山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物

这是一份山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物

一、单选题
1．（2020·山东烟台·统考中考真题）氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是（　　）
A．绿色植物的光合作用 B．海水吸收二氧化碳
C．动植物的呼吸作用 D．化石燃料的燃烧
2．（2020·山东烟台·统考中考真题）下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的是（　　）
A．探究二氧化碳与水是否发生反应
B．探究硝酸铵固体溶于水时溶液温度的变化
C．探究水对铁钉生锈的影响
D．验证可燃物燃烧的条件
3．（2020·山东烟台·统考中考真题）中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语，诗词的解释错误的是（　　）
A．“满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
B．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C．“只要功夫深，铁杵磨成针”——发生的是物理变化
D．“金入于猛火，色不夺精光” ——金在加热的条件下能与氧气反应
4．（2021·山东烟台·统考中考真题）2021年1月1日《烟台市市区生活垃圾分类管理办法》正式实施。某同学做家务时收集到如下垃圾：①铝制易拉罐②废电池③烂菜叶④废纸盒⑤塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是

A．①②④ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
5．（2021·山东烟台·统考中考真题）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
6．（2022·山东烟台·中考真题）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
7．（2022·山东烟台·中考真题）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用无磷洗衣粉洗衣服
可防止水体富营养化
B
用洗洁精清洗有油污的碗筷
洗洁精能使油污溶解在水中形成溶液
C
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
D
入冬前给月季花施用磷肥
磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·山东烟台·中考真题）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

二、多选题
9．（2022·山东烟台·中考真题）归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与安全
B．化学与生活
①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝
②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通
①霉变的大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C．化学与健康
D．化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②人体内缺乏碘元素可引起坏血病
①波尔多液可用于果树杀菌
②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·山东烟台·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，振荡，观察现象
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
将混合物在足量空气中加热

A．A B．B C．C D．D

三、填空题
11．（2020·山东烟台·统考中考真题）化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A 熟石灰 B 洗洁精　C 活性炭　D 干冰　E 盐酸　F 硫酸铜
（1）可用于制糖工业脱色的是_____（填字母序号，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是_____。
（3）可用于人工降雨缓解旱情的是_____。
（4）可用于除铁锈的是_____。
（5）可利用乳化作用去除油污的是_____。
（6）能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的重金属盐是_____。
12．（2021·山东烟台·统考中考真题）化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）人体缺______元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是______。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是______。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是______（答一条）。
（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是______（答一条）。

四、流程题
13．（2021·山东烟台·统考中考真题）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是______（答一条）。
②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是______。
（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。（写化学式）
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填序号）。
A．它是混合物　　　　　　B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动　　　D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
14．（2020·山东烟台·统考中考真题）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。
（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是_____。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的_____。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：

①FeTiO3中钛元素的化合价为_____价。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是_____。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是_____。
（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是_____。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是_____。据此分析，滤渣A的成分是_____（写化学式）。
15．（2021·山东烟台·统考中考真题）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：；

（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。

五、实验题
16．（2022·山东烟台·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)图B中标有①的仪器名称是______。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是______（填装置序号，下同），收集装置是_____（从C、D中选择）。
(3)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是______，应选用的发生装置是______（填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）导管通入。
17．（2021·山东烟台·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是______。（填序号）
①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2　　　　　②大理石与稀盐酸制取CO2
③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2　　　　　④锌粒与稀硫酸制取H2
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，可选用的收集装置是______（填装置序号下同）。
（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是______，应选用的发生装置是______。该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是______（填序号）。
a．用稀硫酸吸收        b．用氢氧化钠溶液吸收         c．点燃
18．（2020·山东烟台·统考中考真题）化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。

（1）制取氧气。
①指出图中标号仪器的名称：X_____。
②高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是_____。
③选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是_____。实验时的主要操作步骤有：a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是_____（填字母序号）。
（2）制取二氧化碳。用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_____。反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀盐酸。
可供选择的试剂；石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液
实验操作
现象与结论
_____
_____


19．（2022·山东烟台·中考真题）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(1)图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是______。
(2)生石灰的作用是______。
(3)盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的______性。
(4)本实验能得出的结论是______（填序号）。
A．可燃物燃烧氧气必须充足
B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C．蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度

