2023年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学一模试卷（含解析）

2023年黑龙江省大庆市龙凤区中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.  “扫扬尘”“穿新衣”“放烟花”“贴春联”是中国年的传统“味道”，以上“年味”中涉及化学变化的是(    )

A. 扫扬尘 B. 穿新衣 C. 放烟花 D. 贴春联

2.  下列实验操作正确，且发生了化学变化的是(    )

A. 验证氢气的可燃性
B. 干燥
C. 除去中的
D. 测空气中氧气含量

3.  下列实验现象记录正确的是(    )

A. 向氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液，有蓝色沉淀生成
B. 将燃着的木炭伸入到氧气中，产生二氧化碳，放出热量
C. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

4.  分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是(    )

A. 试管、漏斗、坩埚都是玻璃仪器
B. 面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液
C. 氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体
D. 尿素、硫酸铵都是氮肥

5.  下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是(    )

A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：
B. 碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：
C. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：
D. 高炉炼铁的反应原理：

6.  一些食物的如下：

下列说法正确的是(    )

A. 鸡蛋清和牛奶显酸性 B. 苹果汁和葡萄汁显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

7.  向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是(    )

A. 点时的溶液呈酸性
B. 点时的溶液呈红色
C. 过程中溶液的碱性逐渐增强
D. 过程中生成的硫酸钠不断增加

8.  下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有(    )

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
表面生锈的铁钉中加入足量稀盐酸
相同质量的稀硫酸与一定量的金属反应，由图像可知，金属比金属活泼
向一定浓度的溶液中加水稀释

A. 个 B. 个 C. 个 D. 个

9.  氮化镁是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是(    )

A.  B.  C.  D.

10.  质量守恒定律是自然界最基本的规律之一，下列装置及实验天平未画出能用来验证质量守恒定律的是(    )

A.  B.
C.  D.

11.  化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是(    )

A. 尿素属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D. 湿润的蓝色石蕊试纸可以检测铵态氮肥

12.  下列物质的转化不能一步实现的是(    )

A.  B.
C.  D.

13.  下列各组物质能在的无色溶液中大量共存的是(    )

A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、

14.  实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中杂质不与酸反应，产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是 (    )

A. 实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B. 实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C. 实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D. 实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
 

15.  用如图装置制取并还原氧化铁，已知甲酸在浓硫酸的作用下生成和。下列说法不正确的是(    )

A. 制取的化学方程式为
B. 处发生了置换反应
C. 石灰水变浑浊可以说明处发生了反应
D. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为：

16.  烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是 (    )

A.  B.  C.  D.

17.  逻辑推理是学好化学重要的思维方法。以下推理错误的个数有 (    )
化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物
电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律
金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似
金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属
、最外层电子数是个，所以离子最外层电子数都是
酸溶液的，则的溶液一定是酸性溶液

A. 个 B. 个 C. 个 D. 个

18.  某水溶液中可能含有以下离子中的一种或者几种：、、、、、，现取两份等质量的溶液进行如下实验：第一份加入溶液产生白色沉淀；第二份加入足量的溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是(    )

A. 一定存在 B. 可能存在 C. 一定存在 D. 可能存在

19.  检验、鉴别、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是 (    )

A.  B.  C.  D.

20.  向一定质量的和混合溶液中滴加溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 点只发生
B. 过程中加入了稀盐酸，沉淀中的质量减小
C. 点时溶液一定显酸性
D. 整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的
 

二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）

21.  生活中处处都是化学，请根据你所掌握的化学知识，回答下列问题：
天然气的主要成分是        填化学式。
制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要营养素是        。
用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为        。
食盐中加        元素是为了预防甲状腺肿大写元素名称。
推广使用铁锅可给人体补充铁元素从而预防        病。
生活中通过        的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。
小红家的农作物出现倒伏现象，需要施用        选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”。
塑料袋、纯棉毛巾、玻璃茶杯中，主要用有机合成材料制成的是        。

