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2023年云南省昭通市巧家县中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年云南省昭通市巧家县中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 空气对人类生活有重要作用， 分类是一种重要的化学观念，2)D等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省昭通市巧家县中考化学一模试卷
1. 开国上将杨成武将军曾题词赞誉盈江黄酒：“紫糯琼浆秒！”盈江黄酒的制作过程主要有以下几步，其中属于化学变化的是( )
A. 熟糯米放凉 B. 加酒曲拌匀 C. 发酵出酒 D. 勾兑白酒
2. 金安金沙江大桥是世界上最大跨径山区悬索桥，它使用了橡胶隔震支座，其中合成橡胶属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 复合材料
3. 空气对人类生活有重要作用。下列空气成分中可制成多种用途的电光源(如航标灯、霓虹灯等)的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是( )
A. 磷酸二氢钙【Ca(H2PO4)2】 B. 氯化铵(NH4Cl)
C. 尿素【CO(NH2)2】 D. 氯化钾(KCl)
5. 玫瑰米凉虾是云南特色小吃，是由大米、玫瑰糖等熬制而成。其中大米粉富含的营养素是( )
A. 油脂 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 糖类
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是( )
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 汽油 D. 高锰酸钾
7. 分类是一种重要的化学观念。下列物质属于氧化物的是( )
A. 冰水共存物 B. 不锈钢 C. 纯碱 D. 氢氧化钙
8. 小林同学用酒精和水浸泡蝴蝶兰花得到紫色溶液，该溶液在不同环境中的显色情况如下。下列物质能使该溶液变为黄色的是( )
溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
颜色
红色
紫色
黄色
A. 柠檬汁(pH=2.5) B. 食盐水(pH=7)
C. 肥皂水(pH=10.2) D. 食醋(pH=3.5)
9. 下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是( )
A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小
10. 二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。二氧化碲中碲元素的化合价是( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11. 规范操作是科学实验的基本要求。下列操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体药品
C. 闻气体气味 D. 倾倒液体药品
12. 为了强化安全意识，某校举行了安全知识竞赛。下列说法或做法正确的是( )
A. 用甲醛溶液浸泡海产品以防腐 B. 油锅起火，立即盖上锅盖
C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 室内失火应立即打开门窗排出浓烟
13. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，铷原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铷原子核外第一层有1个电子
B. 铷原子在化学变化中易失去电子形成阴离子
C. 铷原子核内的中子数为37
D. 铷元素位于元素周期表的第五周期
14. 钙元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 钙的原子序数是20
B. 钙属于非金属元素
C. 老年人缺钙易患贫血症
D. 钙的相对原子质量是40.08g
15. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌作用，能抑制瘤细胞的生长。下列关于白藜芦醇的说法不正确的是( )
A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 白藜芦醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 白藜芦醇中氢元素的质量分数最小 D. 白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7：2
16. 我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇(CH3OH)，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 物质丙属于有机物 B. 该反应后氢原子的数目增多
C. 该反应中甲、乙物质的质量之比为22：3 D. 该反应的应用有利于缓解温室效应
17. 构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图(价类二维图)是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A. X表示碱
B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C. 物质b是二氧化硫，它属于空气污染物
D. 物质c和NaOH溶液反应可转化为g
18. 下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaCl溶液中少量的MgCl2
加入适量的KOH溶液，过滤
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样，分别灼烧，闻气味
D
检验氢氧化钠溶液是否部分变质
取样，滴加足量氯化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
19. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明二氧化碳能与水反应
验证硝酸铵溶解时吸热
验证质量守恒定律
测定空气里氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
20. 电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水。用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线把物资送到苏区。下列有关食盐的说法不正确的是( )
A. NaCl是由Na+和Cl−构成的
B. 氯化钠有咸味，可作调味品
C. 要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
D. 配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
21. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)云南蒙自盛产枇杷，枇杷中富含钾、铁、钙等多种成分。这里的“钾、铁、钙”是指 ______ (选填“单质”、“元素”或“原子”)。
(2)煤、 ______ 和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源： ______ 。
(3)LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，制备LiMn2O4的反应的化学方程式为8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则物质X的化学式为 ______ 。
(4)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①下列有关水的叙述不正确的是 ______ (填字母)。
A.过滤可除去水中所有杂质
B.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
C.用活性炭净化水时利用了活性炭的吸附性
D.园林浇灌改大水漫灌为滴灌
②如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水的简易装置。a连接的是电源的 ______ (选填“正”或“负”)极；通电一段时间后，甲量筒收集的气体为10mL，则乙量筒收集的气体约为 ______ mL。
22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 ______ 。
(2)硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。
①将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，该溶液中溶质的质量会 ______ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ (写出计算式即可)。
(3)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图2所示。
①该实验是将 ______ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加CuSO4溶液，观察到的现象是 ______ 。
③中和反应在生产生活中应用广泛。胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药物减轻病痛，有关反应的化学方程式为 ______ 。
23. 化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。
①铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第 ______ (填数字)。
