陕西省榆林市四校2022-2023学年高二下学期4月第一次联考化学试题（Word版含答案）

榆林市四校2022-2023学年高二下学期4月第一次联考

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：高考范围。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．活性炭净水过程发生物理变化

B．漂白粉、液化石油气均属于混合物

C．《周易参同契》：“胡粉[]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化

D．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH

2．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，正确的是

A．分子式：       B．比例模型：

C．甲基的电子式：      D．电离方程式：

3．实验室中的下列做法正确的是

A．用分液的方法分离汽油和柴油     B．蒸发时，将溶液完全蒸干后，再停止加热

C．用如图装置干燥、收集氨气并吸收多余氨气  D．用溴水除去乙烯中混有的

4．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1mol Fe与32g S充分反应，转移的电子数目为2

B．1L 0.1 NaClO溶液中，阳离子数目为0.1

C．1.12L由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.1

D．1mol 与足量的充分反应，生成N-H键的数目为6

5．下列说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素

B．蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质

C．油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物

D．酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强

6．下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．验证漂白性    B．比较氯与硫的非金属性

C．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯  D．实验室制取乙酸乙酯

7．纳米级（颗粒大小为1-100nm）是一种重要的水光解催化剂，可利用肼（）与新制反应制备，方程式为：（未配平），下列有关说法中正确的是

A．纳米级颗粒属于胶体

B．肼的电子式为

C．理论上参与反应的n（氧化剂）：n（还原剂）＝1：4

D．在适宜条件下，利用葡萄糖代替也可制得纳米级

8．某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．该有机物的分子式为     B．1mol该有机物最多与3mol 发生加成反应

C．该有机物分子中所有原子共平面     D．该有机物能发生加成、氧化和水解反应

9．理论研究表明，在101kPa和298K下，（正丁烷）（异丁烷）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定  B．该异构化反应的

C．正反应的活化能小于逆反应的活化能    D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

10．下列实验操作与实验目的一致的是

11．X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同；R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

A．原子半径大小：Z＞R＞Y＞X

B．常温常压下，X与Y形成的化合物呈液态

C．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同

D．R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜

12．从废铅蓄电池铅膏（含、和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：浓硫酸不与反应，，，。

下列说法错误的是

A．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

B．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．的平衡常数为

13．某微生物燃料电池可用于高浓度有机废水（有机物以代表）和高浓度硝酸根废水的净化，其原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．净化污水时，中间室中向左室移动   B．每消耗2mol ，发生迁移的为12mol

C．理论上生成的体积大于（同温同压下） D．转为过程中会向溶液中释放

14．25℃时，用0.1000的NaOH溶液滴定20mL 0.1000一元酸HA（）溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

B．当溶液中由水电离出的时：

C．当滴定到时，溶液中：

D．当滴入40mL NaOH溶液时，溶液中：

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

15．（15分）

溴化亚铁（，易潮解、800℃升华）是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备（Fe与HBr反应）并探究和还原性强弱，装置（部分夹持仪器已省略）如图所示：

已知：。

回答下列问题：

（1）盛放浓磷酸的仪器名称为             。

（2）写出烧瓶中反应的化学方程式：                                       ，该反应中体现的制酸原理是                                       。

（3）上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是             （填字母）。

A．氯化钙、碱石灰  B．碱石灰、氯化钙  C．碱石灰、硫酸铜  D．氢氧化钠、硫酸铜

（4）实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间，其目的是                                     。

