安徽省合肥市第八重点中学2022-2023学年高二下学期新高考选课走班质量调研考试化学试题（解析版）

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合肥八中2021级新高考选课走班质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16    Zr-91一、单选题1. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 的电子式： C. CO2的比例模型： D. SO3的VSEPR模型：2. 下列关于键和键的说法中，不正确的是A. 键和键能同时存在于同一个分子中B. 键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的C. 乙烯分子中含有5个键和1个键D. 分子中只存在键，分子中只存在键3. 下列说法中，错误的是A. 同种原子间形成的共价键键长遵循：三键<双键<单键B. 、、分子中的键能依次减小C. 两个p轨道只能形成键，不能形成键D. O原子的电子排布式由能吸收特定能量产生吸收光谱4. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角：5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向滴有酚酞的红色溶液中加入溶液产生白色沉淀，溶液红色褪去存在水解平衡B将二氧化硫通入石蕊试液中溶液先变红后褪色存在C常温下，向盛有1mL溶液的试管中滴加2mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，：AgCl>AgID向某溶液中加入NaOH溶液并加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液的pH<7 A. A B. B C. C D. D6. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是 ……R7401500770010500…… A. R元素基态原子电子排布式为B. R元素位于元素周期表中第IIA族C. R元素的最高正化合价为价D. R元素第一电离能高于同周期相邻元素7. 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T碳．可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）．下列说法不正确的是A. T碳与金刚石互为同分异构体B. T碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同C. T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同D. T碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键8. 富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A. 晶胞中分子沿体对角线紧密排列B. 晶体中每个分子等距且最近的分子有12个C. 该晶体熔沸点高、硬度大D. 每个晶胞中含有14个分子9. 离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q同周期，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是A. 原子半径：M>Y>Z>QB. Q最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C. 少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中D. 离子液体W电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子10. 磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示，已知原子坐标为 (0，0，0)，为(1，，)。下列说法中正确的是A. 磷原子的配位数为12B. 图中a原子的坐标是(，，)C. B和P原子分别采用、杂化D. B和P元素分别位于周期表s区、p区11. 2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn－NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是A. Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势高B. 电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD. 当电路通过1mole-时，整个电池系统质量会增大2.6g12. 催化剂TAPP－Mn(II)的应用，使Li－CO2电池的研究取得了新的进展。Li－CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是A. Li－CO2电池可使用有机电解液B. 充电时，Li+由正极向负极迁移C. *LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物D. 放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C13. 常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示：下列说法正确的是A. 溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同B. 溶液中：C. 等浓度的与混合溶液中：D. 水溶液显碱性14. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19B. pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)C 当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O)D. 已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性二、非选择题15. 依据原子结构知识回答下列问题。（1）基态硅原子的电子排布式是_____；基态硫原子的价电子排布式是_____。（2）基态的铁原子有_____个未成对电子。（3）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____。（4）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。A. 元素的电负性：P＜O＜F B. 元素的第一电离能： C＜N＜OC. 离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+ D. 原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl（5）下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_____(填序号，下同)。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：（6）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填选项字母)。A.       B.C.       D.16. 硫元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。（1）气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的_______轨道与氢原子的s轨道重叠形成_______键。（2）、、、是中学化学常见微粒，其中属于极性分子的是_______，四种微粒键角由大到小的顺序是_______。（3）硫代硫酸可看作是硫酸分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得到的产物，的结构如图所示，的中心原子杂化方式为_______，空间构型是_______，与的反应方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填序号)。a. b. 17. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为______；单晶硅的晶体类型为______。SiCl4可发生水解反应，机理如图：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为______(填标号)。（2）甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_____。（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_____，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_____g•cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=_____(用x表达)。18. 氨水和均可用于脱除烟气中。（1）以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随的分布如图所示。①氨水与反应生成的离子方程式为_______。②曲线Y表示微粒是_______(填化学式)。③25℃时，氨水的电离常数_______。（2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：化学式电离平衡常数0.13①溶液的水解平衡常数_______。②现有25℃时等浓度的5种溶液：A.  B.  C.   D. E.这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：_______(填字母)。（3）可对烟气中、进行协同脱除①电解溶液制备气体装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为_______。②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是_______。