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2024年江苏高考化学一轮复习 第1讲 物质的分类 物质的量 课时练（含解析）
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这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第1讲 物质的分类 物质的量 课时练（含解析），共12页。试卷主要包含了 我国古人曾用反应， 胆矾易溶于水，难溶于乙醇，1NA等内容，欢迎下载使用。
第1讲 物质的分类 物质的量
物质的分类
1. (2022·无锡期末)工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离
C. 反应中NaOH是氧化剂
D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
2. (2022·常州期末)最近我国科学家在实验室首次实现了从CO2到淀粉[C6n (H2O)5n]分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。下列有关说法正确的是( )
A. CO2为酸性氧化物
B. 淀粉结构中含有H2O
C. 光合作用属于化合反应
D. 全合成过程中CO2作还原剂
3. (2022·扬州期末)Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有ZnCO3ZnO＋CO2↑；ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。下列说法正确的是( )
A. CO2属于非极性分子
B. ZnO属于碱性氧化物
C. ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应
D. Na2ZnO2在水溶液中电离出Na＋、Zn2＋、O2－
4. (2022·南通一模)我国古人曾用反应：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是( )
A. 青铜是铜的一种合金
B. O2和O3是氧元素的同素异形体
C. Cu2S只作还原剂
D. 该反应属于置换反应
5. (2022·苏锡常镇一模)南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是( )
A. “青白色石”的主要成分是CaCO3
B. “作灶烧竟”过程发生分解反应
C. “以水沃之”过程放出大量的热
D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解
6. (2022·南京、盐城二模)泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是( )
A. 柠檬酸属于有机物
B. 碳酸钠溶液呈碱性
C. 产生的气体为CO2
D. 碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
7. (2022·通泰扬淮徐宿二模)下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是( )
A. 汽油属于纯净物
B. 汽油中含有C、H、O三种元素
C. 反应过程中CO2被还原
D. 该反应属于化合反应
8. (2022·苏北四市期末)湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法不正确的是( )
A. Cu2(OH)2CO3属于盐类物质
B. FeSO4溶液呈酸性
C. Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应
D. CuSO4溶液可使蛋白质变性
9. (2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁和泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1) 将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是____________________________________________。
(2) 待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是________________________，煮沸10 min的作用是________________________。
物质的量(一)
1. (2021·江苏六校适应性)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子的数目大于0.1NA
B. 30 g二氧化硅中含有化学键的数目为NA
C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O，失去NA个电子
D. 1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为NA
2. (2021·湖南新高考适应性)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10NA
B. 6 g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO数为0.1NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2反应，生成SO3的分子数为2NA
3. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图所示(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( )
A. 2.24 L N2中含有NA个电子
B. 3.5 g Li3N中含有3NA个共价键
C. 若0.7 g Li参与第②步反应，则转移电子数为0.1NA
D. ①②③步反应均为氧化还原反应
4. 在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1) 该混合溶液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2) 该混合溶液中，CaCl2的物质的量为________mol，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol/L。
(3) 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
5. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸。
(1) 制备20.0 mL 0.10 mol/L的氨水，需向水中通入NH3的体积为________L(标准状况)。
(2) 假设0.10 mol/L氨水的密度为0.95 g/cm3，则该氨水的溶质质量分数约为________。
(3) 使氨水恰好完全反应，需要消耗盐酸的体积为________mL。
(4) 配制250 mL 0.10 mol/L的氨水，需要量取5.0 mol/L的氨水________mL，配制时需要的仪器有________________________，配制过程中俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6. (2022·南通通州期末)由含铬污水(主要含CrO)制备具有磁性的铁铬氧体(CrxFeyOz)的流程如图：
