云南省玉溪市一中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题含答案

这是一份云南省玉溪市一中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了2L气体，00g产品置于盛有50，3×10-31，，lg2=0，2≤pH＜4，69%等内容，欢迎下载使用。
总分：100分，考试时间：90分钟 命题人：李娇 审题人：梁兵
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”。航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（ ）
A．航天飞机使用的碳纤维是有机高分子材料
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧化硅
D．中国天眼FAST用到的SiC是一种新型无机非金属材料
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2NA
B．26 g C2H2分子中含有的σ键数目为3NA
C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体
D．71g溶水后，N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2NA
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．基态钙原子的简化电子排布式：
B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：
C．基态O原子有8个空间运动状态不同的电子
D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：
B．用惰性电极电解溶液：
C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．KI溶液将AgCl转化为AgI：
6．有机物阿司匹林有很好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．阿司匹林的分子式为C8H8O4
B．阿司匹林分子中所有原子共面
C．阿司匹林可以发生氧化、取代反应、加成反应
D．分子中含有3种官能团
7．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法不正确的是( )
实验室可用充分燃烧的方法消除H2S污染
B．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．电解过程中的阴极反应主要为：2H+ +2e- =H2↑
D．该工艺流程体现绿色化学思想
8．下列说法错误的是( )
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3
C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是能使蛋白质变性
9．一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该有机合成中间体含有两个苯环结构
B．该有机物分子中元素的第一电离能：F>C>O>H
C．该有机物分子中碳原子的杂化方式为和
D．该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3：1
10．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1(催化剂，固体)→化合物2(中间产物，固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是（ ）
A．该过程中Fe形成的共价键数目没有变
B．图中与化合物2互为同分异构体
C．过程②为化合物1→化合物2过程的决速步骤
D．过程①的热化学方程式为：
11．下列实验，根据实验操作，预测的实验现象和实验结论均正确的是（ ）
12．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是（ ）
A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的价层电子排布式是3d104S24P4
B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：
C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：
D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
13．锂离子电池可以用于大型储能电站，在用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，嵌锂石墨为正极
B．放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动
C．充电时，阳极电极反应为
D．无论是充电还是放电，LiCO2电极上都发生氧化反应
14．25℃时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者
B．加热浓度均为0.1ml·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积保持不变)，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，向0.1ml·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
D．25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA)
15．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图所示，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Z>Y>X>W
B．Q、X、Y只能形成共价化合物
C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化
D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
16．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①中 B．曲线②代表的沉淀溶解平衡曲线
C．时两溶液中 D．加适量固体可使溶液由b点变到a点
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（13分）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
① ②
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______(填标号)。
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则
a的简单氢化物的VSEPR模型为
(2)b元素的正二价离子的核外价电子轨道表示式是_________________________
(3)b、e两种元素的第四电离能大小关系为____>_____(填元素符号)，原因是_________
______________________________________________________
(4)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为____________(填元素符号)
(5)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。
(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填标号)
a.激光 b.LED灯光 c.金属导电 d.核辐射
18．（13分）三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：，。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：
(1)POCl3分子中σ键与π键之比为_____________
(2)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K3、K4，关闭K2，将制取的气体缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，关闭K3，打开K1、K2，通入另一种气体。试剂a为___________，仪器b的名称为___________
(3)装置E反应的化学方程式为_______________________________
(4)球形冷凝管的作用是________________，装置F的作用是________________________________
(5)通过测定三氯氧磷产品(假设不含PCl3杂质)中氯元素的含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ.取12.00g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。(预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响)
Ⅱ.取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4ml/L的AgNO3溶液20.00mL，使Cl-完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO3)3做指示剂，用2ml/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]
①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变_______，且半分钟不变色。
②产品中POCl3的质量分数为_______%(结果保留3位有效数字)。
③若不加硝基苯，则测定POCl3的纯度__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
19．（13分）电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属，其利用回收流程如下：
已知①部分物质沉淀的pH如下:
②CaSO4的溶解度：20℃：0.260g 80℃:0.228g
①基态铬的价层电子排布式_______________
②已知高温时，Cu2O比CuO稳定，原因是___________________________________________
（2）除铁等相关操作：
①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________________
②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。
（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________________
（4）当离子浓度≤1×10-5ml·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）
（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。
20．（13分）根据所学化学知识，回答下列问题。
I、太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
②
(1)请写出过程I的热化学方程式__________________________________
II、为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：
(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：
①由图可知：该反应为反应______(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：______(填“>”“ I4(C) （2分） Fe3+的价层电子3d5，半充满，能量低，难失电子或CO3+失3d6上的电子，能量高，Ⅰ4小（2分）
(4)C>H>Si（2分） (5)9（2分） (6)ab（2分）
18、（13分） (1)4:1（1分） (2) 浓 （1分） 三颈烧瓶（1分）
(3)（2分）
(4)冷凝回流（1分） ；吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置b中，使发生水解（2分） ；
(5) 浅红色（1分） 85.3 （2分） 偏小（2分）
19、（13分） （1） ① 3d54s1（1分）
②Cu2O中Cu+价层电子排布为3d10，全充满，能量低，更稳定（2分）
（2）①3.2≤pH＜4.3 （2分） ②Fe（OH）3、CaSO4 （2分）
（3）HSO3-+2Cu2++2H2O=Cu2O↓+SO42-+5H+ （2分） （4）5.6（2分）
（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化 （2分）
20、（13分） (1) （2分）
(2) ①放热 （1分） > （1分） ②113或7.69% （2分）

③250℃是催化剂活性最好的温度，反应速率快，低于或高于250℃，反应速率慢（2分）
(3)（1分） (4)（2分）
选项
实验操作
预测的实验现象
实验结论
A
同时向①4mL0.1ml/LH2C2O4溶液和②4mL0.2ml/LH2C2O4溶液中分别加入4mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液
②中溶液先褪色
H2C2O4溶液浓度越大，反应速率越快
B
用PH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的PH
CH3COONa溶液的PH大于NaClO溶液的PH
Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)
C
向1mL 0.2ml/LNaOH溶液中滴入2滴0.1ml/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1ml/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀
D
在CO2气体氛围中点燃金属钠
产生浓烟并有黑色颗粒生成
单质还原性：
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
PCl3
-112
75.5
137.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
153.5
遇水生成H3PO4和HCl
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀的pH
2.1
4.7
4.3
恰好完全沉淀的pH
3.2
6.7
a
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
B
C
C
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
D
A
C
D
D
C