初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液一课一练

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江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44金属与盐溶液反应

一、单选题
1．（2020·江苏盐城·统考二模）向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是
A．滤渣中不含铁
B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%
C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
D．原溶液的溶质质量分数是10.2%
2．（2020·江苏盐城·统考一模）将Mg和另一种金属x的混合物共ag，加入Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，相关分析正确的是（　　）
A．若滤渣中含有X，则滤液中一定无Cu（NO3）2
B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中一定含有Cu和Fe
C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中至少含有三种溶质
D．若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序是Cu>X
3．（2020·江苏盐城·统考一模）下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A．温度不变，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
4．（2020·江苏盐城·统考一模）下列各组物质，不能发生化学反应的是（　　）
A．铁和硝酸铜溶液 B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡
5．（2020·江苏盐城·景山中学校考一模）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是

A．ab段(不含端点)含有的金属是Ag和Cu
B．bc段(不含端点)溶液中有两种溶质
C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D．若ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2-m1 Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z
14．（2022·江苏盐城·校考三模）某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；②若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是 C；③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；④固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。
以上说法中正确的个数是
A．1 个 B．2 个 C．3 D．4 个
15．（2022·江苏盐城·校考一模）向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。则下列情况中可能出现的是
A．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Cu
B．滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为 Ag、Cu
C．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Zn
D．滤液中有 Fe2+、Zn2+，不溶物为 Ag、Cu、Fe
16．（2022·江苏盐城·校考一模）蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是

（查阅资料：2FeCl3+Fe=3FeCl2）
①200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2
②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2
③原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比为65：81
④x=16.8
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
17．（2022·江苏盐城·统考二模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的，得到精盐水
加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
B
鉴别固体CaCO3、NaOH、NH4NO3
取样加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁屑充分反应，过滤
D
鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线
取样点燃，观察现象并闻气味

A．A B．B C．C D．D
18．（2022·江苏盐城·统考一模）在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．铁粉的质量为2.8g B．bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应
C．m2的值为6.4 D．c点含有2种固体，e点溶液中含有3种溶质

参考答案：
1．B
【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。
已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；
设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则：

；
；

；
  
生成银的质量：
滤渣的质量：
联立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17
【详解】A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；
B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；
C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；
D、原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。
故本题选B。
2．C
【详解】由金属活动性强弱关系Mg>Fe>Cu可知，将未知金属X和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，其中镁粉先与混合溶液中的Cu(NO3)2反应，当硝酸铜完全反应后再与Fe(NO3)2反应，所以
A．若X的活泼性小于铜，则滤渣中含X，镁粉先与混合溶液中的Cu(NO3)2反应，则滤液中可能有Cu(NO3)2，可能无Cu(NO3)2，故A错误；
B．若滤液中有两种溶质，应该是硝酸镁和硝酸亚铁，则滤渣中可能有铁、铜、X三种金属，故B错误；
C．不考虑金属X，若滤渣中只有一种金属，该金属为是铜，则滤液中一定含有两种溶质硝酸镁、硝酸亚铁；若X的活泼性介于镁和铁之间，则溶质一定有X的硝酸盐；若X的活泼性介于铁和铜之间，则溶质一定有X的硝酸盐；若X的活泼性介于铜之后，则滤渣中不会只有一种金属；综上，滤液中至少含有三种溶质，C正确；
D．镁的相对原子质量小于铜、铁的相对原子质量，镁置换出铜、铁，滤渣的质量都增大，X的相对原子质量应该大于铁、铜的相对原子质量，若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序是X>Fe>Cu，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，质量分数不变，故图示错误；
B、二氧化锰在反应中用作催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，加热等质量的两份氯酸钾，最终生成氧气的质量相等，故图示错误：
C、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全参与反应，最后硫的质量为零，故图示错误；
D、在金属活动顺序中，镁活动性强于铁，铁的活动性强于铜，向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量时，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，根据化学方程式，Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，每24份质量的镁能生成64份质量的铜，反应过程中溶液质量减小，等氯化铜完全反应，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，根据化学方程式，Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，每24份质量的镁能生成56份质量的铁，反应过程中溶液质量减小，减小幅度小于镁与氯化铜溶液的反应，完全反应后溶液质量不变，故图示正确。故选D。
4．D
【详解】A. 铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，不符合题意；
B. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
C. 氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不符合题意；
D. 稀盐酸和硫酸钡交换成分没有水、气体、或者沉淀生成，不反应，符合题意。故选D。
5．C
【详解】由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌>铁>铜>银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，将硝酸银中的银全部置换出之后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，将硝酸铜中的铜全部置换出，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即0a是锌和硝酸银反应，ab是锌和硝酸铜反应，bc是锌和硝酸亚铁反应，由此可知：
A、ab段含有的金属是锌和硝酸银反应生成Ag和锌与硝酸铜反应生成的Cu，故A正确，不符合题意；
B、bc段溶液中有反应生成的硝酸锌和没有反应完的硝酸亚铁两种溶质，故B正确，不符合题意；
C、反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的质量增大，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应过程中溶液的质量增大，故C错误，符合题意；
D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式及其质量关系为：


