中考化学一轮加餐练 专题21 中和反应

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中考化学第一轮复习策略初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习，即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题，每个大专题下再分别有细化的小专题，目的在于将所学知识综合，增强知识结构化、网络化的程度，突出综合能力的提升，第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。策略1：明确目标，强化基础第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。策略2：构建体系，突破难点通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。策略3：联系实际，关注热点社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。策略4：关注实验，总结规律随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。 【提分必备】中考化学一轮复习必练真题专题21  中和反应 一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．（2021安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（    ）A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤       D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。2．（2021江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（    ）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数【答案】D【解析】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。故选：D。3．（2021山东枣庄）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（    ）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．点时的溶液能使石蕊试液变红C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】C【解析】A、由图可知，反应开始时溶液pH>7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH<7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；B、由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的氯化氢，选项错误。故选C。4.（2020辽宁抚顺中考）下列说法正确的是（    ）A. 均一的、稳定的液体都是溶液        B. 硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性C. 碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物 D. 能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；B、硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；C、碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸的性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。故选D。5.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（    ）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀    D．测得反应后溶液中Na+与Cl－的个数比为1∶1【答案】D【解析】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成.如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，A错误；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色.酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；C、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀.只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag十生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故C错误.D、测得反应后溶液中Na与Cl的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na十与Cl-的个数比为1：1，故D正确；故选：D.二、非选择题6．（2021山东）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是______。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为____。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有____（用符号表示）。【答案】偏大 ；溶液变红；Fe2+ ；② ； Na+、 ； ；；H+    【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。7．（2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________________________，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______________________________，从微观角度看，该化学反应的实质是________________________。【答案】； Na+、C1- ；氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）    【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。8．（2021黑龙江）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl        猜想二：NaCl和NaOH        猜想三：______③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒__________________猜想三正确（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________________。（3）结合上述实验，中和反应的实质是________________________。【答案】氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高； NaCl和HCl ；二 ；有气泡产生； 恰好变成无色（或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可） ；   ；氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）    【解析】（1）①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线。②盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，结合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，故猜想二错误。④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀盐酸，故：另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生。（2）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）。9.(2020年海南）如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是__________________________。实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞） 有_________________________________________（写出所有的可能情况）。【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应 ；氯化钠或氯化钠和氯化氢    【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。10.（2020宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。（1）计算废液中氯化氢的质量分数。（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该           （写一条）。【答案】（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理【解析】（1）解：设废液中氯化氢的质量分数为x x=0.73%答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。（2）这类废液中含有酸，倒入下水道会腐蚀管道，应该倒入指定容器，集中处理。11.（2020湖北）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。
（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是_______________。（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？ （查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红（实验原理），是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是__________________________。（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。 实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象实验一试剂与现象：_____________________________实验二试剂与现象：_________________________________（交流讨论）（1）上述设计采用了________________的实验方法。（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_______________________。【答案】氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 蓝色硅胶变红 ； 冰醋酸，蓝色硅胶不变色 ；氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色 ；对比 ； CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+    【解析】知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；进行实验：将适量的冰醋酸（ CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，，蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变红；解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水；故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色；交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法；（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。12．（2019河南）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。【答案】（1）钠离子和氯离子；（2）H++OH−H2O【解析】（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH−H2O。13．（2019吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是______________________________。（2）曲线上_______________点表示酸和碱恰好完全反应。（3）C点溶液中含有__________种溶质。【答案】（1）紫色石蕊试液变红色（2）B（3）二【解析】（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸碱恰好完全中和。（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。14．（2019海南）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______________（填序号）。（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_________________________________________②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为_________________________________________________________________________【答案】（1）C（2）①若硫酸过量，加入酚酞试液也不变色②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色【解析】（1）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。（2）①在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液可能显中性或酸性，故无法判断是否恰好完全反应。②判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。15．（2019四川凉山）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是______________________________。（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。【答案】（1）酸碱恰好中和（2）石油产品中残余硫酸质量为7.35 g【解析】（1）图中A点时pH＝7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和。（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40 g×15%＝6 g；设石油产品中残余硫酸质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98       80x        6 gx＝7.35 g