FeSO4的作用是将CrO还原为Cr3＋，通入空气的主要作用是将部分Fe2＋氧化。若处理含1 mol CrO的污水时，投入的FeSO4的物质的量为14 mol，且沉淀时消耗O2的物质的量为1.5 mol(清液中不含铬元素和铁元素)，则形成的铁铬氧体的化学式为________________。
7. (2022·南京三模)碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350 ℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有________________________________________(填化学式)。
8. (2022·苏北四市期末)测定Ca(IO3)2的Ksp。室温下，将Ca(IO3)2溶于蒸馏水，放置一段时间，使其建立沉淀溶解平衡，过滤，得到Ca(IO3)2饱和溶液。移取上述溶液5.00 mL于碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉为指示剂，用0.03 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3标准溶液12.00 mL。测定过程中发生下列反应：IO＋I－＋H＋―→I2＋H2O(未配平)，2S2O＋I2―→S4O＋2I－。
(1) 滴定终点的现象为_____________________________________。
(2) 计算Ca(IO3)2在室温下的Ksp (写出计算过程)。
9. (2022·苏锡常镇一模)Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3 为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：
(1) 浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6 h。浸渍所得溶液中除Fe3＋外，含有的阳离子还有________(填化学式)。
(2) 焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500 ℃焙烧12 h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000 g负载型催化剂样品，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000× 10－2 mol/L K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液12.00 mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量(负载量＝ ×100%，写出计算过程)。
物质的量(二)
1. (2022·海门中学)2.560 g硫单质与60.00 mL 1.000 mol/L热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x＝________。
2. (2022·无锡期末)在搅拌下向100 mL 1 mol/LH3PO4溶液中缓慢滴加1 mol/L NaOH溶液，至溶液的pH约为10 即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为________。
3. (2022·南通三模)向AgCl固体中加入5 mol/L氨水(溶质以NH3计)，发生反应：AgCl(s)＋2NH3(aq)===[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq) K＝2.5×10－3。再加入水合肼(N2H4·H2O)还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。
(1) 溶解0.1 mol AgCl(s)，至少需加入氨水的体积为________(忽略溶液体积的变化)。
(2) 水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为________________________ _________________________________________________。
4. (2022·扬州中学)草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H2C2O4===2[Fe(C2O4)3]3－＋6H＋＋3H2O；草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂。
(1) 草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
① 55～60 ℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2 g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2 mol/L HNO3溶液的体积为________mL。
② 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是__________________________________________。
(2) 用草酸制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M＝428 g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46 g，加稀硫酸溶解后，配成100 mL溶液。取20.00 mL配制的溶液，用浓度为0.200 0 mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时，消耗KMnO4溶液28.00 mL。已知：H2C2O4＋MnO＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的质量分数(写出计算过程)。
5. (2022·南通一模)控制温度为55 ℃，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。
(1) 为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.040 00 mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25 mL。计算NiSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
(2) 生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3) 若将NiSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是_________________________________。
