福建省福州第一中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试卷（含答案）

福建省福州第一中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、反应A+B→C（放热反应）分两步进行：①A+B→X（吸热反应），②X→C（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )

A. B.

C. D.

2、某固体酸燃料电池以固体作电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是(   )

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的

C.b极上的电极反应式为

D.由a极通过固体酸电解质传递到b极

3、某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是(   )

A.铁棒逐渐溶解  B.铁棒发生还原反应

C.该装置可将化学能转化成电能 D.电子从铁棒经导线流向碳棒

4、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是(   )

A.Fe在中燃烧  B.氯化铵受热分解

C.木炭与高温水蒸气发生置换反应 D.高温煅烧石灰石

5、近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是(   )

A.含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，pH小于7的雨水为酸雨

B.除、NO的总反应分别为、

C.催化剂可以改变氧化物、硫氧化物被氧化的速率

D.尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质

6、下列化学用语或模型表示正确的是(   )

A.甲烷分子的空间填充模型：

B.氯化氢分子的电子式：

C.钾的原子结构示意图：

D.NaOH的电离方程式

7、某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是(   )

A.a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片为正极

C.无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有生成

D.a和b用导线连接时，溶液中的应向铁电极移动且能更快地析出铜

8、新型复合光催化剂[碳纳米点/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.中N的化合价为

B.第Ⅱ阶段反应为吸热过程

C.阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂

D.此过程实现了太阳能向化学能的转化

9、一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.曲线a是随时间的变化曲线

B.时，

C.时，的生成速率大于消耗速率

D.时，

10、钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是(   )

A.钢铁里的铁和碳与电解质溶液形成无数微小的原电池

B.铁电极发生氧化反应

C.负极的电极反应式为

D.放置一段时间后，铁片上有铁锈出现

11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是(   )

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.在Z导管口无红棕色气体出现

12、常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是(   )

A.各物质的浓度相等

B.各物质在体系中的百分含量相等

C.单位时间内消耗量

D.体系内正反应速率：

14、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①、②，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(   )

A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定

15、氢和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：

下列说法错误的是(   )

A.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质

B.工业上可用铁槽车储运浓硝酸

C.流程中的转化涉及复分解反应

D.为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”

16、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是(   )

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰

B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满

C.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈

D.若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为

17、下列实验无法达到预期实验目的的是(   )

A.用甲验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

B.用乙验证易溶于水

C.用丙制取并收集少量氨气

D.用丁验证与HCl反应

18、氮是构建海洋生命和维持海洋生物生长代谢的决定性元素，氮循环深刻影响着各种海洋生物地球化学过程。海洋氮的输入与输出过程如图所示，下列说法正确的是(   )

A.过程①②③④⑤均属于固氮过程

B.过程④⑤均发生了氧化还原反应

C.反硝化作用的过程中，发生了氧化反应

D.中不含离子键

19、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的的物质的量之比为2:1时，还原产物可能是(   )

A. B.NO C. D.

20、与可发生反应，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.常温下，中含有个中子

B.标况下，含共用电子对的数目为

C.常温下，（提示：）的HCl溶液中含的数目为

D.和充分反应后的分子总数为

二、填空题

21、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为。

试回答：如果选用测定反应物CuO和生成物的质量、时，请用上述仪器设计一个简单的实验方案。

（1）仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用），______；

（2）d中浓硫酸的作用是______，______；

（3）实验完毕时观察到a中的现象是______

（4）列出计算Cu的相对原子质量的表达式______；

（5）下列情况将使测定结果偏大的是______。

a.CuO未全部还原为Cu

b.CuO受潮

c.CuO中混有Cu

22、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

（1）一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：

。

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填标号）。

A.压缩容器体积

B.降低温度

C.使用合适催化剂

D.恒温恒容充入稀有气体

②该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于__________（填“放热反应”或“吸热反应”）。

（2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0molNO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：

①时，0~5min内，反应速率__________；

②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是__________min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是__________mo/L；

③两容器中温度关系为__________（填“＞”“<”或“=”）。

23、氯气是实验室和工业生产中的一种重要原料。

I.氯气的制备及性质检验

（1）装置A中制备氯气的化学反应方程式为______。

（2）实验开始后，装置C中有色布条褪色的是______（填“a”或“b”）

（3）装置E反应的离子方程式______。

II.甲烷和氯气反应

（4）实验中可观察到的现象有______（填字母）。

A.试管内壁出现油状液滴

B.饱和食盐水中有少量固体析出

C.试管内液面上升，最终充满试管

D.试管内气体颜色逐渐变深

（5）实验中生成空间构型为正四面体的有机产物的反应化学方程式为：__________________。

24、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气______，氢气______

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及______。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是______。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式______。

