2023年宁夏吴忠市盐池县五校联考中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年宁夏吴忠市盐池县五校联考中考化学一模试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 化学使生活更美好， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年宁夏吴忠市盐池县五校联考中考化学一模试卷
1. 化学使生活更美好。下列与生活相关的做法中，一定发生了化学变化的是(    )
A. 用肥皂水区分出软水和硬水 B. 在云层中撒布干冰人工降雨
C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 蔗糖溶于水形成蔗糖溶液
2. 下列是某同学配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作，正确的是(    )
A. 取用NaCl
B. 称取NaCl
C. 量取水
D. 溶解
3. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是(    )
A. 原子的构成
B. 地壳中元素含量
C. 空气的成分
D. 物质的分类
4. 下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是(    )
A. 温度计受热水银柱上升-分子体积变大
B. 氢气在氧气中燃烧生成水-化学反应中分子和原子都可以再分
C. 自然界中水的天然循环-水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D. 食物变质-食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
5. 在我国的空间站核心舱内，采用先进技术收集航天员呼出的二氧化碳气体，在一定条件下进行转化再利用，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是(    )

A. 甲、丙物质属于有机化合物 B. 该反应为置换反应
C. 生成丙和丁的质量比是4：9 D. 在反应前后所有元素的化合价均没有变化
6. 下列归纳总结完全正确的一组是(    )
A.化学与生活
B.性质与用途
①被蚊虫叮咬可以涂抹肥皂水
②洗涤剂除去餐具上的油污是乳化现象
③在养鱼池中设立水泵既可以增加空气与水的接触面积，又可以增加水中氧气的溶解度
①焊锡属于合金，其熔点低，用来焊接金属
②氦气常温下化学性质稳定，用作保护气
③CO具有还原性，可用于冶炼金属
C.化学与安全
D.化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄漏立即开灯查找泄漏的地方
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①制取气体：先检查装置气密性后加药品
②称量一定质量药品：先加药品后加砝码
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃

A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法不正确的是(    )
A. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾
B. 把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显降低
C. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 蒸发操作中，当蒸发皿中固体里的水分蒸干后停止加热
8. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(    )


A. 0℃时，100g水中最多能溶解40g NaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量分数：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl小于KNO3
9. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是(    )
A. 铝与空气形成的物质对铝有保护作用，所以铁与空气形成的物质对铁有保护作用
B. 碱性溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
C. 盐酸溶液中的H+能与碱反应，所以HNO3溶液中的H+也能与碱反应
D. 尿素是氮肥，可以与碱性物质混合使用，所以氯化铵也可与熟石灰混合使用
10. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的是(    )
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解，蒸发结晶
D
KC1溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2 溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
11. 如图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是(    )
A.探究不同溶剂对物质溶解性的影响(室温下)
B.探究质量守恒定律
C.探究木炭还原氧化铜
D.探究CO2能与水反应且密度比空气大





A. A B. B C. C D. D
12. 2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京隆重开幕，来自世界各地的运动健儿在冰天雪地间挥洒汗水，创造奇迹。
(1)奥运会吉祥物“冰墩墩”因其外壳的设计而得名，它的硅胶外壳采用环保聚氯乙烯及聚碳酸酯制作而成，聚氯乙烯材料属于 ______ (选填“合成”或“天然”)材料。
(2)在北京冬奥会期间，中国美食深受各国运动员的喜爱，例如饺子、北京烤鸭、麻婆豆腐、担担面等，其中担担面富含的营养物质是 ______ 。
(3)科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，下列说法正确的是 ______ 。
A.奥林匹克烯的相对分子质量为240
B.奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成
C.每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子
D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高
13. 碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，且分布极广。如图是碳原子的结构示意图和碳的几种单质的结构模型图。
根据所学知识回答：
(1)图①、②、③对应三种碳单质，其中图①单质的名称是 ______ ，这三种物质都是由碳元素组成的单质，从图中可以看出它们的性质差异很大的原因是 ______ 。
(2)碳与氧气反应既会生成CO，又会生成CO2，CO2在生活生产中具有广泛的用途，CO2可以用来灭火体现了CO2的性质是 ______ 。

