2022-2023学年湖南省岳阳市高二上学期期中联考联评化学试题（Word版）

湖南省岳阳2022-2023学年高二上学期期中联考

化学试题

一、单项选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 北京时间2022年10月31日15时37分，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在我国文昌航天发射场准时点火发射，并取得圆满成功，中国空间站建造进入收官阶段。下列说法错误的是。

A. 长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染

B. “梦天实验舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C. 空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能

D. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅

【答案】D

2. 超级电容器是介于普通电容器与电池之间储能装置。石墨烯/聚3，4－乙烯二氧噻吩(PEDOP)可用于制备超级电容器。下列有关说法正确的是

A. 石墨烯/聚3，4－乙烯二氧噻吩是一种新型化合物

B. 聚3，4－乙烯二氧噻吩是人工合成高分子化合物

C. 石墨与C60互为同分异构体

D. 聚3，4－乙烯二氧噻吩是纯净物

【答案】B

3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A. pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+

B. 0.lmol/L NaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCO

C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

4. 研究人员提出了一种基于元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。下列说法不正确的是

A. 第一步阳极反应式为

B. 第二步“高温反应”是氮的固定的一种形式

C. 该工艺的总反应为

D. 整个电化学合成氨过程中能循环利用的物质有

【答案】AC

5. 科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z＞X＞Y

B. 元素非金属性：X＞W＞Y

C. X的最简单氢化物的水溶液为弱酸

D. 化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同

【答案】A

6. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A. 可以通过化合反应生成c

B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3

C. 浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′

D. 加热d′的固态钾盐可以产生O2

【答案】B

7. 利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

8. 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

资料：ⅰ.MnO在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。

ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是

A. 根据实验可知，被还原

B. 取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成

C. 实验Ⅰ中反应的离子方程式之一为：

D. 实验Ⅱ中反应结束后溶液呈淡黄色，有生成

【答案】C

9. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)   ΔH=ΔH1＋ΔH2

B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O

C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1

【答案】B

10. 某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：

①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9 kJ·mol-1

②2O3(g)=3O2(g) ΔH=-288.8kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1

已知反应①正=k正c(NO)·c(O3)，逆=k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。其它条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3，在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数［φ(NO)]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a=113

B. 升高温度，k正、k逆增大，减小

C. 延长反应时间，可使φ(NO)由M点移到N点

D. 用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率

【答案】B

二、不定项选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。

11. 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是

A. 图中a、b分别代表、

B. 该反应能量转化形式为光能→化学能

C. 该反应为

D. 转化的路径中，被氧化为

【答案】AD

12. 无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)：

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

下列有关说法不正确的是

A. 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

B. 反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

C. 该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸

D. 由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

【答案】C

13. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. ，浓度均为的和的混合溶液：

B. 向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：

C. 向溶液中通入至的溶液：

D. 通入溶液，当由水电离的，一定存在：

【答案】AC

14. 0.1 mol/L NaOH溶液与盐酸酸化的0.02 mol/LFeCl3溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知，lg2=0.3)。下列说法正确的是

A. 如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线

B. 由曲线上a点pH，可计算室温下Fe3+的水解常数

C. 曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全

D. c点存在关系：

【答案】C

三、非选择题。

15. 过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。

I.(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

（1）仪器a的名称是________。

（2）充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。

（3）烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。

II.(NH4)2S2O8的性质及应用。

（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，能与Mn2+在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn2+的物质的量为_____mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______。

III.标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。

（5）称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为______，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________mol∙L-1。

【答案】（1）分液漏斗   

（2）便于晶体干燥    （3）产品受热易分解   

（4）    ①. 0.4mol    ②. 2Cr3++3S2O+7H2O==6SO+Cr2O+14H+   

（5）    ①. 溶液由蓝色恰好变成无色，且30s不恢复    ②. 0.046mol/L

16. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ·mol-1

反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

则CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。

（2）将CO2和H2按体积比1：4混合(n总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a)___________v逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。

②Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择___________(填“反应I”或“反应II”)。

③350℃～400℃温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是___________。

④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=___________L2·mol-2。

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)：c(H2CO3)=___________。(已知：常温下H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11)

（4）Na−CO2电池可以实现对CO2的利用，该类电池放电的反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式___________。

【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH=+206.1kJ·mol-1   

（2）    ①. ＞    ②. 反应I    ③. 350℃～400℃温度区间，化学反应已达到平衡，且主要发生反应I，而反应I是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO2转化率减小    ④. 625   

（3）2115(或2115：1)   

（4）3CO2+4Na++4e-=C+2Na2CO3

17. 硫酸镍一般用于电镀印染媒染剂、金属着色剂等。电镀污泥中主要含有、、、、和等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和制备硫酸镍的工艺流程如图1，回答下列问题：

已知：①焙烧时和，分别转化为、。

②几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表：

（1）镍具有优良的物理和化学特性。羰基法提纯粗镍涉及反应：。已知(忽略、随温度的变化)，当时，反应可以自发进行。若要提高反应中的产率且使反应自发进行，采取的反应条件为_______。

A. 高温高压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温低压

（2）“焙烧”时，参与反应的化学方程式为_______。

（3）“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的溶液，除杂装置如图2所示，

离子交换柱原理为：；

液体X的溶质主要是_______(填化学式)，液体Y是_______(填名称)。

（4）“沉铁”时_______(填“能”或“不能”)一并除去含铝杂质，理由是_______。

（5）下列金属的冶炼原理与本工艺流程中制Cu的方法相似的是_______(填标号)。

A. 加热氧化银制银 B. 四氯化钛中加镁冶炼钛

C. 焙烧辰砂(HgS)制汞 D. 电解硫酸锰制锰

【答案】（1）B    （2）   

（3）    ①.     ②. 水   

（4）    ①. 不能    ②. 会沉淀部分，导致的产率降低    （5）D

18. 氮和硫化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

（1）航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因_______。

（2）亚硝酸的电离平衡常数。它的性质和硝酸很类似。

①已知时，的；。向含有碳酸钠的溶液中加入的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小是_______。

②将亚硝酸溶液加入到氨水(已知在25℃时，一水合氨的)中，最后所得溶液为_______(填“酸性”、“碱性”或者“中性”)。

（3）气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。

①时，溶液中的_______；

②某溶液含和，当溶液_______时，开始沉淀。[已知：]

（4）可用作处理含的污水的沉淀剂，已知25℃时，反应的平衡常数，的电离平衡常数，，则_______。

【答案】（1）(或)   

（2）    ①.     ②. 酸性   

（3）    ①. 0.043    ②. 2   

（4）