；
D．乙醇（）属于有机化合物，D正确；
故选B。
4. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是
选项
生活中的应用
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
可用于自来水的杀菌消毒
具有强氧化性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝为活泼金属，铝能与氧气反应形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合题意；
B．可用于自来水的杀菌消毒，具有强氧化性，使蛋白质变性，B不符合题意；
C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，铁与高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意；
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，可与酸反应，D符合题意；
故选D。
5. 侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A. CO2结构式为O=C=O B. NaCl为离子化合物
C. NH4Cl的电子式为 D. Na的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是直线形分子，中心原子是C，CO2分子中C原子和每个O原子形成双键，其结构式为O=C=O，故A正确；
B．熔融的NaCl可导电，说明熔融的NaCl可电离出阴阳离子，即NaCl由阴阳离子构成，所以NaCl是离子化合物，故B正确；
C．Cl未达到8电子稳定结构，正确的NH4Cl的电子式为，故C错误；
D．Na原子核外有11个电子，由里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为，故D正确；
故选：C。
6. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是
①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点
②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料
④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料
⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体
⑥硅单质是良好的导体材料
A. ①④⑤ B. ②③⑥ C. ①②⑤ D. ③④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，类似于共价晶体结构特点，致使硅酸盐材料大多具有硬度大、熔点高、难溶于水等性质，故正确；
②沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故错误；
③水晶和石英主要成分为二氧化硅，是氧化物，所以水晶项链和石英玻璃都不是硅酸盐材料，故错误；
④陶瓷主要成分为硅酸盐，使用历史悠久，故正确；
⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，故正确；
⑥硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，故错误；
故选A。
7. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确；
C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；
故正确答案为B。
8. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
ABCDEF
下列说法中不正确的是
A. 当X强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D. B和Cl2的反应为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】当X是强碱时：和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故A正确；
B．当X是强碱时，A为硫化铵，B为氨气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，F为硝酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3，故B正确；
C．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，C不是气体单质，不符合题意，故C错误；
D．B是氨气或硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气反应是氧化还原反应，故D正确；
综上所述，答案为C。
9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B. Cu与浓硫酸反应，实验结束后，将蒸馏水加入反应混合液，溶液呈蓝色，说明该实验生成CuSO4
C. 将浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸脱水性和强氧化性
D. 化工厂常用铝罐车运输浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2还原酸性高锰酸钾使其褪色，是SO2的还原性，不是漂白性，故A错误；
B．反应后的混合液中含有未反应完的浓硫酸，不能直接将水倒入，否则会导致液体飞溅，应该将混合液倒入一定量的蒸馏水中稀释，故B错误；
C．蔗糖(C12H22O11)中加入浓硫酸后变黑，体现浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，有刺激性气味为二氧化硫，浓硫酸中的S元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D．铝和浓硫酸发生钝化，也发生了化学反应，故D错误；
正确答案为C。
10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是
A. ①③④⑤①② B. ①④③⑤②① C. ①③⑤④②① D. ①④⑤③①②
【答案】A
【解析】
【详解】粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，先将粗盐溶于水，过滤除掉不溶性泥沙，而除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、分别用过量的碳酸钠、过量氢氧化镁、过量氯化钡，由于加入过量的溶液，会引入新的杂质，而钡离子需要用碳酸钠除掉，因此氯化钡溶液只能加在碳酸钠溶液前面，而加入的氢氧化钠溶液可以在过滤前的任何时候加入，过滤后，溶液中还有过量的氢氧化钠和碳酸钠，需要用盐酸除掉，因此最佳的操作顺序是①③④⑤①②或①③⑤④①②或①④③⑤①②，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
11. 下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A. ③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，据此总结答题。
【详解】①NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，②（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，③Al2O3是两性物质，④Al（OH）3是两性物质，⑤Al是具有两性的金属，所以，①②③④⑤都既能跟稀硫酸，又能跟氢氧化钠溶液反应。
答案为D。
12. 已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是
A. Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族 B. 的电子式为
C. X、Y、Z的离子半径： D. 简单氢化物的热稳定性：
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知Z为铝元素，Y与铝离子核外排布相同，则Y为钠，X原子序数小于Y，且X的简单离子与钠离子核外排布相同，结合X的成键情况可知X为F，进一步推出M、N分别为H、Cl，据此分析；
【详解】M为H、X为F、Y为、Z为、N为。
A．Y为，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，A项正确；
B．即NaH，电子式为，B项正确；
C．电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，即，C项错误；
D．非金属性越强其简单氢化物的热稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：，D项正确；
故选：C。
13. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
石灰石+稀盐酸
b
c
B
NO
Cu+稀硝酸
b
c
C
O2
KMnO4
a
d
D
H2
Zn+稀HNO3
b
d
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】a是固液加热型气体发生装置，b是固液无需加热型气体发生装置，c是向上排空气法收集装置，d是向下排空气法收集装置，e是排水法收集装置。
【详解】A．石灰石与稀盐酸反应是固液无需加热型反应，制得的CO2密度比空气大，不与空气反应，可用向上排空气法收集，符合bc装置，A正确；
B．NO与空气中的O2一接触即反应生成NO2，故不能用排空气法收集，B错误；
C．KMnO4分解制取O2，要加热，可用a装置，但O2密度比空气略大，不能用向下排空气法收集，C错误；
D．Zn与稀HNO3反应得到气体NO，收集不到H2，D错误；
故选A。
14. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是
A. f中阴阳离子个数比一定为1∶2
B. 图中按箭头所示的转化均可一步实现
C. 标况下，和c的混合物体积为
D. 可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
【答案】D
【解析】
【分析】由图中可知，该元素的最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，有两种氧化物，故推测该元素为S元素，据此分析解题。
【详解】A．由图可知，f中的S为-2价，若阳离子为+2价，则f中阴阳离子个数比为1:1，若阳离子为+3价，则阴阳离子个数比为3:2，若阳离子为+1价，则阴阳离子个数比可能为为1:2，也可能为1:1，A错误；
B．图中a到c即S到SO3的转化不能一步实现，B错误；
C．标况下b即SO2为气体，c即SO3为固态，故和c的混合物体积小于，C错误；
D．由图可知e为亚硫酸盐，变质后为硫酸盐，故检验e是否变质只需检验e中是否含有硫酸根即可，故可用盐酸酸化的氯化钡来检验，D正确；
故答案为：D。
15. 常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是
A. 紫色石蕊试液呈红色：、、、
B. 大量存在的溶液中：、、、
C. 与反应能放出氢气：、、、
D. 无色溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；
B．与生成，与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．与反应能放出氢气的溶液可以为酸性也可以为碱性，若是酸性溶液中、、、可以大量共存，若是碱性溶液中、不能大量共存，符合离子在溶液中可能大量共存的要求，C符合；
D．与、不能大量共存，D不符合；
故选C。
16. 不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：
C. 少量与澄清石灰水反应：
D. 铜与稀硝酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根被还原生成锰离子，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，离子方程式，B错误；
C．少量与澄清石灰水反应，少量，离子方程式为：，C正确；
D．铜与稀硝酸反应，离子方程式：，D正确；
故选B。
17. 有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A. 肯定含有的阳离子是、 B. 肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C. 肯定不含有的离子是、、 D. 不能确定是否含有的离子是
【答案】D
【解析】
【详解】①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，一定不存在；
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，一定含有，具有氧化性，会与发生氧化还原反应，故一定不存在；
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，则一定不存在；将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，则一定存在；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则存在，一定不存在，则一定含有的离子为、、，一定不存在为：、、、，又因为浓度均为0.1，根据电荷守恒可知Clˉ、Brˉ都存在，一定不存在，结合以上分析，不正确的为D选项。
二、非选择题(本题共4小题，共49分)
18. 下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑥在元素周期表的位置是___________。
（2）写出元素②的简单气态氢化物与⑦的简单气态氢化物反应产物的化学键类型：___________。
（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是___________ (填化学式) 。
（4）元素①的简单气态氢化物的结构式为___________。
（5）③⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用对应的离子符号表示) 。
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）第三周期ⅥA族
（2）离子键和共价键 （3）NaOH
（4） （5）S2-＞Na+＞Al3+
（6） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
【分析】由题干元素周期表可知，①为C、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S和⑦为Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，元素⑥为S，是16号元素，则元素⑥在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
【小问2详解】
由分析可知，②为N、⑦为Cl，则元素②的简单气态氢化物即NH3与⑦的简单气态氢化物即HCl反应产物即NH4Cl，则其中的化学键类型为和Cl-的离子键和内部的共价键，故答案为：离子键和共价键；
【小问3详解】
这七种元素中，Na的金属性最高，故最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是NaOH，故答案为：NaOH；
【小问4详解】
