湖南省岳阳教研联盟2022-2023学年高一下学期联考联评化学试题含答案

  岳阳教研联盟2022级高一联考联评

化学

分值：100分  时量：75分钟

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案选项。回答非选择题时，将答案写在答题卡上对应位置。写在试卷上无效。

3．考试结束后，上交答题卡即可。

可能用到的相对原子质量：D-2  C-12  O-16  Na-23  S-32

一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在健康保障、材料研发、环境治理等领域发挥重要的作用。下列有关说法正确的（    ）

A．食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C．足球烯广泛应用于光、电、磁等领域，属于有机化合物

D．酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨

2．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语的表示错误的是（    ）

A．中氮的化合价为： B．中子数为10的氧的核素为：

C．的电子式为： D．的结构式为：

3．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．中含有的电子数为

B．标准状况下，中所含的原子总数为

C．100mL1mol/L的溶液完全生成胶体，其胶粒数目为

D．通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为

4．肼是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应为放热反应

B．的能量低于的能量

C．分解生成和时，吸收的热量为

D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量

5．下列原理所涉及反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．用醋酸除去水垢：

B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

C．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：

D．打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中：

6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（    ）

7．下列说法正确的是（    ）

A．、、均可以通过化合反应制得

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

D．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通入足量，再通入

8．氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池的装置如图所示，电池工作时的总反应为，下列说法正确的是（    ）

A．电极a作负极  B．发生还原反应

C．向电极b方向迁移 D．当消耗时，电路中转移电子0.4mol

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）

A．异戊烷和甲烷互为同系物

B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．的一氯代物有3种

D．将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下可以得到纯净的

10．铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁可以作为补血剂，铁红可以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含、FeO，还有一定量的）制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率

B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒

C．“滤渣”的主要成分为

D．制得的产品可以长时间暴露在空气中

二、单选题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

11．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与B可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成三核分子，D元素的金属性在短周期元素中最强，E元素的周期数与主族序数相等，下列说法错误的是（    ）

A．简单离子半径：

B．E的单质在B的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化

C．B和C的最简单氢化物的稳定性：

D．A、C、D三者形成的化合物既含离子键又含共价键

12．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

13．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是（    ）

A．试剂X为浓硫酸

B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验

C．若“干燥的不能与反应”，则打开，关闭时，铜丝受热不发生变化

D．“在有水存在时才能与反应”，此时，只做氧化剂

14．在一定条件下，向2L密闭容器中通入和，发生反应：，在不同时刻测得的物质的量如下表，下列叙述正确的是（    ）

A．前10min内用表示的化学反应速率为

B．混合气体的密度不再变化，说明此反应已达到平衡状态

C．若将生成的移出反应体系，能加快正反应速率

D．推测表中t的取值范围为：

三、非选择题（本题共4小题，共54分）

15．（14分）下图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

请回答下列问题：

（1）①元素的简单氢化物的电子式为________。

（2）在元素①-⑧中，金属性最强的元素是________（填元素符号），最高价含氧酸酸性最强的是________（填化学式）。

（3）②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号），③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是________（填化学式）。

（4）④和⑤所形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。

（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。

16．（12分）I、实验室利用反应：制取氢气，其能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改锌片为锌粉  B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C．滴加几滴溶液 D．加入少量醋酸钠固体

（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为________极（填“正”或“负”）。石墨棒上产生的现象为________。

II、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（4）该反应的化学方程式为________。

（5）从开始至2min，用C表示的平均反应速率为________。

（6）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是________（填序号）。

①A、B、C的物质的量之比为3：1：3

②B的体积分数不再发生变化

③容器内的压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

17．（14分）研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。下图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：M________，Q________。

（2）实验室用装置甲制取X的化学方程式为________。用装置乙收集X时，进气口为________（填“a”或“b”）。若观察到装置乙中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是（止水夹a、b已关闭）：________。

（3）某工厂用X制备Q的流程如下图所示。物质A是________，氧化炉中所发生反应的化学方程式为________。

（4）汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式________。

18．（14分）亚硫酸钠是重要的工业原料，可用作织物漂白剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，某化学实验小组设计了如下实验方案测定某无水亚硫酸钠样品的纯度。

a、如图所示组装好实验装置；

b、．……；

c、装好药品后通一段时间；

d、打开分液漏斗活塞和下口旋塞，缓慢滴入至不再产生气体，关闭分液漏斗旋塞；

e、再次通入一段时间；

f、称量装置C的质量为（实验前的质量为）。

请回答下列问题：

（1）A中盛装样品的仪器名称是________，B中盛放的试剂是________。

（2）步骤b的操作为________，步骤d产生的气体是________。

（3）步骤e再次通入氮气的目的是________。

（4）亚硫酸钠的纯度为________。（用含a、、的式子表示）

（5）有同学认为装置D多余，可否将装置D去掉？并请说出你的理由________。

化学参考答案和解析

1、【答案】A

【解析】

A．二氧化硫具有还原性，能与氧气反应，葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，抑制细菌滋生，起到保质作用，A正确；

