内蒙古2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份内蒙古2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

内蒙古2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）
①水玻璃、漂白粉、氯水、胆矾晶体均是混合物
②、、、均是化合物
③碘的升华、潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
④明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质
A．②③ B．①③ C．③④ D．④
2．下列物质属于碱的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列物质不属于分散系的是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液 C．泥浆 D．淀粉溶液
4．A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)， 下列说法正确的是（ ）

A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构
B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．C中的碳氢元素的质量比为1：1
D．D能使溴水因反应而褪色
5．下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO
B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+ H2O = H3O+ + CO
C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF
D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2 NH+SO
6．2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．还原性：Mg＞C
C．CO2在该反应中作还原剂 D．氧化性：CO2＞MgO
7．对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：




包含关系
并列关系
交叉关系
重叠关系
对下列概念的说法错误的是（ ）
A．分解反应和复分解反应是并列关系
B．氧化还原反应和置换反应是重叠关系
C．化合物和电解质是包含关系
D．离子反应和氧化还原反应是交叉关系
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜片与稀硝酸反应：
B．钠与水反应：
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：
D．铝溶于氢氧化钠溶液：
9．下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
用小刀切割金属钠
钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应生成
B
过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加溶液
溶液不显红色
过量铁与氯气反应产物为
C
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中
溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝未滴落下来
的熔点比的熔点高
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质分类均正确的一组是（ ）

混合物
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
液氯
苛性钠
胆矾
氧化铁
二氧化碳
B
生理盐水
烧碱
食盐
氧化钠
二氧化氮
C
碘酒
纯碱
石灰石
四氧化三铁
五氧化二磷
D
漂白粉
熟石灰
苏打
生石灰
二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
11．下列对应离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于稀硝酸：
B．将通入碱性溶液中：
C．将通入酸性溶液中：
D．向溶液中加入足量溶液：
12．下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是（ ）
A．MgO B．
C． D．
13．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
14．向27.2g Cu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和的混合气体及溶液。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4
C．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol
D．标况下，产生的体积为6.72L
15．中国研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空，其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中，还原产物只有
B．标况下，生成时，转移电子的物质的量为
C．氧化性：
D．制作芯片的单质硅具有半导体性能
16．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Na+、OH-、NO、HCO B．Na+、H+、NO、SO
C．K+、Ca2+、NO、CO D．Cu2+、Na+、Cl-、SO
17．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．盐酸、液氨、硫酸、蒸馏水 B．干冰、氨水、碳酸氢钠、二氧化碳
C．胆矾、盐酸、铜、碳酸钙 D．熟石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
18．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3
19．下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3(胶体)
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO=2MnO2↓+3SO
D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O+H2O=S↓+SO+2H+
20．下列说法正确的是（ ）
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
C．将Na OH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH- 浓度 均减小到原来的
D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同

二、实验题
21．某厂为了测定一批Cu-Mg样品中铜的质量分数，取用10g样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除Cu-Mg外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量
第一次加入50g
第二次加入50g
第三次加入50g
第四次加入50g
剩余固体的质量
8.8g
7.6g
6.4g
6.4g
(1)该样品中铜的质量分数是___。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)___。
三、填空题
22．有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧医用酒精、⑨熔融Na Cl
(1)以上物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于酸的有_______，属于碱的是_______；(填序号)
(2)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式_______。
(3)向④中加入少量⑦，可观察到的现象是_______；用离子方程式表示_______。
23．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钙（CaCO3）和盐酸反应：________
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________
（3）Fe与稀硫酸溶液反应________
（4）写出一个符合离子反应的化学方程式+Ca2+=CaCO3↓________
（5）写出NaHCO3的电离方程式________
四、元素或物质推断题
24．由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A___________    ，C___________    。
(2)写出盐酸与B反应的离子方程式：___________     。
(3)向C中滴入Na OH溶液的现象为___________    。
(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。

