广东省2023年高考化学模拟题汇编-40分子的构型及相关理论

这是一份广东省2023年高考化学模拟题汇编-40分子的构型及相关理论，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
广东省2023年高考化学模拟题汇编-40分子的构型及相关理论

一、单选题
1．（2023·广东湛江·统考一模）硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是
A．单质硅和金刚石中的键能：
B．和中C、Si化合价均为-4价
C．中Si原子的杂化方式为sp
D．碳化硅硬度很大，属于分子晶体
2．（2023·广东汕头·统考一模）亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．分子中含有键数目为
B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C．每生成时，反应过程中转移电子数目为
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
3．（2023·广东·统考一模）一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．催化循环中Pt的配位数有3种 B．a中Pt的化合价为+2价
C．c→d发生的是氧化还原反应 D．SO2与SO3的VSEPR模型名称不同
4．（2023·广东广州·统考一模）苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是
A．中碳原子的杂化轨道类型为
B．水溶液加水稀释，降低
C．水溶液中：
D．在水中的电离方程式为：
5．（2023·广东·统考一模）运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2
B．1molH2O含有的中子数为10NA
C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA
D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
6．（2023·广东湛江·统考一模）乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是
A．易溶于水，其水溶液显碱性
B．键角大于键角
C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种
D．中，提供孤电子对形成配位键的是
7．（2023·广东梅州·统考模拟预测）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是
A．基态氢原子的电子云轮廓图为：
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
C．NaHS发生水解反应的离子方程式为：
D．阴离子的结构式为，中心离子的配位数为4
8．（2023·广东梅州·统考模拟预测）硫酸亚铁铵[]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。下列说法不正确的是
A．可用试剂检验莫尔盐是否已氧化变质
B．有4个σ键电子对
C．基态的价层电子轨道表示式为
D．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大
9．（2023·广东广州·统考一模）四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是
A．基态原子价层电子排布式为 B．的熔点比低
C．的空间构型为正四面体 D．第一电离能大小：
10．（2023·广东佛山·统考一模）X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C．X的氢化物为强酸，可与反应
D．该配合物在水中的电离方程式为
11．（2023·广东佛山·统考一模）工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是
A．的电子数为26 B．的电子式为
C．属于离子化合物，仅含离子键 D．的空间填充模型为
12．（2023·广东深圳·统考一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
13．（2023·广东惠州·统考三模）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．NH3分子空间结构：平面三角形
C．CO(NH2)2的结构简式： D．NH3的电子式：
14．（2023·广东·惠州一中模拟预测）溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是
A．上述平衡的正反应为放热反应
B．的空间构型为正四面体
C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化
D．加热蒸干溶液，最终会得到固体
15．（2023·广东·惠州一中模拟预测）“下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态氮原子价电子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．的模型：
D．丁烯的反式结构：
16．（2023·广东惠州·统考三模）资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是
A．CO2的空间构型是V形
B．CH4是极性分子
C．电负性：O>C>H
D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性
17．（2023·广东·惠州一中模拟预测）2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应
B．可比朵尔最多可与发生加成反应
C．阿比朵尔可以与溶液发生显色反应
D．阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种
18．（2023·广东江门·校联考模拟预测）中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(图示为局部)，下列有关说法正确的是

A．(1)是氧化还原反应，也是化合反应
B．甲醛中C原子采用的是sp2杂化
C．过氧化氢是含有非极性键的非极性分子
D．DHA肯定难溶于水
19．（2023·广东江门·校联考模拟预测）柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：

下列说法错误的是
A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2
B．可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+
C．碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形
D．步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥
20．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后的又一种新的全碳纳米结构材料，石墨炔是平面网状结构，具有较好的化学稳定性和半导体性质，可用于提纯及储锂等，其结构片段如图所示。下列说法错误的是

A．石墨炔分子结构中，C原子的杂化方式为sp和sp2
B．石墨炔与可形成，其理论比容量大于现商业用的石墨负极材料
C．石墨炔层与层之间的作用力为范德华力
D．石墨炔与石墨烯互为同分异构体

二、实验题
21．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①为砖红色固体，不溶于水；
②为黄色固体，不溶于水；
③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。
实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。
(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

