浙江高考化学三年（2020-2022）模拟（一模）题分类汇编-11化学计量（选择题-提升题）

浙江高考化学三年（2020-2022）模拟（一模）题分类汇编-11化学计量（选择题-提升题）

一、单选题

1．（2022·浙江宁波·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA

B．12g金刚石中的共价键数目为2NA

C．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA

D．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键

2．（2022·浙江宁波·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA

B．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA

D．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA

3．（2022·浙江·一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol SiC分子中含有0.2NA个C原子

B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.1NA个O原子

C．将13.8g NO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.2NA

D．9.2g甲苯中含有0.4NA个单键

4．（2022·浙江·一模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L溴化铵溶液中，与离子数之和为

B．1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为

C．5g(标准状况下)中所含质子数目为2.5

D．0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的离子数目为0.1

5．（2022·浙江绍兴·统考一模） NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA

B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA

C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA

D．在含0.1mol氯化铁的溶液中，

6．（2022·浙江·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA

B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA

C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA

D．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

7．（2021·浙江台州·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．3g与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间

B．氨气分解生成2.24L(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6

C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6个O原子

D．将4.6g (含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05

8．（2021·浙江温州·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gHF的水()溶液中，含有的电子总数为

B．0.5mol六六六(分子结构：)中的共价键数目为6

C．电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2

D．1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中

9．（2021·浙江绍兴·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．常温常压下，11.2 L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C．常温常压下，4.4 g N2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D．常温下，1 mol C5H12中含有共价键数为16NA

10．（2021·浙江金华·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中，生成0.6molS，转移电子数为0.8

B．3.0g含有的共用电子对数为0.6

C．质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为

D．质量相等，密度不等的和CO，含有的分子数不相等

11．（2020·浙江台州·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．已知  ，则该反应每生成1分子水蒸气放出的热量为

B．标准状况下，44.8L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体中分子总数一定为2

C．1L pH=1的盐酸中含有阴离子的总数目为0.1

D．23g分子中含有碳氢键的数目一定为3

12．（2020·浙江温州·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数为10－3NA

B．32 g甲醇中含有的共价键数目为 4NA

C．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6NA

D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ

13．（2020·浙江·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA

B．常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9 NA

C．1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NA

D．60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA

14．（2020·浙江嘉兴·统考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，1 mol CH3CH2OH完全反应转移的电子数为4NA

B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)   ΔH=-92 kJ·mol-1，0.3 mol H2和足量N2充分反应，放出热量9.2 kJ

C．将1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2NA

D．常温常压下，4.2 g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成CO2数目为0.3NA

15．（2020·浙江杭州·一模）若为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为，则一定条件下甲烷燃烧生成个时释放热量

B．已知溶液呈中性，则溶液中有个

C．个分子与完全中和，推测为一元酸

D．与的盐酸反应，转移的电子数为

16．（2020·浙江嘉兴·统考一模）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．48g  正丁烷和 10g  异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

B．标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA

C．标准状况下，1L 液态水中含有的 H+数为 10ˉ7NA

D．2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA

17．（2020·浙江嘉兴·统考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5NA

B．常温常压下，22.4 L O2的分子数小于NA

C．6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8NA

D．40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA

参考答案：

1．B

【详解】A．标准状况下H2O为液体，不能计算，A错误；

B．金刚石共价晶体：以1个C为中心观察，1个C形成4个共价键，但每个C-C单键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol的共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，故含共价键的数目为2NA，B正确；

C．只有浓度没有体积无法计算，C错误；

D．1mol烷烃(CnH2n＋2)中共价键数为(3n+1)NA，D错误；

答案为B。

2．C

【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，则20g重水(D2O)中含有的中子数为=10NA，A不正确；

B．pH为l3的NaOH溶液的体积未知，无法求出OH-数目，B不正确；

C．1个N2H4分子中含有5个σ键，则6.4gN2H4中含σ键数目为=NA，C正确；

D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，则2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于2NA，D不正确；

故选C。

3．C

【详解】A．碳化硅与金刚石相同，1mol碳化硅中有2mol的C-Si键，则0.1mol SiC分子中含有0.1NA个C原子，A项错误；

B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中溶质为甲醛，质量为3g，溶剂为H2O，质量为9g，则该溶液中O原子大于，B项错误；

