浙江省台州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案

  台州市2022学年第一学期高二年级期末质量评估试题

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（    ）

A． B． C． D．

2．下列元素位于周期表s区的是（    ）

A．Cu B．Ar C．Na D．Ti

3．同一原子的下列轨道中能量最低的是（    ）

A．2s B．3s C．3p D．3d

4．某温度下，向饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会产生沉淀的是（    ）

A． B．溶液 C． D．稀溶液

5．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．NaCl的电子式  B．HCl分子的键：

C．中子数为8的N原子： D．乙醇的分子模型：

6．已知常温时：，。则常温下水溶液显（    ）

A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法判断

7．对于反应：，下列说法不正确的是（    ）

A．升高温度，化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C．升高温度能增加活化分子百分数 D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大

8．下列关于的说法不正确的是（    ）

A．分子构型为正四面体形，中心原子采用杂化

B．依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等

C．半充满时比较稳定，故基态C的价电子排布式为

D．与相比，键长：C-H>N-H

9．下列说法正确的是（    ）

A．根据VSEPR理论，分子构型由电子和电子决定

B．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子

C．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关

D．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量

10．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．H-H的键能为436kJ/mol

B．形成中的化学键释放出431kJ的能量

C．该反应的热化学方程式：

D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因

11．下列说法正确的是（    ）

A．键的强度均大于键  B．金属元素的电负性均小于1.8

C．预测第八周期有32种元素 D．第一电离能：

12．一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是（    ）

A．  B．容器中X的物质的量浓度保持不变

C．Y的体积分数保持不变  D．容器内的压强不再变化

13．为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确的是（    ）

A．图1中电子经导线从Zn移向Cu B．图1中铜片上发生还原反应

C．图2中铜棒的a处会变粗 D．图2中电流计指针不发生偏转

14．下列各组粒子的空间结构一致的是（    ）

A．与 B．与 C．与 D．与

15．下列“类比”正确的是（    ）

A．可以利用NaCl与浓硫酸制备HCl，因此也可以利用NaI与浓硫酸制备HI

B．NaOH是强碱，RbOH也是强碱

C．Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中

D．与水反应可以得到，与水反应也可得到

16．在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：，

已知该反应由下列两个基元反应构成：

Ⅰ．

Ⅱ．

反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A． B．反应Ⅱ为放热反应

C． D．反应①的速率主要由反应Ⅰ决定

17．下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是（    ）

A．的电离：

B．氯化镁溶液与氨水反应：

C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：

18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．4℃时，18mL的水中含有的共价键数目为

B．0.1mol/L的NaF溶液中含有的数目小于

C．电解精炼铜时，当电路中通过的电子时，阳极应有32gCu转化为

D．的Na2CO3溶液中，阴离子总数为

19．下列说法不正确的是（    ）

A．将溶液蒸干并灼烧可得到

B．将加入大量水中并加热，可得到

C．实验室配制溶液，常将固体溶于浓氨水中，再加水稀释至所需浓度

D．若少量固体溶于2~3mL蒸馏水会产生SbOCl白色沉淀，则所得溶液显酸性

20．下列说法正确的是（    ）

A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图

B．s电子云轮廓图是圆形的

C．、和在空间内的取向相互垂直

D．同一原子的能层越低，电子云越弥散

21．已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的价电子排布为；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素；X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等；Y元素原子中只含两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z元素原子的未成对电子数是该周期最多的。以上涉及的原子均处于基态，下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：Y>X>W>R

B．具有强氧化性

C．R元素的某种单质可以与NaOH溶液反应生成

D．X元素的原子半径较大，原子间不易形成双键

22．2022年中科院化学所科学家合成了足球烯单层聚合物，结构如图，下列说法不正确的是（    ）

A．足球烯单层聚合物属于有机高分子材料

B．该聚合物和石墨烯互为同素异形体

C．足球烯分子中存在键和键

D．足球烯的密度比金刚石的小，故可在高压下转变为金刚石

23．常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是（    ）

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③

C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：

D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则

24．常压下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸发成1g水蒸气的焓和熵的变化情况如图所示。

已知：

熔化过程：

蒸发过程：

下列说法不正确的是（    ）

A．； B．；

C． D．蒸发过程属于高温自发过程

25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26．（10分）古时写字用黄纸，写错了就用雌黄涂抹后重写。后人就用“信口雌黄”来比喻不顾事实，随口乱说。雌黄的化学式为。请回答下列问题：

