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    这是一份陕西省榆林市四校2022-2023学年高二下学期4月第一次联考化学试题(Word版含答案),共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分,本卷命题范围,可能用到的相对原子质量,纳米级,下列有关说法中正确的是,某有机物的结构如图所示,下列实验操作与实验目的一致的是等内容,欢迎下载使用。

    榆林市四校2022-2023学年高二下学期4月第一次联考

    化学

    考生注意:

    1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间100分钟。

    2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

    3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

    4.本卷命题范围:高考范围。

    5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cu 64

    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

    A.活性炭净水过程发生物理变化

    B.漂白粉、液化石油气均属于混合物

    C.《周易参同契》:“胡粉[]投火中,色坏还为铅”,发生物理变化

    D.“以栏为灰(草木灰),淫之以蜃(碳酸钙分解物)”,所得溶液中含KOH

    2.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,正确的是

    A.分子式:       B.比例模型:

    C.甲基的电子式:      D.电离方程式:

    3.实验室中的下列做法正确的是

    A.用分液的方法分离汽油和柴油     B.蒸发时,将溶液完全蒸干后,再停止加热

    C.用如图装置干燥、收集氨气并吸收多余氨气  D.用溴水除去乙烯中混有的

    4.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A1mol Fe32g S充分反应,转移的电子数目为2

    B1L 0.1 NaClO溶液中,阳离子数目为0.1

    C1.12L组成的混合气体中含氧原子数目为0.1

    D1mol 与足量的充分反应,生成N-H键的数目为6

    5.下列说法正确的是

    A.糖类、油脂和蛋白质均只含CHO三种元素

    B.蛋白质遇浓硝酸变黄色,可用于检验部分蛋白质

    C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物

    D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强

    6.下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

    A.验证漂白性    B.比较氯与硫的非金属性

    C.以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯  D.实验室制取乙酸乙酯

    7.纳米级(颗粒大小为1-100nm是一种重要的水光解催化剂,可利用肼()与新制反应制备,方程式为(未配平),下列有关说法中正确的是

    A.纳米级颗粒属于胶体

    B.肼的电子式为

    C.理论上参与反应的n(氧化剂):n(还原剂)14

    D.在适宜条件下,利用葡萄糖代替也可制得纳米级

    8.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是

    A.该有机物的分子式为     B1mol该有机物最多与3mol 发生加成反应

    C.该有机物分子中所有原子共平面     D.该有机物能发生加成、氧化和水解反应

    9.理论研究表明,在101kPa298K下,(正丁烷)(异丁烷)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

    A稳定  B.该异构化反应的

    C.正反应的活化能小于逆反应的活化能    D.使用催化剂,可以改变反应的反应热

    10.下列实验操作与实验目的一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水

    检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物

    B

    将少量试样加水溶解,滴加稀酸化,再滴加KSCN溶液

    检验试样是否变质

    C

    测定等浓度的HCl两溶液的pH

    比较ClN的非金属性强弱

    D

    混合溶液中,滴加少量溶液

    比较溶度积大小

    11XYZR是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,XZ位于同主族且能组成离子化合物;Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

    A.原子半径大小:ZRYX

    B.常温常压下,XY形成的化合物呈液态

    CX分别与YZR组成的二元化合物所含化学键类型均相同

    DR的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜

    12.从废铅蓄电池铅膏(含Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:

    已知:浓硫酸不与反应,

    下列说法错误的是

    A.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

    B.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

    C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作

    D的平衡常数为

    13.某微生物燃料电池可用于高浓度有机废水(有机物以代表)和高浓度硝酸根废水的净化,其原理如图所示。下列说法中不正确的是

    A.净化污水时,中间室中向左室移动   B.每消耗2mol ,发生迁移的12mol

    C.理论上生成的体积大于(同温同压下) D转为过程中会向溶液中释放

    1425时,用0.1000NaOH溶液滴定20mL 0.1000一元酸HA溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

    B.当溶液中由水电离出的时:

    C.当滴定到时,溶液中:

    D.当滴40mL NaOH溶液时,溶液中:

    二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题,考生根据要求作答。

    (一)必考题:共43分。

    15.(15分)

    溴化亚铁(,易潮解、800升华)是一种无机化工品,常用作聚合反应催化剂,也用于制药工业。某同学在实验室制备FeHBr反应)并探究还原性强弱,装置(部分夹持仪器已省略)如图所示:

    已知:

    回答下列问题:

    1)盛放浓磷酸的仪器名称为            

    2)写出烧瓶中反应的化学方程式:                                       ,该反应中体现的制酸原理是                                      

    3)上述装置中,XY分别盛装的试剂依次是             (填字母)。

    A.氯化钙、碱石灰  B.碱石灰、氯化钙  C.碱石灰、硫酸铜  D.氢氧化钠、硫酸铜

    4)实验结束后,关闭热源,仍需要通入一段时间,其目的是                                    

    5)若用浓硫酸(生成)代替浓磷酸,同样可以制备,请简述原因:                