参考答案
1．D
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】①水玻璃、漂白粉、氯水均是由多种物质组成的，均是混合物；胆矾晶体是一种物质，为纯净物，错误；
②、、均是多种元素组成的纯净物，为化合物；为氢气单质，错误；
③碘的升华、潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电均没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏生成新物质，为化学变化；错误；
④明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质，正确；
故选D。
2．C
【详解】A．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，A选项不符合题意；
B．属于金属氧化物，B选项不符合题意；
C．电离为钙离子和氢氧根离子，属于碱，C选项符合题意；
D．在水溶液中电离为氢离子和硝酸根离子，属于酸，D选项不符合题意；
答案选C。
3．A
【分析】一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系叫分散系，分散系属于混合物，分散系根据分散质粒子直径大小不同分为溶液、胶体、浊液。
【详解】A．水是纯净物，不属于分散系，A符合题意；
B．氯化钠溶液属于溶液，溶液属于分散系，B不符题意；
C．泥浆属于浊液，浊液属于分散系，C不符题意；
D．淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系，D不符题意。
答案选A。
4．A
【详解】A．A的二氯取代物(CH2Cl2)只有一种，说明不是平面结构，则说明A为立体结构，故A正确；
B．B含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．C分子式为C2H2，则C中的碳氢元素的质量比为12：1，故C错误；
D．D为苯，萃取溴水中溴单质而使溶液褪色，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．D
【详解】A．H3PO4是弱酸，不能拆开写，故A错误；
B．NaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3，故B错误；
C．HF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，电离生成H+和F-，故C错误；
D．(NH4)2SO4溶于水完全电离，产生和，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A正确；
B．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后Mg O中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的Mg O为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg＞C，B正确；
C．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C错误；
D．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，Mg O为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2＞Mg O，D正确；
故合理选项是C。
7．B
【详解】A．分解反应是一种物质分解为两种或两种以上的物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，二者属于并列关系，A正确；
B．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，则氧化还原反应包含置换反应，二者是包含关系，B错误；
C．化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，C正确；
D．离子反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是离子反应，二者是交叉关系，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．该离子反应不遵循电子转移守恒、电荷守恒，应改为：，A错误；
B．该离子反应不遵循电子电荷守恒、电子转移守恒，正确离子方程式为：，B错误；
C．氯气通入氯化亚铁溶液，可以将二价铁离子氧化成三价铁离子，正确离子方程为：，C正确；
D．该离子反应不遵循电子转移守恒、原子守恒；正确的离子方程式为：，D错误；
故本题选C。
9．D
【详解】A．用小刀切割金属钠，说明钠质软，钠表面变暗，是因为钠与氧气反应生成氧化钠，A错误；
B．过量的铁粉与氯气反应生成氯化铁，滴加硫氰酸钾溶液，过量的铁粉由于氯化铁反应生成了氯化亚铁，所以滴加硫氰酸钾溶液，溶液不变红，B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠有强氧化性，因此滴加酚酞溶液，溶液先变红，最后变无色，C错误；
D．铝箔表面有氧化铝，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点比铝的熔点高，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．液氯为液态的氯单质，属于纯净物，A不正确；
B．二氧化氮没有对应的酸，不属于酸性氧化物，B不正确；
C．纯碱为Na2CO3，属于盐，四氧化三铁不属于碱性氧化物，C不正确；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，二氧化硫对应的酸为亚硫酸，是酸性氧化物，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．Cu2O溶于硝酸被氧化，反应的离子方程式为: 3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A错误；
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中，离子方程式：Cl2+2MnO=2MnO +2Cl-，故B错误；
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，离子方程式：，故C正确；
D．向NH4Fe (SO4) 2溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，离子方程式：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe (OH)3↓+NH3·H2O，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．MgO为碱性氧化物，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；
C．氢氧化铜为难溶的碱，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．硫酸铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与硫酸不反应，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．分解反应，且反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．复分解反应，且反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．锌元素的化合价由0价变成+2价，氢元素的化合价由+1价变成0价，化合价发生改变属于氧化还原反应，C符合题意；
D．化合反应，且反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
14．B
【详解】A．设27.2g Cu和的混合物中Cu物质的量为x m o l，物质的量为y m o l，加入氢氧化钠呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2，y=0.1，因此Cu与的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，溶液加Na OH溶液至中性，得到n()=0.4mol+ n()=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，则硝酸的物质的量浓度为2.8，故B错误；
C．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，根据氮元素守恒得到消耗的硝酸物质的量n()=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，根据B选项得到总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol，故C正确；
D．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，设NO物质的量为a m o l，物质的量为b m o l，根据得失电子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1，y=0.3，因此标况下，产生的体积为6.72L，故D正确。
综上所述，答案为B。
15．A
【分析】Si+HNO3+6HF═H2SiF6+HNO2+H2↑+H2O反应中，Si元素的化合价升高，H、N元素的化合价降低，则Si为还原剂，生成H2SiF6为氧化产物，HNO3和HF为氧化剂，HNO2和H2为还原产物，据此分析判断。
【详解】A．反应中，H、N元素的化合价降低，则HNO3和HF为氧化剂，HNO2和H2为还原产物，故A错误；
B．反应中，Si元素的化合价由0价升高到+4，则标况下，生成2.24L即0.1molH2时，转移电子的物质的量为0.4mol,故B正确；
C．反应中，HNO3和HF为氧化剂，H2SiF6为氧化产物，则氧化性：HNO3＞H2SiF6，故C正确；
D．芯片的主要成分是硅，硅具有半导体性能，故D正确；
故选：A。
16．B
【详解】A．OH- 与HCO可以反应生成CO和水，A错误；
B．有H+和NO有强氧化性，但是，没有还原性的离子，故该组离子可以大量共存，B正确；
C．Ca2+和CO反应可以得到沉淀碳酸钙，不能大量共存，C错误；
D．Cu2+是有色离子，溶液显蓝色，不符合题意，D错误；
故本题选B。
17．B
【详解】A．盐酸是混合物，液氨是混合物，蒸馏水是电解质，故A错误；
B．干冰是纯净物，氨水是混合物；碳酸氢钠是电解质；二氧化碳是非电解质，故B正确；
C．铜是金属单质，不是电解质，碳酸钙是电解质，故C错误；
D．氯化铜和碳酸钠都是电解质，故D错误；
故选B。
18．D
【详解】A．HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；
B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；
C．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；
D．SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。
19．B
【详解】A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色，是因为Na2O2与H2O反应生成Na OH，进而转化为碳酸钠，A选项错误；
B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色是制得Fe(OH)3胶体，方程式正确，B选项正确；
C．酸性高锰酸钾溶液与SO2反应被还原为Mn2+，方程式错误，C选项错误；
D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸反应生成单质硫和SO2，方程式错误，D选项错误；
答案选B。
20．B
【详解】A．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸、醋酸的物质的量相同，则中和需要的Na OH相同，故A错误；
B．导电性与离子浓度、离子电荷有关，溶液浓度未知，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B正确；
C．Na OH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释促进一水合氨的电离，则Na OH溶液稀释一倍时OH－浓度减小到原来的，氨水稀释一倍时OH－浓度大于原来的，故C错误；
D．磷酸钠溶液电离产生PO，磷酸第三步电离产生PO，且电离程度很小，则含的PO量前者远大于后者，故D错误；
故选B。
21．(1)64%
(2)7.3%