②3个钾原子： ______ ；2个氧气分子： ______ 。
③标出高铁酸钾中铁元素的化合价： ______ 。
(2)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
①流程中加入过量稀盐酸后，发生反应的基本反应类型为 ______ 。
②SiCl4与H2反应的化学方程式为 ______ 。
③上述流程中，可以循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和 ______ 性。
(2)《天工开物》中记录了黄铜(铜锌合金)的冶炼工业：“赤铜(Cu2O)，以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜…”，利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜 ______ (选填“大”或“小”)。
(3)为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是 ______ 。工人师傅常用稀盐酸去除铁锈，有关反应的化学方程式为 ______ 。
(4)从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属。流程如下：
①滤液A中含有 ______ 种溶质。
②金属X、银、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称为 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 ______ 。若用C装置收集氧气，氧气收集满的标志是 ______ 。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，应选择的发生装置是 ______ (填字母)。若用F装置收集H2，气体应从导管口 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(4)泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，将其放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计的实验方案如图2所示(图中夹持仪器已略去，泡腾片中其他成分不参加反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。
打开弹簧夹a，通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭弹簧夹a，用注射器向B装置中注入足量水。待B装置中无气泡产生后，打开弹簧夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2g。
①A装置中NaOH溶液的作用是 ______ 。
②实验时，称取的泡腾片质量为4g，测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为 ______ (用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
26. 同学们通过课外学习了解到Na能在CO2中燃烧，实验小组对Na在CO2中燃烧的产物进行如下实验探究。请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。
②Na2CO3溶液显碱性。
(1)制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体，将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色固体物质。生成的黑色固体单质是 ______ 。
(2)继续探究Na在CO2中燃烧的产物中白色固体物质的成分。
【提出问题】生成的白色固体物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
白色物质中一定有氧化钠
③取少量该样品于试管中，滴加过量的稀盐酸
______
白色物质中一定有Na2CO3
由此同学们认为猜想三正确。
【交流与解释】
在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究不能确定白色物质中一定有氧化钠，其理由是 ______ 。
为了进一步确定白色物质中是否含有氧化钠，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡过滤，向滤液中加入过量的CaCl2溶液，过滤
有白色沉淀生成
白色物质中不含氧化钠
②向步骤①所得滤液中滴加无色酚酞溶液
______
通过上述探究，确定了猜想二成立。
【实验拓展】Na在CO2中燃烧的化学方程式为 ______ 。
27. 化学兴趣小组的同学为了测定某铁铜合金样品中铁的质量分数，在实验室称取了该铁铜合金15g放入烧杯中，分两次加入稀硫酸，充分反应。测得实验数据如下表。
加稀硫酸的次数
第一次
第二次
加稀硫酸的质量/g
50
50
生成气体的质量/g
0.2
0.1
(1)两次加稀硫酸后，生成氢气的总质量是 ______ g。
(2)计算该样品中铁的质量分数。(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、熟糯米放凉只是降低温度的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、加酒曲拌匀只是混合的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
C、发酵出酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
D、勾兑白酒，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：合成橡胶属于三大合成材料之一。
故选：B。
根据金属材料、合成材料、天然材料、复合材料的范畴，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属材料、合成材料、天然材料、复合材料的范畴是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：由于空气中的稀有气体在通电时能发出有色的光，可制成多种用途的电光源(如航标灯、霓虹灯等)。故选：C。
根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断。
本题较为简单，了解空气的成分及各成分的性质和用途即可分析解答。
4.【答案】A
【解析】解：A、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：大米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色溶液，故选项正确；
C、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成紫红色溶液，故选项错误；
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
B、不锈钢是铁的合金，属于混合物，故选项错误。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：A。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、柠檬汁(pH=2.5)显酸性，能使蝴蝶兰花得到紫色溶液变红色，故选项错误。
B、食盐水(pH=7)显中性，不能使蝴蝶兰花得到紫色溶液变色，故选项错误。
C、肥皂水(pH=10.2)显碱性，能使蝴蝶兰花得到紫色溶液变黄色，故选项正确。
D、食醋(pH=3.5)显酸性，能使蝴蝶兰花得到紫色溶液变红色，故选项错误。
故选：C。
根据题意，蝴蝶兰花得到紫色溶液在不同环境中的显色情况，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、明确常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：端午时节粽飘香是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：在化合物中氧元素一般显−2价，设碲元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A中把水倒入浓硫酸中，故A错误；
B、用托盘天平称量固体药品时，左盘放固体药品，右盘放砝码，B中药品和砝码放反了，故B错误；
C、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故C正确；
D、倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌上，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，D中瓶塞正放，故D错误；
故选：C。
本题考查稀释浓硫酸、称量固体药品、闻气体气味和倾倒液体药品的化学实验基本操作，根据正确的实验基本操作来分析。
本题考查了化学实验的一些基本操作，正确掌握实验的基本操作是解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品会危害人体健康，说法错误；
B、油锅起火，立即盖上锅盖，通过隔绝氧气来灭火，说法正确；
C、水能灭火是因为水降低了可燃物的温度至着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，说法错误；
D、室内失火不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误。
故选：B。
A、根据甲醛有毒来分析；
B、根据油锅着火的处理方法来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据室内失火的处理方法来分析。
本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，掌握灭火的原理与方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，铷原子核外第一层有2个电子，故选项说法错误。
