2023年高考第一次模拟考试卷：化学（重庆A卷）（考试版）

2023年高考化学第一次模拟考试卷（重庆A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是

A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能

B．从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂

C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关

D．在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率

2．反应可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是

A．的空间构型为三角锥型             B．中仅含离子键

C．仅为氧化产物                    D．该反应的

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．溶液中通入少量：

B．溶液中通入少量：

C．向稀溶液中加入盐酸：

D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：

4．下列实验仪器或装置的选择正确的是

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．34g 中含有的极性键数目为2

B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3

C．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46

D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4

6．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有

A．4种               B．8种            C．12种                D．16种

7．下列说法错误的是

A．羊毛织品洗后易变形，与氢键有关

B．基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为

C．键角：

D．二甲醚中杂化的原子数为2NA

8．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推 断或解释正确的是.

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．氢化物的沸点：

D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种

10．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效 还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒

C．该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂

D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

11．废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如 下：

已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。

下列说法不正确的是

A．“还原焙烧”时Mn元素被还原

B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率

C．“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去

D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O

12．二氧化氯()是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解氯化 铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸

B．a极上发生的反应为

C．二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

D．当0.6mol阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下

13．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应： 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如              图所示。

下列说法不正确的是

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1

B．由图可知，c点V正>V逆

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小

D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7

14．常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下

以下说法正确的是

A．少量通入到NaClO溶液中生成

B．等浓度等体积的NaOH与混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C．等浓度等体积的与NaHS混合，

D．NaOH溶液与溶液混合，当溶液的时，离子浓度大小关系为：

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）钇(Y)是稀土元素中含量丰富的元素之一，钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。湖北应山-大悟地区含有较为丰富硅铍钇矿[]，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：元素与元素性质相似；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；

(1)在自然界中，钇只有一种稳定同位素，Y位于元素周期表的第_______周期第ⅢB族。硅铍钇矿[]中Y的化合价为+3价，的化合价为_______。

(2)焙烧的目的是将矿石中的Y元素转化为，并将元素转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是                                               。硅铍钇矿与熔融氢氧化钠焙烧后含铁元素的产物是_______(写化学式)。

(3)“萃取分液”实验需要的玻璃仪器有                         。

(4)滤液Ⅱ中的                  (填物质名称)可参与循环使用。

(5)反应过程中，测得Y的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钇的沉淀率    下降的原因是                                                    。

(6)“焙烧”过程生成的化学方程式为                                          。

16. （15分）乳酸亚铁固体{[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量234}常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水， 难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：

I.制备碳酸亚铁

实验步骤：

第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；

第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；

第4步：抽滤，洗涤干燥。

(1)      仪器a名称            ；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是                  。

(2)第3步中“控制开关”的具体操作是                                                。

(3)装置B中Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，反应的离子方程式为                          。

II.制备乳酸亚铁

向制得的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(4)该反应的化学方程式为                                             。反应结束后，从所得溶   液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、                 、干燥。

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量

(5)用铈量法测定产品中Fe2+的含量。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL，用     0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定(Ce元素被还原为Ce3+)，重复滴定2～3次，平均消耗标准                液              15.00mL。

①称取3.9g样品配制成250mL溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有                                   。

②产品中乳酸亚铁晶体的纯度为                          。

17．（14分）含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：

I．    

II．    

III．    

平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z 为常数，则反应I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是______。(填标号)

A．          B．~0          C．0~2            D．>2

(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

I．  

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  

III．  (只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、   的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲                线是______(填标号)。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为__________________。

②在p MPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化   下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。a点转化率相等的原因                                     是                                        。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压                等于其分压(单位为kPa)除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器                中按充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时                的分压为b kPa，则的平衡转化率为______。(用含b的代数式表示)

18. （15分）阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下：

请回答下列问题：

(1)E的俗名叫水杨酸，其化学名称是_______；

(2)B→C的反应类型是：                  ；

(3)D中的官能团的名称是                 。

(4)E→阿司匹林的化学方程式为                                                。

(5)在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种。

①遇FeCl3溶液显紫色；            ②能发生银镜反应。

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰，峰的面积比为1∶2∶2∶1且能发生水解反应的结构简式  为：                                  。