2023年山西省朔州市平鲁区中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年山西省朔州市平鲁区中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 劳动创造美好生活，8g等内容，欢迎下载使用。

2023年山西省朔州市平鲁区中考化学一模试卷
1. 新版《中国居民膳食指南2022》中将牛奶及奶制品摄入量由300克改为300g−500g，牛奶及奶制品能促进青少年生长发育，组织修复等，因其富含(    )
A. 纤维素 B. 糖类 C. 脂肪 D. 蛋白质
2. 《天工开物》记载的“透火焙干”是造纸的一道工序，其做法是将刚生产出的湿纸张贴在烤火的墙上(如图)。给墙壁烤火能加快湿纸变干的主要原因是(    )
A. 升高湿纸的温度，水分子运动变快
B. 增大湿纸的表面积
C. 改变湿纸中的液体种类
D. 加快湿纸表面的空气流动


3. 如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是(    )
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0--5.0
4.5--5.5
5.0--6.0
8.0--8.5

A. A B. B C. C D. D
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是(    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰(含K2CO3)
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH>7

A. A B. B C. C D. D
5. 宏观一微观一符号一量是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射成功。火箭助推器使用偏二甲肼(有毒)和四氧化二氮(有毒)作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是(    )
A. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质和化合物两大类
B. 从微观角度看：氮气是由氮分子构成的
C. 从量的角度看：反应前后原子总数减少
D. 从符号表征看：每一种纯净物都有一个固定的化学式表示其组成
6. 科学家发现海底埋藏着大量的可燃烧的“冰”一可燃冰，其中主要含有甲烷水合物，下列说法正确的是(    )
A. 可燃冰是一种纯净物
B. 可燃冰燃烧实际上是其中的甲烷在燃烧，可用澄清石灰水的烧杯证明该物质中含有氢元素
C. 开采可燃冰过程中，如果造成甲烷泄露，会造成温室效应
D. 可燃冰的形成需要在高温高压的条件下形成
7. 将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中错误的是(    )
A. 用酒精灯加热要使用外焰
B. 说明了燃烧需要助燃剂
C. 说明火柴头和火柴梗有不同的着火点
D. 利用了铜片良好的导电性
8. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是(    )
编号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究影响物质溶解性的因素
探究温度对分子运动速率的影响
探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

A. A B. B C. C D. D
9. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为(    )
A. 0.8g
B. 1.2g
C. 1.8g
D. 2g


10. 室温(20℃)时配制400g10%的NaOH溶液并制作叶脉书签其流程如下：
温度/℃
0
10
20
30
NaOH的溶解度/g
42
51
109
119
下列说法错误的是(    )

A. 需要称量40g NaOH固体 B. 所配溶液为NaOH的不饱和溶液
C. 玻璃棒搅拌增大了NaOH的溶解度 D. 制作叶脉书签利用了NaOH的腐蚀性
11. 2022年5月15日，我国自主研发的“极目一号”Ⅱ型浮空艇从科考基地上升到海拔9032米，创造了大气科学观测世界纪录。该浮空艇的艇体材料采用我国自主研发的复合织物材料，该艇上升过程中需通过调整气囊中的气压保持外形不变。制造该浮空艇的复合材料应具有 ______ 性能。
12. 化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。
(1)葛洪是我国晋代著名的炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧，若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O(已配平)，则密陀僧的化学式为 ______ 。
(2)古时候，人类在翠绿色的孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)，上面燃烧炭火，会有红色的固体铜生成，解释此过程可以用：①Cu(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；② ______ (提示：写CuO与C反应的化学方程式)
13. 今年10月1日，小红随父母到一乡村旅游，中午到农家乐用餐。有腊肉、腊鱼、土鸡、时令蔬菜等。腊肉在腌制时需要加入一定量的食盐，请你说出食盐的一种用途 ______ ；在做菜时常添加加铁酱油有助于预防 ______ 。
14. 回答问题
(1)在夏天时，经常看到鱼儿要跳出水面，请解释其原因是 ______ ，生活中和其原理相同的实例是 ______ 。
(2)鱼塘缺氧会导致鱼类的死亡，为改变上述情况，养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙(CaO2)以改善水质，但过氧化钙投入不能过量。已知CaO2+H2O=Ca(OH)2+O2↑。
①常温下，已知饱和氢氧化钙溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH在6.5−8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利，请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适 ______ 。
②请你用化学知识对划线部分的文字进行解释 ______ 。
15. 2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船发射升空，其发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。(已知①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②钛、镁在高温下易与氧气反应)