C．存在可逆反应，，则完全反应后化学方程式为，转移电子数为为，C项正确；

D．甲苯的分子式为C7H8，，甲苯中有C-H键为0.8mol，C-C键为0.1mol，甲苯中含有0.9mol的单键，D项错误；

答案选C。

4．C

【详解】A．溴化铵溶液中存在电荷守恒n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，1L 1mol/L溴化铵溶液中n(Br-)=1mol，故与总物质的量大于1mol，与离子数之和大于，A错误；

B．乙醇与乙酸酯化为乙酸乙酯的反应为可逆反应，有限度，故1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目小于，B错误；

C．5g(标准状况下)中所含质子数目=×(2+8)×NAmol-1=2.5，C正确；

D．0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的Na3PO4的物质的量=0.1mol，由于部分水解，导致含有的离子数目小于0.1，D错误；

答案选C。

5．B

【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故A错误；

B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol—1=NA，故B正确；

C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol—1=0.1NA，故C错误；

D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1NA，故D错误；

故选B。

6．D

【详解】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A正确；

B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；

C．78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C正确；

D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；

答案选D。

7．D

【详解】A．与的摩尔质量均为30g/mol，1个中含有中子数为14-6+16-8=16，1个中含有的中子数为14-7+16-8=15，故3g与的混合气体的物质的量为：=0.1mol，含有的中子数介于1.5与1.6之间，A正确；

B．氨气分解生成2.24L即=0.1mol(折算成标准状况)，根据反应方程式：2NH3N2+3H2可知，则断裂的共价键数目为0.6，B正确；

C．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含O原子数目为：=0.6，C正确；

D．将4.6g(含)溶于水，反应方程式为：N2O42NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故完全反应后电子转移的数目为=0.067，D错误；

故答案为：D。

8．A

【详解】A．HF、的摩尔质量都是20g/mol，且分子中都含有10个电子，2.0g HF的水()溶液中，含有的电子总数为，故A正确；

B．六六六分子式是C6H6Cl6，1个分子中有18个共价键，0.5mol六六六中的共价键数目为9，故B错误；

C．电解精炼铜，阳极放电的金属有Cu、Fe、Zn等，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数不一定是2，故C错误；

D．食醋中含有醋酸、乳酸等有机酸，1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中不一定等于，故D错误；

选A。

9．A

【详解】A．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量是m(C2H5OH)=10 g×46%=4.6 g，其物质的量n(C2H5OH)=，由于1个乙醇分子中含有个6个H原子，则在0.1 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.6 mol。由于该溶液的溶剂H2O中也含有H原子，故该溶液中含有的H原子数大于0.6NA，A错误；

B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L乙烯的物质的量小于0.5 mol，故其中所含分子数目小于0.5NA，B正确；

C．N2O与CO2的相对分子质量都是44，所以常温常压下，4.4 g N2O与CO2的混合气体中含有的分子的物质的量是0.1 mol，由于每种物质分子中都含有3个原子，故0.1 mol的混合气体中含有的原子数目为0.3NA，C正确；

D．C5H12分子中含有16个共价键，则在1 mol C5H12中含有共价键数为16NA，D正确；

故合理选项是A。

10．A

【详解】A．反应中硫化钾中的硫元素化合价升高到0价，亚硫酸钾中硫元素化合价从+4价降低到0价，每生成3个硫原子，转移4个电子，所以生成0.6mol硫，转移0.8mol电子，A正确；

B．每个乙烷含有7对共用电子，所以3.0克乙烷即0.1mol含有0.7mol共用电子对，B错误；

C．1L溶液的中含有bmol硝酸，质量为63bg，根据质量分数分析，硝酸溶液的质量为，密度为　g/mL，C错误；

D．氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的和CO，物质的量相同，含有的分子数相等，D错误；

故选A。

11．C

【详解】A．由热化学方程式可知，反应生成2mol水蒸气放出241.8kJ的热量。则生成1分子水蒸气放出的热量为= ，故A错误；

B．标准状况下，乙烯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，气体体积减小，标准状况下，44.8L乙烯与氧气的混合气体中气体的物质的量为2mol，则标准状况下，2mol乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体中分子总数一定小于2，故B错误；

C．由电荷守恒关系可知盐酸溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子和氯离子的物质的量之和，1L pH=1的盐酸中氢离子的物质的量为0.1mol，则含有阴离子的总数目为0.1，故C正确；

