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2023年河南省商丘市虞城县中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年河南省商丘市虞城县中考化学一模试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列过程发生了化学变化的是， 关注健康，预防疾病等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省商丘市虞城县中考化学一模试卷
1. 下列过程发生了化学变化的是( )
A. 蒸馏 B. 电解水 C. 静置沉淀 D. 活性炭吸附
2. 下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是( )
A. 道尔顿 B. 拉瓦锡
C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫
3. 关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是( )
A. 青少年缺钙会患骨质疏松症
B. 被蚊虫叮咬后可以在患处涂些含碱性物质的溶液减轻痛痒
C. 人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
D. 霉变的食物不能食用，食用后容易诱发肝癌
4. 下列物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是( )
A. 纯净的空气、铜 B. 氧化铁、啤酒
C. 生锈的铁钉、高锰酸钾 D. 冰水、液氧
5. 下列关于水和空气的说法不正确的是( )
A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
B. 自来水厂净水过程中，活性炭起着吸附和消毒作用
C. 氮气不易溶于水，约占空气体积的78%
D. 电解水是验证水的组成的方法之一
6. 农作物一般适宜生长在pH为7左右的土壤中。若某土壤的pH为3，下列物质既可以用来改良酸性土壤，又能给土壤施肥的是( )
A. 生石灰 B. 熟石灰
C. 硝酸钠 D. 草木灰(主要成分是碳酸钾)
7. 某同学在实验室制取氢气的部分操作如下，其中正确的是( )
A. 检查气密性 B. 加入锌粒
C. 倾倒液体 D. 振荡试管
8. 如图是一些微观粒子的结构示意图，相关叙述正确的是( )
A. ①⑤的化学性质相似
B. ③④属于同一周期元素的粒子
C. ③具有相对稳定结构不易失电子，也不易得电子
D. ②⑤可以通过得失电子形成AB型化合物
9. 不需要用控制变量法就能达到下列探究实验目的是( )
A. 铁生锈的条件 B. 同一固体在不同溶剂中的溶解能力不同
C. 燃烧的条件 D. 氢气燃烧的生成物
10. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示，下列说法正确的有( )
①丙代表溶剂质量
②Q点所示溶液中溶质为Na2SO4
③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
④0∼P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
11. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法不正确的是( )
A. 含镍不锈钢的硬度大于纯铁 B. 火法炼镍不会对环境造成影响
C. 含镍不锈钢是一种铁合金 D. 该反应利用的是碳具有还原性
12. 为了完成2060年实现碳中和的目标，科学家不断探寻二氧化碳的转化方法。如图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是( )
A. 丙的化学式为CH3OH
B. 在化学反应中，分子可分，原子不能再分
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比1：1
D. 该转化过程前后元素种类没有改变
13. 图像中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B. 实验室电解水
C. 向等质量、等浓度的盐酸中分别不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液，产生气体质量的变化
D. 浓硫酸长时间敞口露置于空气中
14. 在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是( )
A. 滤渣一定是Ag B. 滤渣一定是Ag和Fe
C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种
15. 氮气体积含量约占空气体积的 ______ ，空气主要由O2和N2组成的，因为实验测得空气中O2约占空气体积的 ______ ，则剩余气体体积基本为N2。
16. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ______ ，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式 ______ 。
17. 金属在生产生活中使用广泛。目前世界上年产量最高的金属制品易腐蚀的原因是其与空气中的 ______ 同时接触；铝制品耐腐蚀的原因是 ______ ；用盐酸除铁锈的化学方程式为 ______ 。
18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。对于甲溶液，可通过 ______ (填一种)方法实现从b点到a点的转化；将80℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液中溶剂的质量关系为甲 ______ (填“>”“<”或“=”)乙；要将80℃时60g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 ______ g。
19. 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)实验a试管中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有 ______ 。
(3)实验c中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，则判断正确的是 ______ (填序号)。
A.滤渣中一定有银，可能有铜
B.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
20. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们之间的关系如图所示。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
(1)C的化学式是 ______；
(2)A→B反应的基本反应类型是 ______；
(3)A→D反应的化学方程式是 ______。
21. 大家听说过“碱雨”吗？1958年以来，有人在曾陆续收集到碱性雨水(即碱雨)。
(1)“碱雨”pH ______ 7。
(2)溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有哪些重要的意义呢？(答出两点即可)
22. (1)天然气燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)请设计实验验证天然气中含有碳元素 ______ 。(写出简单的实验步骤、现象和结论)
23. 如图是某炒锅的示意图，请回答下列问题：
(1)制造该炒锅的手柄应具有热塑性还是热固性？
(2)废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，回收废旧金属有什么优点？(答一条即可)
(3)金属资源的保护刻不容缓，除了题中涉及到的措施外，请再列举一条保护金属资源的措施？
24. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠)为原料，生产氯气和氢氧化钠。实验家模拟流程如图：
(1)操作a的名称叫 ______ 。
(2)固体乙中所含物质除BaSO4、CaCO3外，还有 ______ (写化学式，微溶物不形成沉淀)。
(3)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式 ______ 。
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图1所示。
①根据图示判断该实验是将 ______ (填“氢氧化钠”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 ______ 。
(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。
①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 ______ 。
②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 ______ (简述实验步骤和现象)。
