辽宁省2023年高考化学模拟题知识点分类汇编-化学实验基础(选择题)
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一、单选题
1.(2023·辽宁沈阳·统考二模)化合物甲()是制药工业和电池制造业等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素;其中W、X、Y为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,的电子数比Z原子的电子数多20.化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.第一电离能:
B.若M点时所得产物化学式为,则n为2
C.M到N的过程中只有一种气体生成
D.可由与足量酸性溶液反应得到
2.(2023·辽宁沈阳·统考二模)一种用溶液浸取黄铁矿(主要含,还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示,下列叙述中错误的是
A.浸取时主要反应的离子方程式为:
B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液,检验是否存在
C.中含有离子键和共价键,阴阳离子个数比为2:1
D.由溶液X制取绿矾晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
3.(2023·辽宁大连·统考一模)一种用溶液浸取黄铁矿(主要含,还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是
A.浸取时主要反应的离子方程式为:
B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液,检验是否反应完全
C.溶液X经过一系列操作,可制得“绿矾晶体()
D.实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体
4.(2023·辽宁大连·统考一模)下列实验设计和操作合理的是
A.用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI气体
B.用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体
C.用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液,可以选择甲基橙做指示剂
5.(2023·辽宁鞍山·统考二模)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明碳酸钠遇水放热
向碳酸钠粉末中加少量水,观察现象并用手碰触试管外壁
结块,试管外壁变热,说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体,同时放出热量
B
蛋白质在某些物质作用下变性
向蛋白质溶液中加入浓溶液
得白色浑浊,说明蛋白质发生了变性
C
检验1-溴丁烷消去产物
取适量、1-溴丁烷、无水乙醇,共热,将产生的气体直接通入酸性溶液中
酸性溶液紫红色褪去,有1-丁烯生成
D
证明某无色溶液中含有
取少量溶液,加入盐酸后,滴入溶液,观察现象
滴入溶液后,立即产生白色沉淀,说明原溶液中含有
A.A B.B C.C D.D
6.(2023·辽宁丹东·统考一模)用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下:
已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+,下列说法正确的是
A.“浸出”产生的气体主要为SO2
B.“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS
C.“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为:
D.整个流程中铬元素先被氧化为价,后被还原为价
7.(2023·辽宁丹东·统考一模)下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
验证中卤素原子的种类
向中加入过量的NaOH溶液,加热一段时间后静置,取少量上层清液于试管中,加入溶液,观察现象
B
比较和的热稳定性
分别加热和固体,将产生的气体通入澄清石灰水,观察现象
C
验证配位键影响物质的溶解性
向NaCl溶液中滴加少量溶液,产生白色沉淀,继续滴加氨水直至过量,观察现象
D
证明某酸是二元酸
用NaOH标准液滴定溶液,消耗NaOH的物质的量为的2倍
A.A B.B C.C D.D
8.(2023·辽宁丹东·统考一模)下列装置能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
测定KI溶液的浓度
制备乙二酸
实验室制取乙酸乙酯
检验乙醇发生消去反应的产物
A.A B.B C.C D.D
9.(2023·辽宁辽阳·统考一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在苯酚溶液中滴加少量溴水
没有明显现象
苯酚与溴不反应
B
在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液
有沉淀生成
蛋白质发生盐析
C
用pH计测定同浓度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH
后者pH较大
D
在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液,振荡
四氯化碳层紫红色变浅
I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度
A.A B.B C.C D.D
10.(2023·辽宁辽阳·统考一模)已知与焦性没食子酸(含)反应很快,利用下列装置不能达到实验目的的是
A.选择①装置制备氧气
B.选择②装置干燥和收集氧气
C.选择③装置探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应
D.选择④装置分离和
