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浙江省台州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份浙江省台州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），文件包含高二化学试卷docx、高二化学试卷参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：90分钟 考试范围：选修一+选修二第二章第二节
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
反应热ΔH的单位是（ ）
A．kJ·ml−1B．kJC．kJ·mlD．ml−1
2. 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）
A．CH3COONa B．KHSO4C．CH3CH2OHD．NH4Cl
3. 以下能级符号正确的是（ ）
A．1pB．2dC．3fD．4s
4．下列有关化学用语说法不正确的是（ ）
A．CH4分子球棍模型：
B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：P>S>Si
D．As简化的核外电子排布式：[Ar]4s24p3
5. 冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH>0，ΔS>0
ΔH>0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS>0
6．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是（ ）
A．v(H2)=0.1ml·L-1·s-1B．v(NH3)=2.5ml·L-1·min-1
C．v(H2)=3ml·L-1·min-1D．v(N2)=1.5ml·L-1·min-1
7．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充O2
8．对下列实验过程叙述正确的是（ ）
A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应
B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3
C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生
D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
9．下列方程式书写不正确的是（ ）
A．氯酸钾的电离方程式：KClO3===K+＋ClO3−
B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe3+＋Cu==Fe＋Cu2+
C. HCO3－的电离：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢（CaSO4）:CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)
10．X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径Z>X>Y B．第一电离能：Y＜Z
C．Y、W均属于元素周期表中的p区元素 D．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
11．食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大
C．H+数目增多 D． 减小
12．医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将CO2转化为丙烯(CH2 =CH—CH3) ，原理如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．a 为电源负极
B．左池的电极反应式：3CO2 +18e- + 18H+=CH2=CH — CH3+6H2O
C．H+从右侧通过质子交换膜进入左侧
D．若制取过程中转移 3 ml 电子，则产生 11. 2 L 丙烯
13．常温下，用0.1ml·L−1 KOH溶液滴定10mL0.1ml·L−1 HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法不正确的是（ ）
A．b→c过程中，c(A−)不断增大
B．a→d过程中d点时水的电离程度最大
C．c点时溶液的导电能力最强
D．d点混合液中离子浓度大小关系为：c(K+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是（ ）
A．ClO4−B．SO32−C．ClO3−D．NO2−
15．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]
D．Al3+与S2－在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2－在水溶液中也因水解无法大量共存
16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
第II卷 非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）回答下列问题：
（1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号)
① K+： ② Fe2+：
③ P： ④ O：
⑤ Cu：
（2）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种；
（3）C、N、O第一电离能从大到小的顺序为： ；
（4）已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si元素的化合价为 。
（5）第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是： (写元素符号)。
18．（10分）为探究某矿物X (含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：
（1）X中所含元素为： 。
（2）溴水是否可以用酸化的双氧水代替，若不可行，请说明理由，若可行，请写出反应的离子方程式： 。
（3）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案： 。
（4）溶液G转化为沉淀H的现象 。
（5）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式： 。
19．（10分）已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：
（1）写出HClO的电离方程式： 。
（2）该温度下CH3COONH4溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（3）常温下，0.01ml·L−1 盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为 。
（4）该温度下Na2CO3的水解反应的平衡常数Kh= 。
（5）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。
20．（10分）用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式： 。
（2）化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl−)，进行如下实验：向20.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂（利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点），用0.001000 ml∙L−1 AgNO3溶液滴定。
① 下列操作顺序是：（________）→（_______）→（_______）→A→C→（________）→（_______）（用序号字母填写）。
A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7试液
B．重复实验2次
C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上
F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2
G．排气泡后，记下读数V1
② 盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为 和 (填“甲”或“乙”)
③ 下列操作或误差判断正确的是
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
④ 实验数据如下表：
则：该水样中Cl−物质的量浓度是 ml∙L−1
21．（12分）能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 ；该反应在 条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① T1 T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 （填“>”、“<”或“=”）K2。
② 若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是 （填字母）。
降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
③ 生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是 ,t3时采取的措施是 。
④ 若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min
达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝ (MPa)-2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加
入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是 ；正极的电极反应为： 。
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小
室温下，向浓度均为0.1ml·L−1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
B
比较CH3COO−、CN−结合H+能力的大小
室温下，用pH试纸分别测量0.1ml·L−1 CH3COONa溶液和0.1ml·L−1 NaCN溶液的pH
测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN−结合H+的能力更强
C
探究浓度对平衡的影响
向试管中加入2mL 0.1ml·L−1K2Cr2O7 溶液（橙色），滴加5~10滴6ml·L−1NaOH溶液
溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO42-的方向移动
D
比较Fe与Cu的金属性强弱
形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中
Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu > Fe
H2CO3
CH3COOH
HClO
NH3·H2O
Ka1=4.4×10-7
Ka=1.8×10-5
Ka=2.95×10-8