B、最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图，无法确定核内中子数，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确。
故选：D。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A.根据图示可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，所以钙的原子序数是20，故正确；
B.钙字带有“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
C.老年人缺钙易患骨质疏松，故错误；
D.钙的相对原子质量是40.08，单位“1”，不是“g”，故错误；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，据此分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
15.【答案】B
【解析】解：A、由白藜芦醇(C14H12O3)的化学式可知，白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
B、白藜芦醇是由白藜芦醇分子构成的，白藜芦醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误；
C、白藜芦醇中C、H、O的质量比为(12×14)：(1×12)：(16×3)=14：1：4，则氢元素的质量分数最小，说法正确；
D、白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为(12×14)：(16×3)=7：2，说法正确。
故选：B。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据物质的构成情况来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比来分析；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、物质丙为CH3OH，是含碳的化合物，属于有机物，说法正确；
B、由质量守恒定律可知，该反应后氢原子的数目不变，说法不正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为：44：6=22：3，说法正确；
D、该技术将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇(CH3OH)，有利于缓解温室效应，说法正确。
故选：B。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的变化等分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则X是含硫的化合物，不可能表示碱，故选项说法错误。
B、物质a中硫元素的化合价为0，为硫，空气中燃烧会发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、物质b为氧化物，硫元素的化合价为+4价，为二氧化硫，它属于空气污染物，故选项说法正确。
D、物质c为氧化物，硫元素的化合价为+6价，为三氧化硫，三氧化硫和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，不能转化为g，因为g中硫元素的化合价为+4价，不可能是硫酸钠，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
B、根据物质a中硫元素的化合价为0，进行分析判断。
C、根据物质b为氧化物，硫元素的化合价为+4价，进行分析判断。
D、根据物质c为氧化物，硫元素的化合价为+6价，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、碱的特征、明确价类图的含义等是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能分离出木炭，无法分离出铁粉，故选项实验方案设计错误。
B、MgCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
C、取样，分别灼烧，闻气味，产生是烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，检验氢氧化钠溶液是否部分变质，碳酸钠能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能确定是否存在氢氧化钠，故选项实验方案设计错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】A
【解析】解：A、图中实验，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
B、U型管的液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时吸热，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
D、铜粉在加热条件下能与空气中的氧气反应生成氧化铜，使装置压强小于外界大气压，能测定空气里氧气的含量，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
故选：A。
A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
B、根据U型管的液面变化，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(或在加热条件下能与氧气反应，只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】D
【解析】解：A、构成物质的粒子有分子、原子、离子，氯化钠是由Na+和Cl−构成的，故A正确；
B、氯化钠俗称食盐，是生活中常用的一种盐，氯化钠有咸味，可作调味品，故B正确；
C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发和结晶，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故C正确；
D、溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶质氯化钠的质量偏小会导致氯化钠溶液质量分数偏小，溶剂质量增加会导致氯化钠溶液质量分数偏小，俯视会导致所取水的质量减少，氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故D错误；
故选：D。
A、构成物质的粒子有分子、原子、离子，氯化钠是由Na+和Cl−构成的。
B、氯化钠俗称食盐，是生活中常用的一种盐，氯化钠有咸味，可作调味品。
C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发和结晶，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。
D、量取水时俯视读数会导致所取水的质量减少，氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
溶质的质量偏小会导致溶液质量分数偏小，溶剂质量增加会导致溶液质量分数偏小，根据溶质和溶剂的质量变化来判断质量分数的变化。
21.【答案】元素 石油 太阳能(合理即可)MnO2 A 负 5
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，因此这里的“钾、铁、钙”是指元素；故答案为：元素；
(2)煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，常见的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能等；故答案为：石油；太阳能(合理即可)；
(3)由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子；反应后：4个锂原子、2个碳原子、22个氧原子和8个锰原子，因此8X中含有8个锰原子和16个氧原子，因此每个X分子中含有1个锰原子和2个氧原子，化学式为MnO2；故答案为：MnO2；
(4)①A.过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质、微生物等，说法错误；
B.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，说法正确；
C.用活性炭净化水时利用了活性炭的吸附性，说法正确；
D.园林浇灌改大水漫灌为滴灌可以节约用水，说法正确；
故答案为：A；
②a端连接的甲量筒内气体的体积较大，是氢气，则a连接的是电源的负极，乙量筒内的气体体积较小，是氧气；电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1，通电一段时间后，甲量筒收集的气体为10mL，则乙量筒收集的气体约为5mL；故答案为：负；5。
(1)根据物质的组成来分析；
(2)根据化石燃料的种类以及新能源的种类来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据净化水的方法、硬水与软水的检验方法、节约用水的措施来分析；
(5)根据电解水的知识来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
22.【答案】氢离子(或H+)减小 45.8g100g+45.8g×100%氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：(1)酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子即氢离子，所以酸具有相似的性质；
(2)①将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，溶解度变小，析出晶体，该溶液中溶质的质量会减小；