22.  近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图如图。回答下列问题：

铷的相对原子质量为        ，        ，铷位于第        周期。
如图中所示粒子共表示        种元素，铷元素原子的化学性质与如图中        填标号的化学性质相似；的硫酸盐的化学式为        。

23.  为、两种固体物质的溶解度曲线。
点对应溶液溶质质量分数表达式是        。
时，将溶液的状态从点转化到点，可采用的方法是        。
将时，和的饱和溶液各降温至，过滤，得到滤液和滤液。则溶剂质量：        填“”“”或“”。

三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）

24.  是初中化学常见的六种物质。已知是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；、、在常温常压下为无色无味的气体，、、为氧化物，为固体。它们之间的转换关系如图所示。“”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略

请回答下列问题：
物质的化学式是 ______；
物质的用途是 ______任写一种即可；
若物质为红棕色固体，请写出与发生反应的化学方程式：______。

四、流程题（本大题共1小题，共13.0分）

25.  金属材料已成为社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。
实验室所用的陶土网中有铁丝，垫着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的        性。陶土网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为        。
向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是        填序号。
A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B.滤液中一定含有、和
C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
回收含铜废料主要成分为中的铜，部分实验流程如图：

“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是        。“还原”过程中发生的化学反应方程式是        有几个写几个。
滤渣的成分是        。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣进行的操作是        。
现有碳酸氢钠样品杂质不含钠元素，受热不变化，其中钠元素的质量分数为，时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为        。

五、实验题（本大题共1小题，共7.0分）

26.  化学实验是进行科学探究的重要方式。
【实验一】如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是        。若用装置作发生装置，夹紧弹簧夹反应停止后，液面应位于        填“”、“”或“”处。若用装置收集二氧化碳，气体应从        填“”或“”端进入。
用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，二氧化锰的作用是        。
用装置收集氧气，当观察到        时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是        填字母序号。
收集气体前，集气瓶中没有装满水
收集气体后，集气瓶正放在桌面上
收集气体后，集气瓶中仍有少量水
导管口开始有气泡冒出，立刻收集

六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）

27.  学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液以下简称：待测溶液倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：
【发现问题】小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀像牛奶一样。
【提出问题】待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】
是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的而产生白色沉淀；
是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的、等含的溶液中；中的化合价为        。
【提出猜想】
猜想一：白色沉淀是
猜想二：白色沉淀是
猜想三：       
【实验探究】

【结论与反思】
上述实验表明，和溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成，第二步继续和反应生成。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：        ，第二步：        。
待测溶液中含有大量，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因        。
设计实验的目的是        。
【启示与拓展】
通过对和溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。

七、计算题（本大题共1小题，共9.0分）

28.  实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液质量忽略不计，重新称量；
往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如表：

回答下列问题：
根据表中数据，该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为        。
小建用试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的为，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度        选填“偏大”或“偏小”，造成这一偏差的原因是        。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：、扫扬尘过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、穿新衣过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
D、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
 

2.【答案】 

【解析】解：、检验氢气的可燃性时，应收集一试管氢气进行检验，直接在发生装置中检验，如果氢气不纯净可能会发生爆炸，故错误；
B、用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从干燥装置中的长管进入瓶中，使气体与浓硫酸充分接触，该变化没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去一氧化碳的二氧化碳时，将气体从长管通入盛有氢氧化钠溶液的广口瓶中，使氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳，且过程中发生化学变化，故正确；
D、金不与氧气反应，且金的价格较贵，测空气中氧气含量，用能够与氧气反应的铜作除氧剂，故错误。
故选：。
A、根据点燃可燃性气体前要验纯考虑；
B、根据浓硫酸的性质考虑；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应考虑；
D、根据金不能与氧气反应考虑。
解答本题关键是考虑操作是否正确，并判断是否发生了化学变化。
 

3.【答案】 

【解析】解：、氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，该选项说法不正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，是实验结论，该选项说法不正确；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变黑色，该选项说法正确；
D、铜不能和硝酸铝反应，过程中无明显现象，该选项说法不正确。
故选：。
A、氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
D、铜不能和硝酸铝反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