(3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图2所示。
①加碱后判断出尿素的依据是 ______ 。
②试剂1溶液中所含的溶质是 ______ 。(填化学式)
③得出结论3反应的化学方程式为 ______ 。
(4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蒸馏的过程中只是将可溶物与水分离，没有新物质生成，属于物理变化。
B、电解水的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化。
C、静置沉淀的过程中只是将不溶物与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
D、活性炭吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子的定义，创立了原子论，所以错误。
B.拉瓦锡在化学上的主要贡献是首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，所以错误。
C.阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，所以错误。
D.门捷列夫在化学上的主要贡献是首先发现了元素周期律，并编制出元素周期表，所以正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
了解化学的发展历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．
3.【答案】A
【解析】解：A、钙元素是人体骨骼的主要成分，青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，选项错误；
B、蚊虫毒液显酸性，被蚊虫叮咬后可以在患处涂些含碱性物质的溶液减轻痛痒，这是因为酸性的蚊虫毒液能和碱性物质发生中和反应，选项正确；
C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，选项正确；
D、霉变的食物含有黄曲霉素，不能食用，食用后容易诱发癌症，选项正确。
故选：A。
A、根据钙元素的生理功能来分析；
B、根据中和反应的原理来分析；
C、根据维生素与人体健康的关系来分析；
D、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素来分析。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、亚硝酸钠等)、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题。
4.【答案】D
【解析】解：A、空气中含有多种物质，是混合物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、氧化铁是由氧和铁元素组成的纯净物，属于化合物，啤酒是由酒精，水，还有糖粉，酯类等组成的混合物，故B错误；
C、生锈的铁钉是铁单质和三氧化二铁组成的混合物，高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；
D、冰是水的固态形式，和水是同种物质，所以冰水混合物为纯净物，液氧是氧气的液体状态，只由氧元素组成，属于非金属单质，故D正确；
故选：D。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
要想解答好这类题目，要理解和熟记单质和化合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．
5.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。
B、自来水厂净水过程中，活性炭只能起到吸附作用，没有消毒作用，故选项说法错误。
C、氮气不易溶于水，约占空气体积的78%，故选项说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，电解水是验证水的组成的方法之一，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，进行分析判断。
B、根据自来水厂净水的原理，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验现象和结论、自来水厂净水的原理、常见气体的性质和用途等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，但不含植物生长需要的营养元素，不能给土壤施肥，故A错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可用来改良酸性土壤，但不含植物生长需要的营养元素，不能给土壤施肥，故B错误；
C、硝酸钠虽然能含有氮元素，属于氮肥，但是硝酸钠显中性，不能用来改良土壤，故C错误；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶于水呈碱性，可用来改良酸性土壤，又含有植物生长需要的营养元素——钾元素，属于钾肥，能给土壤施肥，故D正确；
故选：D。
根据既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥回答。
本题考查利用课本知识解决新问题，培养同学们的对课本知识的运用能力。
7.【答案】A
【解析】解：A.检查装置气密性：先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，如有气泡冒出则装置气密性良好，故A正确；
B.向试管中放入块状固体药品的操作为：先将试管平放，再用镊子将药品放在试管口，缓缓竖直试管，药品慢慢滑到试管底部，故B错误；
C.倾倒液体药品，瓶塞应倒放在桌面，试管口和试剂瓶口紧靠，试管略倾斜，标签朝向手心，故C错误；
D.振荡试管需要用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕用力振动试管，该图示试管直立，故D错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性进行分析；
B、根据向试管中放入块状固体药品的操作进行分析；
C、根据倾倒液体药品进行分析；
D、根据振荡试管进行分析。
本题主要考查仪器的规范操作，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意事项等即可正确解答本题。
8.【答案】C
【解析】解：A、①为氢原子，⑤为钠原子，虽然最外层电子数都是1，但钠为金属元素，氢为非金属元素，钠原子容易失去电子，氢原子易与其他原子形成共有电子对，因此①⑤的化学性质不相似，故选项说法不正确；
B、周期数=原子核外电子层数，③为氖原子，原子核外有两个电子层，位于第二周期，④为钠原子失去最外层1个电子形成的钠离子，钠原子核外有三个电子层，位于第三周期，两者不属于同一周期，故选项说法不正确；
C、③为氖原子，最外层有8个电子，具有相对稳定结构，在化学反应中不易失电子，也不易得电子，故选项说法正确；
D、②质子数为8，为氧元素，在化合物中化合价为−2价；⑤质子数为11，为钠元素，在化合物中化合价是+1价，因此②⑤可以通过得失电子形成A2B型化合物，故选项说法不正确。
故选：C。
A、根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
B、根据原子核外的电子层数与该元素在元素周期表中的周期数一致来分析；
C、根据原子结构来分析；
D、根据化学式的写法来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、用铁、水和氧气，探究铁锈蚀的条件，需控制铁与氧气、水的接触，需要通过控制变量才能达到实验目的，选项不符合题意；
B、物质的溶解能力与溶质、溶剂的性质及温度有关，探究同一固体在不同溶剂中的溶解能力时，必须保证温度这个变量相同，选项不符合题意；
C、物质燃烧的条件是有可燃物、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触，探究燃烧条件的实验有三个变量，实验时必须保证单一变量，选项不符合题意；
D、氢气燃烧的产物是水，是确定的，没有变量需要控制，选项符合题意。
故选：D。
需要通过控制变量就能达到实验目的，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。
本题难度不是很大，解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
10.【答案】C
【解析】解：①.甲一开始质量为0，代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；NaOH与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，故溶质质量减小；继续加NaOH溶液不再发生化学反应，溶质质量增加，故乙代表溶质质量，丙代表溶剂质量，故①正确。
②.P点H2SO4被NaOH完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被NaOH完全反应生成硫酸钠，所以反应溶液中溶质为Na2SO4，故②正确。
