安徽省2023年高考化学模拟题汇编-17化学实验基础（选择、填空题）

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安徽省2023年高考化学模拟题汇编-17化学实验基础（选择、填空题） 一、单选题1．（2023·安徽蚌埠·统考三模）下列实验操作、现象和结论一致的是选项操作现象解释(或结论)A向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液紫色褪去补铁口服液中有Fe2+ B向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置液体分层， 上层无色，下层紫红色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能C向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失乙酸乙酯在碱性条件下可以水解； D向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl溶液黄色先褪去，再变为黄色HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+ A．A B．B C．C D．D2．（2023·安徽·统考一模）在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是选项实验目的操作A除去苯酚中混有的少量苯甲酸将含有苯甲酸的苯酚加入饱和，溶液中，过滤B检验溶解铁锈所得的溶液中是否含有取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入溶液，观察溶液是否变红C检验乙烷中是否含有乙烯将混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液，观察溶液是否褪色D检验中是否混有取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成 A．A B．B C．C D．D3．（2023·安徽合肥·统考一模）下列由实验操作和现象可得出正确结论的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清中加入饱和溶液，有白色沉淀产生使蛋白质变性B向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色该溶液中可能含有C向溶液中滴入10滴溶液，生成白色沉淀，再滴加溶液，出现黄色沉淀D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性 A．A B．B C．C D．D4．（2023·安徽淮北·统考一模）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气5．（2023·安徽黄山·统考一模）以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是A．1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NAB．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+6．（2023·安徽·校联考模拟预测）实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A判断强酸和弱酸溶液显碱性，溶液显酸性可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸B改变反应物的浓度对平衡的影响向溶液中加入溶液，达到平衡，然后再加入，溶液红色加深说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动C验证的氧化性向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色褪去有强氧化性D验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红说明菠菜中不含铁元素 A．A B．B C．C D．D7．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）下列实验方案不能达到实验目的的是编号实验目的实验方案A探究催化剂对分解速率的影响两支试管中均盛有溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象B探究的还原性向盛有水溶液的试管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振荡，放置片刻后滴加稀盐酸C比较和的金属性强弱两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入盐酸，比较实验现象D制取并纯化氢气向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液 A．A B．B C．C D．D8．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）下列说法不正确的是A．有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂B．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中9．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（　　）A．18.4% B．71.4% C．81.6% D．28.6%10．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3B．滤液b中Na+的物质的量为0.08molC．气体d在标准状况下的体积为224mLD．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3 二、填空题11．（2023·安徽合肥·统考一模）PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：步骤一、在95℃下，将溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵()水溶液中。步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。已知：十六烷基三甲基溴化铵()是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：回答下列问题：(1)配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。(2)的电子式为_______；配平并完成与反应制备纳米Pd的离子方程式：_______。其中可用以下_______代替(填标号)。A．亚硫酸钾    B．氯水    C．硝酸    D．维生素C(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是_______。(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是_______。(5)在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是_______。12．（2023·安徽淮北·统考一模）钴盐在生活和生产中有着重要应用。(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：化学式颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色 变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。①常温下，溶液的__________7(填“>”“=”或“<”)。(已知：常温下，，。)②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。温度范围／150～210290～320固体质量/g8.824.82 ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________(填化学式，下同)；ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是__________。
参考答案：1．C【详解】A．、等还原性离子都能使酸性褪色，所以口服液中不一定是，A错误；B．向水中先加浓溶液，发生反应后没有剩余，再加CCl4，振荡后静置，u溶液分层，但是没有紫色出现，B错误；C．向含有乙酸乙酯的试管 a加入2 mL H2O，酯层物明显变化，向含有乙酸乙酯的试管 b中加入2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴，酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；D．与形成络合物，颜色变化不是因为将其氧化，加入，的存在影响配合物的种类，颜色发生了变化不是因为还原，D错误； 故选C。2．C【详解】A．苯酚也可以与碳酸钠发生反应，且不能采用过滤方式，不能达到除杂目的，A不符合题意；B．溶解铁锈所得的溶液中本身含铁离子，若要检验亚铁离子，不能加入KSCN溶液，否则会有铁离子的干扰，B不符合题意；C．乙烯与溴可发生加成反应，乙烷不反应，所以将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液会褪色，能达到实验目的，C符合题意；D．和均会与稀盐酸反应产生气体，不能达到实验目的，D不符合题意；故选C。3．B【详解】A．硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误； B．亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有，B正确；C．