(1)氯化炉中产生废气的主要成分是 ______ 。
(2)还原炉内高温条件下发生置换反应的化学方程式为 ______ ，通入氩气的目的是 ______ 。
(3)蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 ______ 不同，将氯化镁分离。
(4)流程中可循环利用的物质是 ______ 和 ______ 。
16. 阅读下面短文，回答问题：
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、湿度相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

(1)文中涉及到的有机合成材料是 ______ 。
(2)过氧化氢不稳定的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)水蒸气在冷凝过程中部分水分子会转化为过氧化氢分子，同学们推断还需要另一种反应物 ______ ，其理由是： ______ 。
(4)下列说法错误的是 ______ 。
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生了物理变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D.水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小
(5)图中a点(−2.8度)未生成过氧化氢的原因是 ______ 。
17. A∼E是初中化学常见的5种不同类别的纯净物，其中A和B的溶液呈碱性，它们之间的关系如图所示。短线表示物质间可以发生反应，箭头表示一种物质可通过一步反应生成另一种物质。请回答下列问题：

(1)A与硫酸反应的微观实质是 ______ 。
(2)B生成A的反应的化学方程式 ______ 。
(3)D与C反应的现象 ______ 。
(4)E与硫酸反应的化学方程式 ______ 。
18. 用一定质量分数的稀盐酸去测定某氢氧化钠的浓度。取20g待测的氢氧化钠溶液于烧杯中，按图1所示将滴数传感器盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

当氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
(1)请计算该氢氧化钠溶液的质量分数为多少？
(2)写出a点对应的溶液中大量存在的分子和离子 ______ (用化学符号表示)。
19. 金属的物理性质和化学性质
实验目的：
1.巩固和加深对金属性质的认识
2.培养实验设计的能力
(1)实验用品：
试管、试管夹、 ______ 坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、硝酸银
(2)实验步骤：
1.金属的物理性质
用上述实验用品可以验证的金属物理性质有 ______ 。(答2点)
2.金属的化学性质
请用提供的实验用品，验证某种金属的某个化学性质
取样和操作： ______ ；
现象： ______ ；
结论： ______ (用化学方程式表示)。
(3)问题与交流：铁是银白色的金属而铁粉却是 ______ 的。你还有什么问题请提出 ______ 。
20. 全球有超过9亿公顷盐碱地，袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。
任务一：探究“海水稻”口感
【猜想假设】海水稻有咸味
【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。
结论：海水稻没有咸味。称量过程中，发现托盘天平指针偏右，需要进行的操作是 ______ 。
任务二：探究盐碱地的主要成分
【信息检索】盐碱地中含有较多量的碳酸钠和氯化钠【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。

实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，进行如图所示实验
______
盐碱地中含有Na2CO3和NaCl
②取步骤①反应后的溶液，滴加几滴 ______ 溶液
产生白色沉淀
【反思评价】(1)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式 ______ 。
(2)小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是 ______ 。
任务三：寻找改良盐碱地的方法
【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。
【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是 ______ 。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：多喝牛奶可以为细胞生长和组织修复提供原料，牛奶及奶制品中富含蛋白质。
故选：D。
根据喝牛奶为细胞生长及组织修复提供原料，牛奶及奶制品中主要含有大量的蛋白质进行分析。
本题主要考查食品与健康食品中的有机营养等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】A 
【解析】解：给墙壁烤火能加快湿纸变干的主要原因是湿纸从墙上吸收热量，使纸的温度升高，水分子运动变快，从而使水分蒸发加快，湿纸干的更快。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、杨梅适宜生长的pH范围为4.0--5.0，pH<7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
B、菠萝适宜生长的pH范围为4.5--5.5，pH<7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
C、甘薯适宜生长的pH范围为5.0--6.0，pH<7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、冬枣适宜生长的pH范围为8.0--8.5，pH>7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
故选：D。
根据题意，选择不适宜种植在酸性土壤的作物，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故A正确；
B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，故B错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH<7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢，故D错误；
故选：A。
A、根据洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；
B、根据氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气进行分析；
C、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析。
本题主要考查常见肥料的种类的辨识，乳化作用的现象等，注意理解含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