B．北斗芯片中的半导体材料为硅单质，B错误；

C．由同种元素组成的纯净物是单质，足球烯属于非金属单质，C错误；

D．pH小于5．6的雨水为酸雨，D错误。

2、【答案】B

3、【答案】D

【解析】

A．18g重水的物质的量，而重水中含10个电子，故1mol重水中含个电子，A错误；

B．标准状况下，水为液体，B错误；

C．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，100mL1mol/L的溶液完全生成胶体，其胶粒数目小于，C错误；

D．只有Cl元素的化合价变化，氯气为氧化剂、还原剂，通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为，D正确。

4、【答案】D

【解析】

A．从图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A错误；

B．由图像无法比较的能量与的能量大小，B错误；

C．从图像可知，分解生成和时，吸收的热量为50.7kJ，C错误；

D．该反应为吸热反应，故断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量，D正确。

5、【答案】C

【解析】

A．用醋酸除水垢的离子方程式为：，A错误；

B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：，B错误；

C．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板的离子方程式为：，C正确；

D．打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为：，D错误。

6、【答案】B

【解析】

A．蒸发在蒸发皿中进行，不需要坩埚，A错误；

B．食盐水可抑制氯气的溶解，短导管进气可收集氯气，B正确；

C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，C错误；

D．图中没隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，D错误。

7、【答案】A

【解析】

A．和铁反应生成、Fe和反应生成、和氧气、水反应生成，均可以通过化合反应制得，A正确；

B．根据粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误；

C．和均能与反应生成NaOH，但与反应生成NaOH和氧气，所以不是碱性氧化物，而是过氧化物，C错误；

D．氨气极易溶于水，侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量再通，增大二氧化碳的吸收量，得到更多的碳酸氢钠晶体，D错误。

8、【答案】C

【解析】该装置为燃料电池，根据总反应方程式可知，通入氧气的a电极作正极，电极反应式为，发生还原反应；通入氨气的b电极作负极，电极反应式为，发生氧化反应。

A．根据分析，a电极作正极，A错误；

B．根据分析，b电极作负极，NH_3发生氧化反应，B错误；

C．根据分析，a电极作正极，b电极作负极，OH向电极b方向迁移，C正确；

D．气体不一定在标况下，D错误。

9、【答案】A

【解析】

A．异戊烷和甲烷具有相似结构，分子间相差4个原子团，二者互为同系物，A正确；

B．甲烷是正四面体结构，稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色，B错误；

C．中含有2种氢原子，其一氯代物有2种，C错误；

D．甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下反应所得产物有、、等，D错误。

10、【答案】C

【解析】

A．浓硫酸基本全部以分子形式存在，电离非常微弱，不能加快酸溶时的化学反应速率，且浓硫酸能氧化FeO，放出气体，产生污染，A错误；

B．“过滤”时使用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误；

C．与稀硫酸不反应，故滤渣的主要成分为，C正确；

D．长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出，方程式为：，D错误。

11、【答案】C

【解析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与B可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可知A为H元素，B为N元素；A与C可形成三核分子，该化合物应为，则C为O元素；D元素的金属性在短周期元素中最强，则D为Na元素；E元素的周期数与主族序数相等，则E为Al元素。

A．、、、的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，A正确；

B．Al在冷的浓硝酸中会钝化，B正确；

C．N的非金属性小于O，故其最简单氢化物的稳定性，C错误；

D．A、C、D三者形成的化合物为NaOH，既含离子键又含共价键，D正确。

12、【答案】C

【解析】

A．向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体（经检验为），说明酸性：，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较Cl、S的非金属性，A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，由实验操作和现象可知，不能证明该溶液中是否含有，B错误；

C．将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体，蔗糖变黑，说明蔗糖被脱水，品红试纸褪色，说明浓硫酸被还原生成二氧化硫，能够证明浓硫酸具有脱水性和氧化性，C正确；

D．可能浓硝酸分解生成二氧化氮，红棕色的不一定是由木炭和浓硝酸反应生成的，D错误。

13、【答案】D

【解析】

A．要证明干燥的不能与反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确；

B．装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间，B正确；

C．若“干燥的不能与反应”，则打开，关闭时，铜丝受热不发生变化，干燥的没有与反应生成，C正确；

D．“在有水存在时与反应”，既做氧化剂又做还原剂，D错误。

14、【答案】D

【解析】

A．由公式计算反应速率，由表格数据可知，前10min内的物质的量的变化量为1.64mol，则的物质的量的变化量为0.82mol，则用表示的化学反应速率为，A错误；

B．混合气体的密度始终不变，若混合气体的密度不再变化，不能说明此反应已达到平衡状态，B错误；

C．若将生成的移出反应体系，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；

D．如果，的物质的量的变化为，的物质的量的变化为，两个时间段的反应速率相等，而浓度减小，反应速率减慢，10~15min内速率应大于15~20min内速率，故，D正确。