14. 下列是初中化学常见的仪器和装置，请根据实验装置图回答问题。
(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选A，该装置有一处不足，请指出其中的不足之处 ______ ，将装置改进后继续用于制取氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。将反应生成的氧气通入G中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 ______ ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ______ 。
(2)B装置发生反应的化学方程式为 ______ ，若用F装置干燥该气体，进气方向是 ______ (填“a”或“b”)。
15. 根据题意及图示回答问题：
(1)金属与我们生活息息相关。学校实验室有一批生锈的铁架台，他们生锈的原因是铁与空气中的 ______ 发生了反应，请写出用硫酸除铁锈的化学方程式 ______ ，列举一种生活中防止铁栏杆生锈的方法 ______ 。
(2)如图1，将充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，一段时间后，观察到试管内液面上升，该反应的方程式为 ______ 。
(3)稀释浓硫酸的过程如图2所示，量筒中盛放的物质是 ______ (填“浓硫酸”或“水”)，稀释过程中需用玻璃棒不断搅拌。
(4)图3中属于同种元素的微粒是 ______ (填字母)，属于相对稳定结构的是 ______ (填字母)。
16. 某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验，请计算：
(1)生成氢气的总质量为 ______ g。
(2)稀盐酸溶液中溶质质量分数。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计)

17. 为探究锌、铜、铁三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有 ______ 性。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铁丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

锌
铜
锌
铁
铜
稀盐酸的质量分数
3%
3%
15%
15%
15%
反应现象
少量气泡
无现象
大量气泡
少量气泡
无现象
(2)由实验二得出锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序： ______ 。
(3)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素有 ______ 。
(4)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外，请你再设计一种方案，所用的药品有锌、铜外，还需要 ______ 溶液(填一种盐溶液)。
18. 化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无明显现象，某兴趣小组对某些化学变化进行研究，根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显的 ______ 现象，可见该反应已发生。
【实验内容二】探究某些溶液相互反应后的溶质成分。
(2)实验二：为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，其反应的化学方程式为 ______ ，该组同学设计了如图一所示实验。传感器测定的pH随溶液质量变化情况如图二所示。则B溶液是 ______ 溶液，观察图二中曲线，你还能获得的信息是 ______ (写一点即可)。
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分有哪些？
【实验猜想】
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 ______ 。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验，请填空：
分别取样于试管中
步骤
现象
结论
向其中一份中滴加酚酞溶液，振荡
______
猜想二不成立
向另一份中滴加Ba(NO3)2溶液，振荡
出现白色沉淀
猜想三成立
【实验反思】
(3)小组成员认为该实验方案不能得出猜想三成立，理由是 ______ 。
(4)下列物质单独使用能够检验猜想三成立应改用的试剂是 ______ (填序号)。
A.pH试纸
B.铜
C.紫色石蕊试液
D.硫酸铜
E.镁条
(5)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是： ______ 。


答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、用肥皂水区分出软水和硬水，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、在云层中撒布干冰人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
根据变化的特征分析，有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

2.【答案】C 
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室配制氯化钠溶液的操作的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，模型描述与事实不相符，故A错误；
B、在地壳中含量居于前四位的分别是氧、硅、铝、铁，模型描述与事实相符，故B正确；
C、按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故C正确；
D、纯净物包括单质与化合物，氧化物是一种由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，模型描述与事实相符，故D正确；
 故选：A。
A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；
B、根据地壳中元素含量考虑；
C、根据按体积计算空气由78%N2、21%O2和1%其他成分组成分析解答；
D、根据物质的分类分析解答。
本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。

4.【答案】C 
【解析】解：A、温度计受热水银柱上升，汞原子之间的间隔变大，故说法错误；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子、氧气分子反应生成水分子，分子种类改变，氢原子、氧原子不变，化学反应中分子可以再分，原子不能再分，故说法错误；
C、自然界中水的天然循环，水分子不断运动且分子间的间隔发生改变，故说法正确；
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，分子的性质也发生了变化，故说法错误；
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、二氧化碳化学性质和无机物相似，是无机物，该选项不正确。
B、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。
C、在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式是CO2+4H22H2O+CH4，生成丙和丁的质量比是16：36=4：9，该选项正确。
D、反应前碳元素化合价是+4，反应后是−4，反应前后氧元素化合价都是−2，反应前氢元素化合价是0，反应后是+1，该选项不正确。
故选：C。
A、二氧化碳化学性质和无机物相似，是无机物。
B、生成物是两种化合物，不是置换反应。
C、在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】B 
【解析】解：A、③氧气的溶解度与温度和压强有关，设立水泵不能增加水中氧气的溶解度，故A不正确；
B、①焊锡属于合金，其熔点低，用来焊接金属，②氦气常温下化学性质稳定，用作保护气，③CO具有还原性，可用于冶炼金属，故B正确；
C、②开灯会产生电火花，煤气泄漏后弥漫在空气中，遇明火产生爆炸，所以立即开灯查找泄露的地方会发生爆炸；③CO难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒，故C不正确；
D、②称量一定质量药品：先加砝码后加药品，故D不正确。
故选：B。
A、根据氧气的溶解度与温度和压强有关进行分析；
B、根据焊锡属于合金，其熔点低，氦气常温下化学性质稳定，CO具有还原性，可用于冶炼金属，进行分析；
C、根据开灯会产生电火花，CO难溶于水进行分析；
D、根据称量一定质量药品：先加砝码后加药品进行分析。
本题主要考查二氧化碳的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】D 
【解析】解：A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故B正确；
C、红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，故C正确；
D、蒸发操作中，当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，故D错误。
故选：D。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、硝酸铵溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。

