安徽省淮北市名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份安徽省淮北市名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共11页。试卷主要包含了5K，5分，共45分），下列离子方程式书写正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
淮北市名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 C1：35．5  K：39 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2．5分，共45分）1．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是（    ）A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质B．开发太阳能、风能等资源及植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量C．高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应2．下列说法正确的是（    ）A．的水溶液能导电，是电解质B．一水合氨是弱碱，其水溶液中阴离子只有C．CO为非金属氧化物，所以它是酸性氧化物D．的电离方程式为3．在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是（    ）A．、、、       B．、、、C．、、、       D．、、、4．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．钠投入水中的反应：B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：C．铁和硝酸银溶液反应：D．氧化铁和稀盐酸反应：5．下列离子反应方程式正确的是（    ）A．溶液中加入过量溶液：B．Na与溶液反应：C．石灰乳与反应：D．碳酸钙与盐酸反应：16．下列叙述正确的是（    ）A．同温度下，在水中溶解度：    B．热稳定性：C．等物质的量的和分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D．等质量的和分别跟足量盐酸反应，产生的物质的量比为1：27．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其他合物。下列分析不正确的是（    ）A．上述转化中涉及的反应类型没有置换反应    B．反应③表明具有酸性氧化物的性质C．反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体    D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给8．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是（    ）A．均有可燃性气体生成        B．钠均浮在液面上反应，并四处游动C．丙中钠能置换出单质铜        D．反应剧烈程度：乙>甲9．实验室用如图装置验证作为呼吸面具的供氧剂（C中放），下列说法正确的是（    ）A   B   C   D   EA．A为气体发生装置，D为收集装置，利用向上排空气法收集B．C中只发生反应为：，现象是固体从淡黄色慢慢变白色C．A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用溶液D．D为除杂装置，盛放的是溶液10．下列装置或原理能达到实验目的的是（    ） A．制取      B．除去中的HClC．氯气的尾气处理    D．测氯水的pH11．下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不正确的是（    ）A．固体：加热至恒重    B．通过盛有碱石灰的干燥管C．：通过饱和食盐水洗气后干燥    D．：加水溶解后过滤、洗涤、干燥12．同温同压下，a克气体甲和b克气体乙的分子数相同，下列叙述错误的是（    ）A．甲和乙的摩尔质量之比为a：b      B．甲和乙的密度之比为a：bC．同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a：b   D、同质量的甲和乙的分子数之比为a：b13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（    ）A．将新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和B．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在D．加入有色布条，一段时间后有色布条褪色，说明溶液中有存在14．下列图像正确的是（    ）A．向10mL 溶液中滴加等浓度的溶液至过量B．向100g 40%的NaOH溶液中通入36.5g HCl气体C．向一定浓度的NaCl溶液中加水D．向蒸馏水中不断通入HCl气体 A．A       B．B     C．C     D．D15．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A．17g氨气所含电子数目为9B．标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1 C．1mol 与足量完全反应转移的电子数为2D．常温常压下，28g、CO的混合气体所含质子数为1416．下列叙述不正确的是（    ）A．相同物质的量的、、在标准状况下所含分子数相等B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同C．在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 LD．在标准状态下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L17．酸性能将氧化成，本身被还原成，被1mol ，氧化的的物质的量为（    ）A．2mol      B．2.5mol     C．3 mol     D．5mol18．关于反应，下列说法正确的是（    ）A．C在反应过程中被还原        B．既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3      D．每生成14.0g 共转移1.2mo1电子二、非选择题（本大题共有4个小题，共55分）19．（10分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中的固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡或沉淀产生。②步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是________________________（填化学式）。（2）原固体中一定不含有的物质是______（填化学式）。（3）写出步骤III中生成白色沉淀的离子方程式：_______________________________。（4）将步骤II中所得的白色固体经洗涤、干燥后，称量其质量为mg，则原样品中的物质的量为______mol。检验的实验操作名称为：_______________。20．（15分）回答下列问题：（1）同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有和气体，则两瓶气体中原子数之比是______。（2）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是______；质量最大的是______。（填序号）①1g ；②个；③10.8g ；④标准状况下6.72 L （3）与0.2mol 具有相同氢原子数的的物质的量是______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有______个。（4）12.4 g 含 0.4 mol，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。（5）已知一混合溶液中有、、、、，含 0.2 mol， 0.5 mol， 0.1 mol， 0.8 mol，则的物质的量为______。21．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和。己知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______，a中的试剂为______。（2）b中化学反应的离子方程式是_________________________________，c采用冰水浴冷却的目的是_________________。（3）d的作用是_________________，下列可选用的最佳试剂为______（填标号）。A．KI溶液     B．饱和食盐水   C．溶液   D．浓（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、______、______、干燥，得到晶体。（填写操作名称）（5）称取上述制备出的粗产品3.0g并加入适量再称量后加热至质量不再改变（假设杂质受热不分解），测得固体总质量减轻0.96g，则制备的粗产品中氯酸钾纯度为______。（保留到小数点后1位）（6）反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有______。A．     B．     C．饱和食盐水   D．NaOH溶液22．（14分）某过氧化钠（）样品中含有少量杂质，现要测定该样品的纯度。（1）过氧化钠中含杂质的原因________________________（用化学反应方程式表示）。（2）甲同学取2.0g 的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生的体积来计算过氧化钠的含量。A．    B．    C．    D．   E．①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是（填接口的字母）：h→c→d→______，______→______，______→g。②装置C的作用是___________________________________。③若在实验过程中测得气体体积为166.0mL（已换算成标准状况），烧瓶中液体体积为54.0mL，则样品中的质量分数为______。（3）乙同学认为选用（2）中装置B和E的组合，通过测定反应生成的的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有_______（只要求写出一项即可）。（4）丙同学认为选用（2）中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为______。   参考答案：1．A   2．B    3．B   4．D   5．A    6．C    7．A   8．C    9．C   10．A  11．B   12．D13．C   14．C   15．D   16．C   17．C    18．D19．（10分，每空2分）（1）、   （2）（3）    （4）   焰色反应20．（第一空1分，其余每空2分）（1）2：3   （2）①    ④  （3）0.6    0.2NA（4）   62 g/mol   16   （5）0.1 mol21．（16分，除标注外其余每空2分）22．（1）分液漏斗（1分）  饱和食盐水（1分）（2） 冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成（3）吸收氯气，防止污染环境   A（4）过滤（1分）  洗涤（1分）（5）81.7%    （6）B23．（14分，除标注外其余每空2分）（1）或、（2）e，f，a，b（每空1分） 检验⼆氧化碳是否除净 39.0%或0.39（3）中的⽔蒸⽓也会被碱⽯灰吸收（或碱⽯灰能吸收空⽓中的和⽔或残留在装置中的不能被碱⽯灰全部吸收等合理答案）（4）⽔