六、综合应用题
20．（2022·山东烟台·中考真题）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的______操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的______极（填“正”或“负”）。
(3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由______能到电能的转化，发生反应的化学方程式是______。
(4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是______。
Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
(5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有______的特征。
(6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是______。
(7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的______（填序号）。
A． B． C． D．

七、科学探究题
21．（2020·山东烟台·统考中考真题）“秸秆变宝，助力脱贫攻坚”。秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小霞与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。
【查阅资料】①CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；CuO+COCu+CO2②CH4、CO均不与碱溶液、浓硫酸发生反应③CO2不与浓硫酸反应
【设计实验】小霞与小明设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好；忽略装置内空气中的水蒸气）

（1）为确保实验的安全性，小霞和小明一致认为：实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是_____。用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接_____（填“b”或“c”）。
（2）小霞想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。小明表示同意并提出：停止加热后，要继续通入一会儿气体样品，以排出装置D内残留的反应生成的气体。
【现象与结论】（1）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有_____。
（2）反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是3.2g，装置E增加的质量是1.8g。说明沼气中_____（填“含”或“不含”）CO。
【拓展与延伸】秸秆不仅可制沼气，还可以造出板材制作家具。对比焚烧秸秆，这样做的意义在于_____（答一条即可）。
22．（2022·山东烟台·中考真题）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。


【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ______；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是______。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品，______。
______。
猜想Ⅱ正确