参考答案

1、答案：A

解析：第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意，

故选A。

2、答案：D

解析：根据电池总反应可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应：，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：。通入氢气的一极为电池的负极，则a极为负极，b极为正极，电子由负极经外电路流向正极，即由a极经外电路流向b极，A错误；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的，标准状况下的体积为1.12L，但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，B错误；中间为固体酸膜，可以传递，结合图示可知，b极上的电极反应式为，C错误；a极上氢气失电子生成，阳离子向正极移动，所以由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确。

3、答案：B

解析：A.铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒逐渐溶解，A正确；B.铁作负极失去电子生成亚铁离子，故铁棒发生氧化反应，B错误；C.该装置构成原电池，将化学能转化为电能，C正确；D.铁失去电子，经导线流向碳棒，D正确；故选B。

4、答案：C

解析：Fe在中燃烧放热，A项错误；发生的反应不是氧化还原反应，B、D两项错误；，是吸热反应且属于氧化还原反应，C项正确。

5、答案：A

解析：

6、答案：A

解析：

7、答案：D

解析：A.a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；B.a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜片为正极，B正确；C.无论a和b是否连接，反应的本质相同均为，铁片均会被氧化，溶液中均有生成，C正确；D.a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子向正极移动，且原电池可以加快反应速率，D错误；故选D。

8、答案：B

解析：A.化合物中氮元素的化合价为-3价；B.反应的两个阶段均为分解反应；C.根据元素化合价进行判断；D.根据图示可知，水吸收太阳能生成氧气和氢气。

9、答案：D

解析：A.是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表，A项错误；

B.根据图像可知，时、的浓度相等，B项错误；

C.时，浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误；

D.根据氮元素守恒，时，完全消耗，则，D项正确；

故选D。

10、答案：C

解析：

11、答案：C

解析：

12、答案：A

解析：A.常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生，则钝化后取出用蒸馏水冲洗后浸入溶液，铝片表面无变化，故A正确；B.浓盐酸可被酸性高锰酸钾氧化，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，故B错误；C.挥发的盐酸与硅酸钠反应，由实验操作和现象，不能比较C、Si的非金属性强弱，故C错误；D.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则构成原电池时，Cu为负极、Fe为正极，不能比较Fe、Cu的金属性强弱，故D错误；故选：A。

13、答案：C

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：C

解析：

16、答案：D

解析：

17、答案：C

解析：

18、答案：B

解析：

19、答案：C

解析：设反应后金属元素的化合价为，的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子守恒得：，即。讨论：①当=+1时，=+3，的还原产物为；②当=+2时，=+1，的还原产物为；③当=+3时，=-1，不合理，舍去。由于金属离子一般不出现+4以及以上的价态，故不再讨论。故本题选C。

20、答案：C

解析：

21、答案：（1）beacd

（2）吸收未反应的氨：防止空气中水分进入

（3）固体由黑色转变为红色

（4）

（5）a、c

解析：

22、答案：（1）AC；放热反应

（2）0.0042；9；0.033；<

解析：（1）①A.该反应有气体参与反应，增大压强，化学反应速率增大，A符合题意；B.降低温度，化学反应速率减小，B不符合题意；C.使用合适催化剂，化学反应速率增大，C符合题意；D.移出，逆反应的速率减小，平衡正向移动，随后建立新的平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到新的平衡时，正逆反应速率相等，但是小于旧平衡的反应速率，D不符合题意；答案选AC；②如图所示，反应物CO、NO的总能量高于生成物、的总能量，该反应属于放热反应；

（2）①时，内，，，；②时，9min之后，NO和的物质的量不再变化，说明此时反应达到了化学平衡状态；此时，，则；③0~5min内，时，的物质的量的变化量，时，的物质的量的变化量=0.25mol，0.21mol<0.25mol，说明时的反应速率小于时的反应速率，则<。

23、答案：（1）

（2）a

（3）

（4）AB

（5）

解析：（1）装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，化学方程式为。

（2）氯气与水反应生成次氢酸，次氯酸具有漂白性，无水氯化钙可吸收氯气中的水蒸气，因此湿润的有色布条a褪色，干燥的有色布条b不褪色，故答案为：a。

（3）装置E用氢氧化钠吸收，反应离子方程式为。

（4）A.甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，试管内壁出现油状液滴，A正确；B.氯化氢极易溶于水，溶液中氯离子浓度增大，使得少量氧化钠固体析出，B正确；C.反应产物中HCl极易溶于水，气体减少，液面上升，但是生成的产物中一氯甲烷是气体不溶于水，且甲烷和氯气的取代反应

不能完全进行，液体不会充满试管，C错误；D.甲烷和黄绿色的氯气发生取代反应生成氧化氢和一氯甲烷等，氯气消耗试管内气体颜色变浅，D错误；故选AB。

（5）甲烷和氯气发生取代反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氧甲烷和四氯化碳。其中四氯化碳呈正四面体，生成该物质的化学方程式为。

24、答案：（1）a、b

（2）控制氢气和氮气的流速

（3）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应

（5）

解析：