2021-2022学年云南省玉溪市一中高二下学期4月第一次月考化学试题含答案

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玉溪一中2021—2022学年下学期高二年级第一次月考化学学科试卷                                   命题人：鲁红莲 朱娟总分：100分，考试时间：90分钟                                   审题人：鲁红莲 朱娟可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  K—39   一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．化学与人类的生产生活息息相关，下列说法不正确的是（     ）A．汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体B．奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”C．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关D．垃圾分类中，易拉罐属于可回收垃圾；剩饭剩菜、果皮属于厨房垃圾；过期药品属于有害垃圾 2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（     ）A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAB．11.2gKOH中所含的极性共价键数目为0.2 NAC．SO2与O2反应，每转移1mol电子，生成SO3的分子数为0.5 NAD．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，所含阳离子数目为0.1 NA3．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法正确的是（     ）   A．甲的一氯代物有3种（不考虑立体异构）B．丙既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙分子中所有原子可能处于同一平面D．甲有芳香族同分异构体4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是（     ）A．Z与Y形成的化合物中一定只有离子键         B．离子半径大小：Z>Y>WC．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低D．ZW的水溶液中lg = 05．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（     ）选项目的方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很小D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大6．微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水（以含CH3COO－的溶液为例），下列说法正确的是（     ）      A．每消耗2.24 L (标准状况)的空气，有0.4 mol电子转移B．该电池可在高温环境下工作C．负极反应为：CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋D．Y为阴离子选择性交换膜7．T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴的过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)]。下列有关说法错误的是（     ）      A．Ksp(CuS)的数量级为10－36B．对应溶液pH：a＜b＜eC．a～b～e为滴定ZnCl2溶液的曲线D． a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)=2c(Cu2＋)＋c(H＋)8．某同学写出的下列烃的名称中，不正确的是（     ）A．3－甲基－1－丁烯                        B．2，3，3－三甲基丁烷 C．2－甲基－3－乙基戊烷                    D．1，2，4－三甲苯9．下列各有机物核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰，且峰的面积比不是3:1的是（     ）A．1，1－二溴乙烷                           B．2－甲基丙烯C．                   D．1，2，4－三甲基苯10．下列叙述中正确的是（     ）A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀11．下列有机物分子中，可形成顺反异构体的是(　　)A．CH3CH2CH2CHO                        B．HOOCCH=== C(CH2CH3)2C．CH3CH===C(CH3)2                       D．CH3(CH2)2 CH===CHCH2CH2CH312．合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是（     ）A．该分子式为C10H12O3B．该分子苯环上一氯代物有3种C．该分子与苯甲酸互为同系物D．该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应13．已知1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是（     ）A．1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代B．实验室制取烃A的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C．化合物B可发生聚合反应D．烃A为2—甲基丙烯14．已知卤代烃可以和钠发生反应。例如： 2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。应用这一反应原理，下列所给化合物中可以与钠合成环丙烷( ) 的是（     ）A．CH3CH2CH2Cl   B．CH2BrCH2CH2BrC．CH3CHBrCH2Br                      D．CH3CHBrCH2CH2Br二、非选择题（本题共5小题，共58分）15．（6分）回答下列问题： （1）写出有机物     中的含氧官能团名称                     。 （2）某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验：实验一：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64g CO2和1.08g H2O。实验二：通过质谱仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。实验三：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和—OH。实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。有机物A的分子式为              ；结构简式为                   。16．（14分）已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，A在一定条件下可以进行下列转化：  已知: ①                          ②  D的核磁共振氢谱中，各吸收峰面积之比为2:2:2:2:1请回答下列问题：（1）烃A分子中σ键和π键的个数比为       ，碳原子的杂化类型为        。（2）②的反应类型为            ，④的反应类型为            ，写出反应④的化学方程式                                                            。（3）物质E的名称为                   ，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，写出该反应的化学方程式                                                              。（4）有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，有机物X的结构有       种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3:1的结构简式为                         。17．（12分）铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：Ⅰ．制取铋酸钠：制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)。部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1）反应开始时，打开K1和K3，写出A中反应的化学方程式                              。B装置的作用是                            。（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为         。反应过程中观察到C中的主要现象是                           。（3）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是              ，过滤、洗涤、干燥。（4）拆除装置前须先除去A中残留的Cl2以免污染空气，除去Cl2的操作是关闭           ，打开        。Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+（5）向待测液中加入铋酸钠晶体，加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+（铋酸钠转变为Bi3+），产生紫红色现象的离子方程式为                                      。18．（12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同（填字母）。a. 84消毒液           b. 双氧水         c. 75%的酒精（2）MnO2和KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式为                    。（3）过程②的反应如下，请将该离子方程式进行配平：MnO42- +    CO2 +         ==    MnO4- +    MnO2↓+    HCO3-该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。操作Ⅰ的名称是_____________。（4）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、KOH和          。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得            molKMnO4。19（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法对这些有害气体进行处理，回答下列问题。（1） H2S的处理：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 molCO2与0.40 mol H2S充入2L的钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.1。① H2S的平衡转化率α1=          %，反应平衡常数K=          。② 在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.16，H2S的转化率α2       α1，该反应的ΔH       0。（填“>”“<”或“=”）（2）SO2的除去： 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生： ①写出过程①的离子方程式：                                     。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理                                                                                                                   。方法2：用氨水除去SO2②已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.1×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)=                                          mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的=                               。
参考答案选择题：1C  2D  3B  4D  5D  6C  7D  8B  9C   10C   11D  12A   13A   14B15（6分）（1）酯基、羟基（2分）   （2）C3H6O3（2分）；CH3CHOHCOOH（2分）16（14分）（1）5:1（1分）；sp2（1分）（2）取代反应（1分）；消去反应（1分）；  （3）苯乙烯（2分）；                                             （2分）                                  （4）8（2分）；均三甲苯结构简式（2分）17（12分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) ==(加热) Cl2 ↑+MnCl2 + 2H2O（2分）；除去Cl2中的HCl（1分）（2）Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2==NaBiO3+2Cl-+3H2O（2分）；白色固体变为浅黄色（1分） （3）将反应后的液体加入冷水中（或在冰水中冷却结晶）（2分）（4）K1、K3（或K1）（1分）；K2（1分）（5）5NaBiO3+ 2Mn2++ 14H+==5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O（2分）18（12分）（1）ab（2分）      （2）2MnO2 + 4KOH + O2 == 2K2MnO4 + 2H2O（2分）（3）3、 4、2H2O、 2、1、4（2分）；1:2（2分）；过滤（1分）（4）MnO2 （1分）       （5）2/3或0.67（2分）19（14分）（1）①12.5（2分）；1/7（2分）  ②＞（1分）；＞（1分）（2）①2OH-+SO2==SO32-+H2O（2分）； SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成（2分）②6.0×10－3（2分）；　0.61（2分）