【分析】
铜镁样品中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，则样品中铜的质量是6.4g，50g稀盐酸与1.2gMg恰好完全反应，以此解答。
(1)
铜镁样品中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，分析表中数据可知，样品中铜的质量是6.4g，则该样品中铜的质量分数是=64%。
(2)
分析实验数据可知，50g稀盐酸与1.2gMg恰好完全反应，根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，n(H Cl)=2n(Mg)=2=0.1mol，该稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%。
22．(1)     ②⑦⑨     ③④⑤⑨     ⑤     ④
(2)KHSO4=K++H++SO
(3)     产生白色沉淀     H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O

【详解】（1）含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的有Cu、KHSO4溶液、熔融NaCl，选②⑦⑨；水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，有BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、熔融NaCl，故选③④⑤⑨；在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，有硝酸，故选⑤；在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱，有Ba(OH)2，故选④；
（2）KHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4=K++H++SO；
（3）Ba(OH)2溶液加入少量KHSO4溶液，会生成硫酸钡沉淀，现象为：产生白色沉淀，发生的反应为H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O。
23．     CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O     Fe+2H+═Fe2++H2↑     Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     NaHCO3═Na++HCO
【详解】(1)碳酸钙(CaCO3)和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O；
(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
(4) +Ca2+=CaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应,反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
(6)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO，故答案为：NaHCO3═Na++HCO。
24．(1)     AgNO3     Fe2(SO4)3
(2)CO+2H+=H2O+CO2 ↑
(3)产生红褐色沉淀
(4)     红褐     出现一条光亮的“通路”     1〜100nm     Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O
(5)2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O

【分析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为AgNO3，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为CO2，则B只能为K2CO3，由于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(SO4)3，故D为CaCl2。
【详解】（1）根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。
（2）盐酸与B（K2CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑。
（3）C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。
（4）结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；
在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1〜100nm。
向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。
（5）D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O。