2023马鞍山红星中学高一下学期期中化学试题含答案

红星中学2022—2023学年度第二学期高一期中考试

化学

（时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：Cu：64  Zn：65  Fe：56  N：14  O：16

一、选择题：（每小题4分，共56分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法中不正确的是（   ）

A.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅

B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃

C.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃

D.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料

C.动植遗体中的含氮化合物最终通过硝酸盐被细菌分解进入大气中

D.工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除

3.下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B.镁条与稀硫酸反应

C.氢氧化钠与醋酸反应  D.氧化铜与木炭反应

4.下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.NO2与水反应：

B.将SO2通入过量冷氨水中：

C.铜与浓硝酸反应：

D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

5.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是（   ）

A.过程①属于氮的固定

B.氮气在氧气中不能通过一步反应生成NO2

C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸

6.工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.1 L 1 mol/L Na2SO3溶液中Na+的数目为2NA

B.6.4 g SO2含有的电子数目为0.3NA

C.22.4 L（标准状况）SO2与足量氧气反应，转移电子数目为2NA

D.1 mol/L Na2SO3溶液溶液最多能吸收SO2的数目为0.1NA

7.下列实验设计能达到实验目的的是（   ）

① ② ③ ④

A.装置①制备并收集NH3 B.装置②除去CO2中的HCl

C.装置③收集NO  D.装置④检验产物中的CO2

8.如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是（   ）

A.电子由铜片通过导线流向锌片

B.溶液中的Cu2+向锌电极移动

C.正极电极反应式：

D.电路中每转移1 mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5 g

9.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（    ）

A.CO2、SO2 B.NH3、SO2 C.SO2、NO2 D.SO2、H2S

10.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12.下列说法不正确的是（   ）

A.Na2S溶液中滴加H2SO3产生淡黄色沉淀

B.铜和浓硝酸反应溶液呈绿色，可能是硝酸铜和二氧化氮混合而成，加入适量水溶液变为蓝色

C.SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其氧化性

D.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（吸水性）

13.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B能使带火星木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（反应条件和部分生成物未列出）下列说法正确的是（   ）

A.收集D可以用排水法收集

B.1 mol E与G反应生成C转移的电子数为0.75 NA

C.C、D两种气体均可被NaOH吸收

D.试管中全部充满气体A，倒置于盛满水的水槽中，则形成溶液的浓度为1/22.4 mol/L

14.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（   ）

A.a表示的变化曲线 B.P点时，mol

C.  D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g

二、填空题

15.（12分）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。

（2）某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当H2和O2化合生成2 mol H2O(g)时，放出__________kJ的能量。

（4）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如上图所示。

①通入H2的电极是电池的_________（填“正”或“负”）极。通入O2的电极反应式是_________。

②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H2的电极反应式是____________________。

16.（16分）探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，A的电子式为________________，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_____________。

（3）在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：_______________。

（4）在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______________。

（5）将盛有和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是_______________。

（6）50 mL浓HNO3与12.8 g Cu恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体4.48 L（转化为标准状况下）：

①反应生成NO、NO2体积比是_______________；②50 mL浓HNO3的物质的量浓度是_______________。

17.（16分）硫和硒（34Se）在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。

Ⅰ.生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。

（1）i中发生反应的化学反应方程式为_____________________________________________。

（2）ii中现象说明SO2具有_______________作用。

（3）SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是_____________________，写出发生反应的离子方程式______________________________。

（4）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是_______________（填字母）。

a.加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色

b.取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

c.取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。

Ⅱ.以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

①下列说法不正确的是____________（填字母序号）。

a.稳定性：  b.过程ⅰ中硒被氧化

c.SeO2属于酸性氧化物  d.酸性：

②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的的物质的量之比为_______________（工业硒中杂质与O2的反应可忽略）。

③SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_______________。

参考答案

1-5 DBACC   6-10 ABDAC   11-14 BCBB