4.【答案】 

【解析】解：、坩埚不是玻璃仪器，故A错；
B、面粉与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、四氧化三铁是黑色固体，故C错；
D、尿素、硫酸铵都含氮元素，都是氮肥，故D正确。
故选：。
A、根据常见的仪器特点进行分析；
B、根据溶液的判断方法进行分析；
C、根据常见物质的颜色进行分析；
D、根据肥料分类进行分析。
解答本题关键是熟悉常见仪器的特点，溶液的判断方法，肥料分类。
 

5.【答案】 

【解析】解：氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。
B.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为。
D.该方程式没有配平，正确的化学方程式为。
故选：。
首先判断应用的原理是否正确；若应用原理正确，再根据化学方程式判断正误的方法需考虑：化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
 

6.【答案】 

【解析】解：、鸡蛋清值大于，显碱性，故说法错误；
B、苹果汁和葡萄汁的值都小于，显酸性，故说法错误；
C、苹果汁的值比葡萄汁的值小，因此苹果汁比葡萄汁的酸性强，故说法错误；
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，故说法正确；
故选：。
当溶液的等于时，呈中性；当溶液的大于时，呈碱性；当溶液的小于时，呈酸性。
当溶液的小于时，随着的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

7.【答案】 

【解析】解：、点时溶液的小于，显酸性，故选项说法正确。
B、点时溶液的等于，显中性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
C、点时溶液的，显碱性，过程中，不断减小，则碱性逐渐减弱，故选项说法错误。
D、过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；点时，两者恰好完全反应，过程中没有硫酸钠产生，硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：。
A、根据点时溶液的小于，进行分析判断。
B、根据点时溶液的等于，进行分析判断。
C、根据过程中大于，但逐渐减小，进行分析判断。
D、根据可以分为、两个过程，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
 

8.【答案】 

【解析】解：在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾加热到一定温度时分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行固体质量减少，而固体中钾元素的质量不变，因此一开始固体中钾元素的质量分数不变氯酸钾还未分解，然后固体中钾元素的质量不断增大氯酸钾逐渐分解，最后固体中钾元素的质量分数不变氯酸钾完全分解，故正确；
表面生锈的铁钉中加入足量稀盐酸，盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，当氧化铁完全反应后，盐酸再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故正确；
相同时间内产生的氢气越多，说明金属活动性越强，由图像可知，金属比金属活泼，故错误；
向一定浓度的溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，变小，但溶液始终呈碱性，即始终大于，故错误。
故选：。
根据加热氯酸钾制取氧气的原理来分析；
根据酸的化学性质来分析；
根据图像信息来分析；
根据溶液的酸碱性与的关系来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
 

9.【答案】 

【解析】解：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氮化镁和水中含有氮、镁、氢和氧四种元素，生成物氢氧化镁中含有镁、氢和氧三种元素，则另一气体生成物中一定含有氮元素。
A、若该生成物为氮气，根据反应前后原子种类和数目不变，该方程式无法配平，这种气体不是，故选项错误。
B、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，若为氨气，该反应方程式为，故选项正确。
C、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是氢气，故选项错误。
D、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是二氧化硫，故选项错误。
故选：。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前后原子种类和数目不变，进行分析判断。
本题难度不大，掌握质量守恒定律反应前后，元素种类不变；反应前后原子种类和数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 

10.【答案】 

【解析】解：、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜属于化学变化，且无气体参与或生成，可以验证质量守恒定律，故正确；
B、氯化钠溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，故错误；
C、镁燃烧氧气参与了反应，且没有在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律，故错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，故错误。
故选：。
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。
 

11.【答案】 

【解析】解：、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素属于氮肥，故A错；
B、合理使用化肥，不能大量使用，故B错；
C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C正确；
D、湿润的蓝色石蕊试纸不可以检测铵态氮肥，故D错。
故选：。
A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；
B、合理使用化肥不能大量使用；
C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；
D、根据铵态氮肥的性质考虑。
解答本题关键是熟悉化肥的使用注意事项和分类。
 

