2023年重庆市渝北区六校联盟“教学大练兵”中考化学模拟试卷（含答案解析）

这是一份2023年重庆市渝北区六校联盟“教学大练兵”中考化学模拟试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列不属于化学变化的是， 下列不能形成溶液的是， 下列物质属于碱的是等内容，欢迎下载使用。

2023年重庆市渝北区六校联盟“教学大练兵”中考化学模拟试卷
1. 下列不属于化学变化的是(    )
A. 粮食酿酒 B. 红磷燃烧 C. 苹果腐烂 D. 浓盐酸挥发
2. 下列不能形成溶液的是(    )
A. 碘和汽油 B. 面粉和水 C. 蔗糖和水 D. 氯化钠和水
3. “酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是(    )
A. 浓硫酸具有腐蚀性 B. 汽水中含有H2CO3
C. 食醋使无色酚酞变红 D. 稀盐酸能使紫色石蕊变红
4. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是(    )
A. 取用少量液体 B. 过滤
C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸
5. 下列物质属于碱的是(    )
A. HCl B. Al(OH)3 C. NaNO3 D. C2H5OH
6. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是(    )
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
7. 已知生活中一些常见食物的pH，其中酸性最强的是(    )
A. 柠檬pH=2.3 B. 菠萝pH=4.1 C. 牛奶pH=6.5 D. 鸡蛋清pH=7.6
8. 要使不饱和溶液变成饱和溶液，下面一定可行的是(    )
A. 加溶剂 B. 加溶质 C. 升高温度 D. 降低温度
9. 下列关于溶液的叙述中，正确的是(    )
A. 溶质一定为固体
B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液
D. 乙醇不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子
10. 下列有关实验现象的描述中，正确的是(    )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 氧化铜与稀硫酸反应时，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
11. 某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是(    )
A. m(溶质)：m(溶剂)=1：4 B. m(溶质)：m(溶液)=1：5
C. m(溶剂)：m(溶液)=4：5 D. m(溶质)：m(溶剂)=1：5
12. 下列溶液长期露置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是(    )
A. 浓硫酸 B. 双氧水 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠溶液
13. 下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是(    )
A. CaO中混有CaCO3(高温煅烧) B. Ca(OH)2中混有CaCO3(稀盐酸)
C. Ag中混有Zn(稀盐酸) D. CO中混有CO2(氢氧化钠溶液)
14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(    )
A. pH<7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH<7的雨水
B. 碱的溶液中一定呈碱性，则呈碱性的溶液中一定有碱
C. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
15. 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选项正确的是(    )
A. Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B. Fe、Cu、AgNO3溶液
C. Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 D. Fe、Ag、Cu(NO3)2溶液
16. 下列四个图象，能正确反映其对应实验操作的是(    )
A. 高温煅烧石灰石
B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
17. 日常生活与化学密切相关，请从下列四种物质中选出合适的答案，用化学式填空。
HClH2SO4NaOHCa(OH)2
(1)胃酸中含有的酸是 ______ 。
(2)可改良酸性土壤的物质是 ______ 。
(3)汽车用铅蓄电池中含有的物质是 ______ 。
(4)炉具清洁剂中含有的、可用来除油污的物质是 ______ 。
18. 按要求写出下列反应的化学方程式
(1)用生石灰制取熟石灰： ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳： ______ 。
(3)用澄清石灰水检验二氧化碳： ______ 。
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多症： ______ 。
19. 根据你所学到的知识，按要求填空
(1)以下物质可以用作食品干燥剂的有 ______ 。
A.铁粉
B.浓硫酸
C.生石灰
D.固体氢氧化钠
(2)生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 ______ 作用。
(3)铁钉长期暴露在空气中能与空气中的 ______ 反应生成铁锈；生锈的铁钉浸泡在稀硫酸中除锈的时间不宜过长，请用化学方程式说明原因 ______ 。
20. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答以下问题
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为 ______ 。
(3)t2℃时，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为 ______ g。
(4)若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是 ______ 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)