由分析可知，①为C，元素①的简单气态氢化物即CH4，其结构式为，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，③为Na、⑤为Al、⑥为S，③⑤⑦的简单离子即Na+、Al3+、S2-，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小可知，它们离子半径由大到小的顺序是S2-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Na+＞Al3+；
【小问6详解】
由分析可知，③为Na、⑤为Al，则在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，向上述反应后的溶液即NaOH溶液中再加入元素⑤的单质即Al，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
19. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。
（1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液
（3）写出反应③的离子方程式___________。
（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。
（5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________
___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O
（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。
【答案】（1） ①. H2SO3 ②. 吸热 （2）A
（3）3NO2+H2O=2H++2+NO
（4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀
（5）3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O
（6）≥1
【解析】
【小问1详解】
由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，则其化学式是H2SO3；由题干图示氮的价类二维图可知，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，即NH4ClNH3↑+HCl↑，则⑤的反应为吸热反应，故答案为：H2SO3；吸热；
【小问2详解】
由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，据此分析解题：
A. 将一定量的a即SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液，由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，则Ba(NO3)2电离的硝酸根形成稀硝酸，将亚硫酸氧化为硫酸，则可得到BaSO4白色沉淀，A符合题意；
B. 将一定量的a即SO2气体通入CaCl2溶液，由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意；
C. 将一定量的a即SO2气体通入H2O2溶液，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，得不到白色沉淀，C不合题意；
D. 将一定量的a即SO2气体通入Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，也得不到白色沉淀，D不合题意；
故答案为：A；
【小问3详解】
由题干图示氮的价类二维图可知，X为NO，反应③的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；
【小问4详解】
由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，a的水溶液与H2S发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；
【小问5详解】
若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，由此可知Cr的化合价由+6价变为+3价，降低3个单位，而S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；
【小问6详解】
只有NO2时发生反应NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中≥1，故答案为：≥1。
20. 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：
（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是___________，反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
（2）仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
（3）B中溴水褪色，写出该反应的离子方程式：___________。
（4）D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. AB
（2） ①. 干燥管 ②. 防倒吸
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
（4）SO2+Na2O2=Na2SO4
【解析】
【分析】本实验为Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，并验证SO2的性质，装置A为发生装置，B为SO2通入溴水中，可以观察到溴水褪色，证明SO2具有还原性，装置C中的浓硫酸为干燥SO2，防止影响D中SO2与Na2O2的反应，E为尾气处理装置，据此分析解题。
【小问1详解】
加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸转化成CuSO4、SO2，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；
【小问2详解】
仪器a为干燥管；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，在该实验中的干燥管起到防止倒吸的作用，故答案为：干燥管；防倒吸；
【小问3详解】
SO2与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，该反应中二氧化硫被溴氧化，生成HBr和H2SO4，该反应反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故该反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；
【小问4详解】
Na2O2与SO2反应生成Na2SO4的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4。
21. 工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）NH3的电子式是_______。
（2）设备II发生反应的化学方程式为_______。
（3）设备III在工作时不断通入空气的目的是_______。
（4）设备IV中的尾气主要为NO。
①用KMnO4和NaOH的混合液进行烟气中NO的脱除。将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO，碱性条件下KMnO4被还原为K2MnO4，理论上需要KMnO4的质量为_______g。(KMnO4的摩尔质量为158g·mol-1)
②用Pl—g—C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
NO2最终转化为HNO3的化学方程式是：_______。
【答案】（1） （2）
（3）将NO完全转化为HNO3
