吉林省长春市名校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

长春市名校2022-2023学年高二下学期3月月考

化学试卷

     本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

    1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信

       息条形码粘贴区。

    2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书

       写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

   在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1  Be-9  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Co—59

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共18小题，1~12题每小题2分，13~18题每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中，正确的是

A．电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B．共价晶体可能含有离子键

C．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键

D．石墨转化为金刚石有共价键的断裂和生成，没有分子间作用力的破坏

2．下列表述不正确的是

A．离子化合物的电子式：

B．空间结构为平面正三角形

C．等物质的量的和中σ键数之比为3∶2

D．不能作为配合物的配位体

3．下列说法正确的是

A．金刚石与石墨烯中的夹角都为

B．、都是由极性键构成的非极性分子

C．锗原子()基态核外电子排布式为

D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同

4．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是

注：的熔点在条件下测定。

A．常温下，为液态 B．单质M一定是分子晶体

C．熔沸点： D．离子键强度：

5．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．该氧化物的化学式为CoO

B．晶胞中Co2+的配位数为12

C．根据晶体类型推测，该物质熔点高于硫(S8)

D．若该氧化物的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，   则晶胞中两个O2-间的最短距离是×cm

6．下列说法不正确的是

A．甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子

B．标况下22.4L二氧化碳中含的π键数和18g冰中含的氢键数均为2NA

C．C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

7．的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。某同学按如下步骤完成实验：

已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)

下列说法不正确的是

A．Ⅰ 中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．与的配位能力强于

C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

8．下列说法中不正确的是

A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

B．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．红外光谱图能确定有机物中所含官能团的种类和数目

D．(CH3)2CH(CH2)2CH(CH3)2的核磁共振氢谱中出现了三个峰

9．下列说法正确的是

A．HOCH2CHOHCH2OH含有醛基官能团

B．分离正戊烷(沸点36℃)和正己烷(沸点69℃)可采用萃取的方法

C．某有机物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C3H6O

D．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:3，则其实验式为CH3

10．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C．核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量

D．红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。下列关于它们的说法正确的是

A．均属于烃类 B．它们含有相同的官能团

C．丁香酚的分子式为C10H14O2 D．均属于芳香族化合物

12．下列有关有机物结构数目的叙述中不正确的是

13．磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示，已知原子坐标为 (0，0，0)，为(1，，)。下列说法中正确的是

A．磷原子的配位数为12

B．图中a原子的坐标是(，，)

C．B和P原子分别采用、杂化

D．B和P元素分别位于周期表s区、p区

14．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素

B．、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高

C．若NaCl晶体密度为，则

D．12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为

15．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是

A．

B．该结构不是晶胞结构单元

C．结构中N原子均参与形成配位键

D．半数与C原子配位，且所有的配位数相同

16．布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是

A．异丁基苯属于芳香烃，与对二乙苯互为同分异构体

B．异丁基苯和布洛芬中碳原子均有和杂化

C．1mol布洛芬与足量的溶液反应生成

D．两者均能与NaOH溶液反应

17．化合物 X 的相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的是

A．X 分子属于酯类化合物

B．X 在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种

D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

18．下列说法正确的是(均不考虑立体异构)

A．和 互为同分异构体

B．的一氯代物有7种

C．(CH3)2CHCHClCH3的同分异构体有7种

D．分子式为C4H8O2且官能团与相同的物质共有5种

第Ⅱ卷

二、填空题：本题共4小题，共58分。

19．（16分）(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p2p，因为这违背了______(填选项)。

A．能量最低原理       B．泡利不相容原理     C．洪特规则

(2)请写出O原子的价层电子轨道表示式：________________________，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为____________，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是________。

(3)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，如图所示。Be原子的配位数是________；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子A、B的坐标分别为(0，0，0)、；则C原子坐标为________。设晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为______________g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。

20．（12分）铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] _______；

②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；

(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为_______；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化NH2－，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；

②NH2－的空间构型为_______ 。

21．（16分）.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为____________，操作Ⅱ为_______________。

（2）无色液体A是___________，定性检验A的试剂是______________，现象是___________________。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数为___________________。22．（14分）屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)，是_______(填“脂肪化合物”还是“脂环化合物”)。

(2)青蒿素分子的不饱和度为_______。

(3)青蒿素分子中具有的官能团有_______。

A．羟基   B．醚键      C．羧基 D．酯基

(4)对二甲苯()的一氯代物有_______种。

(5)化合物中含氧官能团有_______(写名称)。

(6)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(7)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物有3种，写出所有符合条件的芳香烃的结构简式_______。

答案

1-5 ACBAB

6-10 DCCDC

11-15 DABDB

16-18ADC

19．(1)     6     C

(2)  　O>Be>B　KF

(3)4　　 4×25/(NA×a3×10-30）

20．(1)①[Ar] 3d104s24p4   ②5  (2)①11∶3   ②O＞C＞H＞Fe   (3)①sp3杂化 ②V形

21.（1）分液     蒸馏     （2）甲苯     酸性KMnO4溶液     紫色溶液褪色    

（3）①冷却、过滤    ②滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液     ③加热使其融化，测其熔点    （4） 96%

22．(1)     烃的衍生物     脂环化合物

(2)5

(3)BD

(4)2

（5）羟基、醛基

（6）C(CH3)4

（7）