12.【答案】 

【解析】解：、氧化铁与氢气或者一氧化碳等反应可以制得铁，铁与硝酸银反应可以生成银，选项A不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，氯化钠无法一步反应直接制备氯化镁，选项B符合题意；
C、碳酸钠与稀硫酸等反应生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应可生成硫酸钡，选项C不符合题意；
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，选项D不符合题意；
故选：。
根据选项给出的物质性质，结合适当试剂推断反应是否可以一步实现。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

13.【答案】 

【解析】解：为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、中的氢氧根离子与酸性溶液中的两种离子能结合成水，中的碳酸根离子与酸性溶液中的两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、、在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸亚铁，不能在酸性溶液中大量共存，且硝酸亚铁溶液显浅绿色，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但溶液显蓝色，故选项错误。
故选：。
为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色。
 

14.【答案】 

【解析】解：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲，选项说法正确；
B.Ⅱ和Ⅲ中选择酸都是溶液，Ⅱ中是块状大理石，Ⅲ中是大理石粉末，实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，选项说法正确；
C.实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类不同，没有可比性，选项说法错误；
D.由图象可知，实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，选项说法正确。
故选：。
根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生进行分析；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，并结合图象进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

15.【答案】 

【解析】解：、甲酸在浓硫酸的作用下生成和，反应的化学方程式为，故选项说法正确。
B、处与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、处与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，石灰水变浑浊可以说明处发生了反应。故选项说法正确。
D、由，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为：：，故选项说法正确。
故选：。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
 

16.【答案】 

【解析】解：、部分变质的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，至完全反应后不再发生变化，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
B、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是生成的沉淀能与和硫酸反应而生成可溶性的硫酸铜，所以在硫酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀硫酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银沉淀，一开始就有沉淀生成，故选项正确。
D、向表面锈蚀的铁制品中加入稀硫酸，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生变化，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
故选：。
由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
 

17.【答案】 

【解析】解：化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有多种元素，但属于混合物，故说法错误；
质量守恒定律只适用于化学变化，而水的蒸发属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故说法错误；
组成元素相同的物质其化学性质不一定相似，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳没有可燃性，故说法错误；
金属具有良好的导电性，但具有导电性的物质不一定是金属，如石墨具有导电性，但石墨是一种非金属单质，故说法错误；
、最外层电子数是个，但离子最外层电子数不都是，例如氢离子，故说法错误；
酸溶液的，则的溶液一定是酸性溶液，故说法正确。
故选：。
根据化合物的概念来分析；
根据质量守恒定律的适用范围来分析；
根据物质的结构与性质来分析；
根据物质的导电性来分析；
根据离子的结构来分析；
根据溶液的酸碱性与的关系来分析。
本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
 

18.【答案】 

【解析】解：向第一份中加入溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，说明某溶液中可能含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子。
向第二份中加入足量的溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于酸的硫酸钡，还含有能与酸反应的物质，则某溶液中一定含有硫酸根离子，一定含有碳酸根离子。
A、因为溶液中含有硫酸根离子与碳酸根离子，则溶液中不可能存在钡离子与钙离子，只有钠离子是阳离子，溶液中一定含有钠离子，故选项说法正确。
B、某溶液中一定含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子不能，则不可能存在，故选项说法错误。
C、向第一份中加入溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，无法确定溶液中是否存在氯离子，故选项说法错误。
D、某溶液一定含有碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子不能共存，则一定不存在，故选项说法错误。
故选：。
向第一份中加入溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀。
向第二份中加入足量的溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于酸的硫酸钡，还含有能与酸反应的物质，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
 