（4） ①. 474 ②. 2NO2+H2O2 2HNO3
【解析】
【分析】N2与H2在铁砂网催化下于设备I中生成NH3，NH3被空气催化氧化生成NO，NO在空气作用下被水吸收得到HNO3，HNO3与NH3在设备Ⅳ合成NH4NO3。
【小问1详解】
NH3的电子式是： ；
【小问2详解】
设备II中 NH3被空气催化氧化生成NO，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
据分析，NO在空气作用下被水吸收得到HNO3，由于2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故在工作时不断通入空气的目的是：将NO完全转化为HNO3；
【小问4详解】
①依据题意，1molKMnO4被还原为K2MnO4得到1mol电子，1molNO最终全部转化为NO失去3mol电子，根据得失电子守恒得关系：NO~3KMnO4，标准状况下224L含NO体积分数为10%，则n(NO)为=1mol，则理论上需要KMnO4的质量为1×3×158=474(g)；
②依据图示，NO通过催化剂转化为NO2，O2通过催化剂生成H2O2，NO2与H2O2光照下反应生成HNO3，化学方程式是：2NO2+H2O22HNO3。
2022—2023学年高一下学期段一考试
化学试题
时长：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 Cl～35.5 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Zn～65
一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水为强电解质
B. “阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D. “火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能
【答案】B
【解析】
【详解】A．强水 “性最猛烈，能蚀五金”，没有一种电解质溶解“五金”，可知强水为混合物，不属于强电解质，A错误；
B．阳燧中在太阳光照射下艾可以燃烧，则是一种将太阳能转化为热能的装置，B正确；
C． “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件后硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，C错误；
D．火树银花涉及了物质的燃烧、同时发光的现象，则涉及化学能转化为热能和光能，D错误；
答案选B。
2. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是
A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅
C. “长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化硼陶瓷
D. “C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．钛合金是金属材料，A符合题意；
B．晶体硅是硅单质，是非金属材料，B不符合题意；
C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷，属于非金属材料，C不符合题意；
D．碳纤维增强树脂是高分子有机材料，不是金属材料，D不符合题意；
故选A。
3. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物
C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．汞为第ⅡB族元素，A正确；
B．为结晶水合物，为纯净物，B错误；
C．盐酸氨溴索中含有氯（）和溴（）两种卤族元素，C正确；
D．乙醇（）属于有机化合物，D正确；
故选B。
4. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是
选项
生活中的应用
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
可用于自来水的杀菌消毒
具有强氧化性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝为活泼金属，铝能与氧气反应形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合题意；
B．可用于自来水的杀菌消毒，具有强氧化性，使蛋白质变性，B不符合题意；
C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，铁与高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意；
D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，可与酸反应，D符合题意；
故选D。
5. 侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A. CO2结构式为O=C=O B. NaCl为离子化合物
C. NH4Cl的电子式为 D. Na的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是直线形分子，中心原子是C，CO2分子中C原子和每个O原子形成双键，其结构式为O=C=O，故A正确；
B．熔融的NaCl可导电，说明熔融的NaCl可电离出阴阳离子，即NaCl由阴阳离子构成，所以NaCl是离子化合物，故B正确；
C．Cl未达到8电子稳定结构，正确的NH4Cl的电子式为，故C错误；
D．Na原子核外有11个电子，由里到外各层电子数依次为2、8、1，原子结构示意图为，故D正确；
故选：C。
6. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是
①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，因此硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点
②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料
④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料
⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体
⑥硅单质是良好的导体材料
A. ①④⑤ B. ②③⑥ C. ①②⑤ D. ③④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，类似于共价晶体结构特点，致使硅酸盐材料大多具有硬度大、熔点高、难溶于水等性质，故正确；
②沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故错误；
③水晶和石英主要成分为二氧化硅，是氧化物，所以水晶项链和石英玻璃都不是硅酸盐材料，故错误；
④陶瓷主要成分为硅酸盐，使用历史悠久，故正确；
⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，故正确；
⑥硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，故错误；
故选A。
7. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子和氯离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。
【详解】A．加入AgNO3溶液，硫酸银微溶，AgCl白色沉淀，溶液反应现象相同，无法区分，A项错误；
B．加入Ba(OH)2溶液，既有刺激性气味产生，又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有刺激性气味产生的是NH4Cl，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是NaCl，现象不同，可以区分，B项正确；
