2024年江苏高考化学一轮复习 第25讲　难溶电解质的溶解平衡 课时练（含解析）

这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第25讲　难溶电解质的溶解平衡 课时练（含解析），共15页。试卷主要包含了 实验， 在溶液中有浓度均为0， 已知等内容，欢迎下载使用。
第25讲　难溶电解质的溶解平衡
Ksp含义及其计算
1. 实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B. 滤液b中不含有Ag＋
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
2. 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是(　　)
A. Fe3＋ B. Cr3＋
C. Zn2＋ D. Mg2＋
3. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点有BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
4. (2022·无锡期末)室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：0.1 mol/L NaHSO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液，没有明显现象。
实验3：0.1 mol/L Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
实验4：将0.1 mol/L Na2SO3溶液与0.1 mol/L CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
下列说法正确的是(　　)
A. 由实验1可得出：>Ka2(H2SO3)
B. 实验2所得的溶液中c(HSO)>c(SO)
C. 实验3中发生反应的离子方程式为
H2O＋Cl2＋SO===SO＋2H＋＋2Cl－
D. 实验4中两溶液混合时有：
c(Ca2＋)·c(SO)
4. (2022·张家港期初)室温下，用物质的量浓度为0.5 mol/L的(NH4)2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)＝4.8×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列说法不正确的是(　　)
A. 浸泡时向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水可促进CaSO4的转化
B. 反应CaSO4＋COCaCO3＋SO正向进行，需满足>1.6×104
C. 过滤后所得清液中一定存在：
c(Ca2＋)＝，且c(Ca2＋)≤
D. 滤渣中加入醋酸反应的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O　
5. (2022·无锡期末改编)室温下，将0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得到滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1 mol/L的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b, 滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是(　　)
A. 从实验现象可以得出该温度下：
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2SO4)
B. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O　
D. 向滤液a中加入Na2SO4溶液后所得清液中一定存在：c(Ag＋)>
6. (2022·扬州中学) 常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(FeS)＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列相关说法正确的是(　　)
A. 向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B. 常温下，反应FeS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝4.0×106
C. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D. 向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2＋)与Ksp(FeS)均增大
7. (2022·连云港考前模拟)室温下，用0.1 mol/L Na2S溶液浸泡Ag2SO4白色悬浊液，一段时间后过滤有黑色沉淀生成。已知Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。下列相关说法正确的是(　　)
A. 过滤后所得清液中：
c2(Ag＋)·c(SO)＝Ksp(Ag2SO4)
B. 向0.1 mol/L Na2S溶液中通入少量氯气，c(S2－)减小
C. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D. 反应Ag2SO4＋S2－Ag2S＋SO正向进行，需满足＞1.9×1044
8. (2022·海安期末)自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)＝2×10－22，Ksp(CuS)＝6×10－36。下列说法不正确的是(　　)

A. 基态Cu＋转化基态Cu2＋，失去3d轨道上的电子
B. 1个ZnS晶胞(如图)中含4个S2－
C. 反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足，A错误；实验2所得溶液中溶质为Na2SO3，溶液中c(SO)>c(HSO)，B错误；Na2SO3溶液中滴加新制氯水后，Na2SO3被氧化成Na2SO4，C正确；由于溶液中生成了CaSO3沉淀，故c(Ca2＋)·c(SO)>Ksp(CaSO3)，D错误。
5. D　【解析】 根据图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCO，②代表CO，③代表Ca2＋，A错误；曲线①为HCO，由点(6.3，－5)可知，c(HCO)＝c(H2CO3)，H2CO3的一级电离常数Ka1＝＝c(H＋)＝1.0×10－6.3，B错误；曲线③代表Ca2＋，根据图像可知，c(Ca2＋)随pH升高而减小，C错误；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，根据图像，pH＝10.3时，c(HCO)＝c(CO)＝10－1.1 mol/L，则c(Ca2＋)＝＝ mol/L＝2.8×10－7.9 mol/L，D正确。