22．（2023·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度
15℃以下
15～25.7℃
26～42℃
42℃以上
结晶水合物
CuCl2·4H2O
CuCl2·3H2O
CuCl2·2H2O
CuCl2·H2O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为_______，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_______。
(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是_______。
(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，_______。
(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更强，原因可能是_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．原子半径：Si＞C，键长：Si-Si＞C-C，则键能：Si-Si＜C-C，故A正确；
B．H的电负性大于Si，SiH4中Si的化合价为价，故B错误；
C．SiO2中Si的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误；
D．碳化硅的硬度很大，属于共价晶体，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A错误；
B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B正确；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误；
D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．由图中abd物质结构可知，催化循环中Pt的配位数有3种，A正确；
B．a中Pt结合2个-OSO3H，根据化合价代数和为零可知，其化合价为+2价，B正确；
C．c→d过程中硫元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，C正确；
D．SO2中心S原子价层电子对数为2+=3，采用sp2杂化；SO3中心S原子价层电子对数为3+=3，采用sp2杂化；VSEPR模型名称相同，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；
B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；
C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．偏二甲肼中N原子形成3个共价键、还有1对孤电子对，杂化类型均为sp3，A错误；
B．1分子水分子中含有中子数为8，则1molH2O含有的中子数为8NA，B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子二氧化碳含有2个σ键；标准状况下，2.24LCO2（为0.1mol）中的σ键数目为0.2NA，C错误；
D．NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2，92gNO2为2mol，则混合气体含有的原子数为6NA，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．乙胺中含氨基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，其水溶液显碱性，A正确；
B．-NH2中含有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，所以键角大于键角，B正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；第二周期中第一电离能大于小于的只有氧元素，C正确；
D．乙二胺与形成的中，提供㧓电子对形成配位键的是N，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．基态H原子共有1个电子层，电子排布式为1s1，该能层电子云轮廓为球形，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子生成，离子方程式为：，故B正确；
C．NaHS发生水解生成H2S和OH-，离子方程式为：，故C错误；
D．阴离子的结构式中配位键箭头应从C指向Fe，且中心离子的配位数为6，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．莫尔盐中的铁为+2价，被空气中的氧气氧化后会变质成+3价，检验是否存在铁离子应用亚铁氰化钾溶液或KSCN溶液，A错误；
B．中中心原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，有4个σ键电子对，B正确；
C．基态的价层电子排布式为2s22p6，轨道表示式为，C正确；
D．N原子的2p轨道处于半满状态，能量较低，比同周期相邻的两种元素的第一电离能都大，D正确；
答案选A。
9．B
【详解】A．锗是32号元素，基态原子价层电子排布式为，A正确；
B．与晶体都属于分子晶体，的相对分子质量大，晶体内的分子间作用力大，则的熔点比高，B错误；
C．分子中原子形成了4个键，孤电子对数=，价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为正四面体，C正确；
D．元素非金属性越强，其第一电离能越大，非金属性大小为，则第一电离能大小：，D正确；
故选B。
10．B
【分析】X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素即F，三者可以形成Y3ZX6配合物，该配合物中X即F为-1价，Y为+1价，Z为+3价，故X为F、Y为Na、Z为Al，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为F、Y为Na、Z为Al，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径的相对大小为：Na＞Al＞F即X＜Z＜Y，A错误；
B．由分析可知，Y为Na、Z为Al，Y和Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者可以相互反应，方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B正确；
C．由分析可知，X为F ，则X即F的氢化物HF为弱酸，可与SiO2反应，方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C错误；
D．由分析可知，X为F、Y为Na、Z为Al，该配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的电离方程式为：Na3AlF6=3Na++即，D错误；
故答案为：B。
11．A
【详解】A．已知Fe是26号元素，其核电荷数即质子数为26，故的电子数为26，A正确；
B．O2中存在氧氧双键，故O2的电子式为，B错误；
C．是由Fe2+和通过离子键形成的离子化合物，物质中含Fe2+和之间的离子键和内部的共价键，C错误；
D．SO2是V形分子，且S的半径大于O的，故SO2的空间填充模型为，D错误；
故答案为：A。
12．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。
【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A错误；
B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误；
C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C错误；
D．Q的最高价含氧酸根可能为或者，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确；
所以答案为D。
13．C
【详解】A．核素中A表示质量数，Z表示质子数，则中子数为9的氮原子：，A错误；
B．NH3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，B错误；
C．CO(NH2)2中各元素均达到稳定结构，碳原子与氧原子共用2对电子对，每个氨基与碳原子共用1对电子对，其结构简式书写正确，C正确；
D．上述电子式少写了N原子周围的孤电子对，其正确的电子式为：，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．蓝色的溶液加热后会变为绿色，说明加热平衡正向移动，则反应为吸热反应，A错误；
B．中铜离子形成4个配位键，为对称结构不是正四面体，B错误；
C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，增加氯离子浓度，充分搅拌后观察溶液颜色变化，C正确；
D．氯化铜会水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，加热蒸干溶液，得到氢氧化铜，氢氧化铜受热分解，故最终会得到氧化铜固体，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．根据洪特规则，基态原子的核外电子排布时，总是先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，A错误；
B．为离子化合物，电子式为：，B错误
C．有2对成键电子对2对孤电子对，其结构为V型，模型：，C正确；
D．　为丁烯的顺式结构，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，空间构型为直线形，故A错误；
B．甲烷的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故B错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性O>C>H，则电负性O>C>H，故C正确；
D．由方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化性，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．分子中含酚羟基和酯基，两种官能团均可与氢氧化钠反应，含次氨基，可以与酸发生反应，A正确；
B．从阿比朵尔的结构简式分析，苯环、碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不与氢气发生加成反应，则1mol阿比朵尔最多可与7molH2发生加成反应，B正确；
C．阿比朵尔分子中含酚羟基，所以可以与溶液发生显色反应，C正确；
D．阿比朵尔分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2，甲基和亚甲基中的碳原子采用的是sp3杂化，D错误；
故选D。
18．B
【详解】A．CO2与H2反应产生CH3OH、H2O，反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；但由于生成物是两种，因此不符合化合反应的特点，A错误；
B．甲醛中C原子形成3个σ共价键，因此C原子杂化类型采用是sp2杂化，B正确；
C．H2O2分子中2个O原子形成O-O非极性共价键，每个O原子再分别和1个H形成H-O极性共价键，由于该分子中各个化学键空间排列不对称，因此H2O2是极性分子，C错误；
D．DHA分子中有两个羟基和一个羰基，羟基是亲水基，且DHA分子易与水形成分子间氢键，因此该物质可溶于水，D错误；
故合理选项是B。
19．C
【详解】A．Fe原子序数为26，核外电子排布为，价电子排布式为3d64s2，故A正确；
B．检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，需要检验亚铁离子是否剩余，可用在待测溶液中加入铁氰化钾观察是否有蓝色沉淀，故B正确；
C．碳酸根离子的空间结构为平面三角形，C项错误；
D．步骤⑤是从柠檬酸亚铁铵中得到晶体的操作，应进行蒸发浓缩，再冷却结晶，然后过滤晶体，洗涤晶体后干燥，故D正确；
故选：C。
20．D
【详解】A．碳碳双键中的碳是sp2杂化，碳碳三键中的碳是sp杂化，根据结构可知，石墨炔分子结构中，C原子的杂化方式为sp和sp2，A正确；
B．对比和的分子式可知，其理论比容量大于现商业用的石墨负极材料，B正确；
C．石墨炔层与层之间没有化学键，层与层之间是范德华力，C正确；
D．石墨炔与石墨烯分子式不同，两者不是同分异构体，D错误；
故选D。
21．(1)(或)
(2)将实验1中的黄色沉淀过滤，并洗涤，向沉淀中加浓氨水，若沉淀溶解并得到深蓝色溶液可证明沉淀中有
(3)     氧化     (或、)
(4)     正     (或)     取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀则证明有生成