Kb=1.8×10-5
Ka2=5.0×10-11
实验次数
滴定前读数/mL
滴定前读数/mL
1
0.10
12.22
2
1.25
13.37
3
0.82
14.52
满分：100分 考试时间：90分钟 考试范围：选修一+选修二第二章第二节
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
反应热ΔH的单位是（ ）
A．kJ·ml−1B．kJC．kJ·mlD．ml−1
2. 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）
A．CH3COONa B．KHSO4C．CH3CH2OHD．NH4Cl
3. 以下能级符号正确的是（ ）
A．1pB．2dC．3fD．4s
4．下列有关化学用语说法不正确的是（ ）
A．CH4分子球棍模型：
B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：P>S>Si
D．As简化的核外电子排布式：[Ar]4s24p3
5. 冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH>0，ΔS>0
ΔH>0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS>0
6．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是（ ）
A．v(H2)=0.1ml·L-1·s-1B．v(NH3)=2.5ml·L-1·min-1
C．v(H2)=3ml·L-1·min-1D．v(N2)=1.5ml·L-1·min-1
7．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充O2
8．对下列实验过程叙述正确的是（ ）
A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应
B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3
C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生
D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
9．下列方程式书写不正确的是（ ）
A．氯酸钾的电离方程式：KClO3===K+＋ClO3−
B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe3+＋Cu==Fe＋Cu2+
C. HCO3－的电离：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢（CaSO4）:CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)
10．X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径Z>X>Y B．第一电离能：Y＜Z
C．Y、W均属于元素周期表中的p区元素 D．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
11．食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大
C．H+数目增多 D． 减小
12．医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将CO2转化为丙烯(CH2 =CH—CH3) ，原理如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．a 为电源负极
B．左池的电极反应式：3CO2 +18e- + 18H+=CH2=CH — CH3+6H2O
C．H+从右侧通过质子交换膜进入左侧
D．若制取过程中转移 3 ml 电子，则产生 11. 2 L 丙烯
13．常温下，用0.1ml·L−1 KOH溶液滴定10mL0.1ml·L−1 HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法不正确的是（ ）
A．b→c过程中，c(A−)不断增大
B．a→d过程中d点时水的电离程度最大
C．c点时溶液的导电能力最强
D．d点混合液中离子浓度大小关系为：c(K+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是（ ）
A．ClO4−B．SO32−C．ClO3−D．NO2−
15．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]
D．Al3+与S2－在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2－在水溶液中也因水解无法大量共存
16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
第II卷 非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）回答下列问题：
（1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号)
① K+： ② Fe2+：
③ P： ④ O：
⑤ Cu：
（2）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种；
（3）C、N、O第一电离能从大到小的顺序为： ；
（4）已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si元素的化合价为 。
（5）第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是： (写元素符号)。
18．（10分）为探究某矿物X (含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：
（1）X中所含元素为： 。
（2）溴水是否可以用酸化的双氧水代替，若不可行，请说明理由，若可行，请写出反应的离子方程式： 。
（3）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案： 。
（4）溶液G转化为沉淀H的现象 。
（5）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式： 。
19．（10分）已知常温下几种弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：
（1）写出HClO的电离方程式： 。
（2）该温度下CH3COONH4溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（3）常温下，0.01ml·L−1 盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为 。
（4）该温度下Na2CO3的水解反应的平衡常数Kh= 。
（5）写出少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。
20．（10分）用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式： 。
（2）化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl−)，进行如下实验：向20.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂（利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点），用0.001000 ml∙L−1 AgNO3溶液滴定。
① 下列操作顺序是：（________）→（_______）→（_______）→A→C→（________）→（_______）（用序号字母填写）。
A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7试液
B．重复实验2次
C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上
F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2
G．排气泡后，记下读数V1
② 盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为 和 (填“甲”或“乙”)
③ 下列操作或误差判断正确的是
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
④ 实验数据如下表：
则：该水样中Cl−物质的量浓度是 ml∙L−1
21．（12分）能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 ；该反应在 条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① T1 T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 （填“>”、“<”或“=”）K2。
② 若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是 （填字母）。
降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
③ 生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是 ,t3时采取的措施是 。
④ 若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min
达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝ (MPa)-2
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加
入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是 ；正极的电极反应为： 。
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小
室温下，向浓度均为0.1ml·L−1 的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
B
比较CH3COO−、CN−结合H+能力的大小
室温下，用pH试纸分别测量0.1ml·L−1 CH3COONa溶液和0.1ml·L−1 NaCN溶液的pH
测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN−结合H+的能力更强
C
探究浓度对平衡的影响
向试管中加入2mL 0.1ml·L−1K2Cr2O7 溶液（橙色），滴加5~10滴6ml·L−1NaOH溶液
溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO42-的方向移动
D
比较Fe与Cu的金属性强弱
形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中
Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu > Fe
H2CO3
CH3COOH
HClO
NH3·H2O
Ka1=4.4×10-7
Ka=1.8×10-5
Ka=2.95×10-8
Kb=1.8×10-5
Ka2=5.0×10-11
实验次数
滴定前读数/mL
滴定前读数/mL
1
0.10
12.22
2
1.25
13.37
3
0.82
14.52
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