19.【答案】 

【解析】解：、能与氢氧化钠溶液反应，但现象不明显，不能检验是否存在，故A错误；
B、加入适量的溶液，能和反应生成沉淀和，除去的同时，会引入新杂质，不符合除杂原则，故B错误；
C、和氢氧化钙混合研磨能产生有刺激性气味的气体氨气，而和氢氧化钙不反应无气体生成，该方法可以鉴别二者，故C正确；
D、溶液中有少量，由于的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此提纯应选用降温结晶法，故D错误。
故选：。
A、根据能与氢氧化钠溶液反应，但现象不明显进行分析；
B、根据能和反应生成沉淀和进行分析；
C、根据和氢氧化钙混合研磨能产生有刺激性气味的气体氨气进行分析；
D、根据的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行分析。
化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
 

20.【答案】 

【解析】解：、点除了发生反应，还发生，故说法错误；
B、过程中加入了稀盐酸，硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，沉淀中的质量不变，故说法错误；
C、沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，是碳酸钡与稀盐酸完全反应后，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，点时溶液一定显酸性，故说法正确；
D、混合溶液中溶质的质量分数、氯化钡溶液的溶质质量分数都不知道，因此溶液质量变化不确定，故说法错误；
故选：。
根据向一定质量的和混合溶液中滴加溶液，碳酸钠、硫酸钠能与氯化钡溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，据此进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、明确硫酸钡沉淀不溶于酸等是正确解答本题的关键。
 

21.【答案】  糖类  乳化作用  碘  贫血  煮沸  钾肥  塑料袋 

【解析】解：天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。
糯米富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。
洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污。
人体缺碘易患甲状腺肿大，食盐中加碘元素是为了预防甲状腺肿大。
推广使用铁锅可给人体补充铁元素，从而预防贫血病。
煮沸既能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来降低水的硬度，还能够杀死水中的有害微生物，所以生活中通过煮沸的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。
小红家的农作物出现倒伏现象，说明农作物的抗倒伏能力差，缺少钾元素，需要施用钾肥。
塑料袋、纯棉毛巾、玻璃茶杯中的塑料属于有机合成材料。
故答案为：；
糖类；
乳化作用；
碘；
贫血；
煮沸；
钾肥；
塑料袋。
根据物质的成分来分析；
根据食物中富含的营养素来分析；
根据除油污的原理来分析；
根据化学元素与人体健康的关系来分析；
根据化学元素与人体健康的关系来分析；
根据硬水软化的方法来分析；
根据化肥的作用来分析；
有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
本题考查化学与生活的关系，属于基础知识，只要同学们熟悉课本知识就可做好此题。
 

22.【答案】    五       

【解析】解：元素信息图最下方的数字是元素的原子的相对原子质量，由图可知，铷的相对原子质量为；元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，铷元素的原子序数为，原子序数等于原子的质子数，由图可知，；由图可知，铷原子核外有个电子层，则铷位于元素周期表中的第五周期；
由图可知，所示粒子中，、的质子数相同，属于同一种元素，则所示粒子属于三种元素；由图可知，铷元素原子的最外层电子数为，与粒子的最外层电子数相同，则铷元素原子的化学性质与如图中的化学性质相似；铷元素原子的最外层电子数为，在化学反应中容易失去个电子，元素的化合价为价，硫酸根的化合价为价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则的硫酸盐的化学式为。
故答案为：；；五；
；；。
根据元素周期表的信息，原子中，原子序数质子数核外电子数来分析；
根据元素的概念、原子的最外层电子数决定元素的化学性质以及化学式的写法来分析。
本题考查学生对不同种元素最本质的区别是质子数不同知识的理解，和根据当核电荷数，质子数，核外电子数的关系进行判别原子的种类，进行解题的能力。
 

23.【答案】  加溶质或蒸发溶剂   

【解析】解：点对应溶液溶质质量分数表达式是：；
将不饱和溶液转成饱和溶液的方法包括加溶质、蒸发溶剂等，故时，将溶液的状态由点转化到点，可采用的方法是：加溶质或蒸发溶剂；
时，溶解度大于，等质量的饱和溶液中所含溶剂质量更少，故。
故答案为：；
加溶质或蒸发溶剂；
。
根据溶液溶质质量分数表达式进行分析；
根据将不饱和溶液转成饱和溶液的方法包括加溶质、蒸发溶剂等进行分析；
根据时，溶解度大于，等质量的饱和溶液中所含溶剂质量更少进行分析。
本题主要考查溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

