高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应第2课时当堂达标检测题

课时把关练

第一单元　化学反应的热效应

第2课时　反应热的测量与计算

1.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应实验，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（　　）

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

2.根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法错误的是（　　）

A. 2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 kJ能量

B.断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量

C. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量

D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应的反应热为-180 kJ·mol-1

3.已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol液态水时放出的热量，叫做中和热。下列说法中正确的是（　　）

A.中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C.在测定中和热的实验中，至少需要测量并记录温度2次

D.测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

4.参照反应Br·+H2HBr+ H·的能量与反应过程的关系示意图，判断下列叙述中正确的是（　　）

A.该反应为吸热反应

B.该反应为放热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量

5.已知反应H2（g）+F2（g）2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是（　　）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B. 1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量

D.断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量小于形成2 mol H—F键放出的能量

6.已知1 mol H2（g）与1 mol Br2（g）完全反应生成2 mol HBr（g）时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表，则表中a为（　　）

A. 404　　B. 260　　C. 230　　D. 200

7. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）　ΔH=-a kJ·mol-1。已知：（a、b、c均大于零）

下列说法正确的是（　　）

A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ

C.相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol I2（g）总能量小于2 mol HI（g）的总能量

D.向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或断裂）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P—P：198、P—O：360、OO：498，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（　　）

A.释放1 638 kJ的能量

B.吸收1 638 kJ的能量

C.释放126 kJ的能量

D.吸收126 kJ的能量

9.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

A. A→F　ΔH=-ΔH6

B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ ΔH6=1

C. C→F　|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

D. |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ ΔH6|

10.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A. |ΔH1|>|ΔH2|

B. |ΔH1|<|ΔH3|

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

D.甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2

11.下列关于如图所示的转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）

A. 2H（g） +2X（g）2HX（g）　ΔH3<0

B.途径Ⅰ生成HX（g）的反应热与途径无关，所以ΔH1= ΔH2+ΔH3

C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr稳定

12.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）　ΔH=x kJ·mol-1

已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1

S（s）+2K（s）K2S（s）　ΔH2=b kJ·mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）　ΔH3=c kJ·mol-1

则x为（　　）

A. 3a+b-c　          B. c-3a-b

C. a+b-c　           D. c-a-b

13.已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（　　）

A. -69.4 kJ·mol-1          B. +45.2 kJ·mol-1

C. +69.4 kJ·mol-1          D. -45.2 kJ·mol-1

14.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g） +O2（g） SO2（g） +H2O（g）　ΔH1，H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）　ΔH2，2H2S（g）+SO2（g） S2（g）+2H2O（g）　ΔH3，2S（g）S2（g）　ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为（　　）

A. ΔH4=（ΔH1+ΔH3-3ΔH2）

B. ΔH4=（3ΔH2-ΔH1-ΔH3）

C. ΔH4=（ΔH1+ΔH3-3ΔH2）

D. ΔH4=（ΔH1-ΔH3-3ΔH2）

15.如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸条，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸条。用泡沫塑料板做成盖板，通过盖板插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，盖好盖板，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数。取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。回答下列问题。

（1）大、小烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（2）要重复进行三次实验的目的是________________。

（3）大烧杯上若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值（指绝对值）将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________________。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为

①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.7 ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

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第一单元　化学反应的热效应

第2课时　反应热的测量与计算

参考答案

1. B　2. D　3. B　4.A　5. B　6. C　7. B　8. A　9. B　10. A　11. C　12. A　13. B　14. C　

15. （1）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失　（2）多次计算求平均值，以减少实验过程中的误差　（3）偏小　（4）不相等　相等　中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关　（5）2.35