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吉林省长春市实验中学 高二9月月考化学试题（A）
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这是一份吉林省长春市实验中学 高二9月月考化学试题（A），共6页。
[来源:学*科*网]
说明：1．时间：60分钟；分值：100分。
2．可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
1．下列说法正确的是
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2．准确量取25.00mL NaHSO3溶液，可选用的仪器是
A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管
C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯
3．下列各式中不正确的是
A.HF+H2OH3O++F－
B.NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2－(aq)
D.S2－+2H2OH2S +2OH－
4．100 mL浓度为2 ml·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 ml·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B. Cu2+、Na+、Cl－、NO3－
C. K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D. K+、CO32－、NO3－、Al3+
6．在含有浓度均为0.01ml•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgI、AgBr、AgCl B.AgCl、AgBr、AgI
C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出
7．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D＞C＞A＞B B.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C
8．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是
A.NH3·H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
9．下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10－7ml/L的溶液 B.非电解质溶于水得到的溶液
C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D.c 2(H+) = Kw
10．25℃时，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A.加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变
B.加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C.加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变
D.加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
11．25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：[来源:学。科。网Z。X。X。K]
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
12．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A. α3>α1>α5>α4>α2 B. α4>α2>α5>α3>α1
C. α2>α4>α5>α1>α3 D. α1>α3>α5>α2>α4
13．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+C2+(aq)=C(s)+Cd2+(aq)
B.2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反应能够发生
C.盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.乙图当有lml电子通过外电路时，正极有108克Ag析出
14．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：
O2＋4H+＋4e－＝2H2O，负极反应为：2H2－4e－＝4H+。下列叙述不正确的是
A.H2在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为：2H2 + O2＝2H2O
15．25℃时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时,强酸和强碱溶液的体积比是
A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5
16．25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN)
B. a ml/L HCN溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d ml/L
17．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点
B. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C. 0.04 ml·L－1的AgNO3溶液与0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
18．市场上经常见到的标记为Li－in的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋ 下列说法不正确的是
A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－ ＝ Li＋
B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li＋向负极移动
二、非选择题（本题包括3小题，共46分。）
19．(16分)常温下，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 ml/L HCl溶
液和20. 00 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图1 图2
（1）CH3COOH的电离方程式是 ；
（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；
（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
20．(14分) Ⅰ.工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主
要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用
PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。
Ⅱ. Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)。
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至 。
Ⅲ.向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是________。
21．（16分）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，
该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。
（2）负极反应式为 ，
正极反应式为 ；
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ；
（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ；
（5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。
2016—2017学年度上学期高二月考考试
化学试卷（A）参考答案
[来源:Z*xx*k.Cm]
19. （16分）（1）CH3COOHCH3COO—＋H+
（2）图1， 20. 00
（3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)
（4） ﹦
（5）CH3COO—＋H2O CH3COOH＋OH— ，
c(Na+)﹥c(CH3COO－) ﹥c(OH—)﹥c(H+)
20.（14分） Ⅰ.（1）
（2） Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大
Ⅱ.5
Ⅲ. （1）1.0×10－7ml·L－1 （2）2
21.（16分）（1）由化学能转变为电能 由a到b
（2）2H2－4e－＋4OH－＝4H2O，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
（3）Li H2O
（4）CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
（5）N2H4－4e－＋4OH－＝N2↑＋4H2O
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
加入物质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
CH3COONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
D
B
B
A
B
A
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
B
B
B
A
C
C
D
[来源:学*科*网]
说明：1．时间：60分钟；分值：100分。
2．可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
1．下列说法正确的是
A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2．准确量取25.00mL NaHSO3溶液，可选用的仪器是
A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管
C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯
3．下列各式中不正确的是
A.HF+H2OH3O++F－
B.NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2－(aq)
D.S2－+2H2OH2S +2OH－
4．100 mL浓度为2 ml·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 ml·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B. Cu2+、Na+、Cl－、NO3－
C. K+、HCO3－、OH－、Ba2+ D. K+、CO32－、NO3－、Al3+
6．在含有浓度均为0.01ml•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgI、AgBr、AgCl B.AgCl、AgBr、AgI
C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出
7．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D＞C＞A＞B B.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.B＞A＞D＞C
8．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是
A.NH3·H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
9．下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10－7ml/L的溶液 B.非电解质溶于水得到的溶液
C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D.c 2(H+) = Kw
10．25℃时，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A.加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变
B.加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C.加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变
D.加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
11．25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：[来源:学。科。网Z。X。X。K]
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
12．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A. α3>α1>α5>α4>α2 B. α4>α2>α5>α3>α1
C. α2>α4>α5>α1>α3 D. α1>α3>α5>α2>α4
13．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+C2+(aq)=C(s)+Cd2+(aq)
B.2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反应能够发生
C.盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.乙图当有lml电子通过外电路时，正极有108克Ag析出
14．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：
O2＋4H+＋4e－＝2H2O，负极反应为：2H2－4e－＝4H+。下列叙述不正确的是
A.H2在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.是一种高效、环境友好的发电装置 D.供电时的总反应为：2H2 + O2＝2H2O
15．25℃时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时,强酸和强碱溶液的体积比是
A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5
16．25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN)
B. a ml/L HCN溶液与b ml/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d ml/L
17．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点
B. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C. 0.04 ml·L－1的AgNO3溶液与0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
18．市场上经常见到的标记为Li－in的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋ 下列说法不正确的是
A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－ ＝ Li＋
B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li＋向负极移动
二、非选择题（本题包括3小题，共46分。）
19．(16分)常温下，用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 ml/L HCl溶
液和20. 00 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图1 图2
（1）CH3COOH的电离方程式是 ；
（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”），图像中a = mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；
（4）D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；
（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是 （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
20．(14分) Ⅰ.工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主
要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用
PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。
Ⅱ. Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)。
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至 。
Ⅲ.向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是________。
21．（16分）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，
该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。
（2）负极反应式为 ，
正极反应式为 ；
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ；
（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ；
（5）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。
2016—2017学年度上学期高二月考考试
化学试卷（A）参考答案
[来源:Z*xx*k.Cm]
19. （16分）（1）CH3COOHCH3COO—＋H+
（2）图1， 20. 00
（3）酚酞，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+)
（4） ﹦
（5）CH3COO—＋H2O CH3COOH＋OH— ，
c(Na+)﹥c(CH3COO－) ﹥c(OH—)﹥c(H+)
20.（14分） Ⅰ.（1）
（2） Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大
Ⅱ.5
Ⅲ. （1）1.0×10－7ml·L－1 （2）2
21.（16分）（1）由化学能转变为电能 由a到b
（2）2H2－4e－＋4OH－＝4H2O，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
（3）Li H2O
（4）CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
（5）N2H4－4e－＋4OH－＝N2↑＋4H2O
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
加入物质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
CH3COONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
1
2
3
4
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6
7
8
9
C
B
D
B
B
A
B
A
D
10
11
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14
15
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C
B
B
B
A
C
C
D
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