2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期开学考试化学试题含答案

  齐齐哈尔市第八中学校2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

考试范围：选择性必修一  选择性必修二(第一章)  考试时间：90分钟

第Ⅰ卷(选择题)

一、单选题(本题包括16个小题，每小题3分，共计48分)

1. 下列说法不正确的是

A. 基态碳原子的核外电子轨道表示式：

B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种

C. 基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理

D. 基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

2. 下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是

A. Br-：3d104s24p6 B. Cr：[Ar]3d54s1

C. Na：1s22s22p53s2 D. Fe2+：[Ar]3d64s2

3. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是

A. Ne B. Al C. Pb D. Cu

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素价电子排布式为2s22p2，Z元素原子的2p能级上有2个未成对电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A. 元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族

B. 元素的电负性：X<Y<Z

C. 元素W的氧化物的水化物一定是强酸

D. 四种元素中，元素X形成的化合物的种类最多

5. 的水解反应方程式为：，下列说法正确的是

A. 元素第一电离能：O＞N

B. 氧原子的最高能级轨道形状为球形

C. 基态氯原子的价电子轨道表示式为：

D. 元素的电负性：O＞Cl

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y)

B 第一电离能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)

C. X与Y形成的化合物一定只含离子键

D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、同主族，这四种元素与、形成的某种离子液体的结构式如图所示。下列说法错误的是

A. 元素的电负性：

B. 、、、最简单氢化物沸点最高

C. 、、最简单气态氢化物分子的键角：

D. 分别与、、形成的化合物中，的化合价相同

8. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是

A 醋酸溶液中离子浓度关系满足：

B. 将0.10mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小

C. 向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

9. 下列说法中与盐类水解有关的是

①明矾和可作净水剂

②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释

③实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

④施化肥时，不能将草木灰和铵盐混合使用

A. ①②④ B. ①②③ 

C. ②③④ D. ①②③④

10. 春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁……”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是

A. 羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物

B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程

C. 酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化

D. 戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅

11. 铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。对于反应，下列有关说法不正确的是

A. 加入催化剂，反应的焓变不变

B. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多

C. 向固定容积的反应体系中充入氨气，反应速率加快

D. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K不变

12. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、

B. c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、

C. =0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-

D. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-

13. 下列操作不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

14. 2020 年 11 月，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度 10909 米处成功坐底，并进行了一系列深海探测科考活动。下列说法不正确的是

A. “奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料

B. “奋斗者”号使用的锂离子电池工作时 Li+向正极移动

C. 未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机

D. 制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度

15. 下列“类比”合理的是

A. 与反应生成和，则与反应生成和

B. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和

C. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

D. 溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和

16. 室温下，用0.1mol·L-1Na2CO3溶液浸泡淡黄色BaCrO4粉末，搅拌后静置溶液呈黄色，过滤后向滤渣中加稀盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaCO3)=8×10-9，Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10。下列说法正确的是

A. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)<c()+2c()

B. 当BaCrO4转化为BaCO3的过程中始终存在：c()/c()<0.03

C. 过滤后所得溶液中一定存在：c(Ba2+)·c()<Ksp(BaCrO4)

D. 滤渣中加稀盐酸的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑

第Ⅱ卷(非选择题)

二、填空题(本题包括4个小题，共计52分)

17. 根据题给信息回答问题

(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。

(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。

18. 回答下列问题：

（1）基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有_______种；氟原子有_______种不同能量的电子，价电子排布图为_______。

（2）已知锡位于第五周期，与同主族，写出的最外层电子排布式：_______；中有_______种运动状态不同的电子。

（3）基态硼原子的核外电子排布图为_______。

（4）成为阳离子时首先失去_______轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。比较离子半径：_______ (填“大于”“等于”或“小于”)。

19. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领城。

（1）晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得。操作步骤如图：
 

①加入的目的是___________。[已知：，，，]

②可用氯酸钠代替，写出氨酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为___________。

③向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH范围不小于_____。

（2）双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如下图所示：
 

判断a____(填“阳膜”或“阴膜”)；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是____。

三、实验题

20. 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下：

①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，____。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______

（2）探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数:a>c>b>0）。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是____（填序号）。

a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。

③结合信息，解释实验Ⅳ中b<a的原因：_______。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是__

答案

1-10 CBDCD  ADBDC  11-16 CBBAC  B

17. ①. 四    ②. ⅢA    ③. p    ④. Na    ⑤. F    ⑥. F    ⑦. 3s23p5    ⑧. [Ar]3d10    ⑨. 2    ⑩. Al或Cl

18. （1）    ①. 2    ②. 3    ③.    

（2）    ①.     ②. 18   

（3）    （4）    ①.     ②.     ③. 小于

19. （1） ①. 除去溶液中的和 

②.     ③. 3   

（2）    ①. 阳膜    ②. pH过高时会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率

20. ①. 沉淀不溶解或无明显现象    ②. BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O    ③. BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动    ④. b    ⑤. 2I--2e-= I2    ⑥. 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I- 还原性减弱    ⑦. 步骤ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c>b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了反应AgI+Cl- ⇌ AgCl+I-