江西省赣州市部分学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份江西省赣州市部分学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了5 ml·L，4 g CH3OH转移1等内容，欢迎下载使用。

赣州市部分学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试密 封 线 内 不 要 答 题
学校___________________ 班级___________________ 姓名___________________ 考号___________________

化学试卷

考生注意：
1.请将各题答案填写在答题卡上，填写在试卷上无效。
2.考试期间考生不得向监考老师提出任何与试卷内容相关问题，若有违反一律按考试舞弊处理（本场考试科目记做0分）。
3. 请勿在草稿纸上做任何标记，考试结束后请立即停止作答，由监考老师回收试卷、答题卡、草稿纸，期间考生不得离开考场。

一．单选题（每小题3分，共30分）
1．《厉害了，我的国》展示了我国所取得的举世瞩目的成就，下列说法不正确的是
A．5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．神舟飞船航天服的主要成分是多种合成纤维
C．“蛟龙”号供人活动的耐压球壳主要成分是钛合金
D．喷气式飞机的发动机叶片主要成分是镍钴合金
2．下列有关氨的说法正确的是
A．NH3用于化肥工业是氮的固定 B．NH3分子间能形成氢键
C．NH3的水溶液具有强导电性 D．氨催化还原产物可用于制硝酸
3．下列反应属于氮的固定的是
A．氮气的液化 B．工业由氨制备氮肥
C．Mg在N2中燃烧生成Mg3N2 D．植物从土壤中吸收氮元素
4．下列能使品红溶液褪色的气体是
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．NH3
5．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是(　　)
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．降低反应物浓度
6．在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是
A．混合气体的压强 B．A 与 B 的物质的量之比保持不变
C．混合气体的密度 D．2v正(A)=v正(C)
7．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是
A．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
B．保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大
C．保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反应速率增大
D．在给定条件下，达到平衡时反应物的转化率达到最大值
8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．锌片发生还原反应
B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片
C．铜片反应式为Cu2+ + 2e－ Cu
D．该电池发生的反应是Zn+2H + Zn2++H2↑
9．如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是

A．转化过程中有化学能转化为电能
B．铁锈的主要成分是
C．正极的电极反应式为：
D．发生电化学反应的总反应式为：
10．工业制硝酸的尾气含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是
A．2：2.5 B．3.1：3 C．128：127 D．49：25
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有关说法正确的是
A．在该反应中只有Zn被还原 B．在该反应中ZnCO3是还原剂
C．CO既是氧化产物又是还原产物 D．每生成3molCO，转移4mol电子
12．下列离子方程式书写错误的是
A．铁片溶于硫酸铜溶液中：Cu2+ + Fe =Cu + Fe 2+
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ + OH - + H+ + SO = BaSO4↓ + H2O
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O
D．向硫酸铜溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- = CuS↓
13．下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A

通过饱和碳酸氢钠溶液
B

通过饱和食盐水
C

通过氢氧化钠溶液
D

通过澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
14．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为
单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：

下列说法正确的是
A．浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸
B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和
C．除去时，在反应中表现了还原性
D．与反应制得1 mol 时转移电子(8-2x) mol
15．向100 mL一定浓度的和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断错误的是

A．o~a、b~c段生成气体分别为NO、
B．a~b段发生的离子反应方程式为
C．c点溶液中的溶质为
D．混合酸中的物质的量浓度为0.5 mol·L
三、填空题（共50分）
16．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴单质等资源。为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲同学方案中步骤①硫酸酸化的目的是_______。
(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为_______。
(3)步骤④用水溶液吸收，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，该工业生产还应解决的主要问题是_______。
(4)步骤④中被氧化生成，写出检验的方法_______。
(5)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
17．硫铁矿(主要成分为杂质为、)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾()的工艺流程如下：