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。

参考答案：
1．B
【详解】A、绿色植物的光合作用是将二氧化碳转化为氧气，故选项A不符合题意；
B、海水吸收二氧化碳，是二氧化碳和水反应生成碳酸，该过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，故选项B符合题意；
C、动植物的呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳气体，故选项C不符合题意；
D、化石燃料的燃烧是将氧气转化为二氧化碳气体，故选项D不符合题意。
故选：B。
【点睛】本题主要考查了自然界中的碳、氧循环。解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识。
2．C
【详解】A、过程中左边集气瓶中试纸不变色，右边集气瓶2试纸变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项A能够达到实验目的；
B、过程中，左边液面上升，右边液面下降，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致锥形瓶中压强减小，选项B能够达到实验目的；
C、过程中，两边铁钉都不能生锈，不能探究水对铁钉生锈的影响，选项C不能达到实验目的；
D、过程中铜片上的白磷能够燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，即可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到着火点，选项D能够达到实验目的。故选C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．D
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据百炼成钢的含义，进行分析判断。
C、根据“只要功夫深，铁杵磨成针”的含义，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】A、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确；
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确；
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是形状发生改变，属于物理变化，故选项说法正确；
D、“金入于猛火，色不夺精光”，金在加热的条件下也不能与氧气反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、百炼成钢、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
4．B
【详解】图中标识为可回收物标识，铝制易拉罐、废纸盒和塑料瓶可以回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾；废电池属于有害垃圾，应投入专门进行处理的垃圾箱中；烂菜叶属于不可回收物，属于厨余垃圾。故应投入如图所示标识垃圾箱的是：①④⑤。故选B。
5．B
【详解】A、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉，这时盐酸的量是少量，而添加的金属是过量的，故而最后生成的氢气质量取决于盐酸的量，最后氢气质量应该相同，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时，溶液的pH逐渐增大，当HCl与NaOH恰好完全反应时，溶液的pH为7，继续滴加NaOH至过量时，溶液的pH大于7，符合题意；
C、氯化钠的量是一定量的，沉淀质量应该在一段直线上升后达到顶峰继而保持不变，沉淀质量不可能一直上升，不符合题意；
D、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠可以继续溶解，达到饱和后不再溶解，溶质的质量分数应该上升继而保持不变，而不是一直维持不变，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、加水稀释稀盐酸，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，铝和稀盐酸反应：，镁的相对原子质量大于2/3Al的相对原子质量，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化镁的相对分子质量大于镁，故最后镁生成硫酸镁的质量大，符合题意；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、水中磷元素过高，会引起水体富营养化，水中的藻类植物疯长，鱼类缺氧死亡，造成水质变坏，用无磷洗衣粉洗衣服，则可防止水体富营养化，该选项正确，不符合题意；
B、用洗洁精清洗有油污的碗筷，是由于洗洁精具有乳化作用，而不是溶解作用，该选项错误，符合题意；
C、铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，将洗净的铁锅擦干水放置，可以防止铁锅生锈，该选项正确，不符合题意；
D、磷肥能使作物根系发达、耐寒耐旱，故入冬前给月季花施用磷肥，该选项正确，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是铝能与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，可加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
9．AD
【详解】A、①实验室药品不能用手直接触摸，严禁品尝，防止发生危险，正确；
②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳，发生一氧化碳中毒，正确。
符合题意；
B、①霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，淘洗后也不能食用，错误；
②羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，正确。
不符合题意；
C、①食用乳制品、豆制品可补充钙元素，正确；
②人体缺碘易导致甲状腺肿大，缺乏维生素C会引起坏血病，错误。
不符合题意；
D、①波尔多液是一种杀菌剂，可用于果树杀菌，正确；
②熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确。
符合题意。
故选AD。
10．AC
【详解】A、点燃混合气体除去CO2中混有的少量CO，由于CO2不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳不一定能点着，故不能达到目的，符合题意；
B、加入过量的CaCO3除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，由于CaCO3能与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，而且过量的CaCO3不溶于水，过滤就可除去，故能达到目的，不符合题意；
C、要证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4，需要证明溶液中含有氢离子和硫酸根离子，而滴加BaCl2溶液不能证明这两种离子的存在，故不能达到目的，符合题意；
D、将混有的少量Cu粉的CuO粉末在足量空气中加热，铜粉会与氧气充分反应生成氧化铜，故能达到目的，不符合题意。
故选AC。
【点睛】本题考查评价实验方案的能力。评价实验方案要从添加试剂的种类、试剂用量、试剂的先后顺序等方面考虑。
11．     C     A     D     E     B     F
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭可用于制糖工业脱色。故选C；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤。故选A；
（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴。所以，旱情较为严重时，可用于干冰进行人工降雨。故选D；
（4）通过稀盐酸与铁锈反应可以除去铁锈。故选E；
（5）洗洁精对油污有乳化作用。故选B；
（6）硫酸铜中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能。故选F。
12．     钙     米饭     +5     不用时保持菜刀、铁锅的干燥（答案合理即可）     强度大（答案合理即可）
【详解】（1）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松；故填：钙。
（2）排骨是肉类，其中含有丰富的蛋白质；炒芹菜中含有丰富的维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故米饭中富含糖类；故填：米饭。
（3）碘酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设碘元素的化合价为，则：，则碘元素的化合价是+5价；故填：+5。
（4）铁制品与氧气、水蒸气接触发生缓慢氧化而生锈，防止生锈就是要使铁制品与水、氧气隔绝。不用时保持菜刀、铁锅的干燥，或在菜刀、铁锅上涂一层植物油等可以防止生锈；故填：不用时保持菜刀、铁锅的干燥（答案合理即可）。
（5）因铝合金材质强度大、质量轻，铝合金材料常用来作汽车的轮毂；故填：强度大（答案合理即可）。
13．     热值高，无污染     SiO2+2CSi+2CO↑     空气中镁铝和氧气反应     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     增大了接触面，加快反应速度     氢氧化钠和氧化钙     1：2     BD
【详解】（1）①氢气作为新能源的优点是热值高，污染小，故填：热值高污染小。
②SiO2和碳在高温条件下区应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒元素种类不变，可燃性气体为一氧化碳，化学方程式，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是空气中镁铝和氧气反应，故填：空气中镁铝和氧气反应。
（2）①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点增大了接触面，加快反应速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接触面，加快反应速度。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠，故填：CaO和NaOH。
（3）①CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，尿素中碳、氮原子个数比为1：2，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填：1：2。
②A．超临界CO2，由一种分子构成，它是纯净物 ，A错误。
B．超临界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子构成的，它的化学性质与普通二氧化碳相同，B正确。
C．分子都在运动 ，C错误。
D．超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D正确。
故选：BD。
14．     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     2C2H2+5O24CO2+2H2O     硬度大、强度高     +4     1：2     2Mg+TiCl42MgCl2+Ti     隔绝氧气和水     Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑     Fe、Cu、Ag
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据合金的性质与用途、化合物中元素化合价的计算方法、化学式的意义以及化学反应的原理来分析；
（3）根据金属防锈的原理、金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析。
【详解】（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为；在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
故填：；。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的硬度大、强度高；
故填：硬度大、强度高。
①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；
故填：+4。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是1：2；过程Ⅲ中，在800℃的条件下，镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，冶炼钛的化学方程式是；
故填：1：2；。
（3）电镀防锈的原理是隔绝氧气和水；金属活动性中铁＞氢＞铜＞银，废液中加入铁粉，则会先发生铁与硝酸银的反应，若铁充足，然后发生铁与硝酸铜反应，而在过滤后的滤渣内，加入盐酸有气泡产生，说明有金属与盐酸反应生成了氢气，该金属为铁，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；因此铁有剩余，那铁就把硝酸银与硝酸铜全部置换为银和铜，所以滤渣内含有铁、银、铜；
故填：隔绝氧气和水；；Fe、Cu、Ag。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、合金的性质等是正确解答此类题的关键。
15．     CuCl2和FeCl2          过滤     没有气泡产生     氯气（或Cl2）     硫酸和硫酸铜
【详解】（1）向铜箔中加入FeCl3溶液后，得到的废液中成分是FeCl3、FeCl2和CuCl2，FeCl3是反应剩余的物质，则反应生成了FeCl2和CuCl2，即铜和FeCl3反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2。故填：FeCl2和CuCl2。
（2）步骤②中加入铁粉，铁粉与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：；步骤②加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填： ；过滤。
（3）步骤②得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物，步骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故填：没有气泡产生。
（4）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，可推测该单质为氯气，其化学式为Cl2。故填：氯气（或Cl2）。
（5）步骤④中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以溶液A中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤⑤中冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体，则溶液B中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故填：硫酸和硫酸铜。
16．(1)锥形瓶
(2)     B     C
(3)          A     b

