2023年高考第二次模拟考试卷-化学（重庆A卷）（考试版）

2023年高考化学第二次模拟考试卷（重庆A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mn 55  Fe 56  Ni 59  Ga 70  Ce 140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1． 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、 球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是

A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势

B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团

C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应

D．柔性纤维电池中正极发生还原反应

2． 下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为16的磷原子：

B．的电子式：

C．基态碳原子的轨道表示式：

D．的结构示意图：

3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的

B．溶液：

C．的溶液：

D．使甲基橙变红的溶液：

4． 从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关说法或化学用语 不正确的是(M代表某二价活泼金属)

A．液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH+NH

B．将金属钠投入到液氨中，能缓慢产生氢气

C．MNH与少量盐酸溶液反应：2HCl+MNH=MCl2+NH3

D．MO与氯化铵溶液反应：2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

5． 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ装置可制备固体

B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热

C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液

D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

6． 金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为60

B．整个反应过程的化学方程式为：

C．反应过程中断裂和形成最多的键是Pd-H键

D．反应过程中钯的化合价没有变化

7． X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说 法错误的是

A．X、Y、Z存在同素异形体

B．简单离子半径：Z>X>Y

C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强

D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素

8． 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

9． 近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控的孔道结构 和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正              确的是

A．标准状况下，中所含电子的数目为4

B．时，所含共价键的数目为8

C．乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1乙酸乙酯

D．电催化过程中，每生成乙醇，转移电子的数目为

10． 水系镁离子电池的正极材料由、、C和N元素组成，其中C和N元素组成，该正极材料的 立方晶胞如图1所示，在下底面的投影如图2所示。该晶胞中填充在正方体空隙中，当              达到最大容量时，元素和元素的价态均为价。下列说法错误的是

A．该晶胞的化学式为

B．图1c中处的分数坐标为

C．当达到最大容量时，正方体空隙的利用率为75％

D．与金属离子均以配位键结合形成晶胞骨架

11． 已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。卤代烃的取代反应有以下两种反 应历程，其反应过程中的能量变化如图所示：

下列说法中错误的是

A．卤代烃的取代为放热反应

B．SN1 反应速率与c(Nu:－)和c(R3CX)相关

C．SN2反应速率与c(RX)和c(Nu:－)相关

D．SN1机理为两步反应，SN2机理为一步反应

12． 我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石 墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子              为(，其结构中存在大键)，放电机理如图所示。已知：大键可用符号表示，其中              代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。              下列说法错误的是

A．中的大键可表示为

B．和中各原子最外层均达到8电子结构

C．充电时，阴极反应式为

D．放电时，总反应式为

13． 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与 的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M代表与的变化曲线

B．难溶盐的溶度积常数

C．Y点的溶液中存在

D．Z点的溶液中存在

14． 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应： CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分） 某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如表：

某科研团队设计制备高纯度MnCO3。反应原理为①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S； ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工艺流程图如图。

回答下列问题：

(1)软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是                                   。

(2)“不溶物”中除SiO2外，还有                  (“填化学式”)。

(3)工序2中加入H2O2的目的是                                               ，使用氨水调溶 液的pH，理论上pH最小值为                    。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉              淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)

(4)MnF2难溶于水，工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+，其反应的离子反应方程式为 

(5)碳化过程中发生反应的化学方程式为                                              。

(6)由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式 为        。晶胞结构如图，晶胞参数为anm，则该晶体的密度为          g•cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数)。

16．  （15分）CO2是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2是淡黄色固 体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：

(一)制备CeO2

I.取一定量化学计量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力 搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液              加热(并通入O2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)4沉淀分离出来。

Ⅱ.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)4沉淀3次。

Ⅲ.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60℃下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO2。

(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为            ，无水乙醇的作用 是                     。

(2)写出由Ce(OH)3和O2反应制备Ce(OH)4的化学方程式：                                   。

(二)某样品中CeO2[M(CeO2)=172.1]纯度的测定

称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H2O2溶液，每次5mL，摇匀， 低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H2O2，冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L-1AgNO3              溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将Ce3+氧化成Ce4+，当锥形瓶中无气              泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至              终点，消耗cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物，这种离              子可表示为[Fe(phen)3]2+。

(3)实验中分批加入H2O2溶液时，采取低温加热的原因是                                   。

(4)加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8在溶液中反应生成NH4HSO4和O2，反应的化学方程式 为                                       ；判断滴定终点的方法是                         。

(5)样品中CeO2的质量分数ω=                        (用含有c、V、m的代数式表示)。

(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除              过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：

                                                                          。

17．  (14分) 丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和制取丙烯：

反应1：。

反应2：。

回答下列问题

(1)反应3：_______。

(2)向恒温恒容密闭容器中充入和，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是 _______ (填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化         B．混合气体总压强不随时间变化

C．混合气体平均相对分子质量不随时间变化    D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)向密闭容器中充入只发生反应1，测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、 催化剂有关)。已知：(R、C为常数，T为温度，为活化能)。实验测得其他条件相同，              不同催化剂、对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是_______(填“”或              “”)，判断的依据是                                                        。

(4)向密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率 与温度、压强的关系如图2所示。

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，_______(填“>”、“”或“=”)。

②M点时，和的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数_______。

(5)      向总压强恒定为的密闭容器中充入和，只发生反应1，的平衡转化率 与的关系如图3所示。其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是              _______                                      ，当等于2时，经达到平衡，丙烯              的分压变化速率为_______。

18．(15分) 抗抑郁药物帕罗西汀的合成流程如图：

已知：i.RCHO+CH2(COOH)2RCH=CHCOOH

ii.R′OHR′OR″

(1)A中官能团的名称为                       。

(2)下列有关B的说法正确的是                  (填字母标号)。

a.不能使酸性KMnO4溶液褪色

b.存在顺反异构

c.分子中没有手性碳原子

d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体

(3)D和G生成H的反应类型是              ，由E生成G的化学方程式为                       。

(4)M的结构简式为                     。

(5)化合物L的芳香族化合物同分异构体中同时满足下列条件的有_______种。

a)遇FeCl3溶液显紫色；    b)能发生银镜反应。

写出其中任意一种核磁共振氢谱的吸收峰面积为1：2：2：1的结构简式                。

(6)以黄樟素()为原料，经过其同分异构体N可制备L()。

已知：①R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO②R3CHOHCOOR3

分别写出制备L时，中间产物N、P、Q的结构简式            、             、          。