反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明，C错误； D．高锰酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D错误；故选B。4．B【分析】装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分析。【详解】A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将替换成，A错误；B．装置Ⅱ可以除去中杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移电子，C错误；D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误；故选B。5．C【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。【详解】A．中含有1个过氧键(-O-O-)，结构式为，单键均为σ键，双键中有1条σ键，1条π键，因此1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NA，A正确；B．根据分析，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，B正确；C．溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe2+和Zn2+，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；D．根据分析，“氧化除锰”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化为Fe3+、MnO2，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+，D正确；故选C。6．A【详解】A．水解，溶液显碱性，可以确定是弱酸；溶液显酸性是因为电离出氢离子，无法判断是否为弱酸，故A正确；B．开始溶液过量，再加入溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的，溶液颜色也会加深，故B错误；C．溶液褪色是因为氯气分子和双氧水发生了氧化还原反应，体现了双氧水的还原性，故C错误；D．菠菜中含有的是，应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与溶液发生显色反应，故D错误；故答案选A。7．D【详解】A.两支试管中均盛有溶液，向其中一支试管中加入少量，加的试管放出的气体快，说明催化剂可以加速的分解速率，故A正确； B.向盛有水溶液的试管中滴加溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，具有还原性，故B正确；C.在两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入盐酸，镁条反应速率比和铝条的快，说明比的金属性强，故C正确；D.向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸,制取并纯化氢气,故D错误；答案：D。8．B【详解】A. 有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂，A正确；B. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管或滴定管等量具，量筒不可以准确量取，B错误；C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用，否则导致量取的液体浓度偏小，C正确；D. 做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，酸式滴定管必须润洗，而锥形瓶不需要润洗，D正确；答案为B9．B【详解】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠能和水反应生成氢氧化钠，所以收集到气体2.24L全部为氢气，氢气的物质的量n= 2.24L/22.4L/mol =0.1mol，质量为：0.1mol×2g/mol=0.2g，设收集到气体2.24L氢气时，消耗金属钠的质量为m，生成氢氧化钠的质量为x，则  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑        46         80    2       m         x    0.2g所以 =      = ，解得x=8g，m=4.6g，即金属钠的质量是4.6g，即出未被氧化的钠的物质的量为0.2mol，生成氢氧化钠8g，即0.2mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以得到溶液1000mL中共含有氢氧化钠的物质的量是1mol/L×0.07L×10=0.7mol，或者根据电中性原则，求出取出的100mL溶液中n（Na+）=n（Cl-）=1mol/L×0.07L=0.07mol，则1000mL溶液中n（Na+）=0.7mol，这就是整个钠块中钠的物质的量，故金属钠的氧化率为 ×100%=71.4%。答案选B。10．C【分析】混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g−2.33g)÷197g/mol=0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol。【详解】混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g−2.33g)÷197g/mol=0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol；A．通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，A正确；B．根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2：1，则n(Na+)=2n(Na2SO4)+2 n(Na2CO3)=2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol，B正确；C．根据C原子守恒得n(CO2)= n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.03mol，则二氧化碳在标况下体积=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，C错误； D． n(Na2SO4)：n(Na2CO3)=0.01mol:0.03mol=1：3，D正确；故选C。11．(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)               AD(3)取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净(4)水浴加热(5)为限制金属颗粒增长，防止金属颗粒过大 【详解】（1）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（2）N2H4中氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，电子式为：；反应中N元素由-2价变为0价，Pd由+2价变为0价，结合得失电子守恒，配平为，其中化合价升高为还原剂，则可用亚硫酸钾、维生素C代替；（3）Pd纳米颗粒制备过程生成氯离子，检验其洗净的方法是取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；（4）步骤三中保持温度为80℃的方法是水浴加热；（5）在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是为限制金属颗粒增长，防止金属颗粒过大。12．(1)     粉红色     作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度(2)     ＜     抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)          3＋2O2Co3O4＋6CO2 【详解】（1）变色硅胶吸水饱和变为，则颜色变成粉红色，根据的吸收程度不同，其颜色不相同，因此硅胶中添加的作用是作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度；故答案为：粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度。（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此溶液的＜7；故答案为：＜。②制取晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)；故答案为：抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)。③ⅰ．二水合草酸钴，其物质的量为，温度在范围内，若失去水，则质量为0.06mol×147g∙mol−1＝8.82g，因此固体物质为CoC2O4；故答案为：CoC2O4。ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，则Co质量为0.06mol×59g∙mol−1＝3.54g，则氧的质量为4.82g−3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为，则钴的氧化物为Co3O4，草酸钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3＋2O2Co3O4＋6CO2；故答案为：3＋2O2Co3O4＋6CO2。