11.(2023·辽宁沈阳·统考一模)明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法,其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略),下列说法中正确的是
A.X不能使酸性溶液褪色 B.操作1的名称为蒸馏
C.流程中涉及的均为非氧化还原反应 D.步骤ⅱ能在铁容器中进行
12.(2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸
溶液变浑浊且有气泡逸出
生成了S和
B
向饱和食盐水中通入氨气至饱和后,再通入过量二氧化碳
溶液变浑浊
析出了
C
加热无水乙醇和浓的混合液至170℃,将气体通入酸性溶液
红色褪去
乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D
室温下,用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性:
A.A B.B C.C D.D
13.(2023·辽宁葫芦岛·统考一模)由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置
在①中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间
现象
蔗糖变黑,有气泡产生,品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
左边棉球变黄,右边棉球变蓝
产生气泡,溶液冷却后稀释呈蓝色
②中倒吸一段水柱
结论
品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性
氧化性:
用该装置可以制备
说明①中发生了吸氧腐蚀
A.A B.B C.C D.D
14.(2023·辽宁葫芦岛·统考一模)金(Au)、银(Ag)是贵金属,废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下:
已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解;
②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3);
③,。
下列说法错误的是
A.用浓盐酸与也可能使Au溶解
B.试剂a可以是浓氨水
C.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
D.恰好被Zn完全还原,可消耗2mol Zn(仅考虑的反应)
15.(2023·辽宁葫芦岛·统考一模)室温下,通过下列实验探究 NaClO溶液的性质
实验1:测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH约为10
实验2:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象
实验3:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸,有黄绿色气体生成
实验4:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入双氧水,有无色气体生成
下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为10-10 mol·L-1
B.实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C.实验3反应的离子方程式为 NaClO+2H++Cl-=Cl2↑+Na++H2O
D.实验4中生成的无色气体是O2
16.(2023·辽宁·校联考一模)根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液
溶液变红
该盐为强酸弱碱盐
B
向NaCl、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液
有黑色沉淀生成
C
向酸性溶液中加入足量溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
D
向浓硝酸中加入红热木炭
有红棕色气体生成
浓硝酸可与木炭发生反应
A.A B.B C.C D.D
17.(2023·辽宁·校联考二模)以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂,其制备流程如图(常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20,Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33,),以下说法错误的是
A.常温下,若“悬浊液”中=1.7×109,则溶液的pH=10
B.“晶化”过程中,需保持恒温60℃,可采用的加热方式为水浴加热
C.“还原”过程中所发生反应的化学方程式为NiO+H2Ni+H2O,CuO+H2Cu+H2O
D.洗涤过程中,检验滤饼是否洗净的方法是取上层清液于试管中,先滴加稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则已洗净
18.(2023·辽宁·校联考二模)无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应,并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取:Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(g),生成的COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解,实验装置如图所示。
关于此实验说法正确的是
A.A中的试剂为热水;A中长玻璃管的作用是平衡压强,观察实验是否堵塞
B.若实验过程中D处出现堵塞,应及时更换D处导管
C.G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O
D.无水CaCl2的作用是除产生气体中的水
19.(2023·辽宁沈阳·校联考模拟预测)根据下列操作及现象,所得结论正确的是
操作及现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成
说明NO具有强氧化性
B
