2022-2023学年河南省安阳市第一中学高一下学期开学考试化学试题

2022- 2023 学年(下)高一年级阶段性测试(开学考)

化   学

考生注意；

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  C135.5  Fe56  Cu64  I 127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A. 铁矿石炼铁 B. 石灰石制生石灰

C. 氯气制消毒液 D. 海带中提取I2

2. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列物质分类正确的是

A. 一元酸：NaHSO4、HNO3

B. 混合物：液氯、漂白粉

C. 电解质：NaCl、Ba( OH)2

D 碱性氧化物：CaO、Al2O3

3. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3= K2O+5Na2O + 16N2↑。下列相关说法正确的是

A. 氧离子结构示意图：

B. 中子数为20的钾原子：

C. N2分子的结构式：N=N

D. NaN3仅含离子键

4. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. 维生素C具有还原性

B. 维生素C的分子式为C6H6O6

C. 维生素C的摩尔质量为176g

D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、、Cl- 、

B. c(Fe3+) =0.1 mol ·L-1的溶液中：Cl-、Na+、K+、SCN-

C. 含有Cl2的水溶液中：Fe2+、Cl-、K+、

D. 含有NaHCO3的溶液中： 、OH-、 Ba2+ 、Na+

6. 利用反应3SiO2 +6C +2N2 Si3N4+ 6CO可制备耐高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)。下列有关该反应的分析正确的是

A. SiO2是氧化剂，C是还原剂

B. 反应中N2得电子，发生氧化反应

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D. 制取1 mol Si3N4，同时生成134.4 L CO

7. 生活因化学更美好。下列物质在生活中的用途与相应化学知识没有关联的是

A. A B. B C. C D. D

8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中能达到实验目的的是

A. 配制NaOH溶液 B. 除去CO2中的HCl

C. 干燥Cl2 D. 探究Cl、C元素非金属性强弱

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中最小的，Y是短周期中金属性最强的元素，元素Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z> Y

B. 简单离子的还原性：W >Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D. X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

10. NaOH是一种常用的试剂。下列有关离子方程式书写正确的是

A. NaOH溶液吸收CO2制NaHCO3：CO2 +OH-=

B. NaOH溶液与Al反应产生H2：Al +2OH- = +H2↑

C. 向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓

D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制Fe( OH)3沉淀：FeCl3 +3OH- = Fe( OH)3↓+3C1-

11. 用NaClO可去除水体中的过量氨氮，防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关分析错误的是

A. 过程②中NH3发生氧化反应

B. 该方法每处理1 mol NH3，理论。上需要消耗1.5 mol NaClO

C. 为提高处理NH3效率，可以选择高温

D. 该方法处理酸性废水中的氨氮效果会更好

12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1 mol·L-1FeCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NA

C. 12g含有的中子数为6NA

D. 标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为2NA

13. 化学是以实验为基础的科学。下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 向100 mL Fe2( SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列有关分析正确的是

A. 由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+

B. b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1

C. b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1

D. 原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 下图为元素周期表的一部分 ，图中所列字母分别代表一种化学元素

（1）元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H2化合的是_______(填化学式)。

（2）元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110 g·mol-1， 该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。

（3）推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。

（4）依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。

A. f的单质常温下呈气态

B. f的单质具有强氧化性

C. fc3属于酸性氧化物

D. fc2既有氧化性又有还原性

（5）气体分子(ab)2中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ 。

16. 已知KMnO4在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl2，某兴趣小组设计下图装置用NaOH溶液吸收Cl2制得漂白液并探究NaClO的性质。

（1）甲装置中发生反应的离子方程式为_______。

（2）乙装置的作用为_______。

（3）丙装置中发生反应的离子方程式为_______。

（4）为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：

i.取丙中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。

ii.将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。

iii.取丙中溶液于试管中，滴入稀H2SO4溶液，光照，产生无色气泡。

iv.取丙中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝。

①步骤ii中蓝色迅速褪去的原因是_______；产生黄绿色气体的离子方程式为_______。

②步骤iii 中光照产生无色气泡的原因是_______(用化学方程式表示)。

③步骤iv说明NaClO具有_______性。

17. 氧化还原反应在物质制备、转化中应用广泛。碘酸钾( KIO3)是重要的食品添加剂，一种制备KIO3的工艺流程如图所示：

（1）KIO3属于_______ (填“ 酸”“碱”“盐”或“氧化物”) ，其在水溶液中的电离方程式为_______。

（2）反应1为5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 + 10HCl。已知HIO3为强酸。

①该反应中每生成1 mol HIO3，转移电子的物质的量为_______mol。

②氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，即两个半反应。上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。

I.还原反应：Cl2+2e-=2Cl-。

II.氧化反应：_______。

（3）通常在食盐中添加少量碘酸钾，防治碘缺乏症。在酸性条件下利用淀粉KI试纸可以定性检验食盐中的KIO3， 反应原理为 +5I- +6H+ =3I2 + 3H2O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。

（4）为测定某加碘盐中碘元素的含量，进行如下实验：

步骤一：称取加碘盐20. 00 g于锥形瓶中，加水溶解。

步骤二：向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入过量KI溶液，充分反应。

步骤三：向锥形瓶中滴加1.000×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00 mL，恰好完全反应。

测定过程中发生的反应为KIO3 +5KI +3H2SO4=3I2+ 3H2O + 3K2SO4、I2 +2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。

①该加碘盐中碘元素的含量为_______mg·kg-1。

②若步骤三操作时间过长，会导致测得碘元素的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

18. 乳酸亚铁晶体[(C3H5O3)2Fe·3H2O]是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备FeCO3，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

（1）“酸浸”时，Fe单质发生反应的离子方程式有_______。

（2）向酸浸液中滴加_______(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有_______。

（3）制备过程中将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中制得FeCO3。

①该反应的离子方程式为_______。

②若FeCO3置于空气中时间过长，表面生成Fe(OH)3，其原因是________(用化学方程式表示)。

③若将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会降低FeCO3的纯度，其原因是________。

（4）FeCO3与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是_______。

（5）为获得尽可能多的乳酸亚铁晶体，操作X的具体内容是向隔绝空气加热浓缩后的乳酸亚铁溶液中加入乙醇，_______，_______干燥，得乳酸亚铁晶体。

2022- 2023 学年(下)高一年级阶段性测试(开学考)

化   学

考生注意；

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  C135.5  Fe56  Cu64  I 127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【15题答案】

【答案】（1）O2    （2）    ①. Na2S2    ②. 离子键 、(非极性)共价键   

（3）第四周期VIIA族    （4）CD   

（5）    ①.     ②. (CN)2 +2NaOH=NaCN + NaCNO + H2O

【16题答案】

【答案】（1）2 +16H+ +10Cl-= 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O   

（2）除去Cl2中的HCl(合理即可)   

（3）Cl2 +2OH-=Cl-+ClO- + H2O   

（4）    ①. NaClO与H+反应生成HClO，具有强氧化性，能漂白有色物质(合理即可)    ②. 2H+ +Cl- + ClO-=Cl2↑ +H2O    ③. 2HClO 2HCl +O2↑    ④. (强)氧化

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 盐    ②. KIO3=K+ +   

（2）    ①. 5    ②. I2-10e - +6H2O=12H+ +2   

（3）    （4）    ①. 31.75    ②. 偏高

【18题答案】

【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+   

（2）    ①. KSCN    ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒   

（3）    ①. Fe2++=FeCO3↓    ②. 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2    ③. Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，会生成Fe(OH)2(合理即可)   

（4）防止Fe2+被氧化(合理即可)   

（5）    ① 过滤    ②. 用乙醇洗涤