24.【答案】  作燃料合理即可   

【解析】解：是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，则为盐酸；、、在常温常压下为无色无味的气体，、、为氧化物，为固体。稀盐酸能转化为，能与反应，由稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则为氢气，为二氧化碳，为一氧化碳；为具有还原性的固体碳。物质的化学式是。
物质为碳，具有可燃性，可用作燃料合理即可。
若物质为红棕色固体，为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为：
；
作燃料合理即可；
。
根据题意，是人体胃液中的一种物质，可帮助消化，则为盐酸；、、在常温常压下为无色无味的气体，、、为氧化物，为固体。稀盐酸能转化为，能与反应，由稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，则为氢气，为二氧化碳，为一氧化碳；为具有还原性的固体碳；据此进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口突破口往往是现象特征、反应特征等，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
 

25.【答案】导热        和  和  向滤渣中加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥合理即可   

【解析】解：陶土网中有铁丝，垫着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的导热性；可用稀盐酸除去铁锈是因为稀盐酸能够与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：。
、铁、银、铜、镁的金属活动性由强到弱的顺序是镁、铁、铜、银，向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁粉不能与硝酸镁反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，即硝酸铜有剩余，则滤渣中不含铁，加入稀盐酸后不会产生气泡，选项错误；
B、由可知，向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁粉不能与硝酸镁反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以滤液中一定含有、和，选项正确；
C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：，参加反应的硝酸银与生成的硝酸亚铁的质量比为：，反应后溶液的质量减小，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸亚铁的质量比为：，反应后溶液的质量减小，则反应后滤液与原溶液相比，滤液的质量减小，选项错误；
D、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，即硝酸铜有剩余，溶液中可能有硝酸银有剩余，则向滤液中滴入稀盐酸，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可能会有白色沉淀出现，选项正确；
故选：。
“酸溶”过程中发生的反应是灼烧生成的氧化铜与稀盐酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：；酸溶中加入过量的稀硫酸，过滤后的滤液中含有生成的硫酸铜和过滤的稀硫酸，还原中加入过量的铁，发生的反应有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，还有铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
还原中加入过量的铁，发生的反应有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，还有铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则过滤后得到的滤渣的成分是铁和铜；滤渣的成分是铁和铜，铁能够与酸反应生成氢气，而铜不能与酸反应生成氢气，则在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣进行的操作是向滤渣中加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；
反应后固体减少的质量，
设参加反应的碳酸氢钠的质量为，
   固体减少的质量
                                                    
                                                            


样品中碳酸氢钠的质量，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数，
答：分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为。
故答案为：导热；；
；
；和；
和；向滤渣中加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥合理即可；
。
根据陶土网中有铁丝，垫着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，稀盐酸能够与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
根据铁、银、铜、镁的金属活动性由强到弱的顺序是镁、铁、铜、银，向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁粉不能与硝酸镁反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析；
根据灼烧生成的氧化铜与稀盐酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
根据进行计算分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
 