21. 如图是配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)②中盛放NaCl的玻璃仪器的名称 ______ ；③中玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)根据计算，应选取 ______ (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需的水。
(3)若要把配制的100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，稀释为10%，需要加水 ______ g。
(4)下列有关配制一定溶质质量分数的溶液的叙述中正确的是 ______ 。
A.量取水时俯视读数，溶液的浓度会偏大
B.该实验的步骤依次为：计算-称量-量取-溶解-装瓶贴标签
C.若要配制一定浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在小纸片上称量
D.将配制好的溶液转移到试剂瓶时有少量液体溅出，会导致溶质的质量分数偏小
22. 某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显现象；此时他们对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学反应方程式 ______ 。
(2)该兴趣小组的同学对溶液中溶质的成分进行了如下猜想：
猜想一：NaCl和NaOH；
猜想二：NaCl；
猜想三： ______ ；
猜想四：NaCl、NaOH和HCl。
这时马上就有同学提出“猜想四”不合理，原因是 ______ 。
(3)实验：
实验步骤
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
实验操作
取少量烧杯内的溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
实验现象
① ______ 。
② ______ 。
实验结果
猜想一不成立
猜想三成立
(4)反思：兴趣小组的同学一起回顾了酸的化学性质，提出步骤Ⅱ中可以采用其他方案证明猜想三成立，请你写出一种可行的方案 ______ 。
23. 波尔多液是一种运用广泛的农药，由石灰乳和硫酸铜配制而成，工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：
(1)硫酸铜中 ______ (填名称)元素的质量分数最小。
(2)求参加反应的氧气的质量。
(3)若恰好消耗稀硫酸的质量为600kg，求所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、苹果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、浓盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】B 
【解析】解：A、碘可以溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、面粉不能溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，故符合题意；
C、蔗糖可以溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、氯化钠可以溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
B、汽水中含有碳酸，其化学式为H2CO3，故选项说法正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误。
D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据浓硫酸的性质，进行分析判断。
B、根据汽水中含有碳酸，进行分析判断。
C、根据食醋显酸性，进行分析判断。
D、根据稀盐酸显酸性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸的性质等是正确解答本题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口的上方，不能伸入试管内，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，以免液滴外溅，故B错误；
C、闻药品的气味时，要用手轻轻扇动，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选：C。
A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口的上方；
B、过滤时要用玻璃棒引流；
C、闻药品的气味时，要用手轻轻扇动；
D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
化学是以实验为基础的自然科学，所以化学实验基本操作是化学考试的重点内容。

5.【答案】B 
【解析】解：A、HCl溶于水完全电离，电离出的阳离子为氢离子，属于酸，故选项错误。
B、Al(OH)3是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项正确。
C、NaNO3是由钠离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于碱，故选项错误。
故选：B。
根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。
C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。
故选：D。
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：溶液的pH=7时，溶液显中性；pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。题干所提供的四种食物中柠檬的pH最小，因此柠檬的酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

8.【答案】B 
【解析】解：A、增加溶剂，仍为不饱和溶液，一定不可行，故A错误；
B、向不饱和溶液中增加溶质，一定能变成饱和溶液，故B正确；
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度后仍为不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度能使不饱和溶液变成饱和溶液，该方法不一定可行，故C错误；
D、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液，对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度后，仍为不饱和溶液，该方法不一定可行，故D错误；
故选：B。
大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。
本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。

9.【答案】D 
【解析】解：A、溶质不一定为固体，也可能是液体或气体，故A错误；
B、一定温度下，饱和溶液还能再溶解其它的溶质，故B错误；
C、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀没有关系，所以稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、溶液导电的原因是溶液中解离出自由移动的离子，酒精溶液不能导电是因为溶液中没有自由移动的离子，故D正确。
故选：D。
根据饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质，溶液导电的原因是溶液中解离出自由移动的离子分析。
本题主要考查浓溶液跟饱和溶液的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】C 
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，形成蓝色溶液，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据细铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

