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陕西省榆林市四校2022-2023学年高二下学期4月第一次联考化学试题(Word版含答案)
展开榆林市四校2022-2023学年高二下学期4月第一次联考
化学
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围:高考范围。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.活性炭净水过程发生物理变化
B.漂白粉、液化石油气均属于混合物
C.《周易参同契》:“胡粉[]投火中,色坏还为铅”,发生物理变化
D.“以栏为灰(草木灰),…淫之以蜃(碳酸钙分解物)…”,所得溶液中含KOH
2.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,正确的是
A.分子式: B.比例模型:
C.甲基的电子式: D.电离方程式:
3.实验室中的下列做法正确的是
A.用分液的方法分离汽油和柴油 B.蒸发时,将溶液完全蒸干后,再停止加热
C.用如图装置干燥、收集氨气并吸收多余氨气 D.用溴水除去乙烯中混有的
4.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A.1mol Fe与32g S充分反应,转移的电子数目为2
B.1L 0.1 NaClO溶液中,阳离子数目为0.1
C.1.12L由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.1
D.1mol 与足量的充分反应,生成N-H键的数目为6
5.下列说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素
B.蛋白质遇浓硝酸变黄色,可用于检验部分蛋白质
C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物
D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强
6.下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.验证漂白性 B.比较氯与硫的非金属性
C.以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯 D.实验室制取乙酸乙酯
7.纳米级(颗粒大小为1-100nm)是一种重要的水光解催化剂,可利用肼()与新制反应制备,方程式为:(未配平),下列有关说法中正确的是
A.纳米级颗粒属于胶体
B.肼的电子式为
C.理论上参与反应的n(氧化剂):n(还原剂)=1:4
D.在适宜条件下,利用葡萄糖代替也可制得纳米级
8.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是
A.该有机物的分子式为 B.1mol该有机物最多与3mol 发生加成反应
C.该有机物分子中所有原子共平面 D.该有机物能发生加成、氧化和水解反应
9.理论研究表明,在101kPa和298K下,(正丁烷)(异丁烷)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.比稳定 B.该异构化反应的
C.正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变反应的反应热
10.下列实验操作与实验目的一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水 | 检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物 |
B | 将少量试样加水溶解,滴加稀酸化,再滴加KSCN溶液 | 检验试样是否变质 |
C | 测定等浓度的HCl、两溶液的pH | 比较Cl、N的非金属性强弱 |
D | 向和混合溶液中,滴加少量溶液 | 比较与溶度积大小 |
11.X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物;Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是
A.原子半径大小:Z>R>Y>X
B.常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态
C.X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同
D.R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜
12.从废铅蓄电池铅膏(含、和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:
已知:浓硫酸不与反应,,,。
下列说法错误的是
A.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
B.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D.的平衡常数为
13.某微生物燃料电池可用于高浓度有机废水(有机物以代表)和高浓度硝酸根废水的净化,其原理如图所示。下列说法中不正确的是
A.净化污水时,中间室中向左室移动 B.每消耗2mol ,发生迁移的为12mol
C.理论上生成的体积大于(同温同压下) D.转为过程中会向溶液中释放
14.25℃时,用0.1000的NaOH溶液滴定20mL 0.1000一元酸HA()溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂
B.当溶液中由水电离出的时:
C.当滴定到时,溶液中:
D.当滴入40mL NaOH溶液时,溶液中:
二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
15.(15分)
溴化亚铁(,易潮解、800℃升华)是一种无机化工品,常用作聚合反应催化剂,也用于制药工业。某同学在实验室制备(Fe与HBr反应)并探究和还原性强弱,装置(部分夹持仪器已省略)如图所示:
已知:。
回答下列问题:
(1)盛放浓磷酸的仪器名称为 。
(2)写出烧瓶中反应的化学方程式: ,该反应中体现的制酸原理是 。
(3)上述装置中,X、Y分别盛装的试剂依次是 (填字母)。
A.氯化钙、碱石灰 B.碱石灰、氯化钙 C.碱石灰、硫酸铜 D.氢氧化钠、硫酸铜
(4)实验结束后,关闭热源,仍需要通入一段时间,其目的是 。
(5)若用浓硫酸(生成和)代替浓磷酸,同样可以制备,请简述原因:
。
(6)和还原性强弱探究,实验装置如图所示。向m中的溶液(约10mL)中通入少量
(填化学式),充分反应后,打开活塞k,使约2mL的溶液流入试管中,然后向试管中滴加
(填试剂化学式)溶液,观察到 (填现象),证明还原性:。
16.(14分)
某同学在实验室利用两种方法处理锰镁矿(主要含、以及少量、),可获得复合微肥、溶液(方法一)和(方法二)。工艺流程如下:
方法一:制备复合微肥、溶液
方法二:制备
已知几种氢氧化物形成沉淀时溶液的pH(金属离子初始浓度为0.1)
沉淀物 | |||
开始沉淀 | 10.4 | 1.8 | 8.1 |
完全沉淀 | 12.4 | 3.2 | 9.8 |
回答下列问题:
(1)方法一:
①滤渣1是 (填化学式)。
②写出“浸取”时,在稀的环境中、与FeS反应的化学方程式:
(FeS转化为和)。
③“氧化”时,参加反应的 。
④“调pH”时,pH的调节范围为 。
(2)方法二
⑤“浸取”时,转化为的离子方程式为 。
⑥“调节pH”时,为了增加的产率,试剂X为 (填化学式)。
⑦写出“电解”时,阳极反应的化学方程式: 。
17.(14分)
甲醇是重要的化工原料,也是目前推广的车用燃料。
已知:
①
②
(1)反应的 。
(2)在某温度下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入CO与的混合气体,发生反应②。测得平衡混合物中(g)的体积分数[]与起始投料比Z[]的关系如图所示。
①的值不变,能否说明该反应达到平衡状态? (填“能”或“不能”)。
②当时,CO的平衡转化率α= 。
③当,平衡时压强为1MPa,该温度下平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
④当时,反应达到平衡状态后,的体积分数可能是图中的 (填“C”“D”或“E”)点。
(3)在新型铱基电催化剂作用下,转化为甲醇。其工作原理如图所示,写出生成甲醇的电极反应式: ,维持电流强度为4.288A,电池工作30min,理论上消耗的质量为 g(已知)。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
18.选修《物质结构与性质》(15分)
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有 种,这些电子的电子云形状有 种,氟原子的外围电子排布式为 。
(2)三氟化硼乙醚()的熔点为-58℃、沸点为126~129℃,它属于 晶体;的空间构型为 。
(3)人类向大气中排放的加速了臭氧层的破坏,中碳原子的杂化方式为 。
(4)随着氢氟酸浓度的增大,溶液中的与未电离的HF可形成、、等多种缔合离子,使与HF缔合的作用力为 。
(5)铜与氟形成的某化合物的晶胞如图所示(铜元素位于晶胞的顶点和面心,氟元素位于体内):若该晶体的密度为,则铜与氟的最近距离为 nm。
19.选修《有机化学基础》(15分)
α-环己基-α--羟基苯乙酸甲酯(F)是常用的医药中间体,其结构简式为。以烃A制备F的合成路线如下:
已知。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 ;其中官能团的名称为 。
(2)A→B、B→C的反应类型分别为 、 。
(3)C的结构简式为 。
(4)写出D→E的化学方程式: 。
(5)已知分子中连接有四种不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子,1个F分子中有 个手性碳原子。
(6)E的同分异构体中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基;
②能与溶液反应生成气体;
③能与的溶液发生加成反应。
(7)参照上述合成路线,设计以异丙醇()、和乙酸为原料制备的合成路线: (其他无机试剂任用)。
参考答案、提示及评分细则
1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A
13.B 14.D
15.
(1)分液漏斗
(2);难挥发性的酸制易挥发性的酸(各2分)
(3)A
(4)将装置中的溴化氢排出到干燥管中,充分被试剂Y吸收,避免污染环境(或其他表述)
(5)浓硫酸代替浓磷酸,生成和,不与Fe反应,与Fe反应生成,在高温下,分解又生成和
(6);KSCN(或其他合理答案);溶液变为血红色
16.
(1)① ② ③2
④
(2)⑤
⑥或MnO或(或其他合理答案)
⑦(每空2分)
17.
(1)-126
(2)①能 ②50% ③4 ④E
(3);0.64[提示:,则通过的电子物质的量为,](每空2分)
18.
(1)9;2;(各2分)
(2)分子;平面三角形(各2分)
(3)
(4)氢键
(5)
19.
(1)苯乙烯;碳碳双键(各1分)
(2)加成反应;取代反应(各1分)
(3)
(4)
(5)1
(6)10
(7)
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