向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液,只有黑色沉淀生成
说明Ag2S比AgBr更难溶
C
取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸及少量沸石,迅速升温至170℃,将产生的气体进入2mL溴水中,溴水褪色
说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液,加热至不再生成砖红色沉淀,静置,向上层清液滴加溴水,溴水褪色
说明丙烯醛中含有碳碳双键
A.A B.B C.C D.D
20.(2023·辽宁抚顺·统考模拟预测)规范的实验操作是实验成功的必要保证,下列有关实验操作描述正确的是
A.电解精炼铜时,粗铜作阴极
B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C.滴定实验前,需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
21.(2023·辽宁·校联考一模)下列叙述错误的是
A.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高
B.取浓度均为的草酸钠和溶液,草酸钠溶液较大,表明草酸是弱酸
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通冷却水,再拆卸蒸馏装置
D.向酸性溶液中加入粉末,紫色褪去,证明中含(II)
22.(2023·辽宁沈阳·校联考模拟预测)下列实验操作能够达到目的的是
A.验证铁钉的吸氧腐蚀
B.比较和对的催化效果
C.测定中和反应的反应热
D.用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液
A.A B.B C.C D.D
23.(2023·辽宁·校联考一模)实验方案
实验室利用厨余垃圾合成Carbon Dots的实验
化学药剂
物质
名称
状态
危险性
蒸馏水
液体
无危险性
玻璃器皿和设备
一把刀、一个瓷盘()、一个恒温箱、一个研钵、一个超声波清洁器、两个石英管、一个紫外线灯、
其他设备
其他材料、西瓜皮、滤纸()
实验过程
(1)清洗后,称取300g西瓜皮,切成约1厘米的小块,摊在瓷盘中。
(2)将瓷盘放于恒温箱中,200℃烘烤炭化2小时,得到西瓜皮的炭化产物。
(3)冷却后,将3g碳化产品研磨成研钵中的粉末,并转移至烧杯中。
(4)向烧杯中加入30mL蒸馏水。将炭化产物超声分散在水中10分钟。
(5)将滤纸放入过滤器中,通过抽滤收集滤液。
(6)取1.00mL滤液至容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度线,得到Carbon Dots标准溶液,并标记为A。
(7)取一定体积的A置于石英管中,在365nm的紫外光下观察荧光。下面的实验器材中,除了实验方案中给出的外,还需要几组:
① 天平(0.1g)② 烧杯3个(100mL)③ 1mL、5mL、20mL移液管④ 蒸馏烧瓶⑤ 长颈漏斗⑥ 250mL容量瓶⑦ 布氏漏斗⑧ 直形冷凝管⑨ 25mL碱式滴定管
A.3 B.4 C.5 D.6
24.(2023·辽宁·校联考一模)实验方案
实验室利用厨余垃圾合成Carbon Dots的实验
化学药剂
物质
名称
状态
危险性
蒸馏水
液体
无危险性
玻璃器皿和设备
一把刀、一个瓷盘()、一个恒温箱、一个研钵、一个超声波清洁器、两个石英管、一个紫外线灯
其他设备
其他材料、西瓜皮、滤纸()
实验过程
(1)清洗后,称取300g西瓜皮,切成约1厘米的小块,摊在瓷盘中。
(2)将瓷盘放于恒温箱中,200℃烘烤炭化2小时,得到西瓜皮的炭化产物。
(3)冷却后,将3g碳化产品研磨成研钵中的粉末,并转移至烧杯中。
(4)向烧杯中加入30mL蒸馏水。将炭化产物超声分散在水中10分钟。
(5)将滤纸放入过滤器中,通过抽滤收集滤液。
(6)取1.00mL滤液至容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度线,得到Carbon Dots标准溶液,并标记为A。
(7)取一定体积的A置于石英管中,在365nm的紫外光下观察荧光。在这个实验中,Carbon Dots可能的底物有
① 葡萄糖 ② 蛋白质 ③ 纤维素 ④ 淀粉
A.①③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
25.(2023·辽宁·校联考一模)金属M与单质碘在无水醋酸中反应,得到化合物,提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成,进行以下实验:称取0.6263g,置于特制的梨形瓶中,加入50mL 6mol L-1的盐酸,同时加入适量,用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入,可观察到层呈紫色,后逐渐变浅,滴至紫色褪去为终点,此时层呈淡黄色,滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是
A. B. C. D.
参考答案:
1.B
【分析】W是元素周期表中原子半径最小的元素,则W为H元素;X、Y同周期元素,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,设X最外层电子数为2x,则Y的最外层电子数为3x,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20,若X、Y为第二周期元素,1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z的原子电子数=20,当x=1时,Z的原子电子数=10,为Ne元素,不符合题意,当x=2时,Z的原子电子数=26,为Fe元素,符合题意;若X、Y为第三周期元素,1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z的原子电子数=20,不符合题意,故W为H,X为C,Y为O,Z为Fe。化合物甲为FeC2O4∙nH2O。
【详解】A.X为C,Z为Fe,W为H,H的1s轨道为半满结构,较稳定,故第一电离能H>C,A错误;
B.若M点时所得产物化学式为,则FeC2O4的质量为4.32g,物质的量为0.03mol,固体受热,由5.40g减少到4.32g,减少的水,物质的量为:(5.40g-4.32g)÷18g/mol=0.06mol,中n=2,B正确;