②30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，即在该温度下，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，不能完全溶解，溶液为饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：45.8g100g+45.8g×100%；
(3)①开始时溶液的pH<7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液的pH大于7，显碱性，向所得溶液中滴加CuSO4溶液，观察到的现象是产生蓝色沉淀；
③氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：(1)氢离子(或H+)；
(2)①减小；
②45.8g100g+45.8g×100%；
(3)①氢氧化钠溶液；
②产生蓝色沉淀；
③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(1)根据酸的概念分析；
(2)①根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大来分析；
②根据30℃时，硝酸钾的溶解度来分析。
(3)根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，结合题中的pH变化以及中和反应的应用进行分析。
本题涉及范围广，难度系数偏大，考查学生对质量守恒定律的掌握，是中考的热点。
23.【答案】43K2O2 K2Fe+6O4 复分解反应 SiCl4+2H2Si+4HClHCl
【解析】解：(1)①元素在地壳中含量(质量分数)前五是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素，因此铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第4。
故答案为：4。
②3个钾原子可以表示为3K；2个氧气分子可以表示为2O2。
故答案为：3K；2O2。
③高铁酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+6，可以表示为K2Fe+6O4。
故答案为：K2Fe+6O4。
(2)①流程中加入过量稀盐酸后，稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，发生反应的基本反应类型为复分解反应。
故答案为：复分解反应。
②SiCl4与H2在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
③上述流程中，可以循环利用的物质是HCl。
故答案为：HCl。
(1)铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第4。
元素符号可以表示1个原子，每个氧分子由2个氧原子构成。
化合物中元素化合价代数和为零。
(2)稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，发生反应的基本反应类型为复分解反应。
SiCl4与H2在高温条件下反应生成硅和氯化氢。
上述流程中，可以循环利用的物质是HCl。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】导热 大 隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3锌>X>铜>银
【解析】解：(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和导热性；
(2)黄铜的硬度比纯铜大；
(3)为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，是因为能隔绝氧气和水；常用稀盐酸去除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(4)①X、银、铜、锌四种金属的混合物中加入过量的稀硫酸，则锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，滤液A中加入过量的锌，则锌一定与稀硫酸反应产生氢气，同时得到了固体混合物乙，说明锌与滤液A中的溶质反应置换出了金属，故X一定与稀硫酸反应产生了盐，且其盐能与锌发生反应，故滤液A中含有硫酸和硫酸锌、硫酸X3种溶质，X的活动性比锌弱，比铜和银强；
②金属X、银、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是锌>X>铜>银。
故答案为：(1)导热；
(2)大；
(3)隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(4)①3；②锌>X>铜>银。
根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。
加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
25.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑集气瓶口有较大气泡冒出 B b 吸收空气中的二氧化碳(合理即可)(m2−m1)×2144×100%偏大
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；若用C装置收集氧气，氧气收集满的标志是：集气瓶口有大量气泡冒出；
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，属于固液常温型，应选择的发生装置是B；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，空气应从下面的管口排出，氢气应从上面的管口进入；
(4)①A装置中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；
②反应生成的二氧化碳完全来自于碳酸氢钠，反应生成二氧化碳质量：(m2−m1)g，其中碳元素质量：(m2−m1)g×1244，则碳酸氢钠质量：(m2−m1)g×1244÷1284=(m2−m1)×2111g，实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为：(m2−m1)×2111g4g×100%=(m2−m1)×2144×100%；
若省略E装置，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得NaHCO3的质量分数偏大。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶口有较大气泡冒出；
(3)B；b；
(4)①吸收空气中的二氧化碳(合理即可)；
②(m2−m1)×2144×100%；偏大。
(1)根据常见的仪器分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，排水法收集气体的注意事项分析；
(3)根据药品的状态，氢气的性质分析；
(4)①根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析；
②根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】碳 有气泡产生 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 无明显现象 4Na+3CO2C+2Na2CO3
【解析】解：(1)根据参与反应的物质可知，只有碳单质为黑色，实验推断黑色颗粒为碳；
故答案为：碳。
(2)【设计实验】白色固体含有碳酸钠，则与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到气泡产生；
故答案为：有气泡产生。
【交流与解释】碳酸钠溶于水形成的溶液也是碱性，加入酚酞后溶液也变红，因此无法判断是否含有氧化钠；
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红。
【继续探究】白色物质不含有氧化钠，加入足量氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，之后加入酚酞没有明显现象，说明不显碱性，从而排除氧化钠的存在；
故答案为：无明显现象。
【实验拓展】根据上述实验过程可知，生成物为碳和碳酸钠，所以钠和二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和碳酸钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3；
故答案为：4Na+3CO2C+2Na2CO3。
(1)根据质量守恒定律分析回答此题；
(2)【设计实验】根据实验结论推断实验现象；
【交流与解释】根据溶液酸碱性分析回答此题；
【继续探究】根据实验结论推断实验现象；
【实验拓展】钠与二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和碳酸钠，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】0.3
【解析】解：(1)由表中数据可知，第一次加入50g稀硫酸，产生0.2g的氢气，而第二次加入50g稀硫酸，只产生0.1g的氢气，说明第二次铁已经完全反应，则两次加稀硫酸后，生成氢气的总质量是：0.2g+0.1g=0.3。
(2)设15g该样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.3g
562=x0.3g
x=8.4g
则该样品中铁的质量分数为：8.4g15g×100%=56%。
答：该样品中铁的质量分数为56%。
故答案为：
(1)0.3；
(2)56%。
(1)根据第一次加入50g稀硫酸，产生0.2g的氢气，而第二次加入50g稀硫酸，只产生0.1g的氢气来分析；
(2)根据氢气的质量和反应的化学方程式来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年云南省昭通市巧家县中考化学一模试卷
