云南省昭通市2021年中考化学一模试卷（解析版）

这是一份云南省昭通市2021年中考化学一模试卷（解析版），共30页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
2021年云南省昭通市中考一模试卷
化学
一、选择题（本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．食物腐烂 B．动物呼吸 C．树枝燃烧 D．路面结冰
2．（2分）下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（2分）科学营养的早餐可以保证上午精力充沛，对健康极为有益。下列食物富含蛋白质的是（　　）
A．苹果 B．玉米 C．豆浆 D．馒头
4．（2分）下列物品是用有机合成材料制成的是（　　）
A．玻璃水杯 B．塑料桶
C．青铜铸像 D．羊毛围巾
5．（2分）化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．（2分）下列生活中常见的物质中，属于溶液的是（　　）
A．冰水混合物 B．医用酒精 C．泥水 D．石灰浆
7．（2分）“保护环境，从我做起”。下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．不使用一次性筷子 B．用布袋代替塑料购物袋
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．就地焚烧农作物秸秆
8．（2分）下列食物中，酸性最强的是（　　）
A．牛奶（pH＝6.4） B．草莓（pH＝3.0）
C．木瓜（pH＝5.5） D．西红柿（pH＝4.3）
9．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．加入块状固体 B．用滴管取液体
C．称量氯化钠 D．稀释浓硫酸
10．（2分）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（　　）
A．木炭 B．镁带 C．硫粉 D．铁丝
11．（2分）下列关于“一家炒菜十家香”的微观解释，正确的是（　　）
A．分子的质量小 B．分子的体积小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
12．（2分）碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．碲元素属于金属元素
B．碲元素的原子序数为52
C．碲原子的中子数为52
D．碲的相对原子原子质量为127.6g
13．（2分）氮化碳（C3N4）是一种高含量氮掺杂的碳材料，具备高导电性和大表面积。氮化碳中碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价为（　　）
A．﹣3 B．﹣4 C．+3 D．+4
14．（2分）如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．若x＝8，则该粒子为阴离子
B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成
C．若x＝10，则该粒子为原子
D．若x＝11，则该粒子符号为Na+
15．（2分）如图所示是探究燃烧条件的装置图。下列有关该实验的说法正确的是（　　）

A．铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要可燃物
B．图1中的热水只是起到提供热量的作用
C．图1热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触
D．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
16．（3分）褪黑激素（C13H16O2N2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫、抗肿瘤等多项生理功能。下列有关褪黑激素的说法正确的是（　　）
A．褪黑激素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．褪黑激素由33个原子构成
C．褪黑激素中碳、氧元素的质量比为13：2
D．褪黑激素中氢元素的质量分数最大
17．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．图中的乙属于氧化物
B．反应前后原子种类、数目不变
C．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分
D．该反应中甲、乙的分子个数比为2：3
18．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
3
15
12
20
反应后的质量（g）
3
6
x
12
A．x＝29
B．该反应是化合反应
C．甲一定是该反应的催化剂
D．该反应中乙、丁的质量比为9：8
19．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
区分生理盐水和水
闻气味
B
除去CO中含有的少量O2
将混合气体通入足量灼热的氧化铜粉末
C
除去铁钉表面的铁锈
用过量的稀硫酸长期浸泡
D
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
滴入氯化钙溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
20．（3分）下列图像能正确表示对应叙述的有（　　）

①某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
②向等质量的锌粉和铝粉中滴加浓度相同的稀硫酸至过量
③向pH＝9的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
④向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①铜元素：　 　；
②2个氢原子：　 　；
③5个水分子：　 　；
④碳酸根离子：　 　；
⑤标出二氧化硫中硫元素的化合价：　 　。
（2）符号“5Al3+”中的“3+”表示　 　。
22．（7分）化学与我们的生产、生活密切相关。
（1）现有下列物质：a.金刚石；b.熟石灰；c.钛合金；d.碳酸氢钠。请选择适当的物质填空（填字母）。
①发酵粉的主要成分之一是　 　；
②可用来裁玻璃的是　 　；
③可用于改良酸性土壤的是　 　；
④可用于制造人造骨的是　 　。
（2）三大化石燃料包括　 　、石油和天然气。化石燃料的燃烧加剧了温室效应，是因为　 　的排放量增加了。
（3）合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列说法正确的是　 　（填字母）。
A.霉变食物加热后即可食用
B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C.用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用
D.使用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
23．（8分）水是一种重要的资源，我们应该了解水，爱护水资源。