【分析】通过查阅的资料，结合实验1可知，CuSO4与Na2SO3生成Cu2SO3，继续加入则生成[Cu(SO3)2]3-离子，沉淀消失；结合实验2可知，升高温度则二者反应直接生成Cu2O；结合实验3可知，Na2SO3过量则发生双水解，得到Cu(OH)2蓝色沉淀；
【详解】（1）与发生相互促进的水解反应，生成沉淀；离子方程式为：(或)。
（2）若要证明沉淀中有沉淀，为避免溶液中的干扰，应先将沉淀过滤，然后利用可溶于氨水生成深蓝色配合离子进行检验；
（3）实验2所得沉淀为沉淀，表现氧化性，结合题中信息溶液中有生成，可写出反应的离子方程式为；
（4）该装置为原电池装置，避免了和的相互促进水解反应，左侧石墨做正极，烧杯中发生的还原反应，右侧石墨做负极；烧杯中发生的氧化反应，所以右侧烧杯中的电极反应式为(或)；若要检验生成的，应先排除的干扰，具体操作为取少量右侧烧杯中的溶液，滴加盐酸调至酸性，然后滴加氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀证明有生成。
22．(1)     三颈烧瓶     吸收挥发出来的HCl，防止污染空气
(2)          H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗
(3)     降温至26~42℃结晶     抑制Cu2+水解，并增大Cl-浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶
(4)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色
(5)Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位

【分析】盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为，因浓盐酸易挥发，NaOH溶液用于吸收HCl气体；
【详解】（1）图中玻璃仪器a为三颈烧瓶；因浓盐酸易挥发，NaOH溶液用于吸收HCl气体，去除尾气，答案为：三颈烧瓶，吸收挥发出来的HCl，防止污染空气；
（2）盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为，其离子方程式为，反应过程中有生成，H2O2不稳定，生成的Cu2+催化H2O2分解，所以H2O2的实际用量要大于理论用量，答案为：，H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗；
（3）根据表中数据可知，想要获得CuCl2·2H2O晶体，需要控制温度在，所以在除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥；因为易水解，且水解吸热，加热蒸发浓缩时水解程度增大，为了抑制水解，需要通入HCl气体，答案为：降温至26~42℃结晶，抑制Cu2+水解，并增大Cl-浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶；
（4）根据平衡移动原理增大氯离子浓度，平衡正向移动，四氯合铜离子浓度增大，溶液变为黄绿色，答案为：向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色；
（5）Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位。