内蒙古赤峰四中桥北新校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份内蒙古赤峰四中桥北新校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共2页。试卷主要包含了命题人，5 Fe 56，离子方程式表示，下列除杂方案正确的是，已知在碱性溶液中可发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填涂；请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。
2.命题人：高一化学组 审题人：高一化学组
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.按物质的组成进行分类，过氧化氢（H2O2）属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2.下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（ ）
①豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液、⑥云、雾
A. ②④⑤ B. ③④ C. ②③④⑤ D.①③④
3.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
①NaNa2ONa2CO3 ②MgOMgCl2MgSO4
③FeFe2O3Fe2(SO4)3 ④SiO2Na2SiO3H2SiO3（弱酸）
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 可燃物的燃烧一定是氧化还原反应
B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C. 某元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
5.关于物质分类的正确组合是（ ）
6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）


7.离子方程式表示（ ）
A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C. 可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
8.根据反应2KMnO4+16HCl（浓）＝5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推断浓盐酸具有的性质是（ ）A. 有酸性和还原性 B. 只有氧化性 C. 只有还原性 D. 只有酸性
9.下列除杂方案正确的是（ ）
10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO—+4OH—=2RO42—+3Cl—+5H2O。则RO42—中R的化合价是（ ）
A. +3 B. +6 C. +5 D. +4
11.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是（ ）
A. NaHSO4=Na++HSO4— B. NaHCO3=Na++H++CO32—
C. Ca(OH)2=Ca2++OH2- D. HCl=H++Cl—
12.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A. Ag(NH3)2OH B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Cu2(PO4)Cl D. K3[Fe(CN)6]
13.金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原
C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Na2FeO4是还原产物
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. NaHCO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
C. 氢氧化镁和盐酸反应：在H++OH—=H2O
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀恰好完全：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
15.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3—、Fe3+
B. pH＜7的溶液中：Ca2+、Cl—、CH3COO—
C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO4—、SO42—
D. 含有Ca2+的溶液中：Cl—、H+、HCO3—
16.下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ）
17.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同
C. 用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷
D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者能产生丁达尔效应
18.已知Na2SO3溶液能够将XO4—还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32—与XO4—个数之比为3：2，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：本题共3个小题，共46分。
19.（14分）现有以下物质：①小苏打 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH ⑥NH3 ⑦CCl4
⑧CO2 ⑨冰醋酸 ⑩NaHSO4固体
（1）上述物质中，属于电解质但不导电的是_____________________；
（2）上述物质中，属于非电解质的是_____________________；
（3）写出①、⑩在水溶液中的电离方程式。
①：__________________________________________________；
⑩：__________________________________________________。
（4）书写下列反应的离子方程式。
①氨水与硫酸溶液混合：________________________________________；
②Ca(HCO3)2与少量KOH溶液混合：______________________________________；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液混合：_________________________________。
20.（16分）由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO3—、SO42—、Cl—、CO32—这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A___________， C____________。
（2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_________________。
（3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为______________。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_________________。
（4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________
___________________________________________________。
21.（16分）请回答下列问题：
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（3）在工业上次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+（未配平）
请回答下列问题：
①H3PO2中，P元素的化合价为_________，该反应中，H3PO2被____________（填“氧化”或“还原”）。
②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________。
（4）在S2—、Fe2+、Mg2+、H2O2、S、I—只有氧化性的是_________，既有氧化性又有还原性的是______________。
（5）在下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl2+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
参考答案
1.D 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 13.C 14.D 15.C
16.D 17.A 18.D
19.（1）①③⑨⑩ （2）⑥⑦⑧（3）①NaHCO3=Na++HCO3— ⑩ NaHSO4=Na++H++SO42—
（4）NH3·H2O+H+=NH4++H2O Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓ H++OH—=H2O
20.（1）AgNO3 Fe2(SO4)3
（2）产生红褐色沉淀
（3）红褐 出现一条光亮的“通路” 1～100nm Fe(OH)3（胶体）+3H+=Fe3++3H2O
（4）2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O
21.（1）（2）
（3）①+1 氧化 ②H3PO2+OH—=H2PO2—+H2O
（4）Mg2+ Fe2+、S、H2O2
（5）KMnO4分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
KClO3
Na2O
CO
B
纯碱
HClO
石灰石
Fe2O3
SO3
C
Ba(OH)2
CH3COOH
NaHSO4
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CuCl2
生石灰
Mn2O7
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
CO（g）
O2
点燃
B
CuCl2（aq）
FeCl2（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有CO32—
B
硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生
离子方程式为：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
C
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有SO42—
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生
该溶液中含有Cl—