6. D　【解析】 MnCO3难溶于水，“酸浸”时发生反应：MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；根据流程图中，MnO2只氧化Fe2＋，Co2＋、Ni2＋的化合价不变，B错误；OH－与Mn2＋、NH不能大量共存，C错误；加入(NH4)2S得到CoS、NiS沉淀，Mn2＋在滤液中，利用它们硫化物Ksp的差异性进行分离，D正确。
7. (1) Ksp[Co(OH)2]＜Ksp(CoCO3)，且Na2CO3的碱性强于NH4HCO3，加入Na2CO3，更易生成Co(OH)2　(2) 5×105　(3) 1.6×104　(4) 5.6×10－4　(5) 6.0×10－7 mol/L
【解析】 (2) Mn2＋、Fe3＋的起始浓度分别为1 mol/L和0.8 mol/L，根据Ksp＝c(Mn2＋)·c2(OH－)＝4×10－14知，Mn2＋开始沉淀时需要c(OH－)＝＝ mol/L＝2.0×10－7 mol/L，加入等体积NaOH溶液后，pH＝3，则c(OH－)＝1.0×10－11 mol/L1.0×10－14>Ksp[Ni(OH)2]，生成Ni(OH)2沉淀，降低NiSO4的产率　(6) 6.7～7.4
【解析】 (1) 向0.100 mol/L CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH＝7时开始出现Co(OH)2沉淀，则Ksp[Co(OH)2]＝c(Co2＋)·c2(OH－)＝0.1×(10－7)2＝1.0×10－15，Co2＋沉淀完全[c(Co2＋)≤1.0×10－5 mol/L]时，c(OH－)＝＝ mol/L＝1.0×10－5 mol/L，c(H＋)＝1.0×10－9 mol/L，故继续滴加NaOH溶液至pH＝9时，Co2＋沉淀完全[c(Co2＋)≤1.0×10－5 mol/L]。(2) 向浸取液中先加入足量NaClO3，将二价铁转化为三价铁，利于铁的除去且Co2＋尽量不能生成沉淀；除去Al3＋、Fe3＋首先要保证pH大于5.2；Co2＋完全沉淀时pH＝9.4，则c(OH－)＝109.4－14 mol/L＝10－4.6 mol/L，Ksp＝1.0×10－5×(10－4.6)2＝10－14.2，若浸取液中c(Co2＋)＝0.1 mol/L，则c(OH－)＝＝ mol/L＝10－6.6 mol/L，pH＝7.4；故须调节溶液pH的范围是5.2～7.4。(3) Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－38，则c(OH－)＝ mol/L＝1.0×10－11 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝1×10－3 mol/L，pH＝3。(4) 加碱调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，而Mn2＋留在溶液中，根据Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－38＜Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32可知，Fe3＋、Al3＋完全沉淀需c(OH－)＝ mol/L＝1.0×10－9 mol/L，而根据Ksp[Mn(OH)2]＝1.6×10－13可知，Mn2＋开始沉淀需c(OH－)＝ mol/L＝10－6.5 mol/L，故溶液pH调整范围为5～7.5。(5) 沉铁后溶液中c(Ni2＋)＝1.0 mol/L，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，则Ni2＋开始沉淀时，溶液中c(OH－)＝＝×10－7.5 mol/L，此时溶液呈酸性，pH>7时，Q[Ni(OH)2]>1.0×10－14>Ksp[Ni(OH)2]，生成Ni(OH)2沉淀，降低NiSO4的产率。(6) 根据表中数据，使Al3＋、Fe3＋、Cu2＋完全生成沉淀，pH应大于或等于6.7，且不能使Co2＋生成沉淀。根据表中数据可知，Co2＋恰好沉淀完全的pH为9.4，则此时溶液中c(OH－)＝1×10－4.6 mol/L，Ksp[Co(OH)2]＝c2(OH－) ·c(Co2＋)＝(1×10－4.6)2×1.0×10－5＝1.0×10－14.2。由于浸取液中c(Co2＋)＝0.1 mol/L，则Co2＋开始沉淀时，c(OH－)＝ mol/L＝1×10－6.6 mol/L，此时pH＝7.4，故要防止Co2＋开始沉淀，pH应小于7.4，故须调节溶液pH的范围是6.7～7.4。
沉淀转化
1. B　【解析】 向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即有AgBr沉淀生成，若溴化钾浓度很大，即使Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)也可实现，故不可证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，A错误；常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时，溶液呈酸性，又因溶液呈电中性，则有：c(HCOO－)＞c(Na＋)，B正确；常温下，等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，①NH3·H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c(NH)最小的是①，根据能够电离出的NH的个数可分为两类，③(NH4)2CO3是二元铵盐，虽然碳酸铵溶液中，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，但水解程度较小，铵根离子浓度较大，②NH4HSO4和④NH4Cl是一元铵盐，②NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵离子水解，故②NH4HSO4和④NH4Cl比较，c(NH)较大的是②；则c(NH)的关系为③＞②＞④＞①，C错误；等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：根据元素质量守恒可知，2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，D错误。
2. A　【解析】 Ksp(NiS)>Ksp(CuS)，浸泡后，NiS(s)转化为CuS(s)，使溶液中c(S2－)减小，则c(Ni2＋)·c(S2－)