【详解】（1）由图可知，图B中标有①的仪器名称是：锥形瓶；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气的密度比水小，处于水的上层则氧气应从b端通入。
17．     铁架台     分液漏斗     ③          C或E          B     b
【详解】（1）据图可知，①为铁架台，②为分液漏斗；
（2）A装置为固-固加热装置，①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ，需要固液加热型装置，②大理石与稀盐酸制取CO2不需要加热，③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2用固-固加热装置，④锌粒与稀硫酸制取H2不需要加热，故填③；
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰作催化剂反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，氧气不溶于水，且密度比空气大，可以选用向上排空气法和排水法，故选用C或E；
（4）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，反应的化学方程式为：，应选用固液不加热型装置，故选B作发生装置，硫化氢的水溶液叫氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，尾气可用氢氧化钠溶液处理。
18．     集气瓶     A     C或E     2H2O22H2O+O2↑     ecdab     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑     向废液中加入紫色石蕊试液     溶液变红色，溶液中含有盐酸
【详解】（1）①X是收集气体的集气瓶。
故填：集气瓶。
②加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要即热，因此选用的发生装置是A，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故收集装置C或E。
故填：A；C或E。
③选用B作为发生装置，则为固液反应物，不需要加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是：；以上步骤正确的操作顺序是：组装仪器、检查装置的气密性、向锥形瓶中加入二氧化锰、向分液漏斗中加入过氧化氢溶液、收集气体。
故填：；ecdab。
（2）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式注意配平及气体符号，所以该反应的化学方程式为：；盐酸具有酸性，反应后若有剩余，则溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液变红，所以实实验操作：向废液中加入紫色石蕊试液；实验现象与结论：溶液变红色，溶液中含有盐酸；
故填：；向废液中加入紫色石蕊试液；溶液变红色，溶液中含有盐酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．(1)蜡烛燃烧消耗了氧气
(2)与水反应放出热量，达到白磷的着火点，使白磷燃烧
(3)导热
(4)AC

【详解】（1）图二中0﹣t1时间内，氧气浓度下降，是因为蜡烛燃烧消耗了氧气；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度升高，达到白磷的着火点，使白磷燃烧；
（3）白磷与生石灰没有直接接触，盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性；
（4）A、氧气降低到一定浓度，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧氧气必须充足，符合题意；
B、由图可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故白磷燃烧结束后，广口瓶中存在氧气，不符合题意；
C、蜡烛熄灭后，引燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，符合题意。
故选AC。
20．(1)     吸附     过滤
(2)正
(3)     化学    
(4)
(5)不断运动
(6)二氧化碳##CO2
(7)CD