11.【答案】D 
【解析】解：某溶液中溶质的质量分数为20%，含义是每100份质量的某溶液中含有20份质量的溶质，则20%某溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为20%：(1−20%)：100%=2：8：10=1：4：5。
A、溶质与溶剂的质量比为1：4，故选项说法正确。
B、溶质与溶液的质量比为1：5，故选项说法正确。
C、溶剂与溶液的质量比为4：5，故选项说法正确。
D、溶质与溶剂的质量比为1：4，故选项说法错误。
故选：D。
某溶液中溶质的质量分数为20%，含义是每100份质量的某溶液中含有20份质量的溶质，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义(每100份质量的溶液中含有一定质量的溶质)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

12.【答案】D 
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，长时间露置在空气中质量会增加，但不会发生化学变化，没有新物质生成，故选项错误。
B、双氧水长期露置在空气中，会分解为水和氧气，质量会减小，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，长时间露置在空气中质量会减少，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液长时间露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量会增加且有新物质生成，故选项正确。
故选：D。
根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠具有吸水性，且能与空气在的二氧化碳反应，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化(具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型)是正确解答此类题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意，故选项错误。
B、CaCO3和Ca(OH)2均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误，符合题意，故选项正确。
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，银和盐稀酸不能反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意，故选项错误。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

14.【答案】C 
【解析】解：A.酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误；
B.碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是某些显碱性的盐溶液如碳酸钠溶液，故B错误；
C.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故C正确；
D.铝的化学性质比铁活泼，更容易与氧气反应，但是铝制品比铁制品不容易腐蚀，因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够保护内部的铝防止其生锈腐蚀，铝制品不易被腐蚀，故D错误。
故选：C。
A、根据酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨进行分析；
B、根据碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液进行分析；
C、根据中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应进行分析；
D、根据铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够保护内部的铝防止其生锈腐蚀，铝制品不易被腐蚀进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。

15.【答案】D 
【解析】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜、银均不能与稀盐酸反应，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、Fe、Cu均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铁>银，铜>银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、Cu、Ag与硝酸亚铁溶液均不反应，说明了活动性铁>铜，铁>银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
D、铁与Cu(NO3)2溶液溶液反应置换出铜，说明了活动性铁>铜；铁与Cu(NO3)2溶液溶液不反应，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性铁>铜>银；故该方案合理。
故选：D。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

16.【答案】C 
【解析】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后固体质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应实验操作。
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，使用催化剂能加快反应速率，但不影响生成氧气的质量，故图象不能正确反映其对应实验操作。
C、稀盐酸显酸性，pH小于7；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故图象能正确反映其对应实验操作。
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾，溶液中溶质质量分数不变，故图象不能正确反映其对应实验操作。
故选：C。
A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起催化作用进行分析判断。
C、根据中和反应的原理，进行分析判断。
D、根据饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

17.【答案】HClCa(OH)2  H2SO4  NaOH 
【解析】解：(1)胃酸中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl。
(2)熟石灰是一种碱，和酸发生中和反应，可改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2。
(3)汽车用铅蓄电池中含有的物质是硫酸，其化学式为H2SO4。
(4)炉具清洁中含有的物质是氢氧化钠，可以与油脂反应，从而除去油污，其化学式为NaOH。
故答案为：
(1)HCl；
(2)Ca(OH)2；
(3)H2SO4；
(4)NaOH。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

18.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 
【解析】解：(1)生石灰(氧化钙)和水反应生成熟石灰(氢氧化钙)，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)实验室制取二氧化碳即碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(4)氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