C.200℃~300℃结晶水已经全部失去,M点为FeC2O4,M到N的过程是FeC2O4分解的过程,固体质量减少为:4.32g-2.32g=2g,减少的元素为碳元素和氧元素,根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol,减少的的氧元素的物质的量为:(2g-0.06mol×12)÷16g/mol=0.08mol,碳氧原子个数比为:3∶4,故生成的含氧化合物为CO2和CO,C错误;
D.分子式为C2H6O2,同分异构体有多种,可能为乙二醇,也可能为其他有机物,若为乙二醇,在酸性高锰酸钾作用下,可生成乙二酸即草酸(H2C2O4),若为其他有机物,则无法在酸性高锰酸钾作用下生成乙二酸,D错误;
故选B。
2.C
【分析】由题给流程可知,硫铁矿用硫酸铁溶液浸取时,二硫化铁与溶液中铁离子反应生成亚铁离子和硫,过滤得到含有硫酸亚铁的溶液X和含有矿渣、硫的滤渣;溶液X经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
【详解】A.由分析可知,浸取时发生的主要反应为二硫化铁与溶液中铁离子反应生成亚铁离子和硫,反应的离子方程式为,故A正确;
B.铁离子与硫氰化钾溶液反应或生成红色的硫氰化铁,所以向硫酸亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液可以检验溶液中是否存在铁离子,故B正确;
C.二硫化铁是由铁离子和离子形成的离子化合物,化合物中阴阳离子个数比为1:1,故C错误;
D.由分析可知,由溶液X制取绿矾晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,故D正确;
故选C。
3.D
【分析】根据已知信息可知,Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为:,过滤,得到FeSO4溶液, 据此分析解答。
【详解】A.Fe2(SO4)3溶液浸取时和发生氧化还原反应得到和S单质,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为:,故A正确;
B.若向浸没后中的溶液中加入KSCN,溶液变红,说明溶液中有Fe3+,说明没有完全反应,故B正确;
C.溶液X为FeSO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体(),故C正确;
D. 实验室制备胶体的方法是:加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,故D错误;
故选D。
4.A
【详解】A.用浓磷酸与碘化钠固体共热时发生反应:3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI(气体),可以制备HI气体,故A正确;
B.也能和饱和碳酸钠溶液反应,不能用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体,故B错误;
C.乙醛溶于水,且会和溴水反应,不能作萃取剂萃取溴水中的溴,故C错误;
D.醋酸为弱酸,滴定终点呈碱性,应用酚酞作指示剂,故D错误;
故选A。
5.A
【详解】A.碳酸钠粉末中加少量水试管变热说明溶解过程放热,有结块出现说明生成结晶水合物,故A正确;
B.蛋白质溶液加KCl引起的是蛋白质的盐析,故B错误;
C.乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色,应先用水除去乙醇,再通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1-丁烯,故C错误;
D.检验氯离子应先加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,故D错误;
故选:A。
6.B
【分析】由流程可知,加入稀硫酸溶解,生成的气体为H2,溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+,加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS,Cr3+和Fe2+不会沉淀,再加入草酸除铁生成FeC2O4,过滤分理出硫酸铬。
【详解】A.加入稀硫酸溶解合金,产生的气体为氢气,A错误;
B.共有四种金属,由流程可知,沉铁后分理出硫酸铬,则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素,所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS,B正确;
C.“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸,不能拆,正确的离子方程式为:,C错误;
D.流程中未产生六价铬化合物,D错误;
故选B。
7.A
【详解】A.向溴乙烷中加入过量的氢氧化钠溶液,加热一段时间后静置,取少量上层清液于试管中,未加入稀硝酸中和氢氧化钠溶液,直接加入硝酸银溶液,氢氧根离子会干扰溴离子的检验,无法确定溴乙烷分子中卤素原子的种类,故A错误;
B.碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体,则分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体,将产生的气体通入澄清石灰水,观察现象能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱,故B正确;
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,继续滴加氨水直至过量,氯化银与氨水反应生成银氨络离子,沉淀会溶解,则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液,产生白色沉淀,继续滴加氨水直至过量,观察现象能验证配位键影响物质的溶解性,故C正确;
D.用氢氧化钠标准液滴定H2A溶液,消耗氢氧化钠的物质的量为H2A的2倍说明H2A是二元酸,故D正确;
故选A。
8.C
【详解】A.溴水显酸性,且可与碱性物质发生反应,因此应该使用酸式滴定管盛装溴水,A错误;