6. (2022·通泰扬淮徐宿二模)测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.100 0 g Co(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000 g KI固体。充分反应后，调节溶液pH＝3～4。用淀粉作指示剂，用0.010 00 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。
已知：Co3＋＋I－——Co2＋＋I2(未配平)；I2＋S2O——I－＋S4O(未配平)。
计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
7. (2022·南通一模)在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
(1) 500～700 K之间分解产生的气体为________。
(2)800 K后剩余固体质量略有增加的原因是______________________________。
8. (2022·南京、盐城二模)通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.400 0 g MnO2样品，加入25.00 mL 0.200 0 mol/L Na2C2O4溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为MnO2＋C2O＋4H＋Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O)，用0.010 00 mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00 mL(滴定反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。计算样品中MnO2的质量分数(写出计算过程)。
第1讲 物质的分类 物质的量
物质的分类
1. C 【解析】 置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，此反应产物有两种单质，A错误；Fe和Fe3O4都有磁性，都能被磁铁吸引，B错误；氢氧化钠中Na、H元素化合价降低，NaOH是氧化剂，C正确；钠易与空气中的氧气反应，将生成的气体在空气中冷却得不到钠，D错误。
2. A 【解析】 CO2能与碱反应生成盐和水，CO2为酸性氧化物，A正确；淀粉结构中不含H2O，淀粉是由C、H、O三种元素组成的有机物，B错误；光合作用是指CO2与水反应生成葡萄糖和氧气的过程，光合作用不属于化合反应，C错误；CO2合成淀粉，碳元素化合价降低，CO2作氧化剂，D错误。
3. A 【解析】 CO2为直线形分子，属于非极性分子，A正确；ZnO能与强碱反应生成盐和水，也能与强酸反应生成盐和水，ZnO属于两性氧化物，B错误；ZnO与NaOH的反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；Na2ZnO2在水溶液中电离产生Na＋和ZnO，D错误。
4. C 【解析】 该反应中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C错误。
5. D 【解析】 “青白色石”的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，A正确；“作灶烧竟”的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，B正确；“以水沃之”的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，C正确；“热蒸而解”表明石灰溶解放热，不是受热溶解，D错误。
6. D 【解析】 柠檬酸与碳酸钠的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。
7. C 【解析】 汽油是(C5～C12之间的烃)混合物，A错误；汽油的主要成分是烃，只含C、H元素，B错误；二氧化碳加氢制汽油是还原反应，C正确；汽油的主要成分是烃，故应该还有一种含氧化合物生成，二氧化碳加氢制汽油不属于化合反应，D错误。
8. C 【解析】 Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误。
9. (1) CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 不产生SO2(或硫酸利用率高) (2) 过滤 干燥 除尽铁和抑制CuSO4水解 破坏Fe(OH)3胶体，易于过滤
【解析】 铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸利用率低且产生的SO2会污染大气；将工业废铜焙烧得到CuO，再用稀硫酸溶解CuO，可以避免生成SO2，同时可提高硫酸利用率。(2) 由于焙烧废铜得到的CuO中含有氧化铁，用硫酸溶解时产生Fe3＋杂质，为除去CuSO4溶液中的Fe3＋，应控制溶液pH为3.5～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，同时还可抑制CuSO4水解，防止生成Cu(OH)2沉淀；煮沸10 min的作用是破坏Fe(OH)3胶体，促进Fe(OH)3沉淀的生成。
物质的量(一)
1. C 【解析】 CaCO3和KHCO3均为离子化合物，且阴、阳离子个数之比均为1∶1,10 g(即0.1 mol) CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子的数目等于0.1NA，A错误；1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键，30 g(即0.5 mol) 二氧化硅中含有化学键的数目为2NA，B错误；1 mol Na被完全氧化转移的电子总数为NA，C正确；CH3COO－能水解，D错误。
2. B 【解析】 常温常压下，不能利用22.4 L/mol进行计算，A错误；醋酸分子中含有8个共价键，6 g(即0.1 mol) CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA，B正确；CO能部分水解，个数小于0.1NA，C错误；SO2与O2反应是可逆反应，不能进行到底，D错误。
3. C 【解析】 未说明是否在标准状况下，不能直接利用22.4 L/mol进行计算，A错误；Li3N中只含有离子键，不含共价键，B错误；Li3N中Li元素的化合价为＋1价，故0.7 g (即1 mol) Li参与第②步反应时，转移电子数为0.1NA，C正确；第③步反应中各元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。
4. (1) 0.4 19.0 (2) 0.2 0.2 (3) 1.2
5. (1) 0.044 8 (2) 0.18% (3) 20.0 (4) 5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
【解析】 (1) 溶液中n(NH3)＝0.10 mol/L×0.020 0 L＝0.002 0 mol，标准状况下，V(NH3)＝0.002 0 mol×22.4 L/mol＝0.044 8 L。(2) 根据公式c＝，得w＝＝≈0.18%。
6. CrFe14O20