8.【答案】B 
【解析】解：A、0℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以100g水中不能溶解40gNaCl，故A错误；
B、0℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量分数：NaCl大于KNO3，故B正确；
C、将30℃的KNO3溶液降温到20℃时，硝酸钾溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】C 
【解析】解：A、铁与空气、水结合生成的铁锈疏松多孔，更易吸收水分和氧气继续生锈，不能对内部的铁起保护作用，故错误；
B、有些盐溶液的pH值大于7，例如碳酸钠溶液的pH>7，则pH>7的溶液不一定是碱溶液，故错误；
C、盐酸溶液中的H+能与碱反应，HNO3溶液中的H+也能与碱中的氢氧根离子反应生成水，故正确；
D、氯化铵与碱石灰混合使用生成氨气，使氯化铵失去肥效，故错误。
故选：C。
A、根据铝的化学性质进行分析；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析；
C、根据酸的性质进行分析；
D、根据铵态氮肥的使用注意事项进行分析。
解答本题关键是熟悉金属、酸的化学性质和化肥的使用注意事项。

10.【答案】B 
【解析】解：A、将混合气体通过灼热的碳粉，氧气与碳粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、K2SO4溶液能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、向10mL的食用油和水中加入3g食盐，变量只有溶剂的种类，可以探究不同溶剂对物质溶解性的影响(室温下)，故选项实验方案设计能达到实验目的。
B、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案设计不能达到实验目的。
C、图中实验，可以观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成了铜和二氧化碳，故选项实验方案设计能达到实验目的。
D、在该反应中可以观察到中④、①中的石蕊试液先后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，故选项实验方案设计能达到实验目的。
故选：B。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据木炭的化学性质，进行分析判断。
D、根据④、①中的石蕊试液先后变红色，②、③不变色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】合成  糖类  ABD 
【解析】解：(1)聚氯乙烯是有机合成材料。
(2)担担面富含淀粉，淀粉属于糖类。
(3)A、由奥林匹克烯化学式C19H12知，奥林匹克烯的相对分子质量为12×19+1×12=240，选项正确；
B、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，选项正确；
C、每个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含氢分子，选项错误；
D、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为(12×19)：(1×12)=19：1，碳元素的质量分数最高，选项正确。
故选：ABD。
故答案为：(1)合成；
(2)糖类；
(3)ABD。
(1)根据聚氯乙烯是有机合成材料进行分析；
(2)根据担担面富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析；
(3)根据相对分子质量，元素的质量比，化学式的意义进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】金刚石  碳原子的排列方式不同  既不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 
【解析】解：(1)图①碳原子呈正八面体结构，是金刚石；这三种物质都是由碳元素组成的单质，从图中可以看出它们的性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同；
(2)CO2可以用来灭火体现了CO2的性质是既不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大。
故答案为：(1)金刚石；碳原子的排列方式不同；
(2)既不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大。
(1)根据碳单质的结构、性质存在差异的原因来分析；
(2)根据物质的性质与用途来分析。
本题考查了碳单质的结构与性质、二氧化碳的性质与用途等，难度不大。