1. 开国上将杨成武将军曾题词赞誉盈江黄酒：“紫糯琼浆秒！”盈江黄酒的制作过程主要有以下几步，其中属于化学变化的是( )
A. 熟糯米放凉 B. 加酒曲拌匀 C. 发酵出酒 D. 勾兑白酒
2. 金安金沙江大桥是世界上最大跨径山区悬索桥，它使用了橡胶隔震支座，其中合成橡胶属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 复合材料
3. 空气对人类生活有重要作用。下列空气成分中可制成多种用途的电光源(如航标灯、霓虹灯等)的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是( )
A. 磷酸二氢钙【Ca(H2PO4)2】 B. 氯化铵(NH4Cl)
C. 尿素【CO(NH2)2】 D. 氯化钾(KCl)
5. 玫瑰米凉虾是云南特色小吃，是由大米、玫瑰糖等熬制而成。其中大米粉富含的营养素是( )
A. 油脂 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 糖类
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是( )
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 汽油 D. 高锰酸钾
7. 分类是一种重要的化学观念。下列物质属于氧化物的是( )
A. 冰水共存物 B. 不锈钢 C. 纯碱 D. 氢氧化钙
8. 小林同学用酒精和水浸泡蝴蝶兰花得到紫色溶液，该溶液在不同环境中的显色情况如下。下列物质能使该溶液变为黄色的是( )
溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
颜色
红色
紫色
黄色
A. 柠檬汁(pH=2.5) B. 食盐水(pH=7)
C. 肥皂水(pH=10.2) D. 食醋(pH=3.5)
9. 下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是( )
A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小
10. 二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。二氧化碲中碲元素的化合价是( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11. 规范操作是科学实验的基本要求。下列操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体药品
C. 闻气体气味 D. 倾倒液体药品
12. 为了强化安全意识，某校举行了安全知识竞赛。下列说法或做法正确的是( )
A. 用甲醛溶液浸泡海产品以防腐 B. 油锅起火，立即盖上锅盖
C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 室内失火应立即打开门窗排出浓烟
13. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，铷原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铷原子核外第一层有1个电子
B. 铷原子在化学变化中易失去电子形成阴离子
C. 铷原子核内的中子数为37
D. 铷元素位于元素周期表的第五周期
14. 钙元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 钙的原子序数是20
B. 钙属于非金属元素
C. 老年人缺钙易患贫血症
D. 钙的相对原子质量是40.08g
15. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌作用，能抑制瘤细胞的生长。下列关于白藜芦醇的说法不正确的是( )
A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 白藜芦醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 白藜芦醇中氢元素的质量分数最小 D. 白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7：2
16. 我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇(CH3OH)，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 物质丙属于有机物 B. 该反应后氢原子的数目增多
C. 该反应中甲、乙物质的质量之比为22：3 D. 该反应的应用有利于缓解温室效应
17. 构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图(价类二维图)是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A. X表示碱
B. 物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C. 物质b是二氧化硫，它属于空气污染物
D. 物质c和NaOH溶液反应可转化为g
18. 下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaCl溶液中少量的MgCl2
加入适量的KOH溶液，过滤
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样，分别灼烧，闻气味
D
检验氢氧化钠溶液是否部分变质
取样，滴加足量氯化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
19. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明二氧化碳能与水反应
验证硝酸铵溶解时吸热
验证质量守恒定律
测定空气里氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
20. 电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水。用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线把物资送到苏区。下列有关食盐的说法不正确的是( )
A. NaCl是由Na+和Cl−构成的
B. 氯化钠有咸味，可作调味品
C. 要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
D. 配制6%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
21. 化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)云南蒙自盛产枇杷，枇杷中富含钾、铁、钙等多种成分。这里的“钾、铁、钙”是指 ______ (选填“单质”、“元素”或“原子”)。
(2)煤、 ______ 和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源： ______ 。
(3)LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，制备LiMn2O4的反应的化学方程式为8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则物质X的化学式为 ______ 。
(4)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①下列有关水的叙述不正确的是 ______ (填字母)。
A.过滤可除去水中所有杂质
B.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
C.用活性炭净化水时利用了活性炭的吸附性
D.园林浇灌改大水漫灌为滴灌
②如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水的简易装置。a连接的是电源的 ______ (选填“正”或“负”)极；通电一段时间后，甲量筒收集的气体为10mL，则乙量筒收集的气体约为 ______ mL。
22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 ______ 。
(2)硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。
①将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，该溶液中溶质的质量会 ______ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ (写出计算式即可)。
(3)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图2所示。
①该实验是将 ______ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加CuSO4溶液，观察到的现象是 ______ 。
③中和反应在生产生活中应用广泛。胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药物减轻病痛，有关反应的化学方程式为 ______ 。
23. 化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。
①铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第 ______ (填数字)。
②3个钾原子： ______ ；2个氧气分子： ______ 。
③标出高铁酸钾中铁元素的化合价： ______ 。
(2)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
①流程中加入过量稀盐酸后，发生反应的基本反应类型为 ______ 。
②SiCl4与H2反应的化学方程式为 ______ 。
③上述流程中，可以循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和 ______ 性。