【解析】 由得失电子守恒得关系式：CrO～3FeSO4～Cr3＋～3Fe3＋，1 mol CrO消耗3 mol FeSO4，生成1 mol Cr3＋、3 mol Fe3＋，由O2～4FeSO4～4Fe3＋可知，被O2氧化的FeSO4的物质的量为1.5 mol×4＝6 mol，生成6 mol Fe3＋，此时剩余FeSO4的物质的量为14 mol－3 mol－6 mol＝5 mol，所得铁铬氧体中含有1 mol Cr3＋、9 mol Fe3＋、5 mol Fe2＋，根据化合价代数和为0可知，O2－的物质的量为 mol＝20 mol，故x∶y∶z＝1 mol∶(9＋5) mol∶20 mol＝1∶14∶20，该化合物化学式为CrFe14O20。
7. 4ZnO·Zn(OH)2[或ZnO和Zn(OH)2]
【解析】 1 mol 2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O的质量为583 g，当剩余固体质量为547 g时，恰好脱去结晶水，547 g固体为2ZnCO3·3Zn(OH)2；继续加热至固体为423 g时，固体质量减少124 g，其中有88 g CO2和36 g H2O,350 ℃时，剩余固体为4ZnO·Zn(OH)2[或ZnO和Zn(OH)2]。
8. (1) 溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无明显变化 (2) n(Na2S2O3)＝0.03 mol/L×12.00×10－3 L＝3.6×10－4 mol，IO～3I2～6S2O，n(IO)＝n(Na2S2O3)＝6×10－5 mol，c(IO)＝＝1.2×10－2 mol/L，c(Ca2＋)＝c(IO)＝6×10－3 mol/L，Ksp[Ca(IO3)2]＝c(Ca2＋)·c2(IO)＝(6×10－3)×(1.2×10－2)2＝8.64×10－7
9. (1) Al3＋、H＋ (2) n(Cr2O)＝5.000×10－2 mol/L×12.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol，滴定时Cr2O→Cr3＋、Fe2＋→Fe3＋，由得失电子守恒可得关系式：Cr2O～6Fe2＋，则n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×6.000×10－4 mol＝3.600×10－3 mol，根据Fe原子守恒可得关系式：Fe2O3～2Fe3＋～2Fe2＋，则n(Fe2O3)＝n(Fe2＋)＝×3.600×10－3 mol＝1.800×10－3 mol，m(Fe2O3)＝1.800×10－3 mol×160 g/mol＝0.288 0 g，该负载型催化剂的负载量＝×100%＝14.40%
物质的量(二)
1. 3
【解析】 反应的化学方程式为(2x＋2)S＋6NaOH2Na2Sx＋Na2S2O3＋3H2O,2.560 g硫的物质的量为0.08 mol，60.00 mL 1.000 mol/L NaOH溶液中含有0.06 mol NaOH，＝，解得x＝3。
2. 200 mL或0.2 L
【解析】 H3PO4＋2NaOH===Na2HPO4＋2H2O,2×100 mL×1 mol/L＝V(NaOH溶液)×1 mol/L，解得V(NaOH溶液)＝200 mL。
3. (1) 0.44 L (2) N2H4·H2O＋4[Ag(NH3)2]Cl===4Ag↓＋N2↑＋4NH3↑＋4NH4Cl＋H2O
【解析】 (1) 0.1 mol AgCl(s)完全溶解生成的[Ag(NH3)2]＋和Cl－均为0.1 mol，同时消耗0.2 mol NH3，设加入氨水的体积为V L，平衡时[Ag(NH3)2]＋和Cl－的浓度均为 mol/L，氨水的浓度为 mol/L，K＝＝2.5×10－3，V＝0.44。
4. (1) ① 300 ② 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水炭化 (2)设草酸的物质的量为a mol，草酸铁铵的物质的量为b mol，由样品的质量可得：90a＋428b＝9.46；由得失电子守恒可得：2a＋6b＝0.200 0×0.028×5×5。解得：a＝0.01、b＝0.02,9.46 g样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5%
【解析】 (1) ① 葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、NO和水，化学方程式为C6H12O6＋6HNO3(稀)3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O，淀粉水解方程式为(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6，可得关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～6nHNO3，则将16.2 g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2 mol/L硝酸溶液的体积为×103 mL/L＝300 mL。② 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，若浓硫酸用量过多，会使有机物脱水炭化，导致草酸产率降低。
5. (1) 滴定20.00 mL稀释液中Ni2＋消耗的n(EDTA)＝0.040 00 mol/L×31.25×10－3 L＝1.25×10－3 mol，n(Ni2＋)＝1.25×10－3 mol,5.00 mL滤液中：n(NiSO4)＝n(Ni2＋)＝1.25×10－3 mol×＝6.25×10－3 mol，c(NiSO4)＝＝1.25 mol/L (2)3Ni2＋＋3CO＋4H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑ (3)Na2CO3溶液呈碱性，会使沉淀中Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O
6. 根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH～2Co3＋～I2～2S2O，n(CoOOH)＝n(S2O)＝c(S2O)×V(S2O)＝0.010 00 mol/L×25.00 mL×10－3 L/mL＝2.500 0×10－4 mol，m(CoOOH)＝2.500 0×10－4 mol×92 g/mol＝2.300 0×10－2 g，m[Co(OH)2]＝0.100 0 g－2.300 0×10－2 g＝7.700 0×10－2 g，w＝×100%＝×100%＝77.00%。
7. (1) CO2 (2) NiO被氧化成更高价态的镍氧化物
【解析】 (1) NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O受热分解，若先失水，则固体质量分数减小×100%＝21.1%，若先生成二氧化碳，则固体质量分数减小×100%＝12.9%，由此可知，300～500 K之间分解产生的气体为H2O,500～700 K之间分解产生的气体为CO2。(2) 700 K后，剩余固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物，800 K后剩余固体质量略有增加。
8. 与MnO反应的n(C2O)＝×0.010 00 mol/L×20.00 mL×10－3 L/mL＝5.000×10－4 mol，0.400 0 g样品中n(MnO2)＝0.200 0 mol/L×25.00 mL×10－3L/mL－5.000×10－4 mol＝4.500×10－3 mol，m(MnO2)＝4.500×10－3 mol×87 g/mol＝0.391 5 g，w(MnO2)＝×100%≈97.88%
