初中化学一轮复习课件 专题10 构成物质的微粒（讲通练透）

这是一份初中化学一轮复习课件 专题10 构成物质的微粒（讲通练透），共39页。PPT课件主要包含了中考化学一轮复习策略，复习目标，命题解读，核外电子，原子核，Na+，Cl-，解题方法指导，题型一分子，趁热打铁等内容，欢迎下载使用。
初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习；第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。策略2：构建体系，突破难点。通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
专题十 构成物质的微粒
1、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。2、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。3、了解有关相对原子质量的定义。4、了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。
物质的变化与物质的性质及用途考点：常以选择题的形式进行考查；考查的命题点有：化学变化的判断、物理变化的判断、化学性质的判断、物理性质的判断、物质的用途、物质的性质与用途的对应关系的判断；常结合生活中的常见现象、古诗词、成语、实验等以文字或图片结合的形式呈现。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计
质子数=核外电子数=核电荷数
考点3：原子或分子的基本性质
性质1：分子质量和体积都很小。
性质4：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
性质3：分子间有一定间隔
性质2：分子总是在不断运动，温度越高，运动速率越快。
1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
碳原子质量 × 1/12
=——————————
3、注意事项：1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值2、由于标准碳原子质量的1/12是定值，所以相对原子质量与原子的实际质量成正比；3、相对原子质量的单位是1，通常省略不写。4、碳12是指中子数和质子数都是6的碳原子。
小结：原子核外电子的排布
1、定义：化学变化中原子得失电子后形成的带电粒子。
阴离子：原子得到电子后形成带负电的粒子。
阳离子：原子失去电子后形成带正电的粒子。
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
书写方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如： Mg2+
1、构成物质的粒子有 、 、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：（1） 单质，例如：金、铁；（2） 单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅（3） 单质，例如：氦气、氖气、氩气
聚焦中考：解题方法指导
1、用粒子性质解释常见现象本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。
2、粒子结构示意图①区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数核外电子数，失去个电子，为阳离子。②电子得失：最外层电子数4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。④最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。⑤质子数相同的原子，是同种元素。
聚焦中考：题型典例聚焦
【2021天津】春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（　　）A．分子很小 B．分子不断运动C．分子间有间隔D．分子由原子构成
春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
1、【2021广西玉林】“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（　　）A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的体积变大D．分子的质量和体积都很小
分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子质量等无关。
2、【2021山西晋中】 随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）A. 它在不断运动B. 它体积很小C. 分子间有间隔D. 它真实存在
通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。
3、【2021湖北黄石】下列对宏观事实的解释错误的是（ ）A. 品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动加快B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—原子种类不同，性质不同D. 明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质
品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快
铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈
分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子种类不同，化学性质不同
明矾可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质
4、【2021黑龙江伊春】下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）A. 液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小B. 品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动中C. 金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同D. 水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分
液化石油气压缩到钢瓶中一一分子之间的间隔变小，不是分子变小质
品红在静置的水中会扩散一一说明分子在不停的运动中
物质的结构决定物质的性质；金刚石和石墨物理性质差异很大一一因为碳原子排列方式不同
水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分，分子分为原子，原子重新组合成新分子
【题型二  原子结构】
【2021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4
原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2
1、【2021山东东营】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（　　）A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与α粒子质量相当
一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电
大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大
该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况
有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大
2、【2021江苏盐城】铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是（ ）A. 属于非金属元素B. 核电荷数为92C. 中子数为92D. 铀-214与铀-235属于不同种元素
铀带“钅”属于金属元素
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数为92，故核电荷数为92
相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122
轴-214与铀-235质子数相同，属于同种元素
【2021湖北仙桃江汉油田等】湖南有一座"锡矿山"，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）A. X=18B. 锑属于金属元素C. 锑的最高价氧化物是Sb2O3D. 锑位于第五周期
图为原子结构示意图，则有X=51-（2+8+18+5）=18
“锑”带钅字旁，则该元素为金属元素
【题型三  原子核外电子排布及离子】
根据示意图可知该元素最多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧化物为Sb2O5
锑原子电子层数为5，则该元素位于第五周期
【2021江苏苏州】下列物质由离子构成的是（　　）A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的
【2021辽宁本溪葫芦岛】根据图中提供信息，请回答下列问题。（1）图一为五种粒子的结构示意图。①A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。
【解析】（1）①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
1、【2021吉林长春】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（　　）A．氯化钠B．氢气C．金刚石D．二氧化碳
A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的
2、【2021湖北襄阳】下列对氧气的性质和用途的描述，错误的是（ ）A. 无色 B. 无味C. 供给呼吸 D. 食品防腐
在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，能供给呼吸。但氧气具有氧化性，食品和氧气接触会发生缓慢氧化而变质，因此不能用于食品防腐。故选D。
2、【2021湖南益阳】如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（　　）A. 钠原子的核外第一层有1个电子B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子C. 钠原子核内的质子数为11、中子数为0D. 钠原子的核外有2层电子
由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子
由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子
由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数
由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子
3、【2020山东济宁】对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ）A.铜是由铜原子构成的金属单质B.氧气是由氧分子构成的气体单质C.水是由水分子构成的化合物D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的
氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的
水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物
氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成
4、【2020黑龙江牡丹、鸡西】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A.它们表示四种元素B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子C. ④表示的元素是非金属元素D. ①③表示的都是阳离子
决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素
对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去
④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素
①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子
5、【2021湖南永州】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。(1)图甲中的x=_______。(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
【解析】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
【2021山东临沂】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
氢原子的原子核中没有中子
同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子
【题型四  原子、分子和离子的关系】
氯化钠由氯离子和钠离子构成
水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子
1、【2020山东聊城】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）A．分子由原子构成，分子比原子大B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C．原子是最小的粒子，不可再分D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大
原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子
氯化钠是由钠离子与氯离子构成的