③.因为NaOH和硫酸反应消耗量为ag，与硫酸铜反应消耗量也为(2a−a)g=ag，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，NaOH与硫酸的质量关系为80∼98，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸质量为49a40，由2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4可知，NaOH与硫酸铜的质量关系为80∼160，所以消耗agNaOH，那么硫酸铜质量为2a，原溶液中CuSO4和H2SO4质量不相等，故③不正确。
④.0→P过程没有沉淀生成，所以反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故④正确。
故选：C。
根据甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小，P点H2SO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，分析。
本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】B
【解析】解：A、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，A不符合题意；
B、火法炼镍中生成二氧化碳会造成温室效应，可能会产生污染环境的一氧化碳气体，B符合题意；
C、合金是由两种或两种以上的金属或非金属经过混合熔化、冷却凝固后所合成的具有金属特性的物质，含镍不锈钢属于一种铁合金，C不符合题意；
D、二氧化碳中，碳元素显+4价，C是一种单质，其中碳元素的化合价为零，碳元素化合价升高，该反应利用的是碳具有还原性，D不符合题意。
故选：B。
A、根据一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度分析；
B、根据由反应物的种类以及质量守恒定律可知分析；
C、根据合金定义分析；
D、根据化合价变化分析。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识.
12.【答案】C
【解析】解：A.由丙的结构示意图可知丙的化学式为CH3OH，故A正确；
B.在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学反应中，分子可分，原子不能再分，故B正确；
C.该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，所以参加反应的甲和乙的分子个数比1：3，故C错误；
D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故D正确；
故选：C。
A、根据丙的结构示意图进行分析；
B、根据在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子进行分析；
C、根据CO2+3H2CH3OH+H2O进行分析；
D、根据化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】D
【解析】解：A、恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数逐渐增加，至达到饱和状态不再发生改变，但原溶液是不饱和溶液，溶质的质量分数不可能从0开始，故选项图象错误。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
C、反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可知，与等质量的盐酸反应，碳酸钠生成的二氧化碳的质量多，故选项图象错误。
D、浓硫酸具有吸水性，敞口露置于空气中，溶质质量不变，故选项图象正确。
故选：D。
A、恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
C、根据反应时的质量关系，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】A
【解析】解：在金属活动性顺序中，锌>铁>银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中没有铁，观察选项，故选A。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸含有的氯离子能与银离子结合生成白色氯化银沉淀．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
15.【答案】78%15
【解析】解：空气中主要气体的体积分数：氮气占78%，氧气占21%，实验测得空气中O2约占空气体积的15，则氮气约占空气总体积的45，即则剩余气体体积基本为N2。
答案为：78%；15。
根据空气的组成和含量进行分析。
本题难度较小，了解空气的组成和含量是解答的关键。
16.【答案】用大量水冲洗 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【解析】解：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，稀释浓硫酸，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液。
硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
故答案为：
用大量水冲洗；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法，硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、了解不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是正确解答本题的关键。
17.【答案】氧气、水 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：目前世界上年产量最高的金属制品是铁制品，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：
氧气、水；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
根据铁锈蚀的条件，金属的化学性质，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。
18.【答案】加溶质(或恒温蒸发溶剂)<140
【解析】解：对于甲溶液，要想从b点转化到a点，即在温度不变的情况下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质(或恒温蒸发溶剂)的方法；80℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的饱和溶液中，溶质质量为甲>乙，则溶剂质量为甲<乙，降温至40℃，溶剂的质量不变，依然是甲<乙；80℃时乙的溶解度为50 g，60 g乙的饱和溶液中溶质的质量为60g×50g150g×100%=20g，根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的质量为20g10%=200g，加水的质量为200g−60g=140g。
故答案为：加溶质(或恒温蒸发溶剂)；<；140。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液(合理即可)AD
【解析】解：(1)实验a试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
(2)实验a试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，a实验说明活动性Fe>Cu，b中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag。还需要比较铜和银的活动性。可以使用铜和银的盐溶液或银和铜的盐溶液混合，观察是否发生反应来判断铜和银的活动性，所以补充实验所用的试剂有铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液等。
(3)锌、铜、银的活动性强弱顺序为锌>铜>银，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，错误；
C、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，错误；
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，正确。
故选：AD。
故答案为：(1)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
(2)铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液(合理即可)；
(3)AD。
(1)根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜进行分析；
(2)根据实验a试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，a实验说明活动性Fe>Cu，b中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag，还需要比较铜和银的活动性进行分析；
