初中化学北京课改版九年级下册第三节 溶解度巩固练习

江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-51饱和溶液和固体溶解度影响因素

一、单选题

1．（2020·江苏盐城·统考一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．要将甲溶液的状态由b点转化为a点，可以适当降温

B．将甲物质的溶液从t2°C降温到t1°C一定析出晶体

C．t1°C时， 甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量一定相等

D．当甲物质中混有少量的乙物质可以用降温结晶法提纯

2．（2020·江苏盐城·统考一模）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等

B．降低温度，C的不饱和溶液即变成饱和溶液

C．Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液

D．将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小顺序是B>A>C

3．（2021·江苏盐城·统考三模）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法，其中正确的是

A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．金属铝与盐酸反应生成A1Cl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

4．（2021·江苏盐城·统考二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%

C．40℃时，分别在100水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙溶液均为饱和溶液

5．（2021·江苏盐城·统考一模）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等

C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

6．（2020·江苏盐城·统考三模）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P点表示t1℃时a、c两物质溶液溶质的质量分数相等

C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液

D．将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a>c

7．（2020·江苏盐城·统考三模）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是

A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同

C．b点时，该溶液一定为饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量

8．（2020·江苏盐城·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t°C时将50ga物质加入到50g水中充分报拌，可得到100ga 的溶液

B．c物质可能是熟石灰

C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a

D．将20°C的三种物质的饱和溶液升温到t°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是: b>a>c

9．（2020·江苏盐城·统考二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

C．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%

D．将处于B点的乙溶液降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液

10．（2020·江苏盐城·统考一模）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法

C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等

11．（2020·江苏盐城·统考二模）已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（ⅰ）在t1℃~t2℃之间甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；（ⅱ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是

A．Y代表丙

B．X代表乙

C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多

D．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

12．（2020·江苏盐城·统考一模）下列关于水和溶液的说法中正确的是（　　）

A．地球上的淡水资源很丰富，取之不尽，用之不竭

B．河水经过沉淀、过滤、吸附处理后就变为软水

C．加热既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快

D．温度越高，物质的溶解度越大

13．（2021·江苏盐城·统考二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

B．甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

C．t2℃时，将30g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液

D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙

14．（2021·江苏盐城·统考一模）下列实验现象中正确的是（    ）

A．NH4NO3晶体溶于水后温度降低

B．红磷在空气中不能燃烧

C．木炭燃烧后生成黑色固体

D．Ca（OH）2饱和溶液降温后会变浑浊

15．（2021·江苏盐城·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）

A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶

B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等

C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g

D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c

16．（2022·江苏盐城·模拟预测）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，5gY加入30g水中可形成Y的饱和溶液

B．t2℃时，X、Y的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，一定质量的Y饱和溶液降温至t1℃，溶液的质量不变

D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液

17．（2022·江苏盐城·统考二模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl

B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3

C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出

D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3

二、多选题

18．（2021·江苏盐城·统考三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙

B．t3℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：1

C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙

D．t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是甲

参考答案：

1．D

【详解】A、要将甲溶液的状态由b点转化为a点，温度不能变，因此不可降温，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使不饱和溶液转化成饱和溶液，故A错误；

B、将甲物质的溶液从t2℃降温到t1℃，溶液状态不能确定，所以不一定析出晶体，故B错误；

C、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故C错误；

D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以当甲物质中混有少量的乙物质可以用降温结晶法提纯，故D正确。

故选D。

2．D

【详解】A. t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，若是饱和溶液，则溶质的质量分数相等，若不是饱和溶液，则不能确定，不符合题意；

B. 根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，C的不饱和溶液仍然是不饱和溶液，不符合题意；

C. t3℃时，A的溶解度为a g，而Q点的溶质质量小于a g，所以Q点是A物质的不饱和溶液，不符合题意；

D. 将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，A、B仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，所以溶质质量分数的大小顺序是B>A>C，不符合题意。故选D。

3．D

【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，错误；

B、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，例如恒温蒸发饱和氯化钠溶液析出氯化钠晶体，溶质质量分数不变，错误；

C、金属铝与盐酸反应生成A1Cl3和H2，但是金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；

D、单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。

故选D。

4．D

【详解】A、20℃时，甲、乙饱和溶液的溶解度相同，故A错误；

B、20℃时，甲、乙溶液的溶解度为30g，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为，故B错误；

C、40℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，所以分别在100g水中加入50g甲、乙，两种物质都是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不相等，故C错误；

D、20℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，分别在100g水中加入50g甲、乙，甲、乙均有剩余，升温到40℃时，甲、乙继续溶解，此时甲的溶解度为50g因此此时甲恰好完全溶解，为饱和溶液；而此时乙的溶解度为40g，仍有剩余，但是乙也为饱和溶液。故D正确。

故选D。

5．D

【详解】A.甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，只有指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小。B.10ºC时甲、乙两溶液的质量分数相等，不正确，没有说明溶液是否饱和。C.30ºC时甲的饱和溶液的质量分数为60%，不正确，此时溶液的质量分数为×100%=37.5%。D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶和，因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小。故选D。