B.酸性高锰酸钾能将乙二醇氧化生成二氧化碳,B错误;
C.乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯,C正确;
D.反应过程中能生成二氧化硫,也能使溴水褪色,应先除去二氧化硫再检验消去产物乙烯,D错误
故选C。
9.D
【详解】A.苯酚与浓溴水中的溴发生取代反应,生成白色沉淀三溴苯酚,溴水褪色,A项错误;
B.硝酸钡是重金属盐,蛋白质在硝酸钡溶液中会发生变性,B项错误;
C.两种盐的阳离子不同,铵根离子促进氟离子水解,故不能证明酸性强弱,应选择同浓度的NaClO溶液、NaF溶液进行实验,C项错误;
D.碘与碘化钾反应:,故I2在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度,D项正确;
故选D。
10.D
【详解】A.高锰酸钾固体受热分解,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,可采用“固+固,加热”制气装置(①装置)制备氧气,A正确;
B.氧气密度比空气大可用向上排空气法收集,不与碱石灰反应,则选择②装置干燥和收集氧气,B正确;
C.已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快,则可进行喷泉实验,故选择③装置可探究焦性没食子酸(含)与氧气的反应,C正确;
D.和都不升华,不能用④装置分离,D错误;
答案选D。
11.B
【详解】A.由题意,Fe元素化合价升高,故部分硫元素化合价降低,X的化学式应为SO2,SO2具有还原性能使酸性溶液褪色,故A错误;
B.操作1后得到硝酸,该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质,则操作1的名称为蒸馏,故B正确;
C.步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中,S、Fe的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;
D.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物,会腐蚀铁容器,步骤ⅱ不能在铁容器中进行,故D错误;
故选B。
12.B
【详解】A.溶液中滴加稀盐酸发生的反应为+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑,可观察到溶液变浑浊且有气体生成,但生成的气体是SO2,而不是H2S,故A错误;
B.饱和食盐水中含有较多的Na+,通入氨气和二氧化碳后产生较多的HCO,析出NaHCO3晶体,故B正确;
C.无水乙醇容易挥发,加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170℃,产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇,而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色,因此酸性KMnO4溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应,故C错误;
D.根据越弱越水解,NaClOpH较大,故酸性较弱,故D错误;
故选:B。
13.D
【详解】A.使品红溶液褪色体现漂白性,使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性,故A错误;
B.右侧棉球变蓝说明生成了,既可能是氧化了,也可能是氧化了,所以无法比较和的氧化性强弱,故B错误;
C.铜和浓硫酸需加热才可以制得,故C错误;
D.将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间,发生吸氧腐蚀,试管①中气体减少、压强减小,②导管中倒吸一段水柱,故D正确;
选D。
14.C
【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应,金没有溶解,过滤后滤液中含银离子和铜离子,金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液,加锌粉还原得到金。从流程中可以看出,在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。
【详解】
A.用浓盐酸和NaNO3,在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解,A正确;
B.Ag+与过量浓氨水能生成配合物离子,试剂a可以是浓氨水,B正确;
C.王水中浓盐酸的主要作用是提供Cl-,可以溶解得到HAuCl4溶液,C错误;
D.用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au,锌与氢离子也会反应,消耗Zn的物质的量等于2mol,D正确;
故选C。
15.D
【详解】A.由水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-可知,发生水解的ClO-的浓度为10-4mol/L,GU 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol·L-1,A错误;
B.向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象,并不能说明没有发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO,故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3),B错误;
C.NaClO是可溶性盐,离子方程式书写时能拆,故实验3反应的离子方程式为: ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O,C错误;
D.已知NaClO具有强氧化性,H2O2既有氧化性又有还原性,当H2O2作氧化剂时,则ClO-被氧化成更高价态的物质,自身被还原为H2O,不可能是无色气体,不合题意;当H2O2作还原剂时,则其被ClO-氧化,成O2,为无色气体,反应离子方程式为:ClO-+H2O2=H2O+Cl-+O2↑,即实验4中生成的无色气体是O2,D正确;