14.【答案】试管口未放一团棉花  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑白磷燃烧  接触氧气  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Oa 
【解析】解：(1)为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导管，使导管堵塞，应该在试管口放一团棉花；高锰酸钾制氧气方程为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；白磷的温度达到了着火点，接触氧气会燃烧；白磷接触氧气就燃烧了，说明接触氧气是燃烧的条件；
(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳和氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；干燥气体，需要气体经过浓硫酸，所以应该长进短出，即a端通入。
故答案为：(1)试管口未放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；白磷燃烧；接触氧气；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；a。
(1)根据加热高锰酸钾制氧气的原理、注意事项以及燃烧的条件来分析；
(2)根据化学反应的原理以及干燥气体的方法来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15.【答案】水和氧气  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O刷漆  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O浓硫酸  BC AB 
【解析】解：(1)铁架台生锈是因为铁与空气中的水和氧气发生了反应生了氧化铁，可以使用硫酸除去铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；在铁栏杆表面刷漆能防止其生锈。
(2)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小，此时外界大气压将水压入试管，此时液面就上升，发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，故量筒中盛放的物质是浓硫酸。
(4)元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。B、C微粒中质子数均为17，属于同种元素；若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，则属于相对稳定结构，A、B微粒的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构。
故答案为：(1)水和氧气；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；刷漆；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)浓硫酸；
(4)BC；AB。
(1)根据铁与空气中的水和氧气发生了反应生了氧化铁，可以使用硫酸除去铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水进行分析；
(2)根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小进行分析；
(3)根据稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌进行分析；
(4)根据元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称进行分析。
本题主要考查酸、碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】0.4 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+25g+25g−59.6g=0.4g；故答案为：0.4；
(2)解：设稀盐酸溶液中溶质质量分数为x
第一次加入25g稀盐酸产生氢气的质量为：10g+25g−34.8g=0.2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
         73 2
        25g×x0.2g
732=25g×x0.2g
x=29.2%
答：稀盐酸溶液中溶质质量分数是29.2%。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据化学反应方程式的计算。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。

17.【答案】导电  锌>铁>铜  酸的浓度、金属的性质  硫酸亚铁(合理即可) 
【解析】解：(1)将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光，说明三种金属都具有导电性；
(2)其他条件相同，能与酸反应的放出氢气的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼。与酸反应越剧烈金属越活泼。依据粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铁丝均与50mL15%的稀盐酸反应的实验现象，可判断锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序：锌>铁>铜；
(3)对比锌与3%、15%的稀盐酸与锌的反应的实验现象，可得出酸的浓度不同，金属与酸反应速率不同；对比锌丝、铜丝、铁丝均与50mL15%的稀盐酸反应的实验现象，可得出不同金属与酸反应的速率不同；
(4)要判断三种金属活动性强弱顺序，除了用金属与酸反应外，还可以用金属与盐溶液反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。所用的药品有锌、铜外，还需要亚铁盐溶液，如硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液等。
故答案为：(1)导电；
(2)锌>铁>铜；
(3)酸的浓度、金属的性质；
(4)硫酸亚铁(合理即可)。
(1)根据实验现象来分析；
(2)根据金属与酸反应的实验现象来分析；
(3)根据实验内容来分析影响反应速率的因素；
(4)根据验证金属活动性强弱的方法来分析。
本题主要考查金属的活动顺序表，并根据排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，来判断金属的活动性强弱。

18.【答案】溶液变蓝  H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4  稀硫酸  A点为酸和碱恰好完全反应  氢氧化钠和硫酸反应，不能共存  溶液不变色  硫酸钠和硫酸都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀  ACE 氢离子和氢氧根离子生成水分子 
【解析】解：(1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，因此溶液变蓝证明该反应已发生。
(2)氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4。由图二所示，溶液最后呈酸性，说明酸过量，因此加入的B溶液是稀硫酸。酸和碱完全反应，此时溶液显中性，pH=7，即A点为酸和碱完全反应。
【实验猜想】猜想四不合理，因为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二者不能共存。
【实验方案】结论是猜想二不成立，滴加酚酞溶液，因此溶液不变红。
(3)因为硫酸钠和硫酸都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能确定正确。
(4)反应生成硫酸钠，故反应后溶液中的溶质一定含硫酸钠，检验猜想三成立，证明溶质含硫酸即可。
A、用pH试纸测得溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性含硫酸，可检验猜想三成立，选项正确；
B、铜和硫酸不反应，不能检验猜想三成立，选项错误；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，可检验猜想三成立，选项正确；
D、硫酸铜和硫酸不反应，不能检验猜想三成立，选项错误；
E、镁和硫酸生成硫酸镁和氢气，可检验猜想三成立，选项正确。
故选：ACE。
(5)中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水分子。
故答案为：(1)溶液变蓝；
(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；稀硫酸；A点为酸和碱恰好完全反应；
【实验猜想】氢氧化钠和硫酸反应，不能共存；
【实验方案】溶液不变色
(3)硫酸钠和硫酸都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀。
(4)ACE。
(5)氢离子和氢氧根离子生成水分子。
(1)根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，进行分析；
(2)根据氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，溶液最后呈酸性，说明酸过量，进行分析；
【实验猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析；
【实验方案】根据猜想二不成立进行分析；
(3)根据硫酸钠和硫酸都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀进行分析；
(4)根据反应生成硫酸钠，故反应后溶液中的溶质一定含硫酸钠，检验猜想三成立，证明溶质含硫酸进行分析；
(5)根据中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水分子进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。