(3)根据锌、铜、银的活动性强弱顺序为锌>铜>银，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】CO2 化合反应 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑
【解析】解：(1)由分析可知，C是二氧化碳，化学式为CO2。
(2)A是碳，B是一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，该反应符合多变一的特征，属于化合反应。
(3)A是碳，D是铜，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑。
故答案为：
(1)CO2；
(2)化合反应；
(3)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑。
A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的两种气态化合物，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，则A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铜。将推出的物质代入转化关系验证即可。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】>
【解析】解：(1)“碱雨”显碱性，pH大于7；
(2)测定雨水的酸碱度，可以了解空气的污染情况；测定土壤的酸碱度，可以了解适宜种植的农作物；测定人体内或排出液体的酸碱度，可以了解人的健康状况等。
故答案为：(1)大于；
(2)了解空气的污染情况，了解人的健康状况等(合理即可)。
(1)根据酸碱性与pH的关系来分析；
(2)根据了解溶液酸碱性的意义来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识。
22.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O点燃该气体，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)验证天然气中含有碳元素，要证明二氧化碳的存在，检验二氧化碳使用澄清石灰水，可点燃该气体，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素。
故答案为：
(1)CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)点燃该气体，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素。
(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)根据验证天然气中含有碳元素，要证明二氧化碳的存在，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、二氧化碳的检验方法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
23.【答案】解：(1)制造该炒锅的手柄受热不会熔化，是一种具有热固性的塑料；故答案为：热固性；
(2)废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，回收废旧金属能节约金属资源、防止环境污染；故答案为：节约金属资源(合理即可)；
(3)金属资源的保护刻不容缓，除了题中涉及到的措施外，保护金属资源的措施还有寻找金属的替代品、防止金属锈蚀、合理开发金属资源等；故答案为：寻找金属的替代品。
【解析】(1)根据塑料的性质来分析；
(2)根据回收废旧金属的意义来分析；
(3)根据保护金属资源的措施来分析。
本题难度不大，掌握塑料的性质、保护金属资源的做法、回收金属资源的意义等是解题的关键。
24.【答案】过滤 Mg(OH)2、BaCO3 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
【解析】解：(1)操作a能将固液分开，名称叫过滤。
(2)氯化镁能与氢氧化钡反应生成了氯化钡和氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与氢氧化钡、氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以反应固体乙中所含物质除BaSO4、CaCO3外，还有Mg(OH)2、BaCO3。
(3)电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
故答案为：(1)过滤；
(2)Mg(OH)2、BaCO3；
(3)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
(1)根据过滤的原理分析回答；
(2)根据氯化镁能与氢氧化钡反应、碳酸钠能与氢氧化钡和氯化钡反应分析；
(3)根据电解饱和氯化钠溶液的反应写出化学方程式。
本题难度不大，理解题意、掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
25.【答案】硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红(合理即可)无氨味(合理即可)BaCl2或Ba(NO3)2(合理即可)NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
【解析】解：(1)①根据图示可知，在滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知，a点的pH<7，其中的溶质是硫酸钠和盐酸，向a点溶液中加入CuO固体，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(2)硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氯化钙(氯化钡)与碳酸钠反应生成碳酸钙(碳酸钡)沉淀和氯化钠，钙(钡)离子可用碳酸根离子沉淀；过滤要放在所有的沉淀操作之后，碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
①加入NaOH时发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
②过滤后滤液中杂质的成分是氢氧化钠(过量的)、碳酸钠(过量的)、氯化钠(反应生成以及原来的)。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。实验证明过滤后滤液中杂质的成分实验设计：取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙(合理即可)溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红。
(3)①铵态氮肥与碱溶液混合，会产生具有刺激性气味的氨气，尿素中不存在铵根，加碱后不能产生氨气，加碱后判断出尿素的依据是无氨味(合理即可)；
②加入试剂1能将硫酸铵与氯化铵、硝酸铵区分出来，试剂1能与硫酸铵反应有明显的实验现象，硫酸铵中硫酸根能与钡离子产生白色沉淀，氯化铵、硝酸铵中氯离子、硝酸根离子与钡离子都不能产生白色沉淀，试剂1溶液中所含的溶质是BaCl2或Ba(NO3)2(合理即可)；
③结论3能将氯化铵和硝酸铵区分开来，硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与硝酸铵混合无明显变化，得出结论3反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。
(4)设反应后所得溶液溶质的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.558.5
73g×20%x
36.558.5=73g×20%x
x=23.4g。
所得溶液质量=127g+73g=200g
所得溶液溶质质量分数=23.4g200g×100%=11.7%，
答：所得溶液溶质质量分数为11.7%。
故答案为：(1)①硫酸；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
②取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红(合理即可)；
(3)①无氨味(合理即可)；
②BaCl2或Ba(NO3)2(合理即可)；
③NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；
(4)11.7%。
(1)根据在滴加药品的过程中，pH在变小，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析；
(2)根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氯化钙(氯化钡)与碳酸钠反应生成碳酸钙(碳酸钡)沉淀和氯化钠，钙(钡)离子可用碳酸根离子沉淀进行分析；
(3)根据铵态氮肥与碱溶液混合，会产生具有刺激性气味的氨气，硫酸铵中硫酸根能与钡离子产生白色沉淀，氯化铵、硝酸铵中氯离子、硝酸根离子与钡离子都不能产生白色沉淀，硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与硝酸铵混合无明显变化，进行分析。