故答案为:D。
16.C
【详解】A.滴加甲基橙溶液变红说明该溶液为酸性,可能为酸式盐如NaHSO4电离出的氢离子,不一定是强酸弱碱盐,故A错误;
B.浓度未知,为沉淀生成,由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S),故B错误;
C.酸性KMnO4溶液中加入足量溶液,发生氧化还原反应,由现象可知具有还原性,故C正确;
D.浓硝酸不稳定易分解,反应方程式为:4HNO3(浓) =4NO2↑+O2↑+2H2O,生成二氧化氮,也有红棕色气体生成,不一定是浓硝酸可与木炭发生了反应,故D错误;
故选:C。
17.D
【分析】混合溶液加入尿素调节pH得到镁、铝、镍、铜的悬浊液,保持恒温60℃晶化后过滤得到滤饼洗涤烘干焙烧得到四者的金属氧化物,使用氢气还原得到产品,以此解题。
【详解】A.由于,把带入,求出,故pH=10,A选项正确;
B.为保持恒温60℃,应采用的加热方式为水浴加热,B选项正确;
C.“还原”过程中为用把焙烧后的氧化物还原为金属单质,C选项正确;
D.“洗涤”过程中,检验滤饼是否洗净的方法是取最后一次滤液于试管中,先滴加HCl,再滴加,看是否有沉淀产生,D选项错误;
故选D。
18.C
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气,与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉,Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体,经过装置E时,无水三氯化铬冷却凝华,光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。
【详解】A.由题干可知三氯化铬()易潮解,所以整个装置应保持无水的状态,所以A中装的应是浓硫酸,除中的水蒸气,故A错误;
B.实验过程中若D处出现堵塞,因易升华,应对D处导管用酒精灯加热即可,故B错误;
C.遇水发生水解,故G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O,故C正确;
D.由题干可知三氯化铬()易潮解,所以整个装置应保持无水的状态,F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中。故D错误;
故选C。
19.B
【详解】A.也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀,A错误;
B.只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀,则硫化银更难溶,B正确;
C.反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溴水反应导致溴水褪色,C错误;
D.足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性,碱性溶液会和溴水反应导致溴水褪色,应该酸化后滴加溴水,D错误;
故选B。
20.B
【详解】A.电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,A错误;
B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏,B正确;
C.滴定实验前,需用所盛装溶液润洗滴定管,但锥形瓶不需要润洗,C错误;
D.试管可用酒精灯直接加热,烧杯不能用酒精灯直接加热,D错误;
故选B。
21.A
【详解】A.该实验要求开始时温度相同,然后改变温度,探究温度对反应速率的影响,应先分别水浴加热两种溶液到一定温度后再混合,若是先将两种溶液混合后再水浴加热,且混合即开始计时,所测得的时间比先加热后混合测得的时间长,因此测得的反应速率偏低,A错误;
B.草酸钠溶液较大,表明草酸根水解,草酸是弱酸,B正确;
C.蒸馏完成后,应先停止加热,继续通入冷却水,待装置冷却至室温后,停止通冷却水,再拆卸蒸馏装置,C正确;
D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,与还原性物质反应紫色才会褪去,所以可以证明中有还原性的(Ⅱ),D正确;
故选A。
22.A
【详解】A.在中性条件下铁发生吸氧腐蚀,装置中压强减小,导管中形成一段液柱,能够达到目的,故A符合题意;
B.实验中有浓度、催化剂种类2个变量,不能比较和对的催化效果,不能够达到目的,故B不符合题意;
C.装置中缺少搅拌器,不能够达到目的,故C不符合题意;
D.酸性高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管,不能够达到目的,故D不符合题意;
故选A。
23.C
【详解】实验过程(1)清洗后,称取300g西瓜皮,切成约1厘米的小块,摊在瓷盘中。需要天平(0.1g); (3)冷却后,将3g碳化产品研磨成研钵中的粉末,并转移至烧杯中。需要烧杯;(4)向烧杯中加入30mL蒸馏水。需要移液管; (5)将滤纸放入过滤器中,通过抽滤收集滤液。需要布氏漏斗;(6)取1.00mL滤液至容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度线,得到Carbon Dots标准溶液,并标记为A。需要250mL容量瓶,所以需要5组,故选C。
24.D
【详解】西瓜皮中有瓜氨酸、苹果酸、葡萄糖、膳食纤维和多糖,所以Carbon Dots可能的底物有① 葡萄糖 ② 蛋白质 ③ 纤维素 ④ 淀粉,故选D。
25.A
【详解】滴定过程中发生反应:、,总反应为;滴定过程中消耗为0.1000mol L-1×0.02L=0.0020mol;结合反应可知,滴定的碘离子为0.0020mol×2=0.0040mol,根据碘元素守恒则样品中碘的质量为0.0040mol×126.9g/mol=0.6263g,样品中M元素质量为0. 0.6263g-0.5076g=0.1187g;设M的相对原子质量为为A,则,A=29.68n;
n=1时,A=29.68,无合适元素;
n=2时,A=59.36,无合适元素;
n=3时,A=89.04,无合适元素;
n=4时,A=118.7,M为Sn;
n=5时,A=148.4,无合适元素;
故化合物为;
故选A。
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