26.【答案】      催化作用  瓶口有大气泡向外冒出   

【解析】解：大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；用装置作发生装置，夹紧弹簧夹，固体与稀盐酸继续反应生成二氧化碳气体，装置中的气体增加，压强增大，试管中的液面下降，最后与多孔塑料板上的固体分离，液面降至处，反应停止，故填；
二氧化碳的密度比空气大，用装置收集二氧化碳，气体应从长管，即端进入瓶中；
用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，二氧化锰作催化剂，起催化作用，故填催化作用；
装置为排水法收集气体，用装置收集氧气，当观察到瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气收集已满，故填瓶口有大气泡向外冒出；
、收集气体前，集气瓶中没有装满水，瓶中含有空气，最终收集的氧气的纯度偏低，故正确；
、氧气的密度比空气大，收集气体后，集气瓶正放在桌面上，故错误；
、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不影响收集的氧气的纯度，故错误；
、导管口开始有气泡冒出，此时的气体多为原装置中的空气，立刻收集氧气，收集的气体中含有空气，导致收集的氧气的纯度偏小，故正确。
故选：。
故答案为：；；；
催化作用；
瓶口有大气泡向外冒出；。
根据大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用装置作发生装置，夹紧弹簧夹，固体与稀盐酸继续反应生成二氧化碳气体，装置中的气体增加，压强增大，试管中的液面下降，最后与多孔塑料板上的固体分离，液面降至处，反应停止，二氧化碳的密度比空气大进行分析；
根据用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，二氧化锰作催化剂进行分析；
根据氧气密度比水小，不易溶于水，以及排水法收集氧气浓度较低的原因进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
 

27.【答案】价  色沉淀是和的混合物  二      易溶于一定浓度的、等含的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度的溶液，因此没有以白色沉淀的形式存在  证明沉淀中不含氢氧化铝 

【解析】解：【查阅资料】中，氯元素的化合价为价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则的化合价为价，故填价。
【提出猜想】猜想一是白色沉淀是，猜二是白色沉淀是，则猜想三是两种物质的混合物，即白色沉淀是和的混合物。
【实验探究】取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的溶液中，无明显的实验现象，说明待测液中的物质易溶于氯化钠溶液中，取约待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的条，充分反应，有红色固体析出，说明待测液中含有铜元素的微粒，待测液呈无色，说明铜元素的微粒不是铜离子，是亚铜离子，取一滴管实验后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，无明显实验现象，说明亚铜离子完全反应，且氯化铝在水中没有生成氢氧化铝沉淀，从而证明白色沉淀是，即猜想二正确；
【结论与反思】和溶液的反应是分步进行的。第一步反应是铝与氯化铜反应生成氯化亚铜和氯化铝，故反应的化学方程式写为：；
第二步反应是铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜，故反应的化学方程式写为：。
易溶于一定浓度的、等含的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度的溶液，因此没有以白色沉淀的形式存在；
设计实验的目的是与对比，证明沉淀中不含氢氧化铝。
故答案为：【查阅资料】价；
【提出猜想】白色沉淀是和的混合物；
【实验探究】二；
【结论与反思】；；
易溶于一定浓度的、等含的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度的溶液，因此没有以白色沉淀的形式存在；
证明沉淀中不含氢氧化铝。
【查阅资料】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行分析；
【提出猜想】根据猜想三是两种物质的混合物进行分析；
【实验探究】根据待测液中的物质易溶于氯化钠溶液中，待测液中含有铜元素的微粒，待测液呈无色，氯化铝在水中没有生成氢氧化铝沉淀进行分析；
【结论与反思】根据第一步反应是铝与氯化铜反应生成氯化亚铜和氯化铝，第二步反应是铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜，进行分析；
根据易溶于一定浓度的、等含的溶液中，铝和氯化铜反应生成氯化铝，是含有一定浓度的溶液进行分析；
根据实验与对比进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
 

28.【答案】  偏大  反应后的溶液显酸性，溶液变为无色时滴加的盐酸已过量 

【解析】解：由表中数据可知，氢氧化钠溶液的质量为：，盐酸的用量为：，溶质质量分数为的盐酸中溶质的质量为：，
设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，

   
  


答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
小建用试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的为，溶液显酸性，说明盐酸过量，则由盐酸计算出的氢氧化钠质量偏大，所以小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大，造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变为无色时滴加的盐酸已过量。
故答案为：
；
偏大；反应后的溶液显酸性，溶液变为无色时滴加的盐酸已过量。
根据盐酸的质量和化学方程式的计算来分析；
根据反应后锥形瓶内溶液的为，溶液显酸性，说明盐酸过量，则由盐酸计算出的氢氧化钠质量偏大来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。