陕西省西安市蓝田县两校联考2022-2023学年高一下学期6月期末联考化学试题（Word版含答案）

蓝田县两校联考2022-2023学年高一下学期6月期末联考

化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

第I卷（选择题）

本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(    )

A．二氧化硫　　　　　B．氮氧化物      C．二氧化碳　　　D．悬浮颗粒

2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(    )

A．HF溶液         B．KOH溶液        C．盐酸         D．水玻璃

3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是(    )

A．硅酸钠溶液　　　B．氯化钡溶液　 C．石灰水   　D．漂白粉溶液

4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….(    )

A．稀盐酸      B．硫酸钠晶体     C．硝酸钾晶体      D．氯化钠晶体

5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(    )

A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应

6．“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是(    )

A．萃取             B．溶解             C．洗涤             D．蒸发

7．下列说法不正确的是(    )

A．焰色反应体现了元素的物理性质

B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-

C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成

D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

8．下列变化，是通过取代反应来实现的是(    )

A．CH3CH2OH ─→CH3CHO                  B．CH2＝CH2─→CH3－CH2Br

C．                   D．CH3COOH─→CO2

9．下列说法正确的是(    )

A．钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火

B．CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去

C．用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

11.为了除去FeCl3中的FeCl2 ，可向溶液中加入(    )

A. O2              B. Cl2                 C. 浓硫酸           D. 浓硝酸

⒓已知两种金属的混合物10g投入到足量的盐酸中,共产生1g氢气，则这两种金属可能是（    ）

A. 钠和铁         B.镁和铝               C. 铁和铜           D. 钠和镁

⒔下列关于金属的说法错误的是（    ）

A. 生铁和钢都是铁的合金                  B. 铁在潮湿的空气中不会生锈

C. 铝表面有氧化膜的保护使铝有耐腐蚀性    D. 在铁表面刷油漆可防止铁生锈

⒕保存金属钠的方法正确的是(    )

A.放在棕色瓶中     B. 放在细砂中         C. 放在水中         D. 放在煤油中

⒖在含有Al3+ 、Fe3+、NH4+ 、Cu2+的溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，则溶液中会大量减少的离子是（    ）

A. Al3+             B. Fe3+                 C. NH4+             D. Cu2+

16.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）

A． Ba2+++2H+===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

B． BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑

C． BaCO3+2H++===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

D．+2H+===H2O+CO2↑

17.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)

A． 能使紫色的石蕊试液变为红色               B． 与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜

C． 与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D． 与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮

18.下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是 (　　)

A． 氢氧化铝是两性氢氧化物                    

B． 氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质

C． 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D． 氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸

19.关于二氧化硫的下列说法中不正确的是(　　)

A． 是亚硫酸的酸酐    B． 是一种非电解质   C． 具有氧化性和还原性    D． 能使红色布条褪色

20.下列实验现象的描述正确的是(　　)

A． 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B． 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C． 铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D． 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

21.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

B． 富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉

C． 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

D．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

22.下列说法正确的是(　　)

A． 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH                   B． 金属性：Rb＞K＞Na＞Li

C． 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾        D． 铷不易与水反应放出氢气

23.以下各项叙述中错误的是(　　)

A． 碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B． 碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C． 碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

D． 碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

24.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)

A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1               B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1                D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1

25.下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　)

A． 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B． 在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期

C． 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D． 第ⅠA族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

第II卷（非选择题）

本卷均为必考题，共4大题50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。

26．（如无标注，则为2分，共11分）原子序数依次增大的前四周期的主族元素A～I，有关性质如下：

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

(1)元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。（2分）

(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有________，E的单质晶体属于________晶体(填“离子”“分子”或“原子”)。（2分）

(3)元素D、G、I的非金属由强到弱的顺序是________(用元素符号表示)。

(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为________(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为____________________ 。（3分）

27.（如无标注，则为2分，共13分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。（3分）

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。（4分）

28.（如无标注，则为2分，共14分）A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称是______________；C的结构简式是__________。

(2)E是一种具有香味的液体， 由B＋D→E的反应方程式为________________，该反应类型是__________。

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________。

(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点12.27 ℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：_________________________________________。

(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。

29.(如无标注，则为2分，共12分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式                                               。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是                            ；

(3)碱石灰的作用是                                             ；

(4) 试管中收集到的气体是                    ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气

体，则必须对该气体进行               ，检验这一操作的目的是                          。

高一化学答案

1-5BBDCD    6-10ABCBD　   11-15BCACC     16-20CBBBD    21-25DCDBA

26.【答案】

(1)第三周期ⅦA族　

(2)离子键、共价键　原子　

(3)F>Cl>Br　(4)HF>H2O　2F2＋2H2O===4HF＋O2

27.【答案】

(1)CaCl2　离子键　[C]－Ca2＋[C]－

(2)　··C··　极性共价键

(3)Na2O　离子键　Na2O2　离子键和非极性共价键

28.【答案】

(1)碳碳双键　CH3CHO　(2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应(或取代反应)　(3)CH2—CH2　(4)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

29.【答案】

（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)

（2）检验装置的气密性(2分)

（3）干燥反应产生的气体(2分)

（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)