(2)《天工开物》中记录了黄铜(铜锌合金)的冶炼工业：“赤铜(Cu2O)，以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜…”，利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜 ______ (选填“大”或“小”)。
(3)为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是 ______ 。工人师傅常用稀盐酸去除铁锈，有关反应的化学方程式为 ______ 。
(4)从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属。流程如下：
①滤液A中含有 ______ 种溶质。
②金属X、银、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称为 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 ______ 。若用C装置收集氧气，氧气收集满的标志是 ______ 。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，应选择的发生装置是 ______ (填字母)。若用F装置收集H2，气体应从导管口 ______ (选填“a”或“b”)端通入。
(4)泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，将其放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计的实验方案如图2所示(图中夹持仪器已略去，泡腾片中其他成分不参加反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。
打开弹簧夹a，通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭弹簧夹a，用注射器向B装置中注入足量水。待B装置中无气泡产生后，打开弹簧夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2g。
①A装置中NaOH溶液的作用是 ______ 。
②实验时，称取的泡腾片质量为4g，测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为 ______ (用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置，则测得NaHCO3的质量分数 ______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
26. 同学们通过课外学习了解到Na能在CO2中燃烧，实验小组对Na在CO2中燃烧的产物进行如下实验探究。请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。
②Na2CO3溶液显碱性。
(1)制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体，将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色固体物质。生成的黑色固体单质是 ______ 。
(2)继续探究Na在CO2中燃烧的产物中白色固体物质的成分。
【提出问题】生成的白色固体物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
白色物质中一定有氧化钠
③取少量该样品于试管中，滴加过量的稀盐酸
______
白色物质中一定有Na2CO3
由此同学们认为猜想三正确。
【交流与解释】
在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究不能确定白色物质中一定有氧化钠，其理由是 ______ 。
为了进一步确定白色物质中是否含有氧化钠，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡过滤，向滤液中加入过量的CaCl2溶液，过滤
有白色沉淀生成
白色物质中不含氧化钠
②向步骤①所得滤液中滴加无色酚酞溶液
______
通过上述探究，确定了猜想二成立。
【实验拓展】Na在CO2中燃烧的化学方程式为 ______ 。
27. 化学兴趣小组的同学为了测定某铁铜合金样品中铁的质量分数，在实验室称取了该铁铜合金15g放入烧杯中，分两次加入稀硫酸，充分反应。测得实验数据如下表。
加稀硫酸的次数
第一次
第二次
加稀硫酸的质量/g
50
50
生成气体的质量/g
0.2
0.1
(1)两次加稀硫酸后，生成氢气的总质量是 ______ g。
(2)计算该样品中铁的质量分数。(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、熟糯米放凉只是降低温度的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、加酒曲拌匀只是混合的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
C、发酵出酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
D、勾兑白酒，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：合成橡胶属于三大合成材料之一。
故选：B。
根据金属材料、合成材料、天然材料、复合材料的范畴，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属材料、合成材料、天然材料、复合材料的范畴是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：由于空气中的稀有气体在通电时能发出有色的光，可制成多种用途的电光源(如航标灯、霓虹灯等)。故选：C。
根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断。
本题较为简单，了解空气的成分及各成分的性质和用途即可分析解答。
4.【答案】A
【解析】解：A、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素的肥料称为氮肥，含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素的肥料称为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：大米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色溶液，故选项正确；
C、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成紫红色溶液，故选项错误；
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物；是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
B、不锈钢是铁的合金，属于混合物，故选项错误。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：A。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、柠檬汁(pH=2.5)显酸性，能使蝴蝶兰花得到紫色溶液变红色，故选项错误。
B、食盐水(pH=7)显中性，不能使蝴蝶兰花得到紫色溶液变色，故选项错误。
C、肥皂水(pH=10.2)显碱性，能使蝴蝶兰花得到紫色溶液变黄色，故选项正确。
D、食醋(pH=3.5)显酸性，能使蝴蝶兰花得到紫色溶液变红色，故选项错误。
故选：C。
根据题意，蝴蝶兰花得到紫色溶液在不同环境中的显色情况，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、明确常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：端午时节粽飘香是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：在化合物中氧元素一般显−2价，设碲元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A中把水倒入浓硫酸中，故A错误；
B、用托盘天平称量固体药品时，左盘放固体药品，右盘放砝码，B中药品和砝码放反了，故B错误；
C、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故C正确；
D、倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌上，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，D中瓶塞正放，故D错误；
故选：C。
本题考查稀释浓硫酸、称量固体药品、闻气体气味和倾倒液体药品的化学实验基本操作，根据正确的实验基本操作来分析。
本题考查了化学实验的一些基本操作，正确掌握实验的基本操作是解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品会危害人体健康，说法错误；
B、油锅起火，立即盖上锅盖，通过隔绝氧气来灭火，说法正确；
C、水能灭火是因为水降低了可燃物的温度至着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，说法错误；
D、室内失火不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误。
故选：B。
A、根据甲醛有毒来分析；
B、根据油锅着火的处理方法来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据室内失火的处理方法来分析。
本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，掌握灭火的原理与方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，铷原子核外第一层有2个电子，故选项说法错误。
