河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-16化学反应速率与化学平衡（1）

这是一份河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-16化学反应速率与化学平衡（1），共46页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-16化学反应速率与化学平衡（1）

一、单选题
1．（2023·河南·统考模拟预测）钴三异丙醇胺配合物(CoTiPA)和7，8-二羟基-2 -吩嗪磺酸( DHPS)作为氧化还原媒介分别被引入电池正、负极的电解液中，与空气和锌在各自的储能罐中反应。装置如图1所示，反应历程如图2所示。
    
下列说法错误的是
A．Co( II)降低了正极反应的活化能，提高了活化分子百分率
B．11.2 L O2(标准状况)参与反应，理论上转移2 mol电子
C．放电过程中，负极附近电解质溶液的pH降低
D．两极的储能罐中均使用酸性电解质溶液
2．（2023·河南·校联考模拟预测）在铜催化下，以末端炔烃为原料合成有机金属试剂的反应历程如下：
  
注明：Et代表乙基，OAc代表CH3COO，B2pin2代表联硼酸频那醇酯，R代表烃基。
与四个互不相同原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列叙述正确的是
A．合成“X”总反应的原子利用率小于100%
B．(L)Cu-Bpin是合成中间产物“X”的催化剂
C．上述转化中断裂和形成了极性键和非极性键
D．若R、Bpin都不含手性碳，则“Y”是手性分子
3．（2022·河南·校联考模拟预测）在T℃时，向一个3L的密闭容器中通入4mol、amol，发生反应：。此时的平衡转化率为60%。下列说法错误的是
A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
B．当时，反应达到平衡
C．反应过程中分离出，正反应速率增大
D．平衡时，若的转化率为60%，则a=5
4．（2022·河南·校联考模拟预测）由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
往溶液中通入少量
有透明凝胶生成
非金属性：N>Si
B
向两支均盛有5mL的溶液的试管中分别加入2滴的溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化能力：
C
铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该无色溶液中阳离子只含
D
向某无色溶液中滴入盐酸
产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀
该无色溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·河南·校联考模拟预测）由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。

下列说法错误的是
A．在循环中起催化作用
B．该反应可用于制取合成气、
C．过程中包含反应
D．反应过程中金属元素、V的价态均不变
6．（2022·河南·统考二模）以乙烯为原料，生产乙二醇的流程及其反应过程和机理如下：


下列叙述错误的是
A．决定反应I速率快慢的是步骤③
B．反应I、II中的H2O均是反应物
C．反应I属于氧化反应
D．反应II中H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为该分子中氧原子显负电性
7．（2022·河南·校联考模拟预测）常温下，酒石酸(记作H2T)中各含T微粒占所有含T微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示：

下列说法错误的是
A．lgKa1=-2.98
B．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)＜3c(HT-)
C．反应H2T+T2-2HT-的平衡常数的对数值lgK=-1.36
D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(H2T)
8．（2022·河南开封·统考一模）下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．①装置用来测定中和热
B．②装置可以证明碳酸酸性比硼酸酸性强
C．③装置可以证明2Ag+ +2I—=2Ag+I2能否自发进行
D．④装置用来探究温度对过氧化氢分解速率的影响
9．（2022·河南洛阳·校联考模拟预测）在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H”“”“0
副反应：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH ”“”“ 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36 ，H2S的Ka1=1 ×10－7 ，Ka2=1 ×10－15 ，则25 °C时过程ii中的反应 (填“能”或“不能”)进行完全。
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 mol H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是 ，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点 ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。
②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp= MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
16．（2023·河南·校联考模拟预测）氯及其化合物在生产、生活中广泛应用。
(1)三氯乙醛常用于制造农药。化学反应原理是4Cl2(g)+C2H5OH(g)CCl3CHO(g)+5HCl(g)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4molCl2和2molC2H5OH(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是_____
A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态
B．平衡后再充入少量Cl2反应正向进行
C．加入高效催化剂，能提高氯气的平衡产率
D．平衡时三氯乙醛体积分数可能等于15%
(2)SCl4是一种化工产品。已知有关反应如下：
①2S(1)+Cl2(g)=S2Cl2(1)　ΔH1=akJ·mol-1
②S2C12(1)+Cl2(g)=2SCl2(1)　ΔH2=bkJ·mol-1
③SC12(1)+Cl2(g)=SCl4(1)　ΔH3=ckJ·mol-1
④S(1)+2Cl2(g)=SCl4(l)　ΔH4= kJ·mol-1(用含a、b和c的式子表示)。
(3)工业上，曾用催化氧化氯化氢法(俗称地康法)制备氯气：
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH
从化学反应原理角度分析，一定条件下，投料比是提高HCl平衡转化率和反应速率以及提纯氯气的关键条件。若投料比太小，有利的是 ；不利的是 。
(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数，活化能不随温度变化)。为了探究催化剂对地康法制氯气的影响，某小组选择ZnCl2、CuCl2为催化剂，探究其对氯化氢催化氧化反应的影响，实验结果如图1所示。
    
从图1中信息获知催化效能较低的催化剂是 (填化学式)，其理由是 。
(5)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中充入4molHCl(g)和1molO2(g)，分别在恒容恒温、恒容绝热条件下发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，测得气体压强变化与时间关系如图2所示。
①气体总物质的量：n(a)_ n(b)(填“>”“