（1）如图1为电解水的实验装置图，玻璃管b端连接电源的　 　极，该实验说明水是由　 　组成的。
（2）自然界的水都不是纯水，生活中可利用　 　的吸附性来净化水。
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可以用　 　的方法降低水的硬度。
（4）请写出一个你在生活中节约用水的具体做法：　 　。
（5）如图2是甲、乙丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度图像。
①P点的含义是　 　。
②t2℃时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
③将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　（填字母）。
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞甲＞丙
C.乙＞甲＝丙
D.丙＞甲＞乙
24．（8分）金属在生产、生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是　 　。
（2）生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是　 　。生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的　 　性。防止铁锅生锈的方法是　 　。
（3）赤铁矿的主要成分是　 　（填化学式）。
（4）工人切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线，该方法可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了如图实验，其中不能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验是　 　（填字母）。

25．（4分）A～E是初中化学常见的五种物质，已知A是一种最常用的溶剂，E是大理石的主要成分。“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）B的化学式可能是　 　。
（2）D的一种用途是　 　。
（3）写出一个由C转化为E的化学方程式：　 　。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列图示回答问题。

（1）写出标注仪器的名称：a　 　；b　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，应选择的发生装置是　 　（填字母）。若用装置F收集氧气，气体应从导管口　 　（选填“m”或“n”）端通入；装置F还可用于干燥氧气，则装置F中需盛装的试剂名称是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　 　（填字母）。
（4）适合用装置E收集的气体必须具备的性质是　 　。
27．（7分）学校兴趣小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯内的氢氧化钾溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，因此他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行实验探究。请你参与回答相关问题。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：只含有KCl；
猜想二：含有KCl和KOH；
猜想三：含有　 　；
猜想四：含有KCl、KOH和HCl。
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是　 　。
【进行实验】
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
实验①
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴入几滴酚酞溶液
溶液呈　 　色
猜想二不成立
实验②
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液至过量
　 　
猜想三成立
【反思与拓展】（1）写出实验②中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）除以上方案外，下列物质单独使用，也能验证猜想三成立的是　 　（填字母）。
A.硝酸银溶液
B.铜片
C.氧化铁
D.pH试纸
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取50g该氯化镁溶液于烧杯中，向其中加入40g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为84.2g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是　 　g。
（2）该氯化镁溶液的溶质质量分数。[温馨提示：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl]