本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2023年河南省商丘市虞城县中考化学一模试卷
1. 下列过程发生了化学变化的是( )
A. 蒸馏 B. 电解水 C. 静置沉淀 D. 活性炭吸附
2. 下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是( )
A. 道尔顿 B. 拉瓦锡
C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫
3. 关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是( )
A. 青少年缺钙会患骨质疏松症
B. 被蚊虫叮咬后可以在患处涂些含碱性物质的溶液减轻痛痒
C. 人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
D. 霉变的食物不能食用，食用后容易诱发肝癌
4. 下列物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是( )
A. 纯净的空气、铜 B. 氧化铁、啤酒
C. 生锈的铁钉、高锰酸钾 D. 冰水、液氧
5. 下列关于水和空气的说法不正确的是( )
A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
B. 自来水厂净水过程中，活性炭起着吸附和消毒作用
C. 氮气不易溶于水，约占空气体积的78%
D. 电解水是验证水的组成的方法之一
6. 农作物一般适宜生长在pH为7左右的土壤中。若某土壤的pH为3，下列物质既可以用来改良酸性土壤，又能给土壤施肥的是( )
A. 生石灰 B. 熟石灰
C. 硝酸钠 D. 草木灰(主要成分是碳酸钾)
7. 某同学在实验室制取氢气的部分操作如下，其中正确的是( )
A. 检查气密性 B. 加入锌粒
C. 倾倒液体 D. 振荡试管
8. 如图是一些微观粒子的结构示意图，相关叙述正确的是( )
A. ①⑤的化学性质相似
B. ③④属于同一周期元素的粒子
C. ③具有相对稳定结构不易失电子，也不易得电子
D. ②⑤可以通过得失电子形成AB型化合物
9. 不需要用控制变量法就能达到下列探究实验目的是( )
A. 铁生锈的条件 B. 同一固体在不同溶剂中的溶解能力不同
C. 燃烧的条件 D. 氢气燃烧的生成物
10. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示，下列说法正确的有( )
①丙代表溶剂质量
②Q点所示溶液中溶质为Na2SO4
③原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
④0∼P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
11. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法不正确的是( )
A. 含镍不锈钢的硬度大于纯铁 B. 火法炼镍不会对环境造成影响
C. 含镍不锈钢是一种铁合金 D. 该反应利用的是碳具有还原性
12. 为了完成2060年实现碳中和的目标，科学家不断探寻二氧化碳的转化方法。如图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是( )
A. 丙的化学式为CH3OH
B. 在化学反应中，分子可分，原子不能再分
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比1：1
D. 该转化过程前后元素种类没有改变
13. 图像中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
B. 实验室电解水
C. 向等质量、等浓度的盐酸中分别不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液，产生气体质量的变化
D. 浓硫酸长时间敞口露置于空气中
14. 在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是( )
A. 滤渣一定是Ag B. 滤渣一定是Ag和Fe
C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种
15. 氮气体积含量约占空气体积的 ______ ，空气主要由O2和N2组成的，因为实验测得空气中O2约占空气体积的 ______ ，则剩余气体体积基本为N2。
16. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ______ ，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式 ______ 。
17. 金属在生产生活中使用广泛。目前世界上年产量最高的金属制品易腐蚀的原因是其与空气中的 ______ 同时接触；铝制品耐腐蚀的原因是 ______ ；用盐酸除铁锈的化学方程式为 ______ 。
18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。对于甲溶液，可通过 ______ (填一种)方法实现从b点到a点的转化；将80℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液中溶剂的质量关系为甲 ______ (填“>”“<”或“=”)乙；要将80℃时60g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 ______ g。
19. 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)实验a试管中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有 ______ 。
(3)实验c中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，则判断正确的是 ______ (填序号)。
A.滤渣中一定有银，可能有铜
B.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
20. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们之间的关系如图所示。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。
(1)C的化学式是 ______；
(2)A→B反应的基本反应类型是 ______；
(3)A→D反应的化学方程式是 ______。
21. 大家听说过“碱雨”吗？1958年以来，有人在曾陆续收集到碱性雨水(即碱雨)。
(1)“碱雨”pH ______ 7。
(2)溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有哪些重要的意义呢？(答出两点即可)
22. (1)天然气燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)请设计实验验证天然气中含有碳元素 ______ 。(写出简单的实验步骤、现象和结论)
23. 如图是某炒锅的示意图，请回答下列问题：
(1)制造该炒锅的手柄应具有热塑性还是热固性？
(2)废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，回收废旧金属有什么优点？(答一条即可)
(3)金属资源的保护刻不容缓，除了题中涉及到的措施外，请再列举一条保护金属资源的措施？
24. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠)为原料，生产氯气和氢氧化钠。实验家模拟流程如图：
(1)操作a的名称叫 ______ 。
(2)固体乙中所含物质除BaSO4、CaCO3外，还有 ______ (写化学式，微溶物不形成沉淀)。
(3)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式 ______ 。
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图1所示。
①根据图示判断该实验是将 ______ (填“氢氧化钠”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 ______ 。
(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。
①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 ______ 。
②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 ______ (简述实验步骤和现象)。
(3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图2所示。
①加碱后判断出尿素的依据是 ______ 。
②试剂1溶液中所含的溶质是 ______ 。(填化学式)
③得出结论3反应的化学方程式为 ______ 。
(4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蒸馏的过程中只是将可溶物与水分离，没有新物质生成，属于物理变化。
