天津市实验中学滨海学校2022-2023学年高三上学期期中质量调查化学试题

2022-2023年度第一学期高三年级期中质量调查（化学）试卷

  满分：100分    时长：60min   

第I卷（选择题）

一、单选题(每题3分，共36分)

1．中华文化源远流长、博大精深，河北省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是（    ）

2．化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是（    ）

A．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍

B．二氧化硫有毒，禁止用作食品添加剂

C．新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物

D．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，可降低能耗提高生产效率

3．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（    ）

A．醋酸钠是强电解质

B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C．常温下，醋酸钠溶液的

D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

4．适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀—235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：。下列说法正确的是（    ）

A．上述变化过程属于化学变化 B．与的原子序数相差55

C．与互为同位素 D．Ba属于过渡金属元素

5．下列实验中，不能达到实验目的的是（    ）

6．甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径：Z>Y>X B．Y的价电子排布式为

C．甲具有较强的氧化性 D．X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物

7．下列化学用语或图示表达正确的是（    ）

A．基态氮原子价电子的轨道表示式：

B．的电子式：

C．的空间填充模型：

D．顺式聚异戊二烯的结构简式：

8．下列离子方程式与所给事实相符的是（    ）

A．向中通入过量：

B．溶液加入足量溶液：

C．铝溶于溶液：

D．和浓硫酸加热条件下反应：

9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（    ）

10．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是（    ）

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀

B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀

D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

11．某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液，并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示：

下列有关叙述错误的是（    ）

A．ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升高，溶解的CO2气体逸出

B．bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中受热分解生成CO2气体

C．实验室可用加热饱和NaHCO3溶液的方法制取少量CO2气体

D．由图像可知，NaHCO3固体受热分解的温度为48.2℃

12．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3+

B．酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+

C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂

D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性

第II卷（非选择题）

13．（共16分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

I.氯气的制备(装置如图所示)

(1)装置G的名称为_______，装置F的作用为_______。

(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(填写仪器下方字母)。

II.漂白粉的制备( 装置如图所示)

查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；

②6Cl2+6Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______。

(4)多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。

(5)测定装置C中Ca(ClO)2物质的量浓度的方法如下：取C中溶液10.0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应ClO-+2I-+2H+=I2+Cl- +H2O。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，其现象为_______达到滴定终点，此时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 (已知： I2+2S2O=2I- +S4O。该漂白粉溶液中Ca(ClO)2的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)

14．（共12分）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。Ti在元素周期表中的位置______________

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。

（3）CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。

15．（共18分）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

（一） 燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）粉碎玉米的目的是：___________________________________。

（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是____________________。

（3）步骤a的操作是_____________________。

A．蒸发    B．萃取    C．蒸馏    D．分液

（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_______。

（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇________________kg。（相对原子质量：C-12 H-1 O-16）

（二）到目前为止，我国已有上百个城市使用乙醇汽油。

（6）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：_______________________________________。

（7）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是______________________________________________。

（8）右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇__________________

A．是最理想的绿色能源                   B．提供的能量来自于太阳能

C．生产和消费过程对空气没有任何影响     D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

（9）.除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是______________________________________。

16．（共18分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。

(1)实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。

(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[]、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。

①制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。

②制备时，向溶液中加入过量的溶液，该反应的离子方程式为_______；铁红的化学式为_______。

③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥得到产品。

(3)隔绝空气条件下，分解时的物质转化关系如图2：

①关于M的成分提出三种猜想：

猜想1：M是；

猜想2：M是_______；

猜想3：M是和。

②已知三种气体的部分性质如表所示：

利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。C中试剂可能是_______。

2022-2023年度第一学期高三年级期中质量调查（化学）试卷

答案

13．(1)     分液漏斗     除去Cl2中混入的HCl

(2)B→F→E→D→C

(3)

(4)     增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率     避免副反应发生

(5)     当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内溶液不再变为蓝色，说明滴定达到终点     0. 05000mol /L

14.

（1）1s22s22p63s23p63d24s2   第四周期第ⅡB族

（2）  TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高    

（3）  O＞Ti＞Ca     离子键     12    

15. （1）增大反应物的接触面积，从而加快反应速率或使反应进行的更充分    

（2）  碘（I2）或碘酒    

（3）  C    

（4）  制饮料、干冰、纯碱、碳酸钙（或其他碳酸盐或碳酸氢盐）等    

（5）  56.8    

（6）  煤油有特殊气味    

（7）  混合燃料发生分层    

（8）  B    

（9）  二甲醚或CH3OCH3

16．(1)加适量铁粉(或其他合理答案)

(2)     部分铁离子转化成               过滤

(3)          否     之间无法分离与，且易堵塞导管     碱石灰(或其他合理答案)