【详解】（1）①活性炭具有吸附性，所以可以除去色素和异味，故填：吸附；
②高分子膜可以除去水中大分子杂质，这与实验室常用的过滤操作原理相同，故填：过滤；
（2）电解水时应该“正氧负氢”，所以“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极，故填：正；
（3）氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，发生反应的化学方程式，故填：化学；；
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，观察发现反应物为二氧化碳和氢气，经过反应器生成甲烷和水，所以该反应的化学方程式是
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特性，扩散至整个水球，故填：不断运动；
（6）酸与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2）
（7）氧气不易溶于水，所以可以选用排水法收集氧气，在太空失重环境下，所以不便使用向上排空气法收集氧气，可以选用真空泵，故填：CD。
21．     排尽装置内空气，防止爆炸     c     CO2     不含     节约资源（或保护环境）
【分析】[设计实验]（1）依据甲烷的性质进行分析，分析F装置的特点推出导管口的连接顺序；
[现象与结论]（1）依据二氧化碳的性质进行分析；
（2）依据和题中数据计算出生成二氧化碳的质量，分析出沼气的成分；
[拓展与延伸]依据对资源和环境的影响，推出对比焚烧秸秆的意义。
【详解】[设计实验]（1）因为甲烷具有可燃性，点燃不纯的甲烷会发生爆炸，实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内空气，防止爆炸，分析F装置的特点可知，用排水法收集气体导管口的连接顺序是a接c，故填：排尽装置内空气，防止爆炸；c；
[现象与结论]（1）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，因为观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有CO2，故填：CO2；
（2）设生成1.8g水同时生成二氧化碳的质量为

2.2g二氧化碳中氧元素的质量为2.2g× ×100%＝1.6g.
1.8g水中氧元素的质量为1.8g× ×100%＝1.6g，1.6g+1.6g＝3.2g，因为测得装置D中固体减少的质量是3.2g，即为氧化铜中氧元素的质量，所以沼气中不含CO，故填：不含；
[拓展与延伸] 秸秆不仅可制沼气，还可以造出板材制作家具，对比焚烧秸秆的意义是即节约资源又保护环境，故填：节约资源（或保护环境）。
【点睛】充分利用利用实验装置及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题。
22．     有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色          能     Zn（NO3）2、Fe（NO3）2     银、铜     锌能与硝酸亚铁反应，溶液不可能呈浅绿色     向其中加入稀盐酸（答案不唯一，但需与现象保持一致）
     溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生     反应物是否过量
【详解】实验一：
（1）试管①中铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，溶液中含有铜离子时显蓝色，含有亚铁离子时显浅绿色，且铜为紫红色，则该反应的现象为有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。
（2）试管①中铁能与硝酸铜反应，说明金属活动性铁>铜，试管②中锌能与硝酸亚铁反应，说明金属活动性锌>铜，铜能与硝酸银反应，说明金属活动性铜>银，则说明金属活动性锌>铁>铜>银，图一能验证四中金属的活动性强弱。
实验二：
（3）试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中后过滤，得到浅绿色溶液，说明溶液中一定有硝酸亚铁，而金属活动性锌>铁，则说明滤液中也一定含有硝酸锌，又由于将铁丝放入滤液中，铁丝表面没有发生变化，而铁能与硝酸银、硝酸铜反应，则说明滤液中不含硝酸铜和硝酸银，由此可知滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
（4）作出猜想：
由于滤液中不含硝酸铜和硝酸银，锌能与硝酸亚铁反应，则说明滤渣中一定含有银和铜，可能有铁，一定不含锌，则猜想Ⅰ为银、铜；
分析思考：
小明的猜想不正确的原因是：小明的猜想中含有锌，而锌能与硝酸亚铁反应，溶液不可能呈浅绿色。
进行实验：
由于结论是滤渣中还含有铁，而铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含有亚铁离子为浅绿色，则可观察到溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生。
反思交流：
由以上该实验可知，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。