山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

这是一份山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

一、单选题
1．（2022·山东烟台·中考真题）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
2．（2022·山东烟台·中考真题）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．滴加少量液体 B．过滤
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
3．（2020·山东烟台·统考中考真题）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
4．（2020·山东烟台·统考中考真题）正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（　　）
A．添加锌粒 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
5．（2021·山东烟台·统考中考真题）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
6．（2022·山东烟台·中考真题）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

二、多选题
7．（2022·山东烟台·中考真题）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·山东烟台·中考真题）归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与安全
B．化学与生活
①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝
②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通
①霉变的大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C．化学与健康
D．化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②人体内缺乏碘元素可引起坏血病
①波尔多液可用于果树杀菌
②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤

A．A B．B C．C D．D

三、填空题
9．（2020·山东烟台·统考中考真题）化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A 熟石灰 B 洗洁精　C 活性炭　D 干冰　E 盐酸　F 硫酸铜
（1）可用于制糖工业脱色的是_____（填字母序号，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是_____。
（3）可用于人工降雨缓解旱情的是_____。
（4）可用于除铁锈的是_____。
（5）可利用乳化作用去除油污的是_____。
（6）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的重金属盐是_____。

四、实验题
10．（2022·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。
11．（2022·山东烟台·中考真题）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(1)图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是______。
(2)生石灰的作用是______。
(3)盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的______性。
(4)本实验能得出的结论是______（填序号）。
A．可燃物燃烧氧气必须充足
B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C．蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度

五、综合应用题
12．（2022·山东烟台·中考真题）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的______操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的______极（填“正”或“负”）。
(3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由______能到电能的转化，发生反应的化学方程式是______。
(4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是______。
Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
(5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有______的特征。
(6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是______。
(7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的______（填序号）。
A． B． C． D．

六、科学探究题
13．（2021·山东烟台·统考中考真题）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是______（填序号）。
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸        ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______。
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。
装置
反应前的质量/g
反应后的质量/g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8

【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是______。
【实验反思】（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是______。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______。
14．（2021·山东烟台·统考中考真题）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母序号）。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象
结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是______
②若无沉淀生成溶液呈红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是______。
15．（2020·山东烟台·统考中考真题）某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
【查阅资料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性
【设计实验】流程如图：

【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显_____（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。白色沉淀a的化学式是_____。
（2）生成气体b的反应的化学方程式是_____。
【结论与反思】（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为_____（写化学式）。
（2）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为_____（写化学式）。写出c处产生白色沉淀的化学方程式_____。
（3）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是_____。

七、计算题
16．（2021·山东烟台·统考中考真题）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160

请计算：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

参考答案：
1．C
【详解】A、加水稀释稀盐酸，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，铝和稀盐酸反应：，镁的相对原子质量大于2/3Al的相对原子质量，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化镁的相对分子质量大于镁，故最后镁生成硫酸镁的质量大，符合题意；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A 、滴加液体时滴管不要伸入容器内，也不能接触容器壁，防止污染药品，故错误；
B、过滤操作时，倾倒溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液飞溅，漏斗的下端尖嘴口紧靠烧杯内杯，故错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
D、浓硫酸稀释是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止因浓硫酸溶于水时放出大量的热使液滴飞溅，故正确。
故选D。
3．D
【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A选项说法错误。
B、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故B选项说法错误。
C、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故C选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D选项说法正确。
故选D。
4．A
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】A、应先加固体，再加液体；向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A选项图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B选项图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C选项图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，D选项图中所示操作正确。
故选A。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．B
【详解】A、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉，这时盐酸的量是少量，而添加的金属是过量的，故而最后生成的氢气质量取决于盐酸的量，最后氢气质量应该相同，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时，溶液的pH逐渐增大，当HCl与NaOH恰好完全反应时，溶液的pH为7，继续滴加NaOH至过量时，溶液的pH大于7，符合题意；
C、氯化钠的量是一定量的，沉淀质量应该在一段直线上升后达到顶峰继而保持不变，沉淀质量不可能一直上升，不符合题意；
D、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠可以继续溶解，达到饱和后不再溶解，溶质的质量分数应该上升继而保持不变，而不是一直维持不变，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是铝能与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，可加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
7．AD
【详解】A、氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故滴加酚酞试液，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；
C、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得二氧化锰，符合题意。
故选AD。
8．AD
【详解】A、①实验室药品不能用手直接触摸，严禁品尝，防止发生危险，正确；
②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳，发生一氧化碳中毒，正确。
符合题意；
B、①霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，淘洗后也不能食用，错误；
②羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，正确。
不符合题意；
C、①食用乳制品、豆制品可补充钙元素，正确；
②人体缺碘易导致甲状腺肿大，缺乏维生素C会引起坏血病，错误。
不符合题意；
D、①波尔多液是一种杀菌剂，可用于果树杀菌，正确；
②熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确。
符合题意。
故选AD。
9．     C     A     D     E     B     F
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭可用于制糖工业脱色。故选C；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤。故选A；
（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴。所以，旱情较为严重时，可用于干冰进行人工降雨。故选D；
（4）通过稀盐酸与铁锈反应可以除去铁锈。故选E；
（5）洗洁精对油污有乳化作用。故选B；
（6）硫酸铜中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能。故选F。
10．(1)红

(2)     FeCl3    

(3)