(1)硫铁矿中S元素的价态为_____________，滤渣的成分为_____________。
(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为_____________。
(3)实验室中可用NaOH溶液回收将气体通入到0.100 200mL NaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如图：实线A是____________的变化曲线，虚线B是____________的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为_______________。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。
18．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO2反应 D．H2与 Cl2燃烧反应
(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。

19．Ⅰ.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____________(填字母)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝_______，则CH3OH的转化率为_______。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_________，下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
(4)已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是______________kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。
(5)x＝________。
(6)A在5 min末的浓度是________。
(7)此时容器内的压强与开始时之比为__________________。


1．A
A．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，常制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，手机芯片的主要成分是硅，A项错误；
B．合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能，神舟飞船航天服的主要成分就是多种合成纤维，B项正确；
C．钛合金具有强度高、热强度高、抗蚀性好、低温性能好等优点，“蛟龙”号供人类活动的耐压球壳就是用钛合金制造的，C项正确；
D．喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金制造的，能承受的高温，D项正确；
答案选A。
2．B
A．氮的固定是单质氮气转化为含氮化合物，故A不正确；
B．氨气分子间含有电负性大的氮原子，故接在氮原子上的氢原子会与另一个氮原子形成氢键，故B正确；
C．氨气的水溶液形成的是弱碱故没有强导电性，故C不正确；
D．氨催化反应是氨气被氧气氧化，是氧化产物，故D不正确；
故选答案B。
3．C
A．氮气的液化过程中，氮元素的0价态没有改变，不属于氮的固定，A不符合题意；
B．工业由氨制备氮肥，反应物不是氮气单质，不属于氮的固定，B不符合题意；
C．Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C符合题意；
D．植物从土壤中吸收氮元素，都是化合态氮的转化，不属于氮的固定，D不符合题意；
故选C。
4．C
A．CO2不能使品红溶液褪色，故A错误；
B．O2不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D．NH3不能使品红溶液褪色，故D错误；
故答案选C。
5．B
A、降低温度，化学反应速率降低，故A不符合题意；
B、升高温度，加快反应速率，故B符合题意；
C、减小压强，减缓反应速率，故C不符合题意；
D、降低反应物浓度，减缓反应速率，故D不符合题意。
6．C
A．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内压强始终不变，则混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．A 与 B 的物质的量之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应中气体的质量减小，在容积不变的密闭容器中混合气体的密度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；
D．2v正(A)=v正(C) 不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选C。
7．D
A．固体物质的浓度被视为定值，其他条件不变，适当增加C(s)的质量，浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