2021年云南省昭通市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题2分共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．食物腐烂 B．动物呼吸 C．树枝燃烧 D．路面结冰
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、动物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、树枝燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、路面结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】物质的性质决定用途，用途反映性质，根据氮气的性质分析解答．
【解答】解：氮气的化学性质稳定，且无毒，常用于充入食品包装袋起防腐作用；
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键．
3．（2分）科学营养的早餐可以保证上午精力充沛，对健康极为有益。下列食物富含蛋白质的是（　　）
A．苹果 B．玉米 C．豆浆 D．馒头
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误。
B、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、豆浆中富含蛋白质，故选项正确。
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．（2分）下列物品是用有机合成材料制成的是（　　）
A．玻璃水杯 B．塑料桶
C．青铜铸像 D．羊毛围巾
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
B、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
D、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
5．（2分）化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]中含有氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
6．（2分）下列生活中常见的物质中，属于溶液的是（　　）
A．冰水混合物 B．医用酒精 C．泥水 D．石灰浆
【分析】根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别。
【解答】解：A、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故错误；
B、医用酒精是酒精的水形成的，均一、稳定属于溶液，故错误；
C、泥水属于悬浊液，不属于溶液，故错误；
D、石灰浆属于悬浊液，不属于溶液，故错误；
故选：B。
【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物。
7．（2分）“保护环境，从我做起”。下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．不使用一次性筷子 B．用布袋代替塑料购物袋
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．就地焚烧农作物秸秆
【分析】根据造成环境污染的原因、防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.大量使用一次性筷子需要大量砍伐树木，不利于环境保护，所以提倡不使用一次性筷子，不符合题意；
B.用布袋代替塑料购物袋可以减少化石能源的消耗，减少废弃塑料的产生，有效防止“白色污染”，有利于保护环境，不符合题意；
C.禁止使用含磷洗衣粉可以防止水体污染，有利于保护环境，不符合题意；
D.农作物秸秆就地焚烧会产生大量烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解防止环境污染的措施等是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列食物中，酸性最强的是（　　）
A．牛奶（pH＝6.4） B．草莓（pH＝3.0）
C．木瓜（pH＝5.5） D．西红柿（pH＝4.3）
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强。
【解答】解：pH越小，酸性越强，观察选项，草莓的pH＝3.0，所以草莓的pH最小，故草莓的酸性最强。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH大的溶液的酸性强．
9．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．加入块状固体 B．用滴管取液体
C．称量氯化钠 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，且瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（2分）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（　　）
A．木炭 B．镁带 C．硫粉 D．铁丝
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。
11．（2分）下列关于“一家炒菜十家香”的微观解释，正确的是（　　）
A．分子的质量小 B．分子的体积小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：“一家炒菜十家香”，是因为菜香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
12．（2分）碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．碲元素属于金属元素
B．碲元素的原子序数为52
C．碲原子的中子数为52
D．碲的相对原子原子质量为127.6g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为52，而不是中子数为52，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
13．（2分）氮化碳（C3N4）是一种高含量氮掺杂的碳材料，具备高导电性和大表面积。氮化碳中碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价为（　　）
A．﹣3 B．﹣4 C．+3 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答即可。
【解答】解：在C3N4中，碳元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
14．（2分）如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．若x＝8，则该粒子为阴离子
B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成
C．若x＝10，则该粒子为原子
D．若x＝11，则该粒子符号为Na+
【分析】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、若x＝8，8＜10，即质子数＜核外电子数，则该粒子为阴离子；故选项说法正确。
B、若x＝9，9＜10，则该粒子是由一个原子得到一个电子而形成；故选项说法错误。
C、若x＝10，质子数＝核外电子数，为原子；故选项说法正确。
D、若x＝11，11＞10，质子数＞核外电子数，为阳离子，即钠离子，粒子符号为Na+； 故选项说法正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
15．（2分）如图所示是探究燃烧条件的装置图。下列有关该实验的说法正确的是（　　）