（5）若用浓硫酸（生成和）代替浓磷酸，同样可以制备，请简述原因：                

                                                    。

（6）和还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的溶液（约10mL）中通入少量

             （填化学式），充分反应后，打开活塞k，使约2mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加

             （填试剂化学式）溶液，观察到                                       （填现象），证明还原性：。

16．（14分）

某同学在实验室利用两种方法处理锰镁矿（主要含、以及少量、），可获得复合微肥、溶液（方法一）和（方法二）。工艺流程如下：

方法一：制备复合微肥、溶液

方法二：制备

已知几种氢氧化物形成沉淀时溶液的pH（金属离子初始浓度为0.1）

回答下列问题：

（1）方法一：

①滤渣1是            （填化学式）。

②写出“浸取”时，在稀的环境中、与FeS反应的化学方程式：                         

                        （FeS转化为和）。

③“氧化”时，参加反应的            。

④“调pH”时，pH的调节范围为            。

（2）方法二

⑤“浸取”时，转化为的离子方程式为                                    。

⑥“调节pH”时，为了增加的产率，试剂X为            （填化学式）。

⑦写出“电解”时，阳极反应的化学方程式：                                          。

17．（14分）

甲醇是重要的化工原料，也是目前推广的车用燃料。

已知：

① 

② 

（1）反应的            。

（2）在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入CO与的混合气体，发生反应②。测得平衡混合物中（g）的体积分数[]与起始投料比Z[]的关系如图所示。

①的值不变，能否说明该反应达到平衡状态？          （填“能”或“不能”）。

②当时，CO的平衡转化率α＝            。

③当，平衡时压强为1MPa，该温度下平衡常数                  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

④当时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能是图中的      （填“C”“D”或“E”）点。

（3）在新型铱基电催化剂作用下，转化为甲醇。其工作原理如图所示，写出生成甲醇的电极反应式：                                                ，维持电流强度为4.288A，电池工作30min，理论上消耗的质量为            g（已知）。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18．选修《物质结构与性质》（15分）

氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1）基态氟原子核外电子的运动状态有      种，这些电子的电子云形状有      种，氟原子的外围电子排布式为            。

（2）三氟化硼乙醚（）的熔点为-58℃、沸点为126～129℃，它属于            晶体；的空间构型为            。

（3）人类向大气中排放的加速了臭氧层的破坏，中碳原子的杂化方式为            。

（4）随着氢氟酸浓度的增大，溶液中的与未电离的HF可形成、、等多种缔合离子，使与HF缔合的作用力为            。

（5）铜与氟形成的某化合物的晶胞如图所示（铜元素位于晶胞的顶点和面心，氟元素位于体内）：若该晶体的密度为，则铜与氟的最近距离为            nm。

19．选修《有机化学基础》（15分）

α-环己基-α--羟基苯乙酸甲酯（F）是常用的医药中间体，其结构简式为。以烃A制备F的合成路线如下：

已知。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为            ；其中官能团的名称为            。

（2）A→B、B→C的反应类型分别为            、            。

（3）C的结构简式为            。

（4）写出D→E的化学方程式：                                                。

（5）已知分子中连接有四种不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，1个F分子中有            个手性碳原子。

（6）E的同分异构体中满足下列条件的有            种（不考虑立体异构）。

①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基；

②能与溶液反应生成气体；

③能与的溶液发生加成反应。

（7）参照上述合成路线，设计以异丙醇（）、和乙酸为原料制备的合成路线：                                                                        （其他无机试剂任用）。

参考答案、提示及评分细则

1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．A 11．C 12．A

13．B 14．D

15．

（1）分液漏斗

（2）；难挥发性的酸制易挥发性的酸（各2分）

（3）A

（4）将装置中的溴化氢排出到干燥管中，充分被试剂Y吸收，避免污染环境（或其他表述）

（5）浓硫酸代替浓磷酸，生成和，不与Fe反应，与Fe反应生成，在高温下，分解又生成和

（6）；KSCN（或其他合理答案）；溶液变为血红色

16．

（1）①  ② ③2

④

（2）⑤

⑥或MnO或（或其他合理答案）

⑦（每空2分）

17．

（1）-126

（2）①能 ②50% ③4 ④E

（3）；0.64[提示：，则通过的电子物质的量为，]（每空2分）

18．

（1）9；2；（各2分）

（2）分子；平面三角形（各2分）

（3）

（4）氢键

（5）

19．

（1）苯乙烯；碳碳双键（各1分）

（2）加成反应；取代反应（各1分）

（3）

（4）

（5）1

（6）10

（7）