B、电解水的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化。
C、静置沉淀的过程中只是将不溶物与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化。
D、活性炭吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子的定义，创立了原子论，所以错误。
B.拉瓦锡在化学上的主要贡献是首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，所以错误。
C.阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，所以错误。
D.门捷列夫在化学上的主要贡献是首先发现了元素周期律，并编制出元素周期表，所以正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
了解化学的发展历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．
3.【答案】A
【解析】解：A、钙元素是人体骨骼的主要成分，青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，选项错误；
B、蚊虫毒液显酸性，被蚊虫叮咬后可以在患处涂些含碱性物质的溶液减轻痛痒，这是因为酸性的蚊虫毒液能和碱性物质发生中和反应，选项正确；
C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，选项正确；
D、霉变的食物含有黄曲霉素，不能食用，食用后容易诱发癌症，选项正确。
故选：A。
A、根据钙元素的生理功能来分析；
B、根据中和反应的原理来分析；
C、根据维生素与人体健康的关系来分析；
D、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素来分析。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、亚硝酸钠等)、微量元素、六大营养素的相关知识的相关知识即可正确解题。
4.【答案】D
【解析】解：A、空气中含有多种物质，是混合物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、氧化铁是由氧和铁元素组成的纯净物，属于化合物，啤酒是由酒精，水，还有糖粉，酯类等组成的混合物，故B错误；
C、生锈的铁钉是铁单质和三氧化二铁组成的混合物，高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；
D、冰是水的固态形式，和水是同种物质，所以冰水混合物为纯净物，液氧是氧气的液体状态，只由氧元素组成，属于非金属单质，故D正确；
故选：D。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
要想解答好这类题目，要理解和熟记单质和化合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．
5.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。
B、自来水厂净水过程中，活性炭只能起到吸附作用，没有消毒作用，故选项说法错误。
C、氮气不易溶于水，约占空气体积的78%，故选项说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，电解水是验证水的组成的方法之一，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，进行分析判断。
B、根据自来水厂净水的原理，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验现象和结论、自来水厂净水的原理、常见气体的性质和用途等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，但不含植物生长需要的营养元素，不能给土壤施肥，故A错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可用来改良酸性土壤，但不含植物生长需要的营养元素，不能给土壤施肥，故B错误；
C、硝酸钠虽然能含有氮元素，属于氮肥，但是硝酸钠显中性，不能用来改良土壤，故C错误；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶于水呈碱性，可用来改良酸性土壤，又含有植物生长需要的营养元素——钾元素，属于钾肥，能给土壤施肥，故D正确；
故选：D。
根据既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥回答。
本题考查利用课本知识解决新问题，培养同学们的对课本知识的运用能力。
7.【答案】A
【解析】解：A.检查装置气密性：先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，如有气泡冒出则装置气密性良好，故A正确；
B.向试管中放入块状固体药品的操作为：先将试管平放，再用镊子将药品放在试管口，缓缓竖直试管，药品慢慢滑到试管底部，故B错误；
C.倾倒液体药品，瓶塞应倒放在桌面，试管口和试剂瓶口紧靠，试管略倾斜，标签朝向手心，故C错误；
D.振荡试管需要用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕用力振动试管，该图示试管直立，故D错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性进行分析；
B、根据向试管中放入块状固体药品的操作进行分析；
C、根据倾倒液体药品进行分析；
D、根据振荡试管进行分析。
本题主要考查仪器的规范操作，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意事项等即可正确解答本题。
8.【答案】C
【解析】解：A、①为氢原子，⑤为钠原子，虽然最外层电子数都是1，但钠为金属元素，氢为非金属元素，钠原子容易失去电子，氢原子易与其他原子形成共有电子对，因此①⑤的化学性质不相似，故选项说法不正确；
B、周期数=原子核外电子层数，③为氖原子，原子核外有两个电子层，位于第二周期，④为钠原子失去最外层1个电子形成的钠离子，钠原子核外有三个电子层，位于第三周期，两者不属于同一周期，故选项说法不正确；
C、③为氖原子，最外层有8个电子，具有相对稳定结构，在化学反应中不易失电子，也不易得电子，故选项说法正确；
D、②质子数为8，为氧元素，在化合物中化合价为−2价；⑤质子数为11，为钠元素，在化合物中化合价是+1价，因此②⑤可以通过得失电子形成A2B型化合物，故选项说法不正确。
故选：C。
A、根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
B、根据原子核外的电子层数与该元素在元素周期表中的周期数一致来分析；
C、根据原子结构来分析；
D、根据化学式的写法来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、用铁、水和氧气，探究铁锈蚀的条件，需控制铁与氧气、水的接触，需要通过控制变量才能达到实验目的，选项不符合题意；
B、物质的溶解能力与溶质、溶剂的性质及温度有关，探究同一固体在不同溶剂中的溶解能力时，必须保证温度这个变量相同，选项不符合题意；
C、物质燃烧的条件是有可燃物、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触，探究燃烧条件的实验有三个变量，实验时必须保证单一变量，选项不符合题意；
D、氢气燃烧的产物是水，是确定的，没有变量需要控制，选项符合题意。
故选：D。
需要通过控制变量就能达到实验目的，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。
本题难度不是很大，解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
10.【答案】C
【解析】解：①.甲一开始质量为0，代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；NaOH与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，故溶质质量减小；继续加NaOH溶液不再发生化学反应，溶质质量增加，故乙代表溶质质量，丙代表溶剂质量，故①正确。
②.P点H2SO4被NaOH完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被NaOH完全反应生成硫酸钠，所以反应溶液中溶质为Na2SO4，故②正确。
③.因为NaOH和硫酸反应消耗量为ag，与硫酸铜反应消耗量也为(2a−a)g=ag，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，NaOH与硫酸的质量关系为80∼98，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸质量为49a40，由2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4可知，NaOH与硫酸铜的质量关系为80∼160，所以消耗agNaOH，那么硫酸铜质量为2a，原溶液中CuSO4和H2SO4质量不相等，故③不正确。