A．铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要可燃物
B．图1中的热水只是起到提供热量的作用
C．图1热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触
D．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
【分析】燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，物质才能发生燃烧。
【解答】解：A.该实验中，铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论，选项说法不正确；
B.图1中的热水起到提供热量和隔绝氧气的作用，选项说法不正确；
C.铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了白磷的着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，对比能得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论，选项说法正确；
D.图2中的白磷可以燃烧是因为既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，若换成红磷，热水的温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不会燃烧，选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题考查了燃烧条件的探究完成此题，可以依据燃烧的条件进行。
16．（3分）褪黑激素（C13H16O2N2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫、抗肿瘤等多项生理功能。下列有关褪黑激素的说法正确的是（　　）
A．褪黑激素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．褪黑激素由33个原子构成
C．褪黑激素中碳、氧元素的质量比为13：2
D．褪黑激素中氢元素的质量分数最大
【分析】A.根据物质的组成来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.根据化合物中各元素的质量比来分析。
【解答】解：A.由化学式可知，褪黑激素（C13H16O2N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项说法正确；
B.褪黑激素是由分子构成的，每个褪黑激素分子中含有13个碳原子、16个氢原子、2个氧原子和2个氮原子，共含33个原子，选项说法不正确；
C.褪黑激素中碳、氧元素的质量比为（12×13）：（16×2）≠13：2，选项说法不正确；
D.褪黑激素（C13H16O2N2）中，碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×13）：（1×16）：（16×2）：（14×2）＝156：16：32：28，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大．
17．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．图中的乙属于氧化物
B．反应前后原子种类、数目不变
C．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分
D．该反应中甲、乙的分子个数比为2：3
【分析】A、根据物质的组成分析物质的类别；
B、根据微粒的变化分析原子的变化；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化；
D、根据微粒的变化分析反应中甲、乙的分子个数比。
【解答】解：由微粒的变化和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒数目关系为：
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，图中的乙物质是水，属于氧化物，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变，故B说法正确；
C、由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分，故C说法正确；
D、由上图可知，该反应中甲、乙的分子个数比为2：2＝1：1，故D说法不正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．
18．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
3
15
12
20
反应后的质量（g）
3
6
x
12
A．x＝29
B．该反应是化合反应
C．甲一定是该反应的催化剂
D．该反应中乙、丁的质量比为9：8
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出甲反应后的质量
【解答】解：A、反应前物质的总质量为：3g+15g+12g+20g＝50g，反应后物质的总质量为：（3+6+x+12）g＝50g，则x＝29，故选项说法正确；
B、乙、丁质量减少，应为该反应的反应物；丙质量增加，应为该反应的生成物；符合“多变一”的特征，故选项说法正确；
C、甲在反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误；
D、乙减少了15g﹣6g＝9g，丁减少了20g﹣12g＝8g，故乙、丙变化的质量比为9g：8g＝9：8，故选项说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大。
19．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
区分生理盐水和水
闻气味
B
除去CO中含有的少量O2
将混合气体通入足量灼热的氧化铜粉末
C
除去铁钉表面的铁锈
用过量的稀硫酸长期浸泡
D
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
滴入氯化钙溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、生理盐水和水都没有气味；
B、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：A、生理盐水和水都没有气味，不能区分两种物质，该选项方法不正确；
B、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项方法不正确；
C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项方法不正确；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，根据是否产生沉淀可以判断是否含有碳酸钠，该选项方法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（3分）下列图像能正确表示对应叙述的有（　　）

①某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
②向等质量的锌粉和铝粉中滴加浓度相同的稀硫酸至过量
③向pH＝9的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
④向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不再变化。
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气；
B、稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
C、稀释碱性溶液时，pH减小，但不会小于7；
D、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、某温度下，一定量不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不能为0，向其中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确；
B、向等质量的锌粉、铝粉中分别滴加足量相同的稀硫酸，则金属全部反应，等质量的锌和铝，铝生成的氢气的质量大于锌，由于铝的活动性强于锌，故铝的反应速率大于锌，在坐标中的斜线较陡，该选项对应关系正确；
C、氢氧化钠溶液稀释时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
D、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O、Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2，氯化钡的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①铜元素：　Cu　；
②2个氢原子：　2H　；
③5个水分子：　5H2O　；
④碳酸根离子：　CO32﹣　；
⑤标出二氧化硫中硫元素的化合价：　　。
（2）符号“5Al3+”中的“3+”表示　一个铝离子带有3个单位的正电荷　。
【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
⑤化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：（1）①书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号是Cu。
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O。
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为：CO32﹣。
⑤由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素的化合价+4价可表示为：。
（2）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，5Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷.
故答案为：
（1）①Cu；②2H；③5H2O；④CO32﹣；⑤；
（2）一个铝离子带有3个单位的正电荷。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22．（7分）化学与我们的生产、生活密切相关。
（1）现有下列物质：a.金刚石；b.熟石灰；c.钛合金；d.碳酸氢钠。请选择适当的物质填空（填字母）。
①发酵粉的主要成分之一是　d　；
②可用来裁玻璃的是　a　；
③可用于改良酸性土壤的是　b　；
④可用于制造人造骨的是　c　。
（2）三大化石燃料包括　煤　、石油和天然气。化石燃料的燃烧加剧了温室效应，是因为　二氧化碳　的排放量增加了。
（3）合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列说法正确的是　D　（填字母）。
A.霉变食物加热后即可食用
B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C.用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用
D.使用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
【分析】（1）根据物质的性质与用途关系解答．
（2）根据化石燃料的种类解答；
（3）根据食品安全知识解答。
【解答】解：（1）①碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；
②金刚石的硬度最大，可用来裁玻璃
③熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤；
④钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；
（2）三大化石燃料包括煤、石油和天然气。化石燃料的燃烧生成大量的二氧化碳，加剧了温室效应；
（3）A．霉变食物中含有有毒黄曲霉毒素，该毒素耐高温，加热后不可食用，选项说法错误；
B．亚硝酸钠有毒性，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，选项说法错误；
C．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，选项说法错误。
D．使用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，选项说法正确；
故选：D。
故答案为：（1）d；a；b；c；（2）煤；二氧化碳；（3）D．
【点评】本题考查了常见物质的用途、化石燃料的认知、食品安全知识等，难度不大．
23．（8分）水是一种重要的资源，我们应该了解水，爱护水资源。