5.【答案】C 
【解析】解：A、从宏观物质看：燃烧产物为二氧化碳、水和氮气，二氧化碳、水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意；
B、从微观构成看：氮气是由氮分子构成的，说法正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子质量、种类、数目不变，说法错误，符合题意；
D、从符号表征看：每一种纯净物都有一个固定的化学式表示其组成是正确的，说法正确，不符合题意。
故选：C。
根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

6.【答案】C 
【解析】解：A、可燃冰中主要含有甲烷水合物，还含有其他物质，因此可燃冰属于混合物，不是纯净物，故A说法错误；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯证明该物质燃烧过程中产生二氧化碳，根据质量守恒定律可以确定其中含有碳元素，但不确定其中含有氢元素，故B说法错误；
C、甲烷是一种温室气体，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应，故C说法正确；
D、可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的，故D说法错误。
故选：C。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的组成以及元素的检验方法来分析；
C、根据造成温室效应的原因来分析；
D、根据可燃冰的形成过程来分析。
本题考查常见物质的性质和用途，属于基础知识，只要同学们熟悉课本知识就可做好此题。

7.【答案】BD 
【解析】解：A、酒精灯外焰温度最高，用酒精灯加热要使用外焰，故A正确。
B、图中实验，不能说明燃烧需要助燃剂，故B错误。
C、用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点，故C正确。
D、用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，利用了铜片良好的导热性，故D错误。
故选：BD。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、实验中，溶质的种类和溶剂的种类均不相同，无法探究影响物质溶解性的因素，做法错误；
B、冷水和热水的体积不同，无法探究温度对分子运动速率的影响，做法错误；
C、第一支试管中的铁钉与氧气和水同时接触，铁钉发生锈蚀，第二支试管中的铁钉只与水接触，铁钉没有锈蚀，对比可知铁钉生锈时氧气参与反应，做法正确；
D、实验过程中，过氧化氢溶液的浓度不同，无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，做法错误。
故选：C。
A、根据实验设计以及实验目的来分析；
B、根据实验设计以及实验目的来分析；
C、根据实验设计以及铁锈蚀的条件来分析；
D、根据探究催化剂对反应速率的影响来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】A 
【解析】解：每片中含碳酸钙≥2g，若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为2g×40100×100%=0.8g。
故选：A。
根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、需要称量NaOH固体的质量=400g×10%=40g，故正确；
B、室温(20℃)时饱和NaOH溶液的质量分数=109g100g+109g×100%≈52.2%>10%，故所配溶液为NaOH的不饱和溶液，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、NaOH有强烈的腐蚀性，制作叶脉书签利用了该性质，故正确。
故选：C。
A、根据溶质质量分数计算公式解答；
B、根据表格信息解答；
C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性解答．
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，以及相关计算和溶解度的相关知识，题目难度不大．

11.【答案】高强度 
【解析】解：该艇上升过程中需通过调整气囊中的气压保持外形不变，说明艇体材料应具有高强度。
故答案为：高强度。
根据艇上升过程中需通过调整气囊中的气压保持外形不变，说明艇体材料应具有高强度进行分析。
本题主要考查复合材料的性能等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】PbOC+2CuO2Cu+CO2↑ 
【解析】(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铅、氮、氧、氢原子个数分别为0、2、6、2，反应后的生成物中铅、氮、氧、氢原子个数分别为1、2、7、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个密陀僧分子由1个铅原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为PbO。