④.0→P过程没有沉淀生成，所以反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故④正确。
故选：C。
根据甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小，P点H2SO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，分析。
本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】B
【解析】解：A、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，A不符合题意；
B、火法炼镍中生成二氧化碳会造成温室效应，可能会产生污染环境的一氧化碳气体，B符合题意；
C、合金是由两种或两种以上的金属或非金属经过混合熔化、冷却凝固后所合成的具有金属特性的物质，含镍不锈钢属于一种铁合金，C不符合题意；
D、二氧化碳中，碳元素显+4价，C是一种单质，其中碳元素的化合价为零，碳元素化合价升高，该反应利用的是碳具有还原性，D不符合题意。
故选：B。
A、根据一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度分析；
B、根据由反应物的种类以及质量守恒定律可知分析；
C、根据合金定义分析；
D、根据化合价变化分析。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识.
12.【答案】C
【解析】解：A.由丙的结构示意图可知丙的化学式为CH3OH，故A正确；
B.在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学反应中，分子可分，原子不能再分，故B正确；
C.该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，所以参加反应的甲和乙的分子个数比1：3，故C错误；
D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故D正确；
故选：C。
A、根据丙的结构示意图进行分析；
B、根据在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子进行分析；
C、根据CO2+3H2CH3OH+H2O进行分析；
D、根据化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行分析。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】D
【解析】解：A、恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数逐渐增加，至达到饱和状态不再发生改变，但原溶液是不饱和溶液，溶质的质量分数不可能从0开始，故选项图象错误。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
C、反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可知，与等质量的盐酸反应，碳酸钠生成的二氧化碳的质量多，故选项图象错误。
D、浓硫酸具有吸水性，敞口露置于空气中，溶质质量不变，故选项图象正确。
故选：D。
A、恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
C、根据反应时的质量关系，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14.【答案】A
【解析】解：在金属活动性顺序中，锌>铁>银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中没有铁，观察选项，故选A。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，盐酸含有的氯离子能与银离子结合生成白色氯化银沉淀．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
15.【答案】78%15
【解析】解：空气中主要气体的体积分数：氮气占78%，氧气占21%，实验测得空气中O2约占空气体积的15，则氮气约占空气总体积的45，即则剩余气体体积基本为N2。
答案为：78%；15。
根据空气的组成和含量进行分析。
本题难度较小，了解空气的组成和含量是解答的关键。
16.【答案】用大量水冲洗 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
【解析】解：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，稀释浓硫酸，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液。
硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
故答案为：
用大量水冲洗；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法，硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、了解不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是正确解答本题的关键。
17.【答案】氧气、水 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：目前世界上年产量最高的金属制品是铁制品，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：
氧气、水；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
根据铁锈蚀的条件，金属的化学性质，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。
18.【答案】加溶质(或恒温蒸发溶剂)<140
【解析】解：对于甲溶液，要想从b点转化到a点，即在温度不变的情况下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质(或恒温蒸发溶剂)的方法；80℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的饱和溶液中，溶质质量为甲>乙，则溶剂质量为甲<乙，降温至40℃，溶剂的质量不变，依然是甲<乙；80℃时乙的溶解度为50 g，60 g乙的饱和溶液中溶质的质量为60g×50g150g×100%=20g，根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的质量为20g10%=200g，加水的质量为200g−60g=140g。
故答案为：加溶质(或恒温蒸发溶剂)；<；140。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液(合理即可)AD
【解析】解：(1)实验a试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
(2)实验a试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，a实验说明活动性Fe>Cu，b中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag。还需要比较铜和银的活动性。可以使用铜和银的盐溶液或银和铜的盐溶液混合，观察是否发生反应来判断铜和银的活动性，所以补充实验所用的试剂有铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液等。
(3)锌、铜、银的活动性强弱顺序为锌>铜>银，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，错误；
C、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，错误；
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，正确。
故选：AD。
故答案为：(1)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
(2)铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液(合理即可)；
(3)AD。
(1)根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜进行分析；
(2)根据实验a试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，a实验说明活动性Fe>Cu，b中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag，还需要比较铜和银的活动性进行分析；
(3)根据锌、铜、银的活动性强弱顺序为锌>铜>银，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】CO2 化合反应 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑
【解析】解：(1)由分析可知，C是二氧化碳，化学式为CO2。
(2)A是碳，B是一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，该反应符合多变一的特征，属于化合反应。
(3)A是碳，D是铜，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑。
故答案为：
(1)CO2；
(2)化合反应；
(3)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑。
A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同的两种气态化合物，碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，则A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铜。将推出的物质代入转化关系验证即可。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】>
【解析】解：(1)“碱雨”显碱性，pH大于7；
(2)测定雨水的酸碱度，可以了解空气的污染情况；测定土壤的酸碱度，可以了解适宜种植的农作物；测定人体内或排出液体的酸碱度，可以了解人的健康状况等。
故答案为：(1)大于；
(2)了解空气的污染情况，了解人的健康状况等(合理即可)。
(1)根据酸碱性与pH的关系来分析；
(2)根据了解溶液酸碱性的意义来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识。
22.【答案】CH4+2O2CO2+2H2O点燃该气体，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)验证天然气中含有碳元素，要证明二氧化碳的存在，检验二氧化碳使用澄清石灰水，可点燃该气体，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素。
故答案为：
(1)CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)点燃该气体，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素。
(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)根据验证天然气中含有碳元素，要证明二氧化碳的存在，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、二氧化碳的检验方法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
23.【答案】解：(1)制造该炒锅的手柄受热不会熔化，是一种具有热固性的塑料；故答案为：热固性；
(2)废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，回收废旧金属能节约金属资源、防止环境污染；故答案为：节约金属资源(合理即可)；
(3)金属资源的保护刻不容缓，除了题中涉及到的措施外，保护金属资源的措施还有寻找金属的替代品、防止金属锈蚀、合理开发金属资源等；故答案为：寻找金属的替代品。
【解析】(1)根据塑料的性质来分析；
(2)根据回收废旧金属的意义来分析；
(3)根据保护金属资源的措施来分析。
本题难度不大，掌握塑料的性质、保护金属资源的做法、回收金属资源的意义等是解题的关键。
24.【答案】过滤 Mg(OH)2、BaCO3 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
【解析】解：(1)操作a能将固液分开，名称叫过滤。
(2)氯化镁能与氢氧化钡反应生成了氯化钡和氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与氢氧化钡、氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以反应固体乙中所含物质除BaSO4、CaCO3外，还有Mg(OH)2、BaCO3。
(3)电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
故答案为：(1)过滤；
(2)Mg(OH)2、BaCO3；
(3)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
(1)根据过滤的原理分析回答；
(2)根据氯化镁能与氢氧化钡反应、碳酸钠能与氢氧化钡和氯化钡反应分析；
(3)根据电解饱和氯化钠溶液的反应写出化学方程式。
本题难度不大，理解题意、掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。
25.【答案】硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红(合理即可)无氨味(合理即可)BaCl2或Ba(NO3)2(合理即可)NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
【解析】解：(1)①根据图示可知，在滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知，a点的pH<7，其中的溶质是硫酸钠和盐酸，向a点溶液中加入CuO固体，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(2)硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氯化钙(氯化钡)与碳酸钠反应生成碳酸钙(碳酸钡)沉淀和氯化钠，钙(钡)离子可用碳酸根离子沉淀；过滤要放在所有的沉淀操作之后，碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
①加入NaOH时发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
②过滤后滤液中杂质的成分是氢氧化钠(过量的)、碳酸钠(过量的)、氯化钠(反应生成以及原来的)。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。实验证明过滤后滤液中杂质的成分实验设计：取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙(合理即可)溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红。
(3)①铵态氮肥与碱溶液混合，会产生具有刺激性气味的氨气，尿素中不存在铵根，加碱后不能产生氨气，加碱后判断出尿素的依据是无氨味(合理即可)；
②加入试剂1能将硫酸铵与氯化铵、硝酸铵区分出来，试剂1能与硫酸铵反应有明显的实验现象，硫酸铵中硫酸根能与钡离子产生白色沉淀，氯化铵、硝酸铵中氯离子、硝酸根离子与钡离子都不能产生白色沉淀，试剂1溶液中所含的溶质是BaCl2或Ba(NO3)2(合理即可)；
③结论3能将氯化铵和硝酸铵区分开来，硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与硝酸铵混合无明显变化，得出结论3反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。
(4)设反应后所得溶液溶质的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.558.5
73g×20%x
36.558.5=73g×20%x
x=23.4g。
所得溶液质量=127g+73g=200g
所得溶液溶质质量分数=23.4g200g×100%=11.7%，
答：所得溶液溶质质量分数为11.7%。
故答案为：(1)①硫酸；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
②取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红(合理即可)；
(3)①无氨味(合理即可)；
②BaCl2或Ba(NO3)2(合理即可)；
③NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；
(4)11.7%。
(1)根据在滴加药品的过程中，pH在变小，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析；
(2)根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氯化钙(氯化钡)与碳酸钠反应生成碳酸钙(碳酸钡)沉淀和氯化钠，钙(钡)离子可用碳酸根离子沉淀进行分析；
(3)根据铵态氮肥与碱溶液混合，会产生具有刺激性气味的氨气，硫酸铵中硫酸根能与钡离子产生白色沉淀，氯化铵、硝酸铵中氯离子、硝酸根离子与钡离子都不能产生白色沉淀，硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与硝酸铵混合无明显变化，进行分析。
本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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