C．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是NH4Cl、(NH4)2SO4，无现象是Na2SO4、NaCl，无法进一步区分，C项错误；
D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4、Na2SO4，无现象的是NH4Cl、NaCl，无法进一步区分，D项错误；
故正确答案为B。
8. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
ABCDEF
下列说法中不正确的是
A. 当X强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D. B和Cl2的反应为氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】当X是强碱时：和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。可在此基础上对各选项作出判断。
【详解】A．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故A正确；
B．当X是强碱时，A为硫化铵，B为氨气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，F为硝酸，因此A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3，故B正确；
C．当X是强酸时，A为硫化铵，B为硫化氢，C为硫单质，D为二氧化硫，E为三氧化硫，F为硫酸，C不是气体单质，不符合题意，故C错误；
D．B是氨气或硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气反应是氧化还原反应，故D正确；
综上所述，答案为C。
9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B. Cu与浓硫酸反应，实验结束后，将蒸馏水加入反应混合液，溶液呈蓝色，说明该实验生成CuSO4
C. 将浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑膨胀，体现了浓硫酸脱水性和强氧化性
D. 化工厂常用铝罐车运输浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2还原酸性高锰酸钾使其褪色，是SO2的还原性，不是漂白性，故A错误；
B．反应后的混合液中含有未反应完的浓硫酸，不能直接将水倒入，否则会导致液体飞溅，应该将混合液倒入一定量的蒸馏水中稀释，故B错误；
C．蔗糖(C12H22O11)中加入浓硫酸后变黑，体现浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，有刺激性气味为二氧化硫，浓硫酸中的S元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D．铝和浓硫酸发生钝化，也发生了化学反应，故D错误；
正确答案为C。
10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是
A. ①③④⑤①② B. ①④③⑤②① C. ①③⑤④②① D. ①④⑤③①②
【答案】A
【解析】
【详解】粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，先将粗盐溶于水，过滤除掉不溶性泥沙，而除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、分别用过量的碳酸钠、过量氢氧化镁、过量氯化钡，由于加入过量的溶液，会引入新的杂质，而钡离子需要用碳酸钠除掉，因此氯化钡溶液只能加在碳酸钠溶液前面，而加入的氢氧化钠溶液可以在过滤前的任何时候加入，过滤后，溶液中还有过量的氢氧化钠和碳酸钠，需要用盐酸除掉，因此最佳的操作顺序是①③④⑤①②或①③⑤④①②或①④③⑤①②，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
11. 下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A. ③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，据此总结答题。
【详解】①NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，②（NH4）2CO3是弱酸的铵盐，③Al2O3是两性物质，④Al（OH）3是两性物质，⑤Al是具有两性的金属，所以，①②③④⑤都既能跟稀硫酸，又能跟氢氧化钠溶液反应。
答案为D。
12. 已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是
A. Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族 B. 的电子式为
C. X、Y、Z的离子半径： D. 简单氢化物的热稳定性：
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知Z为铝元素，Y与铝离子核外排布相同，则Y为钠，X原子序数小于Y，且X的简单离子与钠离子核外排布相同，结合X的成键情况可知X为F，进一步推出M、N分别为H、Cl，据此分析；
【详解】M为H、X为F、Y为、Z为、N为。
A．Y为，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，A项正确；
B．即NaH，电子式为，B项正确；
C．电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，即，C项错误；
D．非金属性越强其简单氢化物的热稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：，D项正确；
故选：C。
13. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
石灰石+稀盐酸
b
c
B
NO
Cu+稀硝酸
b
c
C
O2
KMnO4
a
d
D
H2
Zn+稀HNO3
b
d
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】a是固液加热型气体发生装置，b是固液无需加热型气体发生装置，c是向上排空气法收集装置，d是向下排空气法收集装置，e是排水法收集装置。
【详解】A．石灰石与稀盐酸反应是固液无需加热型反应，制得的CO2密度比空气大，不与空气反应，可用向上排空气法收集，符合bc装置，A正确；
B．NO与空气中的O2一接触即反应生成NO2，故不能用排空气法收集，B错误；
C．KMnO4分解制取O2，要加热，可用a装置，但O2密度比空气略大，不能用向下排空气法收集，C错误；
D．Zn与稀HNO3反应得到气体NO，收集不到H2，D错误；
故选A。
14. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是
A. f中阴阳离子个数比一定为1∶2
B. 图中按箭头所示的转化均可一步实现
C. 标况下，和c的混合物体积为
D. 可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
【答案】D
【解析】
【分析】由图中可知，该元素的最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，有两种氧化物，故推测该元素为S元素，据此分析解题。
【详解】A．由图可知，f中的S为-2价，若阳离子为+2价，则f中阴阳离子个数比为1:1，若阳离子为+3价，则阴阳离子个数比为3:2，若阳离子为+1价，则阴阳离子个数比可能为为1:2，也可能为1:1，A错误；
B．图中a到c即S到SO3的转化不能一步实现，B错误；
C．标况下b即SO2为气体，c即SO3为固态，故和c的混合物体积小于，C错误；