（1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为__________，写出S在周期表中的位置__________。

（2）雌黄分子实际构成为，结构如图1所示，分子中各原子均满足8电子结构。

①请将As和S原子填入图1“○”中

②S的杂化方式为__________。

③键角：__________（填“>”“<”或“=”），说明原因__________。

（3）结合第（2）题思考，分子中孤电子对位于图2中__________处（填“A”或“B”）。

27．（10分）某兴趣小组用铝箔制备无水晶体，具体流程如下：

已知：熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

回答下列问题：

（1）气体B的化学式为__________。

A． B．HCl C．HBr D．HI

（2）写出与反应的化学方程式__________。

（3）为测定无水（假设杂质中不含氯元素）产品的纯度，经适当处理后可以用的标准溶液滴定，指示剂为。已知：25℃时，、AgCl的分别为和，呈砖红色

①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入标准溶液，__________，然后将液体从滴定管__________（填“上部倒入”或“下部放入”）预置的烧杯中，重复2~3次。

②从下列选项中选择最佳操作并排序：开始滴定→（__________）→（__________）→（__________）→停止滴定。

A．左手控制酸式滴定管，控制溶液流量

B．左手控制碱式滴定管，控制溶液流量

C．右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶

D．右手拿住锥形瓶颈部，左右旋摇锥形瓶

E．滴入最后半滴，锥形瓶内开始出现砖红色沉淀

F．滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失

③若溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时产生砖红色沉淀，计算溶液中浓度为__________（保留2位有效数字）。

28．（10分）某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：

【实验一】测定醋酸溶液的浓度。

用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

（1）该滴定选择的指示剂为__________（填序号）

A．甲基橙 B．甲基红 C．石蕊 D．酚酞

（2）计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为__________mol/L。

（3）25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为__________。

【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

（4）25℃时，第②组溶液中，由水电离出的__________（填“>”“<”或“=”）。

（5）根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a=__________（保留3位有效数字，忽略水的电离）。

29．（10分）某小组研究分别与和反应平衡与速率的有关问题，请回答：

（1）反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

反应Ⅲ：

已知：448℃时用浓度表示反应Ⅰ的平衡常数。

①写出平衡常数、、的关系：__________（用、表示）。

②某密闭容器中，保持448℃，t时刻测得、、的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.7mol/L，试比较t时刻反应Ⅰ的__________（填“>”、“<”或“=”）。

③有研究表明，反应Ⅰ分反应Ⅱ（快反应）和反应Ⅲ（慢反应）两步进行。448℃时进行上述反应，检测到体系中浓度随时间变化如图，试解释浓度随时间变化先升高后下降的原因__________。

（2）反应：，已知或的速率v可用速率方程表示，其中k为速率常数，反映温度对速率的影响，c为反应物或生成物的物质的量浓度，浓度的指数表示浓度对速率的影响。

①其他条件不变时，增大，此时刻氢气的反应速率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②实验表明，温度每升高10℃，反应速率通常增大为原来的2~4倍。下图中可以示意速率常数k随温度T变化趋势的是__________。

30．（10分）乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一。制备反应如下：

常压、温度为600K~1000K、乙烷催化脱氢的平衡转化率与温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）判断__________0（填“>”“<”或“=”），该反应自发进行的条件__________。

（2）保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙烷和水蒸气（水蒸气作为稀释气体，不参与反应）的混合气体。在图1中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线。

（3）恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过相同时间测得乙烷的转化率随压强变化趋势图可能是__________。

（4）恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知的平衡转化率为，计算在该温度下反应的平衡常数K=__________（用等符号表示）。

（5）乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入，负极通入乙烷，电解质是熔融氧化物MO，写出该电池的正极电极反应式：__________。

参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26．（10分）（1），第三周期第ⅥA族

（2）①，②

③<  孤电子对对成键电子的排斥作用大于成键电子间的斥力（答到“孤电子对斥力大”即可）

（3）B

27．（10分）

（1）B

（2）

（3）①边转动边倾斜滴定管，使液体润湿全部内壁；下部放入

②ACF  ③

28．（10分）

（1）D （2）0.1000

（3）

（4）< （5）4.76

29．（10分）

（1）①  ②=

③反应Ⅱ活化能小，反应速率Ⅱ大于Ⅲ，故开始阶段随着时间增大不断增大；后来，以反应Ⅲ为主，浓度逐渐下降。

（2）①减小  ②C

30．（10分）（1）>，高温

（2）

（3）ACD

（4）

（5）