第1讲 物质的分类 物质的量
物质的分类
1. (2022·无锡期末)工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离
C. 反应中NaOH是氧化剂
D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
2. (2022·常州期末)最近我国科学家在实验室首次实现了从CO2到淀粉[C6n (H2O)5n]分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。下列有关说法正确的是( )
A. CO2为酸性氧化物
B. 淀粉结构中含有H2O
C. 光合作用属于化合反应
D. 全合成过程中CO2作还原剂
3. (2022·扬州期末)Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有ZnCO3ZnO＋CO2↑；ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。下列说法正确的是( )
A. CO2属于非极性分子
B. ZnO属于碱性氧化物
C. ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应
D. Na2ZnO2在水溶液中电离出Na＋、Zn2＋、O2－
4. (2022·南通一模)我国古人曾用反应：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是( )
A. 青铜是铜的一种合金
B. O2和O3是氧元素的同素异形体
C. Cu2S只作还原剂
D. 该反应属于置换反应
5. (2022·苏锡常镇一模)南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是( )
A. “青白色石”的主要成分是CaCO3
B. “作灶烧竟”过程发生分解反应
C. “以水沃之”过程放出大量的热
D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解
6. (2022·南京、盐城二模)泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是( )
A. 柠檬酸属于有机物
B. 碳酸钠溶液呈碱性
C. 产生的气体为CO2
D. 碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
7. (2022·通泰扬淮徐宿二模)下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是( )
A. 汽油属于纯净物
B. 汽油中含有C、H、O三种元素
C. 反应过程中CO2被还原
D. 该反应属于化合反应
8. (2022·苏北四市期末)湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法不正确的是( )
A. Cu2(OH)2CO3属于盐类物质
B. FeSO4溶液呈酸性
C. Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应
D. CuSO4溶液可使蛋白质变性
9. (2021·全国甲卷)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁和泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1) 将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是____________________________________________。
(2) 待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是________________________，煮沸10 min的作用是________________________。
物质的量(一)
1. (2021·江苏六校适应性)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子的数目大于0.1NA
B. 30 g二氧化硅中含有化学键的数目为NA
C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O，失去NA个电子
D. 1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为NA
2. (2021·湖南新高考适应性)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10NA
B. 6 g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C. 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO数为0.1NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2反应，生成SO3的分子数为2NA
3. 南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图所示(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( )
A. 2.24 L N2中含有NA个电子
B. 3.5 g Li3N中含有3NA个共价键
C. 若0.7 g Li参与第②步反应，则转移电子数为0.1NA
D. ①②③步反应均为氧化还原反应
4. 在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1) 该混合溶液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2) 该混合溶液中，CaCl2的物质的量为________mol，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol/L。
(3) 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
5. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸。
(1) 制备20.0 mL 0.10 mol/L的氨水，需向水中通入NH3的体积为________L(标准状况)。
(2) 假设0.10 mol/L氨水的密度为0.95 g/cm3，则该氨水的溶质质量分数约为________。
(3) 使氨水恰好完全反应，需要消耗盐酸的体积为________mL。
(4) 配制250 mL 0.10 mol/L的氨水，需要量取5.0 mol/L的氨水________mL，配制时需要的仪器有________________________，配制过程中俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6. (2022·南通通州期末)由含铬污水(主要含CrO)制备具有磁性的铁铬氧体(CrxFeyOz)的流程如图：
FeSO4的作用是将CrO还原为Cr3＋，通入空气的主要作用是将部分Fe2＋氧化。若处理含1 mol CrO的污水时，投入的FeSO4的物质的量为14 mol，且沉淀时消耗O2的物质的量为1.5 mol(清液中不含铬元素和铁元素)，则形成的铁铬氧体的化学式为________________。
