2022徐州高二下学期期末抽测化学试题含解析

2021~2022学年度第二学期期末抽测

高二年级化学试题

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第14题，共14题)、非选择题(第15题～第18题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。

3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Mn 55  Cu 64

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是

A. 青铜的硬度小于纯铜

B. 两灯实物如图所示，所用燃料均为烃

C. 铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀

D. 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为

2. 反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是

A. 的结构式：  B. 基态氮原子轨道表示式：

C. 的电子式：  D. 中子数为8的氧原子：

3. 下列说法中正确的是

A. 含离子键，在熔融状态下能导电

B. 轨道上的电子一定比轨道能量高

C. 价电子越多的金属元素的金属性越强

D. 第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是

4. 下列选项中，X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是

A. 原子核外电子排布式：X为，Y为

B. 结构示意图：X为，Y为

C. X原子基态时轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态时轨道上也只有1个未成对电子

D. X原子基态时轨道上只有一对成对电子，Y原子基态时轨道上也只有一对成对电子

5. 下列有关实验的说法正确的是

A. 用装置甲采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

B. 装置乙记录滴定终点读数为

C. 用装置丙在铁制品表面镀铜

D. 用装置丁将溶液蒸干制得无水

6. A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是

A. 第一电离能： B. 原子半径：

C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性：

7. 哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是

A 若该反应能自发进行，则

B. 选用高效催化剂，可降低该反应的

C. 其它条件不变，增大起始的比值，可提高的平衡转化率

D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数

8. 哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是

A. b电极为负极

B. a电极发生的反应为

C. A溶液中所含溶质为

D. 可用蒸发结晶的方法分离出A

9. 哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。我国科学家研制的高效固体催化剂，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 反应过程中存在共价键的断裂与形成

B. 反应过程中存在太阳能转化为化学能

C. 使用，可降低反应的活化能

D. 反应生成时，电子转移了

10. 利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是

A. “滤渣1”的成分为、

B. “氧化”过程中的离子方程式：

C. “调”所用的试剂a可选用

D. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

11. 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于

B. 图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足

C. 图丙表示改变平衡体系的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度

D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出能量

12. 辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为，制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是

A. 转化为基态，得到的电子填充在轨道上

B. S元素电负性大于O元素的电负性

C. 电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连

D. 如图所示的晶胞中，黑球表示的是

13. 室温下，已知：、，通过下列实验研究溶液的性质。

实验1：向溶液中滴加一定量的溶液，测得混合溶液为7。

实验2：向溶液中通入一定量的，测得溶液为7。

实验3：向溶液中逐滴加入等体积溶液，测得溶液约为10。

实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A. 实验1混合溶液中

B. 实验2所得溶液中存

C. 实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小

D. 实验4中反应的离子方程式为

14. 若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应：

I．

II．

在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。

下列说法正确的是

A. 反应II：

B. 曲线a表示平衡时的转化率

C. 时，反应I的平衡常数

D. 合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂

二、非选择题：共4题，共58分

15. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。

（1）水体中过量是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。

①基态铁原子核外电子排布式：___________；铁元素在元素周期表中的位置为___________，属于___________区元素。

②相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为___________。

（2）铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。

①该晶胞中的配位数是___________。

②该合金储满氢后所得晶体的化学式是___________。

（3）在生产中，常用处理的含(价)废水得到和。易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：___________。

16. 以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：

（1）浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。

①所用的稀酸X是___________(填名称)。

②和颗粒参与反应过程可描述为___________。

③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是___________。

（2）除铁铜：滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。

（3）溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀。反应的离子方程式为___________。

（4）含量的测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：

计算样品的纯度___________(写出计算过程)。

17. 钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。以溶液为原料可制备纳米钴粉和三氯化六氨合钴(价)晶体等。

已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定；

②水合肼易溶于水，具有强还原性，氧化产物为。

（1）制备纳米钴粉：向溶液中加溶液调节溶液，再加入水合肼可以制取单质钴粉。已知不同的时(价)的物种分布图如图1所示。

①写出时制钴粉的离子方程式：___________。

②时，所制钴粉纯度会降低，其原因是___________。

（2）制备实验步骤如下：

I.称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入的溶液。实验装置如图2所示。

              图-2

II．控制反应温度为，反应一段时间后，得溶液。

III．在一定条件下制得。

①仪器a的名称为___________。

②步骤I将转化过程中，先加浓氨水再加溶液目的是___________。

③步骤II中控制反应温度为的原因是___________。

（3）制备晶体。请补充以溶液(含杂质、、)制各纯净的晶体实验方案：取一定量的溶液，___________，干燥，得晶体。 (须使用试剂：溶液，溶液，溶液，溶液)

18. 已知：①晶体难溶于水。

②部分金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表：

烟气中含高浓度、氮氧化物等有害物质，在排放前须进行脱硫、脱硝处理。

（1）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②图1中所示反应中，投料比最大的是___________(填“”、“”或“”)。

③随着温度的升高，不同投料比下平衡转化率趋于相近的原因是___________。

（2）钠钙双碱法可高效脱除烟气中的，脱硫的流程如图2所示。

①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是___________。

②水溶液中、、随的分布分数如图3所示，“再生液”用溶液调至7～9得到溶液X，溶液X吸收时主要反应的离子方程式为___________。

（3）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解的装置如图4所示。写出电解时阳极的电极反应式：___________。