B、最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图，无法确定核内中子数，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确。
故选：D。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A.根据图示可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，所以钙的原子序数是20，故正确；
B.钙字带有“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
C.老年人缺钙易患骨质疏松，故错误；
D.钙的相对原子质量是40.08，单位“1”，不是“g”，故错误；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，据此分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
15.【答案】B
【解析】解：A、由白藜芦醇(C14H12O3)的化学式可知，白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
B、白藜芦醇是由白藜芦醇分子构成的，白藜芦醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误；
C、白藜芦醇中C、H、O的质量比为(12×14)：(1×12)：(16×3)=14：1：4，则氢元素的质量分数最小，说法正确；
D、白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为(12×14)：(16×3)=7：2，说法正确。
故选：B。
A、根据物质的组成来分析；
B、根据物质的构成情况来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比来分析；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、物质丙为CH3OH，是含碳的化合物，属于有机物，说法正确；
B、由质量守恒定律可知，该反应后氢原子的数目不变，说法不正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为：44：6=22：3，说法正确；
D、该技术将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇(CH3OH)，有利于缓解温室效应，说法正确。
故选：B。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的变化等分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】C
【解析】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则X是含硫的化合物，不可能表示碱，故选项说法错误。
B、物质a中硫元素的化合价为0，为硫，空气中燃烧会发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、物质b为氧化物，硫元素的化合价为+4价，为二氧化硫，它属于空气污染物，故选项说法正确。
D、物质c为氧化物，硫元素的化合价为+6价，为三氧化硫，三氧化硫和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，不能转化为g，因为g中硫元素的化合价为+4价，不可能是硫酸钠，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
B、根据物质a中硫元素的化合价为0，进行分析判断。
C、根据物质b为氧化物，硫元素的化合价为+4价，进行分析判断。
D、根据物质c为氧化物，硫元素的化合价为+6价，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、碱的特征、明确价类图的含义等是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能分离出木炭，无法分离出铁粉，故选项实验方案设计错误。
B、MgCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
C、取样，分别灼烧，闻气味，产生是烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，检验氢氧化钠溶液是否部分变质，碳酸钠能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能确定是否存在氢氧化钠，故选项实验方案设计错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】A
【解析】解：A、图中实验，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
B、U型管的液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时吸热，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
D、铜粉在加热条件下能与空气中的氧气反应生成氧化铜，使装置压强小于外界大气压，能测定空气里氧气的含量，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
故选：A。
A、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
B、根据U型管的液面变化，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(或在加热条件下能与氧气反应，只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】D
【解析】解：A、构成物质的粒子有分子、原子、离子，氯化钠是由Na+和Cl−构成的，故A正确；
B、氯化钠俗称食盐，是生活中常用的一种盐，氯化钠有咸味，可作调味品，故B正确；
C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发和结晶，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故C正确；
D、溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶质氯化钠的质量偏小会导致氯化钠溶液质量分数偏小，溶剂质量增加会导致氯化钠溶液质量分数偏小，俯视会导致所取水的质量减少，氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故D错误；
故选：D。
A、构成物质的粒子有分子、原子、离子，氯化钠是由Na+和Cl−构成的。
B、氯化钠俗称食盐，是生活中常用的一种盐，氯化钠有咸味，可作调味品。
C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发和结晶，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。
D、量取水时俯视读数会导致所取水的质量减少，氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
溶质的质量偏小会导致溶液质量分数偏小，溶剂质量增加会导致溶液质量分数偏小，根据溶质和溶剂的质量变化来判断质量分数的变化。
21.【答案】元素 石油 太阳能(合理即可)MnO2 A 负 5
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，因此这里的“钾、铁、钙”是指元素；故答案为：元素；
(2)煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，常见的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能等；故答案为：石油；太阳能(合理即可)；
(3)由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子；反应后：4个锂原子、2个碳原子、22个氧原子和8个锰原子，因此8X中含有8个锰原子和16个氧原子，因此每个X分子中含有1个锰原子和2个氧原子，化学式为MnO2；故答案为：MnO2；
(4)①A.过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质、微生物等，说法错误；
B.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，说法正确；
C.用活性炭净化水时利用了活性炭的吸附性，说法正确；
D.园林浇灌改大水漫灌为滴灌可以节约用水，说法正确；
故答案为：A；
②a端连接的甲量筒内气体的体积较大，是氢气，则a连接的是电源的负极，乙量筒内的气体体积较小，是氧气；电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1，通电一段时间后，甲量筒收集的气体为10mL，则乙量筒收集的气体约为5mL；故答案为：负；5。
(1)根据物质的组成来分析；
(2)根据化石燃料的种类以及新能源的种类来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据净化水的方法、硬水与软水的检验方法、节约用水的措施来分析；
(5)根据电解水的知识来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
22.【答案】氢离子(或H+)减小 45.8g100g+45.8g×100%氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：(1)酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子即氢离子，所以酸具有相似的性质；
(2)①将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，溶解度变小，析出晶体，该溶液中溶质的质量会减小；