B．保持体积不变，充入Ne气体，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故B错误；
C．保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．在给定条件下，反应达到平衡，即达到反应的最大限度，反应物转化率达到最大值，故D正确；
故选D。
8．D
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H＋+2e－→H2↑，溶液中没有铜离子，故C错误；D、该电池发生的反应是Zn+2H + = Zn2＋+H2↑，故选D。
9．C
A．该过程类似于原电池，将化学能转化为电能，A正确，不选；
B．铁作负极，失去电子，生成铁锈，故B正确，不选；
C．正极得电子发生还原反应，正极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误，符合题意；
D．该电池中铁失去电子变成亚铁离子，和生成的OH-结合生成氢氧化亚铁，发生电化学反应的总反应式为：，D正确，不选；
答案选C。
10．A
根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分析，NO2和NO的体积比大于等于1时，气体能完全被吸收，若NO2和NO的体积比小于1时，气体不能被完全吸收，2:2.5比值小于1，因此都不能被完全吸收，故A符合题意；
故选：A。
11．CD
A．该反应ZnCO3中Zn、C均得到电子，被还原的除了Zn还有C，A错误；
B．该反应ZnCO3中Zn、C均得到电子，没有元素失电子化合价升高，ZnCO3为氧化剂，B错误；
C．ZnCO3中C得电子生成CO，此时CO为还原产物，碳单质中C失电子生成CO，此时CO为氧化产物，故CO既是氧化产物也是还原产物，C正确；
D．ZnCO3中Zn得到2mol电子，C得到2mol电子，2molC失去4mol电子，故每生成3molCO，转移电子4mol，D正确；
故答案选CD。
12．B
A．溶液中铁单质置换铜离子，生成Fe2+，离子方程式拆写配平正确，不符题意；
B．离子个数比不合理，氢氧化钡与硫酸反应时，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式为2H＋+SO+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O，配平错误，符合题意；
C．硫酸氢钠在水中完全电离，形成Na+、H+、，方程式拆写配平正确，不符题意；
D．CuSO4、Na2S及生成物Na2SO4均为易溶盐，但CuS为难溶盐，所以离子方程式拆写正确，不符题意；
综上，本题选B。
13．A
A．二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，故A符合题意；
B．饱和食盐水是除掉氯气中的氯化氢气体，故B不符合题意；
C．NO和氢氧化钠溶液不反应，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮、二氧化氮混合气体和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，故C不符合题意；
D．三氧化硫、二氧化硫和澄清石灰水反应生成硫酸钙、亚硫酸钙和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
14．CD
A．浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn反应放出有毒有害的气体，故为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A项错误；
B．已知的氧化性强于，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子不只有和，还有，B项错误；
C．除去时，与反应生成S单质，故被还原，即表现出氧化性，则在反应中表现了还原性，C项正确；
D．已知中Zn为＋2价，Fe为＋3价，中Zn为＋2价，Fe为＋(x-1)价，故与反应制得1 mol 时转移电子为 mol，D项正确。
答案选CD。
15．BD
根据图像分析：和的混合溶液中逐渐加入铁粉发生下列反应：
第一阶段：，第二阶段：，第三阶段：。
A．根据上述分析可知，o~a为第一阶段反应、b~c段为第三阶段反应生成气体分别为NO、，A项正确；
B．a~b段为第二阶段反应，离子反应方程式应为：，B不正确；
C．因为氧化性，从图像得出铁粉加入11.2 g后无气体产生，、、三种离子均消耗完，故溶液中仅有、，溶质仅为，C正确；
D．第一阶段发生反应：，消耗的铁粉的物质的量为 mol，故的物质的量浓度为 mol⋅L，D不正确；
故选BD。
16．(1)抑制氯气与水反应，利于氯气与溴离子反应
(2) 挥发
(3)强酸对设备的严重腐蚀
(4)取少量溶液于试管，向试管中滴加足量盐酸，无现象，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀生成，则含有硫酸根，反之则无
(5) 甲 含溴海水中溴的浓度较低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本