                                                       

    6还原性强弱探究,实验装置如图所示。向m中的溶液(约10mL)中通入少量

                 (填化学式),充分反应后,打开活塞k,使约2mL的溶液流入试管中,然后向试管中滴加

                 (填试剂化学式)溶液,观察到                                       (填现象),证明还原性:

    16.(14分)

    某同学在实验室利用两种方法处理锰镁矿(主要含以及少量),可获得复合微肥溶液(方法一)和(方法二)。工艺流程如下:

    方法一:制备复合微肥溶液

    方法二:制备

    已知几种氢氧化物形成沉淀时溶液的pH(金属离子初始浓度为0.1

    沉淀物

    开始沉淀

    10.4

    1.8

    8.1

    完全沉淀

    12.4

    3.2

    9.8

    回答下列问题:

    1)方法一:

    ①滤渣1            (填化学式)。

    ②写出“浸取”时,在稀的环境中、FeS反应的化学方程式:                         

                            FeS转化为

    ③“氧化”时,参加反应的           

    ④“调pH”时,pH的调节范围为           

    2)方法二

    ⑤“浸取”时,转化为的离子方程式为                                   

    ⑥“调节pH”时,为了增加的产率,试剂X            (填化学式)。

    ⑦写出“电解”时,阳极反应的化学方程式:                                         

    17.(14分)

    甲醇是重要的化工原料,也是目前推广的车用燃料。

    已知:

     

     

    1)反应           

    2)在某温度下,向体积为1L的恒容密闭容器中充入CO的混合气体,发生反应②。测得平衡混合物中g)的体积分数[]与起始投料比Z[]的关系如图所示。

    的值不变,能否说明该反应达到平衡状态?          (填“能”或“不能”)。

    ②当时,CO的平衡转化率α           

    ③当,平衡时压强为1MPa,该温度下平衡常数                  (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压×物质的量分数)。

    ④当时,反应达到平衡状态后,的体积分数可能是图中的      (填“C”“D”或“E”)点。

    3在新型铱基电催化剂作用下,转化为甲醇。其工作原理如图所示,写出生成甲醇的电极反应式:                                                ,维持电流强度为4.288A,电池工作30min,理论上消耗的质量为            g(已知)。

    (二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。

    18.选修《物质结构与性质》(15分)

    氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:

    1)基态氟原子核外电子的运动状态有      种,这些电子的电子云形状有      种,氟原子的外围电子排布式为           

    2)三氟化硼乙醚()的熔点为-58、沸点为126129,它属于            晶体;的空间构型为           

    3)人类向大气中排放的加速了臭氧层的破坏,中碳原子的杂化方式为           

    4)随着氢氟酸浓度的增大,溶液中的与未电离的HF可形成等多种缔合离子,使HF缔合的作用力为           

    5)铜与氟形成的某化合物的晶胞如图所示(铜元素位于晶胞的顶点和面心,氟元素位于体内):若该晶体的密度为,则铜与氟的最近距离为            nm

    19.选修《有机化学基础》(15分)

    α-环基-α--羟基苯乙酸甲酯(F)是常用的医药中间体,其结构简式为。以烃A制备F的合成路线如下:

    已知

    回答下列问题

    1A的化学名称为            ;其中官能团的名称为           

    2ABBC的反应类型分别为                       

    3C的结构简式为           

    4)写出DE的化学方程式:                                               

    5)已知分子中连接有四种不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子,1F分子中有            个手性碳原子。

    6E的同分异构体中满足下列条件的有            种(不考虑立体异构)。

    ①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基;

    ②能与溶液反应生成气体;

    ③能与溶液发生加成反应。

    7)参照上述合成路线,设计以异丙醇()、和乙酸为原料制备的合成路线:                                                                        (其他无机试剂任用)。

     

     

    参考答案、提示及评分细则

    1C 2D 3C 4A 5B 6B 7D 8C 9D 10A 11C 12A

    13B 14D

    15

    1)分液漏斗

    2;难挥发性的酸制易挥发性的酸(各2分)

    3A

    4)将装置中的溴化氢排出到干燥管中,充分被试剂Y吸收,避免污染环境(或其他表述)

    5)浓硫酸代替浓磷酸,生成不与Fe反应,Fe反应生成,在高温下,分解又生成

    6KSCN(或其他合理答案);溶液变为血红色

    16

    1)①   2

    2)⑤

    MnO(或其他合理答案)

    (每空2分)

    17

    1)-126

    2)①能 50% 4 E

    30.64[提示:,则通过的电子物质的量为](每空2分)

    18

    192(各2分)

    2)分子;平面三角形(各2分)

    3

    4)氢键

    5

    19

    1)苯乙烯;碳碳双键(各1分)

    2)加成反应;取代反应(各1分)

    3

    4

    51

    610

    7

     

     


     

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