②30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，即在该温度下，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，不能完全溶解，溶液为饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：45.8g100g+45.8g×100%；
(3)①开始时溶液的pH<7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液的pH大于7，显碱性，向所得溶液中滴加CuSO4溶液，观察到的现象是产生蓝色沉淀；
③氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：(1)氢离子(或H+)；
(2)①减小；
②45.8g100g+45.8g×100%；
(3)①氢氧化钠溶液；
②产生蓝色沉淀；
③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(1)根据酸的概念分析；
(2)①根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大来分析；
②根据30℃时，硝酸钾的溶解度来分析。
(3)根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，结合题中的pH变化以及中和反应的应用进行分析。
本题涉及范围广，难度系数偏大，考查学生对质量守恒定律的掌握，是中考的热点。
23.【答案】43K2O2 K2Fe+6O4 复分解反应 SiCl4+2H2Si+4HClHCl
【解析】解：(1)①元素在地壳中含量(质量分数)前五是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素，因此铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第4。
故答案为：4。
②3个钾原子可以表示为3K；2个氧气分子可以表示为2O2。
故答案为：3K；2O2。
③高铁酸钾中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+6，可以表示为K2Fe+6O4。
故答案为：K2Fe+6O4。
(2)①流程中加入过量稀盐酸后，稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，发生反应的基本反应类型为复分解反应。
故答案为：复分解反应。
②SiCl4与H2在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
③上述流程中，可以循环利用的物质是HCl。
故答案为：HCl。
(1)铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第4。
元素符号可以表示1个原子，每个氧分子由2个氧原子构成。
化合物中元素化合价代数和为零。
(2)稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，发生反应的基本反应类型为复分解反应。
SiCl4与H2在高温条件下反应生成硅和氯化氢。
上述流程中，可以循环利用的物质是HCl。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】导热 大 隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3锌>X>铜>银
【解析】解：(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和导热性；
(2)黄铜的硬度比纯铜大；
(3)为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，是因为能隔绝氧气和水；常用稀盐酸去除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(4)①X、银、铜、锌四种金属的混合物中加入过量的稀硫酸，则锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，滤液A中加入过量的锌，则锌一定与稀硫酸反应产生氢气，同时得到了固体混合物乙，说明锌与滤液A中的溶质反应置换出了金属，故X一定与稀硫酸反应产生了盐，且其盐能与锌发生反应，故滤液A中含有硫酸和硫酸锌、硫酸X3种溶质，X的活动性比锌弱，比铜和银强；
②金属X、银、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是锌>X>铜>银。
故答案为：(1)导热；
(2)大；
(3)隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(4)①3；②锌>X>铜>银。
根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。
加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
25.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑集气瓶口有较大气泡冒出 B b 吸收空气中的二氧化碳(合理即可)(m2−m1)×2144×100%偏大
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；若用C装置收集氧气，氧气收集满的标志是：集气瓶口有大量气泡冒出；
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，属于固液常温型，应选择的发生装置是B；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，空气应从下面的管口排出，氢气应从上面的管口进入；
(4)①A装置中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；
②反应生成的二氧化碳完全来自于碳酸氢钠，反应生成二氧化碳质量：(m2−m1)g，其中碳元素质量：(m2−m1)g×1244，则碳酸氢钠质量：(m2−m1)g×1244÷1284=(m2−m1)×2111g，实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为：(m2−m1)×2111g4g×100%=(m2−m1)×2144×100%；
若省略E装置，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得NaHCO3的质量分数偏大。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶口有较大气泡冒出；
(3)B；b；
(4)①吸收空气中的二氧化碳(合理即可)；
②(m2−m1)×2144×100%；偏大。
(1)根据常见的仪器分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，排水法收集气体的注意事项分析；
(3)根据药品的状态，氢气的性质分析；
(4)①根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析；
②根据提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】碳 有气泡产生 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 无明显现象 4Na+3CO2C+2Na2CO3
【解析】解：(1)根据参与反应的物质可知，只有碳单质为黑色，实验推断黑色颗粒为碳；
故答案为：碳。
(2)【设计实验】白色固体含有碳酸钠，则与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到气泡产生；
故答案为：有气泡产生。
【交流与解释】碳酸钠溶于水形成的溶液也是碱性，加入酚酞后溶液也变红，因此无法判断是否含有氧化钠；
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红。
【继续探究】白色物质不含有氧化钠，加入足量氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，之后加入酚酞没有明显现象，说明不显碱性，从而排除氧化钠的存在；
故答案为：无明显现象。
【实验拓展】根据上述实验过程可知，生成物为碳和碳酸钠，所以钠和二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和碳酸钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3；
故答案为：4Na+3CO2C+2Na2CO3。
(1)根据质量守恒定律分析回答此题；
(2)【设计实验】根据实验结论推断实验现象；
【交流与解释】根据溶液酸碱性分析回答此题；
【继续探究】根据实验结论推断实验现象；
【实验拓展】钠与二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和碳酸钠，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】0.3
【解析】解：(1)由表中数据可知，第一次加入50g稀硫酸，产生0.2g的氢气，而第二次加入50g稀硫酸，只产生0.1g的氢气，说明第二次铁已经完全反应，则两次加稀硫酸后，生成氢气的总质量是：0.2g+0.1g=0.3。
(2)设15g该样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.3g
562=x0.3g
x=8.4g
则该样品中铁的质量分数为：8.4g15g×100%=56%。
答：该样品中铁的质量分数为56%。
故答案为：
(1)0.3；
(2)56%。
(1)根据第一次加入50g稀硫酸，产生0.2g的氢气，而第二次加入50g稀硫酸，只产生0.1g的氢气来分析；
(2)根据氢气的质量和反应的化学方程式来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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