7. (2022·南京三模)碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350 ℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有________________________________________(填化学式)。
8. (2022·苏北四市期末)测定Ca(IO3)2的Ksp。室温下，将Ca(IO3)2溶于蒸馏水，放置一段时间，使其建立沉淀溶解平衡，过滤，得到Ca(IO3)2饱和溶液。移取上述溶液5.00 mL于碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉为指示剂，用0.03 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3标准溶液12.00 mL。测定过程中发生下列反应：IO＋I－＋H＋―→I2＋H2O(未配平)，2S2O＋I2―→S4O＋2I－。
(1) 滴定终点的现象为_____________________________________。
(2) 计算Ca(IO3)2在室温下的Ksp (写出计算过程)。
9. (2022·苏锡常镇一模)Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3 为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：
(1) 浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6 h。浸渍所得溶液中除Fe3＋外，含有的阳离子还有________(填化学式)。
(2) 焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500 ℃焙烧12 h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000 g负载型催化剂样品，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000× 10－2 mol/L K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液12.00 mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量(负载量＝ ×100%，写出计算过程)。
物质的量(二)
1. (2022·海门中学)2.560 g硫单质与60.00 mL 1.000 mol/L热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x＝________。
2. (2022·无锡期末)在搅拌下向100 mL 1 mol/LH3PO4溶液中缓慢滴加1 mol/L NaOH溶液，至溶液的pH约为10 即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为________。
3. (2022·南通三模)向AgCl固体中加入5 mol/L氨水(溶质以NH3计)，发生反应：AgCl(s)＋2NH3(aq)===[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq) K＝2.5×10－3。再加入水合肼(N2H4·H2O)还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。
(1) 溶解0.1 mol AgCl(s)，至少需加入氨水的体积为________(忽略溶液体积的变化)。
(2) 水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为________________________ _________________________________________________。
4. (2022·扬州中学)草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H2C2O4===2[Fe(C2O4)3]3－＋6H＋＋3H2O；草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂。
(1) 草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
① 55～60 ℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2 g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2 mol/L HNO3溶液的体积为________mL。
② 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是__________________________________________。
(2) 用草酸制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O(M＝428 g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46 g，加稀硫酸溶解后，配成100 mL溶液。取20.00 mL配制的溶液，用浓度为0.200 0 mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时，消耗KMnO4溶液28.00 mL。已知：H2C2O4＋MnO＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。通过计算，确定样品中(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O的质量分数(写出计算过程)。
5. (2022·南通一模)控制温度为55 ℃，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。
(1) 为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.040 00 mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25 mL。计算NiSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
(2) 生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3) 若将NiSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是_________________________________。
6. (2022·通泰扬淮徐宿二模)测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.100 0 g Co(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000 g KI固体。充分反应后，调节溶液pH＝3～4。用淀粉作指示剂，用0.010 00 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。