(4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）

【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，故填：FeCl3；
一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故可取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应。
11．(1)蜡烛燃烧消耗了氧气
(2)与水反应放出热量，达到白磷的着火点，使白磷燃烧
(3)导热
(4)AC

【详解】（1）图二中0﹣t1时间内，氧气浓度下降，是因为蜡烛燃烧消耗了氧气；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度升高，达到白磷的着火点，使白磷燃烧；
（3）白磷与生石灰没有直接接触，盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性；
（4）A、氧气降低到一定浓度，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧氧气必须充足，符合题意；
B、由图可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故白磷燃烧结束后，广口瓶中存在氧气，不符合题意；
C、蜡烛熄灭后，引燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，符合题意。
故选AC。
12．(1)     吸附     过滤
(2)正
(3)     化学    
(4)
(5)不断运动
(6)二氧化碳##CO2
(7)CD

【详解】（1）①活性炭具有吸附性，所以可以除去色素和异味，故填：吸附；
②高分子膜可以除去水中大分子杂质，这与实验室常用的过滤操作原理相同，故填：过滤；
（2）电解水时应该“正氧负氢”，所以“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极，故填：正；
（3）氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，发生反应的化学方程式，故填：化学；；
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，观察发现反应物为二氧化碳和氢气，经过反应器生成甲烷和水，所以该反应的化学方程式是
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特性，扩散至整个水球，故填：不断运动；
（6）酸与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2）
（7）氧气不易溶于水，所以可以选用排水法收集氧气，在太空失重环境下，所以不便使用向上排空气法收集氧气，可以选用真空泵，故填：CD。
13．     ①          45:6:20          排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰     将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差
【详解】（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰实验结果的测定；故装置A、B需要除去两者，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、浓硫酸可以吸收水，且气体应该先除杂后干燥防止气体带出氢氧化钠溶液中的水，故装置A、B盛放的试剂分别是①足量NaOH溶液、足量浓硫酸，选①。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。
（3）装置D中浓硫酸吸收生成的水，装置增加质量就是生成水的质量80.1-74.7=5.4g；装置E、F可以吸收生成的二氧化碳气体及从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，装置E和F的总质量增加就是生成二氧化碳的质量96.8-80.3=16.5g；反应前后元素种类质量不变，双青蒿素中碳、氢质量等于生成二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，则7.1g双青蒿素中氧元素质量为7.1-4.5-0.6=2g，故双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是4.5g：0.6g：2g=45:6:20。
（4）由（3）分析可知，双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是。
（5）开始前装置中的空气含有二氧化碳和水蒸气，会感染实验结果，实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰。
（6）如果双青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳，不能被装置EF吸收造成实验误差，一氧化碳能还原氧化铜转化为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，故为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置。
14．     B     溶液中有气泡冒出          氢氧化钠     碳酸钠和氢氧化钠     氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙
【详解】（1）氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的。故填：B。
（2）实验A中，向试管中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质。故填：溶液中有气泡冒出。
（3）实验D中，向试管中加入CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化学方程式为：。
猜想与假设：
根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。故填：氢氧化钠。
现象与结论：
①向上层清液中加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反应生成的氯化钠和过量的氯化钡均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存，则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠和氢氧化钠。
实验反思：
预测现象②中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。故填：氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。
15．     碱性     CaCO3          CaO、NaOH     CaO、CaCl2          用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断
【分析】【实验分析】（1）干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，进行分析；
（2）依据流程分析，写出生成气体b的反应的化学方程式；
【结论与反思】（1）依据流程分析，若c处无现象，推出该品牌干燥剂的成分；
（2）依据流程分析，和题中数据，推出干燥剂的成分，写出c处产生白色沉淀的化学方程式；
（3）依据本流程的实验目的以及流程图进行分析。
【详解】【实验分析】（1）依据干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，因为CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2和NaOH都是碱，干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性，加入过量的碳酸钠溶液后溶液中的碳酸根离子与钙离子反应生成白色碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3，故填：碱性；CaCO3；
（2）分析流程图可知，过量的碳酸钠与加入的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以生成气体b的反应的化学方程式，故填：；
【结论与反思】（1）分析流程可知，若c处无现象，说明干燥剂中不含有CaCl2，则该品牌干燥剂的成分为CaO、NaOH，故填：CaO、NaOH；
（2）分析流程可知，加入过量的稀硝酸和硝酸银，生成白色沉淀，说明干燥剂里含有CaCl2，
设生成2.87g沉淀需要氯化钙的质量为x，分析
反应可得如下关系，


解得x＝1.11g
1.11g CaCl2中钙元素 质量为1.11g××100%＝0.4g，1.2g CaCO3中钙元素质量1.2g× ×100%＝0.48g，说明干燥剂里还含有CaO，所以c处产生白色沉淀的化学方程式为，故填：CaCl2、CaO；；
（3）依据本流程的实验目的是探究干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，所以实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断，故填：用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断。
【点睛】本题主要考查酸碱盐的性质，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16．解：（1）设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x

=
解得x=2.400g
故100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g××100%=0.480g
则该镁矿石中镁元素的质量分数为 ×100%=9.6%
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y

=
解得y =8.0%
故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%
答：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。
【分析】分析数据可以看出MgSO4和氢氧化钠溶液完全反应生成的氢氧化镁的沉淀质量为1.160g，10g氢氧化钠溶液与MgSO4能生成1.044g-0.464g=0.580g氢氧化镁的沉淀。
【详解】见答案