由以上质量关系可知，当ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2−m1Zn>Cu>Ag,向一定质量 Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2, 所以析出银的过程是固体质量增加的过程,溶液质量减小 Zn+ Cu(NO3)2= Zn(NO3)2, 所以析出铜的过程是固体质量减少的过程,溶液质量增加; 而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反应,因此滤渣一定含有银和铜,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银
①由质量守恒定律可知,反应前后溶液质量保持不变,故①正确
②硝酸铜可能部分反应,取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色,故②正确
③滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁,一定没有硝酸银,可能含有硝酸铜,故③错误
④取反应后的滤渣,向其中滴加稀硫酸,可能有气泡产生,故④正确。
⑤取反应后的滤渣,由于滤渣中一定含有铜,所以向其中滴加硝酸银溶液,有可能硝酸银只与过量的锌反应,溶液不一定变成蓝色,故⑤错误;
⑥滤渣的组成可能有银和铜,锌、银和铜两种情况,故⑥错误
所以正确的是①②④，有三个，故选C。
11．C
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。
【详解】A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，滤液中一定有反应生成的Fe（NO3）2，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，该选项说法不正确；
B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；
C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；
D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。
故选C。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12．B
【详解】A、碳具有还原性，能与氧化铜反应，高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确；C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误；D、铜片放入硝酸银溶液中生成银和硫酸铜：固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项说法错误。故选B。
13．D
【详解】试题分析：X+YCl2===XCl2+Y说明X的活动性大于Y，Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明Y的活动性大于氢元素，而Z的活动性小于氢元素，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是X > Y > Z。故选D．
考点：金属的活动性
14．B
【详解】①黑色固体粉末加入一定量稀硫酸，铁与氧化亚铁都能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中含有 Fe或FeO或同时含有 Fe、FeO。所以①说法错误。
②若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明硫酸有剩余，则Fe、FeO、CuO粉末都不能存在，固体乙一定是 C；所以②说法正确。
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，即黑色粉末中含有氧化铜，但氧化铜不一定正好与硫酸完全反应，可能有剩余。所以，固体乙中可能有 CuO。所以③说法错误。
④固体乙呈红色，说明乙是铜，则黑色固体粉中一定有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成红色的铜。即原固体中一定含有 Fe 和 CuO。所以④说法正确。
综上所述：②④说法正确。选择B。
15．D
【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银；
A、滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，若不溶物为Cu，则Cu会与Ag+发生反应，不符合题意；
B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+，因为铜能将银离子置换为银，不符合题意；
C、因为铁不能与硝酸锌反应，故不溶物不可能有锌，不符合题意；
D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，符合题意。
故选D。
16．B
【分析】据图可知，200~a段是铁与氯化铁反应，a~b段是铁与氯化铜反应，b~c段的质量不变，说明铁粉有剩余。
【详解】①向FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶中加入铁粉后，由图可知，200~a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，200~a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2。说法正确。
②a~b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的反应为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为：FeCl2和CuCl2。说法错误。
③据图可知，200~a段参加反应的铁粉质量为5.6g，根据反应的质量关系则原溶液中FeCl3与CuC12的质量之比=32.5g：40.5g=65：81。说法正确。

④设a~b段加入铁粉质量为。根据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液减少的质量=205.6g－203.2g=2.4g


参加反应铁粉质量为16.8g，所以=5.6g+16.8g=22.4g。说法错误。

综上所述：①③正确，选择B。

17．A
【详解】A、加入过量的氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，充分反应后，过滤， 除去硫酸钡，氯化钡过量，引入了新的杂质，符合题意；
B、取样加水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入过量的铁屑，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意；
D、取样点燃，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，涤纶灼烧有特殊的刺激性气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
18．C
【分析】在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银，由图可知，加入硝酸银后，出现两个拐点，则铁过量，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、铁与硝酸铜反应：，铁与硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，可得关系式：Fe～2Ag。
解：设加入铁粉的质量为x

   x=2.8g，不符合题意；
B、由分析可知，bc段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；
C、解：设与硝酸铜反应的铁的质量为y

y=1.4g
则与硝酸银反应的铁的质量为2.8g-1.4g=1.4g
则
m2=7g，符合题意；
D、c点时，铁和硝酸银恰好完全反应，c点含有铜和银两种固体，e点时，硝酸银过量，铁和硝酸铜、硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，故e点溶液中含硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜3种溶质，不符合题意。
故选C。