已知：Co3＋＋I－——Co2＋＋I2(未配平)；I2＋S2O——I－＋S4O(未配平)。
计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
7. (2022·南通一模)在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
(1) 500～700 K之间分解产生的气体为________。
(2)800 K后剩余固体质量略有增加的原因是______________________________。
8. (2022·南京、盐城二模)通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.400 0 g MnO2样品，加入25.00 mL 0.200 0 mol/L Na2C2O4溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为MnO2＋C2O＋4H＋Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O)，用0.010 00 mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00 mL(滴定反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。计算样品中MnO2的质量分数(写出计算过程)。
第1讲 物质的分类 物质的量
物质的分类
1. C 【解析】 置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，此反应产物有两种单质，A错误；Fe和Fe3O4都有磁性，都能被磁铁吸引，B错误；氢氧化钠中Na、H元素化合价降低，NaOH是氧化剂，C正确；钠易与空气中的氧气反应，将生成的气体在空气中冷却得不到钠，D错误。
2. A 【解析】 CO2能与碱反应生成盐和水，CO2为酸性氧化物，A正确；淀粉结构中不含H2O，淀粉是由C、H、O三种元素组成的有机物，B错误；光合作用是指CO2与水反应生成葡萄糖和氧气的过程，光合作用不属于化合反应，C错误；CO2合成淀粉，碳元素化合价降低，CO2作氧化剂，D错误。
3. A 【解析】 CO2为直线形分子，属于非极性分子，A正确；ZnO能与强碱反应生成盐和水，也能与强酸反应生成盐和水，ZnO属于两性氧化物，B错误；ZnO与NaOH的反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；Na2ZnO2在水溶液中电离产生Na＋和ZnO，D错误。
4. C 【解析】 该反应中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C错误。
5. D 【解析】 “青白色石”的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，A正确；“作灶烧竟”的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，B正确；“以水沃之”的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，C正确；“热蒸而解”表明石灰溶解放热，不是受热溶解，D错误。
6. D 【解析】 柠檬酸与碳酸钠的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。
7. C 【解析】 汽油是(C5～C12之间的烃)混合物，A错误；汽油的主要成分是烃，只含C、H元素，B错误；二氧化碳加氢制汽油是还原反应，C正确；汽油的主要成分是烃，故应该还有一种含氧化合物生成，二氧化碳加氢制汽油不属于化合反应，D错误。
8. C 【解析】 Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误。
9. (1) CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 不产生SO2(或硫酸利用率高) (2) 过滤 干燥 除尽铁和抑制CuSO4水解 破坏Fe(OH)3胶体，易于过滤
【解析】 铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸利用率低且产生的SO2会污染大气；将工业废铜焙烧得到CuO，再用稀硫酸溶解CuO，可以避免生成SO2，同时可提高硫酸利用率。(2) 由于焙烧废铜得到的CuO中含有氧化铁，用硫酸溶解时产生Fe3＋杂质，为除去CuSO4溶液中的Fe3＋，应控制溶液pH为3.5～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，同时还可抑制CuSO4水解，防止生成Cu(OH)2沉淀；煮沸10 min的作用是破坏Fe(OH)3胶体，促进Fe(OH)3沉淀的生成。
物质的量(一)
1. C 【解析】 CaCO3和KHCO3均为离子化合物，且阴、阳离子个数之比均为1∶1,10 g(即0.1 mol) CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子的数目等于0.1NA，A错误；1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键，30 g(即0.5 mol) 二氧化硅中含有化学键的数目为2NA，B错误；1 mol Na被完全氧化转移的电子总数为NA，C正确；CH3COO－能水解，D错误。
2. B 【解析】 常温常压下，不能利用22.4 L/mol进行计算，A错误；醋酸分子中含有8个共价键，6 g(即0.1 mol) CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA，B正确；CO能部分水解，个数小于0.1NA，C错误；SO2与O2反应是可逆反应，不能进行到底，D错误。
3. C 【解析】 未说明是否在标准状况下，不能直接利用22.4 L/mol进行计算，A错误；Li3N中只含有离子键，不含共价键，B错误；Li3N中Li元素的化合价为＋1价，故0.7 g (即1 mol) Li参与第②步反应时，转移电子数为0.1NA，C正确；第③步反应中各元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。
4. (1) 0.4 19.0 (2) 0.2 0.2 (3) 1.2
5. (1) 0.044 8 (2) 0.18% (3) 20.0 (4) 5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
【解析】 (1) 溶液中n(NH3)＝0.10 mol/L×0.020 0 L＝0.002 0 mol，标准状况下，V(NH3)＝0.002 0 mol×22.4 L/mol＝0.044 8 L。(2) 根据公式c＝，得w＝＝≈0.18%。
6. CrFe14O20
【解析】 由得失电子守恒得关系式：CrO～3FeSO4～Cr3＋～3Fe3＋，1 mol CrO消耗3 mol FeSO4，生成1 mol Cr3＋、3 mol Fe3＋，由O2～4FeSO4～4Fe3＋可知，被O2氧化的FeSO4的物质的量为1.5 mol×4＝6 mol，生成6 mol Fe3＋，此时剩余FeSO4的物质的量为14 mol－3 mol－6 mol＝5 mol，所得铁铬氧体中含有1 mol Cr3＋、9 mol Fe3＋、5 mol Fe2＋，根据化合价代数和为0可知，O2－的物质的量为 mol＝20 mol，故x∶y∶z＝1 mol∶(9＋5) mol∶20 mol＝1∶14∶20，该化合物化学式为CrFe14O20。