（1）如图1为电解水的实验装置图，玻璃管b端连接电源的　正　极，该实验说明水是由　氢元素、氧元素　组成的。
（2）自然界的水都不是纯水，生活中可利用　活性炭　的吸附性来净化水。
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可以用　煮沸　的方法降低水的硬度。
（4）请写出一个你在生活中节约用水的具体做法：　利用洗菜水浇花　。
（5）如图2是甲、乙丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度图像。
①P点的含义是　t1℃时甲、丙溶解度相等　。
②t2℃时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　加入甲　。
③将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是　B　（填字母）。
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞甲＞丙
C.乙＞甲＝丙
D.丙＞甲＞乙
【分析】（1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
化学反应前后元素种类不变。
（2）活性炭具有吸附性。
（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
（4）利用洗菜水浇花可以节约用水。
（5）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）玻璃管b端连接电源的正极，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的。
故填：正；氢元素、氧元素。
（2）自然界的水都不是纯水，生活中可利用活性炭的吸附性来净化水。
故填：活性炭。
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度。
故填：煮沸。
（4）利用洗菜水浇花可以节约用水。
故填：利用洗菜水浇花。
（5）①P点的含义是t1℃时甲、丙溶解度相等。
故填：t1℃时甲、丙溶解度相等。
②t2℃时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲。
故填：加入甲。
③将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度比甲大，因此质量分数比甲大，t1℃时甲的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此质量分数比丙大，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙。
故填：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
24．（8分）金属在生产、生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是　铝　。
（2）生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是　含碳量不同　。生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的　导热　性。防止铁锅生锈的方法是　洗净、擦干　。
（3）赤铁矿的主要成分是　Fe2O3　（填化学式）。
（4）工人切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线，该方法可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。
（5）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了如图实验，其中不能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验是　B　（填字母）。

【分析】（1）根据地壳中元素的含量来分析；
（2）根据生铁与钢的组成、金属的性质与用途、铁的防锈措施来分析；
（3）根据矿石的成分来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据金属的活动性顺序以及实验设计来分析。
【解答】解：（1）地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁等，因此地壳中含量最高的金属元素是铝；故填：铝；
（2）生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是含碳量不同。生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性。防止铁锅生锈的方法是洗净擦干或涂上食用油；故填：含碳量不同；导热；洗净、擦干；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3；
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（5）A.铁能与硫酸铜反应，说明金属的活动性铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明金属的活动性铜＞银，从而证明金属的活动性是铁＞铜＞银，不合题意；
B.银不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁＞银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁＞铜，但是不能说明银与铜的顺序，符合题意；
C.铜不能与盐酸反应，说明活动性氢＞铜，铁能与盐酸反应，说明金属的活动性铁＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜金属的活动性＞银，从而说明金属的活动性是铁＞铜＞银，不合题意；
D.铜不能与硫酸亚铁反应，说明金属的活动性铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明金属的活动性铜＞银，从而证明金属的活动性是铁＞铜＞银，不合题意。
故选：B。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
25．（4分）A～E是初中化学常见的五种物质，已知A是一种最常用的溶剂，E是大理石的主要成分。“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）B的化学式可能是　O2　。
（2）D的一种用途是　灭火等　。
（3）写出一个由C转化为E的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（合理即可）　。