19.【答案】AC 乳化  水和氧气  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 
【解析】解：(1)浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都具有吸水性，铁粉能跟空气中的水和氧气反应，可作干燥剂，但浓硫酸和氢氧化钠固体都具有强烈的腐蚀性，故不适合用作食品干燥剂，故选AC；
(2)洗涤剂对油污具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，可用洗涤剂除油污；
(3)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因此生锈的铁钉浸泡在稀硫酸中除锈的时间不宜过长。
故答案为：(1)AC；
(2)乳化；
(3)水和氧气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据除油污的原理来分析；
(3)根据铁锈蚀的原理以及酸的化学性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】t1℃时，a和c两物质的溶解度相等  a>b>c75降温结晶 
【解析】解：(1)P点是ac两条溶解度曲线的交点，含义为：t1℃时，a和c两物质的溶解度相等；
(2)由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为：a>b>c；
(3)t2℃时，a物质的溶解度为50g，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为25g+50g=75g；
(4)a、b物质的溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响较小，若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是降温结晶。
故答案为：(1)t1℃时，a和c两物质的溶解度相等；
(2)a>b>c；
(3)75；
(4)降温结晶。
(1)根据P点是ac两条溶解度曲线的交点进行分析；
(2)根据a、b、c三种物质的溶解度曲线进行分析；
(3)根据t2℃时，a物质的溶解度为50g进行分析；
(4)根据a、b物质的溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响较小进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

21.【答案】广口瓶  搅拌，加快溶解速率  100 100 AB 
【解析】解：(1)②中盛放NaCl的玻璃仪器的名称是广口瓶；③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要NaCl的质量为100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要水的质量为100g−20g=80g(合80mL)，应选取100mL的量筒量取所需的水。
(3)设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有100g×20%=(100g+x)×10%，x=100g。
(4)A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
B、配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确。
C、若要配制一定浓度的NaOH溶液，不能将NaOH固体放在小纸片上称量，因为NaOH固体有腐蚀性，应放在烧杯中称量，故选项说法错误。
D、将配制好的溶液转移到试剂瓶时有少量液体溅出，溶液具有均一性，不会影响溶质的质量分数，故选项说法错误。
故答案为：
(1)广口瓶；搅拌，加快溶解速率；
(2)100；
(3)100；
(4)AB。
(1)根据常见仪器的名称。用途，进行分析解答。
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
(3)根据稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。
(4)A、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

22.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl和HCl NaOH和HCl会反应，不能同时存在  溶液不变红  有气泡产生  取少量溶液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，则猜想三成立 
【解析】解：(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)如果氢氧化钠过量则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；结合其他猜想可知，猜想三为NaCl和HCl。“猜想四”不合理，原因是NaOH和HCl会反应，不能同时存在。
(3)步骤Ⅰ的实验结果是猜想一不成立，则氢氧化钠不存在，故取少量烧杯内的溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象为溶液不变红。
步骤Ⅱ的实验结果是猜想三成立，则HCl存在，故取少量烧杯中的溶液于另一只试管中，滴加碳酸钠，碳酸钠和HCl反应生成二氧化碳气体，故实验现象为有气泡产生。
(4)酸的化学性质有：①与指示剂反应、②与活泼金属反应、③与金属氧化物反应等。步骤Ⅱ改成取少量溶液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，也可以证明猜想三成立。
故答案为：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(2)NaCl和HCl；NaOH和HCl会反应，不能同时存在；
(3)溶液不变红；有气泡产生；
(4)取少量溶液于试管中，加入镁条，若有气泡产生，则猜想三成立。
(1)根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
(2)根据氢氧化钠过量则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢进行分析；
(3)根据步骤Ⅰ的实验结果是猜想一不成立，则氢氧化钠不存在进行分析；
(4)根据酸的化学性质有：①与指示剂反应、②与活泼金属反应、③与金属氧化物反应等进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

23.【答案】硫 
【解析】解：(1)根据硫酸铜的化学式可知，铜、硫、氧元素的质量比=64：32：(16×4)=2：1：2，则硫酸铜中硫元素的质量分数最小；
(2)设参加反应的氧气的质量为x
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
       32 320
        x 80kg
32320=x80kg
x=8kg
答：参加反应的氧气的质量为8kg；
(3)设参加反应的铜的质量为y
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
128 320
y 80kg
128320=y80kg
y=32kg
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数：80kg8kg+32kg+600kg×100%=12.5%。
答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数6.5%；
故答案为：(1)硫；
(2)8kg；
(3)12.5%。
根据题干提供的信息结合化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的计算的掌握是正确解答本题的关键。