（1）氯气会与水反应生成盐酸和次氯酸，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制氯气与水反应，因此甲同学方案中步骤①硫酸酸化的目的是抑制氯气与水反应，利于氯气与溴离子反应；故答案为：抑制氯气与水反应，利于氯气与溴离子反应。
（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性。甲同学步骤④是溴单质和二氧化硫在水中反应生成氢溴酸和硫酸，所发生反应的化学反应方程式为；故答案为：挥发；。
（3）步骤④反应生成了硫酸和氢溴酸两种强酸，强酸对设备有严重的腐蚀，由此反应可知，除环境保护外，该工业生产还应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；故答案为：强酸对设备的严重腐蚀。
（4）检验的方法取少量溶液于试管，向试管中滴加足量盐酸，无现象，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀生成，则含有硫酸根，反之则无；故答案为：取少量溶液于试管，向试管中滴加足量盐酸，无现象，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀生成，则含有硫酸根，反之则无。
（5）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，含溴海水中溴的浓度较低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，所以符合工业生产要求的是甲；故答案为：甲；含溴海水中溴的浓度较低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本。
17．(1) -1
(2)Fe
(3) SO HSO SO+H2O+ SO2=2HSO
(4) 将二氧化硫氧化成硫酸

【分析】以硫铁矿(主要成分为，杂质为、)为原料制备硫酸亚铁晶体()，焙烧硫铁矿生成SO2矿渣的成分为Fe2O3、和，用硫酸溶解，Fe2O3、与硫酸反应，而不反应，过滤分离，滤渣为，滤液中含有Fe3+、Al3+及未反应的硫酸，加入Fe粉将硫酸铁还原成为硫酸亚铁，过滤蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到，以此解答该题。
（1）中S元素的价态为-1价，由分析可知，滤渣的成分为。
（2）由分析可知，还原步骤中，加入Fe粉将硫酸铁还原成为硫酸亚铁。
（3）氢氧化钠溶液分别与少量和过量二氧化硫反应的化学方程式是不同的，少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2= 2NaHSO3，所以当有少量二氧化硫通入时先产生SO，随着二氧化硫的量的增多，逐渐生成HSO，同时SO的量减少。故A曲线为SO号，曲线B为HSO，C点为SO转化为HSO，故离子方程式为：SO+H2O+ SO2=2HSO。
（4）具有氧化性可以氧化SO2，SO2通入足量溶液吸收再加入足量溶液发生反应：SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，溶液的作用是将二氧化硫氧化成硫酸，充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀，该沉淀是BaSO4，根据S元素守恒，尾气中含量(体积分数)的计算式是。
18．(1)D
(2) BD > 2H++2e-=H2↑ 负 NA (或6.02×1023) Cu + 4H++=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
(3) 负极 氧化反应

（1）A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计为原电池，A错误；    
B. 氢氧化钠与稀盐酸反应为放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计为原电池，B错误；
C. 灼热的炭与 CO2反应为吸热反应，C错误；    
D. H2与 Cl2燃烧反应为放热反应，且是氧化还原反应，能设计为原电池，D正确；
故选D；
（2）①甲装置构成原电池，铁为负极，铜为正极，乙装置不是原电池。
A．根据分析，甲甲装置构成原电池，是化学能转变为电能的装置，乙装置不是，A错误；
B．乙中铜片不与稀硫酸反应，铜片上没有明显变化，B正确；
C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，质量不变，乙中铁片与稀硫酸反应，质量减少，C错误；
D．甲、乙两烧杯中氢离子均生成氢气，c(H+)均减小，D正确；
故选BD；
②甲装置形成原电池，反应速率加快，故两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙；
③甲装置构成原电池，正极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑；电池工作时，溶液中向负极移动；甲中总反应为：，当甲中溶液质量增重 27g时，反应的铁的物质的量为0.5mol，电极上转移电子数目为NA (或6.02×1023)；
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为：Cu + 4H++=Cu2+ +2NO2↑+2H2O；
（3）燃料电池中燃料通入负极，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应。
19．(1)cd
(2) 0.8 mol·L－1·min－1 64%
(3) CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O ②③
(4)945.6
(5)3
(6)0.5 mol·L－1
(7)11∶10

（1）a．从图分析，CH3OH转变成H2的过程是一个释放能量的过程，故错误；b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比应该为2∶1，故错误；c．该反应有二氧化碳和氢气新物质生成，同时也有能量变化，说明化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，故正确；d．1 mol H—O键断裂说明是正反应速率，同时2 mol C=O键断裂说明是逆反应速率，二者速率关系说明该反应到平衡，即反应达最大限度，故正确。故选cd。
（2），则有 mol·L－1，计算x=1.6 mol·L－1，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1，则CH3OH的转化率为。
（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中甲醇在负极反应，则负极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O，①电池放电时通入空气的电极为正极；②电池放电时，消耗氢氧化钾溶液，故电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确；③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH即0.2mol，则根据电极反应分析，转移1.2 mol电子。故选②③
（4）已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，断开1 mol N≡N键需吸收的能量是xkJ，有x+3×436-6×391= -92.4 kJ，则x=945.6 kJ,断开1 mol N≡N键需吸收的能量是945.6kJ。
（5）将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，即D的物质的量为1mol，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。

，解a=2.5mol，，x=3。
（6）A在5 min末的浓度是。
（7）此时容器内的压强与开始时之比为。