D．乙醇分子中含有5个碳氢键，23g乙醇的物质的量为0.5mol，则含有的碳氢键的数目一定为2.5，故D错误；

故选C。

12．D

【详解】A. 铁离子水解可逆，且胶体是微粒的集合体，因此在沸水中逐滴加入含10－3 mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3 胶体粒子数小于10－3NA，A错误；

B. 32g甲醇的物质的量是1mol，根据其电子式可知其中含有的共价键数目为5NA，B错误；

C. 钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），根据铁原子守恒可知消耗单质铁是0.2mol，负极上铁失去电子转化为亚铁离子，则负极上铁单质失去的电子数为0.4NA，C错误；

D. 2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1，这说明2molCO和1mol氧气反应生成2mol二氧化碳放出的热量是566 kJ，即1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成 1mol [2CO2（g）]放热566 kJ，D正确；

答案选D。

13．A

【详解】A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，其含1molN原子，N元素的价态由+5价降为+4价，则转移电子为1mol，依据得失电子守恒，铜失去的电子数为NA，A正确；

B．没有提供pH=5的CH3COOH溶液的体积，无法计算水电离出的H+数，B不正确；

C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，所以1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数小于1.0NA，C不正确；

D．1个SiO2结构单元中含有4个Si-O键，所以60g二氧化硅(物质的量为1mol)晶体中含硅氧键的数目为4NA，D不正确；

故选A。

14．B

【详解】A．根据反应方程式可知：3 mol CH3CH2OH完全反应，失去12 mol电子，则1 mol CH3CH2OH完全反应转移的电子数为4NA，A正确；

B．根据方程式可知3 mol H2完全反应放出92 kJ的热量，但该反应是可逆反应，所以0.3 mol H2和足量N2充分反应，反应的氢气的物质的量小于0.3 mol，则放出热量小于9.2 kJ，B错误；

C．Cl2通入水中，发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，HCl是强酸，完全电离产生H+、Cl-，但HClO是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，溶液中含有Cl元素的微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，故根据Cl元素守恒，可知Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2NA，C正确；

D．乙烯和丙烯属于烯烃，分子式符合通式CnH2n，最简式CH2的式量是14，4.2 g乙烯和丙烯的混合气体中含有最简式的物质的量是0.3 mol，其中含有C原子物质的量是0.3 mol，该气体完全燃烧产生CO2 0.3 mol，故生成CO2数目为0.3NA，D正确；

故答案为B。

15．B

【详解】A．已知甲烷的燃烧热为，1mol甲烷燃烧生成2mol液态水放出的能量，则一定条件下甲烷燃烧生成1mol时释放热量，故A正确；

B．是弱酸弱碱盐，醋酸根离子、铵根离子都水解， 溶液中数目小于个，故B错误；

C．个分子与完全中和，说明1个分子只能电离出1个氢离子，所以为一元酸，故C正确；

D．与的盐酸反应，钠先与盐酸反应，钠再与水反应，Na完全变为Na+，转移的电子数为，故D正确；

选B。

16．A

【详解】A．丁烷分子中10个C-H键，3个C-C键，48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为=13NA，故A正确；

B．标准状况下，氯气与水的反应是可逆反应，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数少于 NA，故B错误；

C．标准状况下是0℃，常温下，1L 液态水中含有的 H+数为 10ˉ7NA，而水的电离过程是吸热过程，降温，电离程度减小，所以标况下，电离出的氢离子数目小于10-7NA,故C错误；

D．D2O 和 H218O质子数和中子数之和均为20， 2.0g D2O 和 H218O 的混合物(为0.1mol）中含有的质子数和中子数之和为 2.0NA，故D错误；

故选A。

17．B

【详解】A. 23 g C2H6O分子为0.5mol，若为乙醇，含C－H键数目为2.5NA；若为二甲醚，含C－H键数目为3NA，A不正确；

B. 常温常压下，气体摩尔体积Vm>22.4L/mol，所以22.4 L O2的分子数小于NA，B正确；

C. 6 g C18O所含电子、中子数目为2.8NA、3.2NA，6 g 14CO中所含电子、中子数目也为2.8NA、3.2NA，C不正确；

D. 40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，因为盐酸不能完全反应，所以转移的电子数小于0.2NA，D不正确。

故选B。