15、【答案】（每空2分，共14分）

（1） （2）Na   （3）   （4）离子

（5）

16、（除标记外，每空2分，共12分）

【答案】（1）放热（1分） （2）AC （3）正（1分）  有气泡产生

（4） （5） （6）②③

【解析】（1）反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应。

（2）增大反应物的接触面积、增加反应物浓度、加入催化剂、形成原电池等均可以使反应速率增加。

A．改锌片为锌粉，增大反应物接触面积，A正确；B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能生成氢气，B错误；C．滴加少量硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，锌和铜在硫酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，C正确；D．加入少量醋酸钠固体，硫酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子浓度减小，化学反应速率减小，D错误。

（3）若将上述反应设计成原电池，锌片为原电池的负极，石墨棒为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上失去电子发生氧化反应生成氢气，在石墨棒上能观察到有气泡产生，电极反应式为。

（4）根据图示，2min内A物质的物质的量减少1.2mol，A是反应物；B和C物质的物质的量分别增加0.4mol、1.2mol，B、C是生成物，物质的量变化比等于系数比，该反应的化学方程式为。

（6）①A、B、C的物质的量之比为3：1：3，不能判断是否发生改变，反应不一定平衡，不符合；②B的体积分数不再发生变化，说明B的浓度不变，反应一定达到平衡状态，符合；③该反应为反应前后气体物质的量改变的反应，恒温恒容时，压强与气体总物质的量成正比，压强不变，说明气体总的物质的量不变，即反应达到平衡状态，符合；④该反应为恒容密闭容器中进行的纯气体反应体系，气体的体积不变，根据质量守恒，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，不符合。

17、（除标记外，每空2分，共14分）

【答案】（1）（1分）  （1分）

（2）  a

打开止水夹c，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀与酚酞溶液接触，即产生喷泉或打开止水夹c，用冷的毛巾捂住烧瓶，使酚酞溶液进入烧瓶，氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉

（3）或空气 

（4）

【解析】

（1）由价类二维图可知，X为，Y为，Z为NO，M为，Q为，W为铵盐。

（2）甲装置为“固固加热”型装置，实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙混合物加热反应生成氨气，化学方程式为；氨气密度比空气小，可利用装置乙采取向下排空气法收集氨气，此时应从a口进气；欲引发喷泉实验，需要使烧瓶中的压强小于大气压强，可通过改变烧瓶内气体的量或温度来改变其压强，如用热毛巾捂热烧瓶，使氨气受热膨胀与酚酞溶液接触，引起烧瓶内压强小于外大气压，产生喷泉，或用冷毛巾捂住烧瓶使其降温，内部气体压强减小，从而产生喷泉。

（3）氨催化氧化制备硝酸，先是在氧化炉中将氨催化氧化成NO，再在吸收塔中与氧气、水一起反应转化成硝酸，两次均需通入氧气或空气，故A为空气或氧气；氧化炉中氨被催化氧化生成NO的同时还生成水，反应的化学方程式为：。

（4）Z为NO，NO和CO在催化剂作用下发生氧化还原反应生成氮气Y和无污染的，反应的化学方程式为：。

18、（每空2分，共14分）

【答案】（1）锥形瓶  浓硫酸 （2）检查装置气密性  或二氧化硫

（3）使A中产生的完全进入装置C被碱石灰吸收，避免造成实验误差

（4）

（5）不可，若去掉装置D，空气中的水蒸气和二氧化碳也被碱石灰吸收，造成测定结果偏高。

【解析】该实验方案是利用亚硫酸钠与70%的硫酸反应产生，装置C中碱石灰吸收产生的，根据装置C的增重情况，计算出亚硫酸钠的质量，从而得出样品的纯度。碱石灰会吸收空气中的和，故实验前先通入氮气，排尽装置内的空气，防止干扰实验；反应生成的二氧化硫中混有水蒸气，故装置B中盛放浓硫酸用于干燥二氧化硫；装置C用来吸收二氧化硫，为确保产生的二氧化硫被全部吸收，避免造成实验误差，需再次通入氮气，使装置A中产生的二氧化硫全部进入装置C；若无装置D，外界水蒸气和二氧化碳进入装置C，使得测定结果偏大。

（1）分析见上。

（2）仪器组装好后，需要检查气密性，则步骤b的操作为检查装置气密性。

（3）实验后不通入氮气，部分二氧化硫没有全部被碱石灰吸收，会使测定结果偏小，故步骤e再次通入氮气的目的是使A中产生的完全进入装置C被碱石灰吸收，避免造成实验误差。

（4）装置D吸收产生的二氧化硫，二氧化硫的质量是，根据硫原子守恒可知亚硫酸钠的纯度为。

（5）若去掉装置D，空气中的水蒸气和二氧化碳也被碱石灰吸收，造成测定结果偏高。