(2)CuO与C在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：
(1)PbO；
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑。
(1)根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(2)根据CuO与C在高温下反应生成铜和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

13.【答案】调味或防腐  贫血 
【解析】解：食盐是重要的调味品，它具有调味或防腐的作用；微量元素对人体健康的影响很大，缺铁会引起贫血。
故答案为：调味或防腐；贫血。
食盐有咸味，能够防腐。
人体中缺乏铁元素易患贫血。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】氧气的溶解度随温度的升高而减小  人喝了碳酸饮料容易打嗝  取水样，用玻璃棒蘸取水样，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照即得pH 过氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，如果过氧化钙过量，生成的氢氧化钙溶液呈碱性影响水的pH 
【解析】解：(1)在夏天时，经常看到鱼儿要跳出水面，是因为夏天水温高，氧气在水中的溶解度减小，生活中和其原理相同的实例是：人喝了碳酸饮料容易打嗝，是因为人的体温高，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小；
(2)①取水样，用玻璃棒蘸取水样，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照即得pH值，通过比较pH的大小判断过氧化钙的用量是否合适；
②过氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，如果过氧化钙过量，生成的氢氧化钙溶液呈碱性影响水的pH，所以过氧化钙投入量不能过量。
故答案为：(1)氧气的溶解度随温度的升高而减小；人喝了碳酸饮料容易打嗝；
(2)①取水样，用玻璃棒蘸取水样，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照即得pH；
②过氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，如果过氧化钙过量，生成的氢氧化钙溶液呈碱性影响水的pH。
(1)根据夏天水温高，氧气在水中的溶解度减小进行分析；
(2)根据比较pH值的大小判断过氧化钙的用量，过氧化钙会和水反应生成氢氧化钙进行分析。
本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

15.【答案】一氧化碳  TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti隔绝空气，防止金属钛被氧化  沸点  MgCl2 
【解析】解：(1)根据氯化炉中发生的反应可知，产生废气的主要成分是一氧化碳；
(2)根据流程示意图可知，还原炉内高温条件下发生置换反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，通入氩气的目的是：隔绝空气，防止金属钛被氧化；
(3)根据流程示意图可知，蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的沸点不同，将氯化镁分离；
(4)流程中可循环利用的物质是Mg和Cl2，因为在整个过程中它们既是反应物又是生成物。
故答案为：(1)一氧化碳；
(2)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；隔绝空气，防止金属钛被氧化；
(3)沸点；
(4)Mg；Cl2。
(1)根据氯化炉中发生的反应进行分析；
(2)根据还原炉内高温条件下发生置换反应，通入氩气的目的是：隔绝空气，防止金属钛被氧化进行分析；
(3)根据蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的沸点不同进行分析；
(4)根据在整个过程中它们既是反应物又是生成物进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