6．D

【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；

B、P点表示t1℃时a、c两物质物质的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，但是本题中溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故B错误；

C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故C错误；

D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，故D正确。

故选D。

7．C

【详解】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；

B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；

C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；

D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。

故选C。

8．D

【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以50g水中最多能溶解40g的a物质，最终可得到90ga的溶液，故A选项错误；

B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，而熟石灰微溶于水，因此不能是熟石灰，故B选项错误；

C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，而不是蒸发结晶，故C选项错误；

D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20 C的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: b> a>c ，故D选项正确。

故选D。

9．B

【详解】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；

B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；

C、t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数：，小于30%，该选项说法正确；

D、将处于B点的乙溶液（不饱和溶液）降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液（饱和溶液），该选项说法正确。

故选：B。

10．D

【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确。

B、由图可知甲的溶解度，随温度升高增大较快，故若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法，正确。

C、由图可知甲乙溶解度都随温度降低而减小，将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲乙溶解度减小，溶质结晶析出，正确。

D、t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中，由于没有确定溶液的溶质质量分数，含有溶质的质量不一定相等，故选项错误。

故选：D。

11．D

【分析】（ⅰ）在t1℃~t2℃之间甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，由图可知，在t1℃~t2℃之间，X、Y溶解度曲线相交于一点，在这一点，两种物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故X、Y中有一个一定代表丙物质；（ⅱ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y的溶解度随温度的升高而增加，Z的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，X、Y代表物质的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，Y代表物质的的溶解度大于X代表物质的溶解度，故该温度下，Y代表物质的饱和溶液的溶质质量分数大于X代表物质的饱和溶液的溶质质量分数，Z代表物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时X代表物质的溶解度大于t2℃时，Z代表物质的溶解度，故t1℃时X代表物质的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，Z代表物质的饱和溶液的溶质质量分数，故将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数：Y＞X＞Z，已知乙的溶质质量分数大于丙，X、Y中有一个一定代表丙，故Y代表乙、X代表丙，Z代表甲。

【详解】A、由分析可知，Y代表乙，不符合题意；

B、由分析可知X代表丙，不符合题意；

C、X、Y的溶解度随温度的升高而增加，且X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故t2℃时，分别将等质量的X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；

D、由分析可知，Y代表乙、X代表丙，Z代表甲，由图可知，t2℃时，溶解度：丙＞乙＞甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，甲的溶质质量分数最小，符合题意。

故选D。

12．C

【详解】A. 虽然地球上的水储量很大，但淡水资源很少，所以需要节约用水，不符合题意；

B. 河水经过沉淀、过滤、吸附处理后，仍含有钙离子、镁离子等，并不是软水，不符合题意；

C. 加热既可以增大硝酸钾的溶解度，又可以加快硝酸钾的溶解速度，正确，符合题意；

D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，不符合题意。故选C。

13．B

【详解】A、t1℃时，甲、乙溶液的溶解度相等，但是本选项应强调为甲、乙饱和溶液，错误；

B、甲物质的溶解度随温度上升而迅速增加，而乙的溶解度随温度变化较小，因此甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；

C、t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水溶解30g甲，进而可推出将30g甲加入50g水中，可以得到65g甲饱和溶液，错误；

D、t1℃时，甲、乙的饱和溶液质量分数大小为甲=乙，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度上升，溶液的组成不变，溶液质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数甲=乙，错误；

故选B。

14．A

【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，符合题意；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；

C、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；

D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温后，溶解度增大，变成不饱和溶液，不符合题意。

故选A。

15．D

【分析】由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】A、a物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，c物质的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶，故A不正确；

B、由于没有确定溶液的状态是否饱和，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，故B不正确；

C、在t2℃时，a物质的溶解度为50g，将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的质量为，则充分溶解，所得溶液质量为，故C不正确；

D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，故D正确。故选D。

【点睛】

16．D

【详解】A. t1℃时，Y的溶解度为20g，30g水最多溶解6gY，则5gY加入30g水中可形成Y的不饱和溶液，错误；

B. 没有说明溶液状态，不能判断t2℃时，X、Y的溶质质量分数是否相等，错误；

C. t2℃时，一定质量的Y饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，会析出晶体，导致溶液的质量减小，错误；

D. t3℃时，X的溶解度大于Y，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液，正确；

故选D。

17．D

【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；

B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；

C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；

D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。

故选D。

18．BD

【详解】A、由图可知t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，说法正确。

B、t3℃时，乙溶解度110g，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110：100=11：10，说法错误。

C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，因为饱和溶液质量不确定，析出固体质量无法比较，说法正确。

D、t1℃时溶解度乙＞甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙＞甲=丙，三种物质的饱和溶液升温至t3℃甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶质结晶析出溶质质量分数减小，故溶质质量分数变为乙＞甲＞丙，溶质质量分数最大的物质是乙，说法错误。

故选：BD。