【分析】根据A～E是初中化学常见的五种物质，已知A是一种最常用的溶剂，A为水；E是大理石的主要成分，E为碳酸钙；E高温可以生成D，则D为氧化钙或二氧化碳，A可以与B相互转化，B为氢气或氧气，B可以生成D，则B为氧气，D为二氧化碳；A可以生成C，C可以生成E，则C为氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～E是初中化学常见的五种物质，已知A是一种最常用的溶剂，A为水；E是大理石的主要成分，E为碳酸钙；E高温可以生成D，则D为氧化钙或二氧化碳，A可以与B相互转化，B为氢气或氧气，B可以生成D，则B为氧气，D为二氧化碳；A可以生成C，C可以生成E，则C为氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B的化学式可能是O2；
（2）D为二氧化碳，可用于灭火等；
（3）C为氢氧化钙，E为碳酸钙，C转化为E可为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（合理即可）。
故答案为：（1）O2；
（2）灭火等；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列图示回答问题。

（1）写出标注仪器的名称：a　酒精灯　；b　铁架台　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，应选择的发生装置是　A　（填字母）。若用装置F收集氧气，气体应从导管口　m　（选填“m”或“n”）端通入；装置F还可用于干燥氧气，则装置F中需盛装的试剂名称是　浓硫酸　。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是　B　（填字母）。
（4）适合用装置E收集的气体必须具备的性质是　不易溶于水，且不与水反应　。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；根据气体密度选择进气口；考查浓硫酸的吸水性；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；
（4）根据装置特点总结气体性质。
【解答】解：（1）a为加热用的酒精灯，b为固定仪器的铁架台；
故答案为：酒精灯；铁架台。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口m进气；干燥气体利用浓硫酸吸收水蒸气；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；m；浓硫酸。
（3）实验室通过稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；
故答案为：B。
（4）E为排水法收集装置，说明气体不易溶于水，且不与水反应；
故答案为：不易溶于水，且不与水反应。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27．（7分）学校兴趣小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯内的氢氧化钾溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，因此他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行实验探究。请你参与回答相关问题。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：只含有KCl；
猜想二：含有KCl和KOH；
猜想三：含有　KCl和HCl　；
猜想四：含有KCl、KOH和HCl。
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是　氢氧化钾和盐酸不能共存　。
【进行实验】
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
实验①
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴入几滴酚酞溶液
溶液呈　无　色
猜想二不成立
实验②
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液至过量
　产生气泡　
猜想三成立
【反思与拓展】（1）写出实验②中发生反应的化学方程式：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
（2）除以上方案外，下列物质单独使用，也能验证猜想三成立的是　CD　（填字母）。
A.硝酸银溶液
B.铜片
C.氧化铁
D.pH试纸
【分析】氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钾和水。
硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾。
盐酸显酸性，pH小于7，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】解：【做出猜想】
猜想一：恰好完全反应时只含有KCl；
猜想二：氢氧化钾过量时含有KCl和KOH；
猜想三：盐酸过量时含有KCl和HCl；
猜想四：含有KCl、KOH和HCl。
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是氢氧化钾和盐酸不能共存。
故填：KCl和HCl；氢氧化钾和盐酸不能共存。
【进行实验】
实验过程如下所示：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
实验①
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴入几滴酚酞溶液
溶液呈无色（溶液中不含有氢氧化钾）
猜想二不成立
实验②
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液至过量
产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳）
猜想三成立
故填：无；产生气泡。
【反思与拓展】
（1）实验②中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和野荷塘，发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）A.不能用硝酸银溶液，是因为盐酸、氯化钾都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；
B.不能用铜片，是因为铜不能和盐酸反应；
C.可以用氧化铁，是因为野荷塘和盐酸反应生成氯化铁和水；
D.可以用pH试纸，是因为利用pH试纸测定溶液酸碱度时，如果小于7，说明溶液显酸性，即溶液中含有盐酸，如果大于或大于7，说明溶液中不含有盐酸。
故填：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取50g该氯化镁溶液于烧杯中，向其中加入40g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为84.2g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是　5.8g　g。
（2）该氯化镁溶液的溶质质量分数。[温馨提示：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl]
【分析】根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液减少的质量就是氢氧化镁的质量进行计算。
【解答】解：（1）生成沉淀的质量为：50g+40g﹣84.2g＝5.8g；
（2）设该氯化镁溶液的溶质质量分数为x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x×50g 5.8g

x＝19%
故答案为：（1）5.8；
（2）该氯化镁溶液的溶质质量分数为19%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。