16.【答案】塑料  2H2O2=2H2O+O2↑氧气  化学反应前后原子的种类和数目不变  AB 形成的水滴粒径大于10微米 
【解析】解：(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。文中的将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，涉及到的有机合成材料是塑料。
(2)过氧化氢常温下分解生成水和氧气，所以具有不稳定性，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。
(3)过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1，水中氢氧原子个数比为2：1，化学反应前后原子的种类和数目不变则还需要补充氧原子，空气中含有的物质中氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，所以推断还需要另一种反应物氧气。
(4)A、由于水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。有新物质生成，发生化学变化。所以水蒸气在冷凝过程中可能发生了化学变化。A错误；
B、将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化氢。B错误；
C、水蒸气冷凝可以产生过氧化氢，过氧化氢可用于消毒杀菌，过氧化氢分解分解生成水和氧气，无污染。所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒。C正确；
D、水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小。D正确。
故选：AB。
(5)水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。可以推知图中a点(−2.8度)未生成过氧化氢的原因是形成的水滴粒径大于10微米。
故答案为：(1)塑料；
(2)2H2O2=2H2O+O2↑；
(3)氧气；化学反应前后原子的种类和数目不变；
(4)AB；
(5)形成的水滴粒径大于10微米。
(1)根据有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶进行分析；
(2)根据过氧化氢常温下分解生成水和氧气进行分析；
(3)根据过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1，水中氢氧原子个数比为2：1，化学反应前后原子的种类和数目不变则还需要补充氧原子进行分析；
(4)根据水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水蒸气冷凝可以产生过氧化氢，过氧化氢可用于消毒杀菌，过氧化氢分解生成水和氧气，无污染，水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小进行分析；
(5)根据水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子进行分析。
本题主要考查分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】氢离子和氢氧根离子反应生成水分子  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 
【解析】解：(1)A可以是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸的反应是酸碱中和反应，微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
(2)B生成A的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)D可以是铁，C是盐酸，D与C的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(4)E可以是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为：
(1)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
A∼E是初中化学常见的5种不同类别的纯净物。A和B呈碱性，都能和硫酸反应，则A可以是氢氧化钠(碱)，B可以是碳酸钠(盐)；C能和两种碱反应，则C可以是盐酸(酸)；D和E是能和酸反应的金属氧化物和金属单质，则D可以是铁(单质)，E可以是氧化铁(氧化物)；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】H2O、Na+、OH−、Cl− 
【解析】解：(1)解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
 4036.5
  x0.073g
4036.5=x0.073g
x=0.08g
则该氢氧化钠溶液的质量分数为0.08g20g×100%=0.4%
答：该NaOH溶液的质量分数为0.4%。
(2)在a点时pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，因此存在的分子和离子有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子，即为H2O、Na+、OH−、Cl−。故答案为：H2O、Na+、OH−、Cl−。
(1)根据化学反应方程式的计算；
(2)根据a点时pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

19.【答案】酒精灯  导热性、导电性(合理即可)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化(合理即可)固体由红色变成黑色  2Cu+O22CuO 黑色  是否所有的金属粉末都是黑色的(合理即可) 
【解析】解：(1)实验用品：根据实验用品可能需探究的导热性、金属在加热时与氧气的反应，所用实验用品可能还需酒精灯；故答案为：酒精灯；
(2)实验步骤：1、根据实验用品可以验证的金属物理性质有：导热性、导电性(合理即可)。故答案为：导热性、导电性(合理即可)；
2、金属在加热时与氧气的反应，则操作：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化(合理即可)；
现象：固体由红色变成黑色；
结论：2Cu+O22CuO。
故答案为：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化(合理即可)；固体由红色变成黑色；2Cu+O22CuO；
(3)铁是银白色的金属而铁粉却是黑色的。可以提出：是否所有的金属粉末都是黑色的(合理即可)。故答案为：黑色；是否所有的金属粉末都是黑色的(合理即可)。
根据金属的物理、化学性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】向左盘加入海水稻  澄清的石灰水变浑浊  硝酸银  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀  提供营养元素 
【解析】解：任务一：称量过程中，发现托盘天平指针偏右，说明称量的物质的质量还不够，所以需要进行的操作是：向左盘加入海水稻；
任务二：【进行实验】①由实验结论可知盐碱地中含有碳酸钠，所以向其中加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊；
②由实验结论可知盐碱地中含有氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，所以取步骤①反应后的溶液，滴加几滴硝酸银溶液；
【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤②设计不合理，理由是碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，干扰了氯化钠的检验；
任务三：粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，含有植物生长所需的营养元素，所以其用于改良碱性土壤的优点是：提供营养元素。
故答案为：任务一：向左盘加入海水稻；
任务二：【进行实验】①澄清的石灰水变浑浊；
②硝酸银；
【反思评价】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；
任务三：提供营养元素。
任务一：根据托盘天平指针偏右，说明称量的物质的质量还不够进行分析；
任务二：【进行实验】①根据盐碱地中含有碳酸钠进行分析；
②根据盐碱地中含有氯化钠进行分析；
【反思评价】(1)根据步骤①中发生反应的化学方程式进行分析；
(2)根据碳酸钠和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，干扰了氯化钠的检验进行分析；
任务三：根据粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，含有植物生长所需的营养元素进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。