D．由图可知e为亚硫酸盐，变质后为硫酸盐，故检验e是否变质只需检验e中是否含有硫酸根即可，故可用盐酸酸化的氯化钡来检验，D正确；
故答案为：D。
15. 常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是
A. 紫色石蕊试液呈红色：、、、
B. 大量存在的溶液中：、、、
C. 与反应能放出氢气：、、、
D. 无色溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；
B．与生成，与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．与反应能放出氢气的溶液可以为酸性也可以为碱性，若是酸性溶液中、、、可以大量共存，若是碱性溶液中、不能大量共存，符合离子在溶液中可能大量共存的要求，C符合；
D．与、不能大量共存，D不符合；
故选C。
16. 不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：
C. 少量与澄清石灰水反应：
D. 铜与稀硝酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根被还原生成锰离子，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，离子方程式，B错误；
C．少量与澄清石灰水反应，少量，离子方程式为：，C正确；
D．铜与稀硝酸反应，离子方程式：，D正确；
故选B。
17. 有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A. 肯定含有的阳离子是、 B. 肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C. 肯定不含有的离子是、、 D. 不能确定是否含有的离子是
【答案】D
【解析】
【详解】①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，一定不存在；
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，一定含有，具有氧化性，会与发生氧化还原反应，故一定不存在；
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，则一定不存在；将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，则一定存在；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则存在，一定不存在，则一定含有的离子为、、，一定不存在为：、、、，又因为浓度均为0.1，根据电荷守恒可知Clˉ、Brˉ都存在，一定不存在，结合以上分析，不正确的为D选项。
二、非选择题(本题共4小题，共49分)
18. 下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑥在元素周期表的位置是___________。
（2）写出元素②的简单气态氢化物与⑦的简单气态氢化物反应产物的化学键类型：___________。
（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是___________ (填化学式) 。
（4）元素①的简单气态氢化物的结构式为___________。
（5）③⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用对应的离子符号表示) 。
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）第三周期ⅥA族
（2）离子键和共价键 （3）NaOH
（4） （5）S2-＞Na+＞Al3+
（6） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
【分析】由题干元素周期表可知，①为C、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S和⑦为Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，元素⑥为S，是16号元素，则元素⑥在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
【小问2详解】
由分析可知，②为N、⑦为Cl，则元素②的简单气态氢化物即NH3与⑦的简单气态氢化物即HCl反应产物即NH4Cl，则其中的化学键类型为和Cl-的离子键和内部的共价键，故答案为：离子键和共价键；
【小问3详解】
这七种元素中，Na的金属性最高，故最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是NaOH，故答案为：NaOH；
【小问4详解】
由分析可知，①为C，元素①的简单气态氢化物即CH4，其结构式为，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，③为Na、⑤为Al、⑥为S，③⑤⑦的简单离子即Na+、Al3+、S2-，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小可知，它们离子半径由大到小的顺序是S2-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Na+＞Al3+；
【小问6详解】
由分析可知，③为Na、⑤为Al，则在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，向上述反应后的溶液即NaOH溶液中再加入元素⑤的单质即Al，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
19. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。
（1）图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。
A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液
（3）写出反应③的离子方程式___________。
（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。
（5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________
___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O
（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。
【答案】（1） ①. H2SO3 ②. 吸热 （2）A
（3）3NO2+H2O=2H++2+NO
（4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀
（5）3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O
（6）≥1
【解析】
【小问1详解】
由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，则其化学式是H2SO3；由题干图示氮的价类二维图可知，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，即NH4ClNH3↑+HCl↑，则⑤的反应为吸热反应，故答案为：H2SO3；吸热；
【小问2详解】
由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，据此分析解题：
A. 将一定量的a即SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液，由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，则Ba(NO3)2电离的硝酸根形成稀硝酸，将亚硫酸氧化为硫酸，则可得到BaSO4白色沉淀，A符合题意；