7. 4ZnO·Zn(OH)2[或ZnO和Zn(OH)2]
【解析】 1 mol 2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O的质量为583 g，当剩余固体质量为547 g时，恰好脱去结晶水，547 g固体为2ZnCO3·3Zn(OH)2；继续加热至固体为423 g时，固体质量减少124 g，其中有88 g CO2和36 g H2O,350 ℃时，剩余固体为4ZnO·Zn(OH)2[或ZnO和Zn(OH)2]。
8. (1) 溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无明显变化 (2) n(Na2S2O3)＝0.03 mol/L×12.00×10－3 L＝3.6×10－4 mol，IO～3I2～6S2O，n(IO)＝n(Na2S2O3)＝6×10－5 mol，c(IO)＝＝1.2×10－2 mol/L，c(Ca2＋)＝c(IO)＝6×10－3 mol/L，Ksp[Ca(IO3)2]＝c(Ca2＋)·c2(IO)＝(6×10－3)×(1.2×10－2)2＝8.64×10－7
9. (1) Al3＋、H＋ (2) n(Cr2O)＝5.000×10－2 mol/L×12.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol，滴定时Cr2O→Cr3＋、Fe2＋→Fe3＋，由得失电子守恒可得关系式：Cr2O～6Fe2＋，则n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×6.000×10－4 mol＝3.600×10－3 mol，根据Fe原子守恒可得关系式：Fe2O3～2Fe3＋～2Fe2＋，则n(Fe2O3)＝n(Fe2＋)＝×3.600×10－3 mol＝1.800×10－3 mol，m(Fe2O3)＝1.800×10－3 mol×160 g/mol＝0.288 0 g，该负载型催化剂的负载量＝×100%＝14.40%
物质的量(二)
1. 3
【解析】 反应的化学方程式为(2x＋2)S＋6NaOH2Na2Sx＋Na2S2O3＋3H2O,2.560 g硫的物质的量为0.08 mol，60.00 mL 1.000 mol/L NaOH溶液中含有0.06 mol NaOH，＝，解得x＝3。
2. 200 mL或0.2 L
【解析】 H3PO4＋2NaOH===Na2HPO4＋2H2O,2×100 mL×1 mol/L＝V(NaOH溶液)×1 mol/L，解得V(NaOH溶液)＝200 mL。
3. (1) 0.44 L (2) N2H4·H2O＋4[Ag(NH3)2]Cl===4Ag↓＋N2↑＋4NH3↑＋4NH4Cl＋H2O
【解析】 (1) 0.1 mol AgCl(s)完全溶解生成的[Ag(NH3)2]＋和Cl－均为0.1 mol，同时消耗0.2 mol NH3，设加入氨水的体积为V L，平衡时[Ag(NH3)2]＋和Cl－的浓度均为 mol/L，氨水的浓度为 mol/L，K＝＝2.5×10－3，V＝0.44。
4. (1) ① 300 ② 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水炭化 (2)设草酸的物质的量为a mol，草酸铁铵的物质的量为b mol，由样品的质量可得：90a＋428b＝9.46；由得失电子守恒可得：2a＋6b＝0.200 0×0.028×5×5。解得：a＝0.01、b＝0.02,9.46 g样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5%
【解析】 (1) ① 葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、NO和水，化学方程式为C6H12O6＋6HNO3(稀)3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O，淀粉水解方程式为(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6，可得关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～6nHNO3，则将16.2 g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2 mol/L硝酸溶液的体积为×103 mL/L＝300 mL。② 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，若浓硫酸用量过多，会使有机物脱水炭化，导致草酸产率降低。
5. (1) 滴定20.00 mL稀释液中Ni2＋消耗的n(EDTA)＝0.040 00 mol/L×31.25×10－3 L＝1.25×10－3 mol，n(Ni2＋)＝1.25×10－3 mol,5.00 mL滤液中：n(NiSO4)＝n(Ni2＋)＝1.25×10－3 mol×＝6.25×10－3 mol，c(NiSO4)＝＝1.25 mol/L (2)3Ni2＋＋3CO＋4H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑ (3)Na2CO3溶液呈碱性，会使沉淀中Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O
6. 根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH～2Co3＋～I2～2S2O，n(CoOOH)＝n(S2O)＝c(S2O)×V(S2O)＝0.010 00 mol/L×25.00 mL×10－3 L/mL＝2.500 0×10－4 mol，m(CoOOH)＝2.500 0×10－4 mol×92 g/mol＝2.300 0×10－2 g，m[Co(OH)2]＝0.100 0 g－2.300 0×10－2 g＝7.700 0×10－2 g，w＝×100%＝×100%＝77.00%。
7. (1) CO2 (2) NiO被氧化成更高价态的镍氧化物
【解析】 (1) NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O受热分解，若先失水，则固体质量分数减小×100%＝21.1%，若先生成二氧化碳，则固体质量分数减小×100%＝12.9%，由此可知，300～500 K之间分解产生的气体为H2O,500～700 K之间分解产生的气体为CO2。(2) 700 K后，剩余固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物，800 K后剩余固体质量略有增加。
8. 与MnO反应的n(C2O)＝×0.010 00 mol/L×20.00 mL×10－3 L/mL＝5.000×10－4 mol，0.400 0 g样品中n(MnO2)＝0.200 0 mol/L×25.00 mL×10－3L/mL－5.000×10－4 mol＝4.500×10－3 mol，m(MnO2)＝4.500×10－3 mol×87 g/mol＝0.391 5 g，w(MnO2)＝×100%≈97.88%
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