B. 将一定量的a即SO2气体通入CaCl2溶液，由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意；
C. 将一定量的a即SO2气体通入H2O2溶液，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，得不到白色沉淀，C不合题意；
D. 将一定量的a即SO2气体通入Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，也得不到白色沉淀，D不合题意；
故答案为：A；
【小问3详解】
由题干图示氮的价类二维图可知，X为NO，反应③的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；
【小问4详解】
由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，a的水溶液与H2S发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；
【小问5详解】
若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，由此可知Cr的化合价由+6价变为+3价，降低3个单位，而S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；
【小问6详解】
只有NO2时发生反应NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中≥1，故答案为：≥1。
20. 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：
（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是___________，反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
（2）仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
（3）B中溴水褪色，写出该反应的离子方程式：___________。
（4）D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. AB
（2） ①. 干燥管 ②. 防倒吸
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
（4）SO2+Na2O2=Na2SO4
【解析】
【分析】本实验为Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，并验证SO2的性质，装置A为发生装置，B为SO2通入溴水中，可以观察到溴水褪色，证明SO2具有还原性，装置C中的浓硫酸为干燥SO2，防止影响D中SO2与Na2O2的反应，E为尾气处理装置，据此分析解题。
【小问1详解】
加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸转化成CuSO4、SO2，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；
【小问2详解】
仪器a为干燥管；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，在该实验中的干燥管起到防止倒吸的作用，故答案为：干燥管；防倒吸；
【小问3详解】
SO2与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，该反应中二氧化硫被溴氧化，生成HBr和H2SO4，该反应反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故该反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；
【小问4详解】
Na2O2与SO2反应生成Na2SO4的化学方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4。
21. 工业上制取硝酸铵的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）NH3的电子式是_______。
（2）设备II发生反应的化学方程式为_______。
（3）设备III在工作时不断通入空气的目的是_______。
（4）设备IV中的尾气主要为NO。
①用KMnO4和NaOH的混合液进行烟气中NO的脱除。将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO，碱性条件下KMnO4被还原为K2MnO4，理论上需要KMnO4的质量为_______g。(KMnO4的摩尔质量为158g·mol-1)
②用Pl—g—C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
NO2最终转化为HNO3的化学方程式是：_______。
【答案】（1） （2）
（3）将NO完全转化为HNO3
（4） ①. 474 ②. 2NO2+H2O2 2HNO3
【解析】
【分析】N2与H2在铁砂网催化下于设备I中生成NH3，NH3被空气催化氧化生成NO，NO在空气作用下被水吸收得到HNO3，HNO3与NH3在设备Ⅳ合成NH4NO3。
【小问1详解】
NH3的电子式是： ；
【小问2详解】
设备II中 NH3被空气催化氧化生成NO，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
据分析，NO在空气作用下被水吸收得到HNO3，由于2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故在工作时不断通入空气的目的是：将NO完全转化为HNO3；
【小问4详解】
①依据题意，1molKMnO4被还原为K2MnO4得到1mol电子，1molNO最终全部转化为NO失去3mol电子，根据得失电子守恒得关系：NO~3KMnO4，标准状况下224L含NO体积分数为10%，则n(NO)为=1mol，则理论上需要KMnO4的质量为1×3×158=474(g)；
②依据图示，NO通过催化剂转化为NO2，O2通过催化剂生成H2O2，NO2与H2O2光照下反应生成HNO3，化学方程式是：2NO2+H2O22HNO3。
相关试卷
安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题含解析： 这是一份安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列有关说法正确的是， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
湖北省仙桃中学2022-2023学年高一下学期第一次段考化学试题Word版含解析： 这是一份湖北省仙桃中学2022-2023学年高一下学期第一次段考化学试题Word版含解析，共22页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列化学用语表示错误的是， 是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
安徽省合肥市第一重点中学 2022-2023 学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题（解析版）： 这是一份安徽省合肥市第一重点中学 2022-2023 学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题（解析版），文件包含安徽省合肥市第一重点中学2022-2023学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题解析版docx、安徽省合肥市第一重点中学2022-2023学年高一下学期第一次素质拓展训练化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
